铁及其化合物的性质
高一化学铁及其化合物的性质
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临去世的那一刻，她昏花的老眼里还在流淌着牵挂他们的泪水„„耿老爹心里愧疚得一阵阵作痛！在老岳母那已经长满了荒草的坟前，他 长跪不起，泣不成声：“女婿对不起您，让您操了那么多的心，流了那么多的泪„„”耿正、耿英和耿直也跪在姥娘的坟前痛哭失声： “姥娘啊，俺们回来得太晚了„„”耿直哭着说：“姥娘啊，您看到了吗？您的淘气包小直子已经长大了„„”耿英拿出在杭州时给姥娘 精心挑选的两块儿上好的绸料，双手颤抖着也将其挤放在坟前的那块儿供石上，哽咽着说：“姥娘啊，您收好了，这两块儿绸料很好看呢， 您做汗衫儿穿，很凉快„„”耿正哭着拿起笛子说：“姥娘啊，您最爱听俺吹笛子了。俺们回来了，俺可以再给您吹好听的曲儿了„„” 哭声也呜咽，笛声也呜咽，断断续续„„祭奠完毕收拾供品时，耿英拿起那两块儿绸料对耿正说：“哥，你帮俺打火，俺们把它们烧掉 吧！”郭氏赶忙拦了，说：“姥娘已经接收到了，不要真得烧掉了，挺可惜的。”耿英又哭了，说：“可俺一看见这两块儿绸料就会难过 哇！”郭氏想一想，说：“这样哇，你送给壮子的姥娘一块儿；另一块儿让你哥哥给了秀儿哇。让她娘今年八月十五望节时，给她姥娘带 去。你们一直不回来，也不见音信，两个老人为你们的事情没有少操心呢！”耿老爹也说：“听你娘的哇，这么好的绸料，老人家一辈子 也没有见过呢。送给她们，也算是你们做晚辈儿的一点儿孝心呢！”“也好。不过，不要提起今儿个的事情啊！”耿英说着收起绸料。耿 老爹说：“那是自然。原本没有必要提起的啊。”返回家的路上，耿直对耿英说：“姐，咱们那天给梁爷爷和梁奶奶上坟时，你不是说了 嘛，要在每一年的清明、鬼节和寒衣节，在家乡的十字路口上为他们烧纸呢！”耿英赞赏地看着弟弟，点点头说：“对，是要为他们烧纸 呢。今儿个晚上夜深人静的时候，咱们就去集市中心那个最大的十字路口上为他们烧去！”回到家后，郭氏娘儿仨匆匆做好简单的午饭。 耿老爹、耿正、耿英和耿直胡乱扒拉几口，就都先后放下了饭碗。然后，父子四人带了不少的祭奠用品，一起乘坐大壮的骡车往二十五里 远的张家坟地赶去了。高头大骡子轻松地拉着平板车一路疾走在初秋的乡间大道上，道路两旁各种雨后的秋作物们正在茁壮生长一派碧绿， 不同形状的枝枝叶叶在微风中舒展地摇曳着，景色实在是很美很美，但坐在大骡车上的五个人却心情沉重，谁也无心欣赏这满眼的美景。 大骡车轻轻地晃动着，犹如一叶轻舟荡漾在无边的碧波之中。而此时，车上五个人的眼前反复浮动着的，却全都是张老乡那热情豪爽的音 容笑貌„„耿老爹再一次回想起了在武昌镇上的时候做过的那个蹊跷的梦，忍不住地一阵阵心痛„„张家的坟地到了。大壮指挥
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。
2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。
（2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。
①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。
（3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。
（4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。
典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选B．变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁要点二：铁的氧化物要点三：铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）（2）Fe（OH）2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。
化学铁及其化合物的知识点总结
化学铁及其化合物的知识点总结
铁是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在人类历史上也扮演了非常重要的角色。
以下是关于化学铁及其化合物的知识点总结：
1. 铁的物理性质：铁是一种银灰色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的密度约为7.87克/立方厘米，熔点为1538℃，沸点为2862℃。
2. 铁的化学性质：铁可以与许多元素和化合物反应，包括氧气、水、酸、碱等。
与氧气反应生成的氧化铁是最常见的铁化合物之一。
3. 铁的同位素：铁具有多种同位素，其中最常见的是铁-56。
其他铁同位素包括铁-54、铁-57、铁-58等。
4. 铁的存在形式：铁可以以多种形式存在，包括天然铁矿石、铁合金、生铁等。
天然铁矿石包括赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。
5. 铁的生产：铁的生产通常通过高炉冶炼来实现。
该过程涉及将铁矿石和焦炭一起加热，以将铁从矿石中分离出来。
6. 铁的化合物：铁可以形成多种化合物，包括氧化铁、氯化铁、硫酸铁、亚硫酸铁等。
这些化合物在生活和工业中都有广泛的应用。
7. 铁的生物学作用：铁是人体必需的元素之一，它在体内参与形成血红蛋白和肌红蛋白，帮助携带氧气。
铁还是许多酶的重要组成部分。
总之，化学铁及其化合物在我们的生活和工业中都具有重要的地位。
了解铁的性质和应用有助于我们更好地利用和保护这种资源。
实验活动1——铁及其化合物的性质
实验活动1——铁及其化合物的性质[实验操作]1.铁及其化合物的性质实验(一)铁单质的还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式一段时间后，取出铁丝，观察插入CuSO4溶液中的铁丝，表面有红色物质析出Fe具有还原性，与CuSO4溶液反应置换出铜Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋实验(二)铁盐的氧化性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入铜片一段时间后，铜片溶解，溶液变为蓝色Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋加入淀粉溶液后，溶液呈蓝色Fe3＋具有较强氧化性，能将I－氧化为I22Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2实验(三)亚铁盐的氧化性和还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入锌片一段时间后，锌片溶解，溶液绿色变浅，最后消失Fe2＋具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2＋Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe随着FeSO4溶液的滴入，溶液紫色褪去时，再加入Fe2＋具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化成Fe3＋5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OKSCN 溶液，溶液呈红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.铁离子的检验实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入KSCN溶液后，溶液呈红色Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加入铁粉后，溶液由黄色变为绿色，再加入KSCN溶液后，溶液无变化Fe2＋遇KSCN溶液时，溶液不变色，故可用KSCN溶液检验Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[实验拓展]研究物质氧化性(或还原性)的方法(1)如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。
要求设计实验使两者发生反应时，实验操作简单、现象明显。
相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的某一物质，通过实验进行验证。
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结铁是地球上最常见的元素，它是所有金属之中最丰富且最廉价的金属，其化合物用于各种工业用途，广泛应用于各行各业。
在过去的大约三十年里，铁化合物的应用越来越广泛，它们的重要性也越来越凸显。
本文将总结铁及其化合物的一些基本性质、应用及相关知识。
一、铁及其原子构造铁是一种稀土元素，质子数为26，相对原子质量为55.85，在常温下为固体，颜色为淡灰色，具有较高的氧化还原性；它的原子构造由26个质子和26个电子组成，由2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6组成，具有6种不同配位形式，形成6种不同的铁化合物。
二、铁及其化合物的性质（1）铁具有较高的熔点和沸点，比其他金属熔点和沸点都高；（2）铁熔点为1538℃，沸点1811℃，它的密度在所有金属中是最大的；（3）铁具有优良的导热性、导电性和磁性，可以用于制造各种机械设备；（4）铁具有较强的化学稳定性，不容易产生化学反应，是制造永久性金属制品的重要材料。
三、铁及其化合物的应用（1）铁及其化合物主要用于机械制造，可以用于制造电机、火车、汽车、家具等；（2）铁及其化合物可用于航空、航天、化工、冶金等领域，用于装配零部件、组装大型设备等；（3）铁及其化合物也可以用于环保、防护、电力等领域；（4）铁及其化合物的应用还可以扩展到人工智能、芯片等领域。
四、铁及其化合物的安全防护（1）使用铁及其化合物时，应按照规定使用防护用品，如防护眼镜、手套等；（2）运输铁及其化合物应采取安全措施，如将化合物封装好，避免发生灼伤或污染环境；（3）制造铁及其化合物过程中，应注意环境保护和安全，保证工厂安全，并确保排放的污染物按照法律法规规定管控。
本文总结的铁及其化合物的一些性质、应用及相关知识，有助于深入理解铁及其化合物的性质与应用。
此外，还应特别注意铁及其化合物的安全防护措施，以确保正确使用该类物质，减少造成污染和伤害的可能性。
铁及其重要化合物-高考化学专题
考点16 铁及其重要化合物一、铁的性质1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
（2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
Fe 过量 3Fe+8H ++23NO -3Fe 2++2NO↑+4H 2O Fe 不足Fe+4H ++3NO -Fe 3++NO↑+2H 2O（4）与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体 铁的价态 +2+3 +2、+3水溶性 难溶于水 稳定性不稳定性 6FeO+O 22Fe 3O 4 稳定稳定 与非氧化性酸的反应 FeO+2H +Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +y COx Fe+y CO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O 22FeOFe(OH)3的分解 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2Fe 3O 4提醒：（1）Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价； （2）Fe 3O 4与一般酸反应生成两种盐，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO 3)3]。
铁及其化合物的性质
铁及其化合物的性质铁是一种化学元素，其化学符号为Fe，原子序数为26，属于过渡元素。
在自然界中，铁广泛存在于岩石、土壤和矿物中，也是人类历史上最早被使用的金属之一。
铁的性质：1. 物理性质：铁是一种银白色或灰色的金属，密度为7.87 g/cm³，熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下易氧化，变成红色锈。
2. 化学性质：铁与氧气反应，生成黑色的三氧化二铁（Fe3O4），也叫做磁性氧化铁。
铁还可与二氧化碳反应，生成一种黑色的碳酸铁（FeCO3）。
铁可以与盐酸和硫酸反应，产生氢气和相应的铁盐或硫酸盐。
3. 磁性：铁是有磁性的金属。
在未受磁场影响时，铁原子的磁矩互相抵消，没有总的磁性。
但在受到外加磁场时，铁原子的磁矩会趋向于沿磁场方向排列，从而形成磁性体。
4. 导电性：铁是良好的导电体，因为铁原子中含有不少自由电子，可以在金属内部自由移动。
铁的化合物性质：1. 氧化铁：氧化铁是铁和氧气反应得到的一种化合物。
常见的氧化铁有三种：亚铁氧化物（FeO）、氧化亚铁（Fe2O3）和磁性氧化铁（Fe3O4）。
氧化铁具有一定的酸碱性，可以中和酸或碱，是一种常用的化学试剂。
2. 碳酸铁：碳酸铁是铁与二氧化碳反应得到的一种化合物。
在空气中易受到氧化反应，从而变成亚铁氧化物。
碳酸铁是一种不溶于水的白色粉末，可以作为一种矿物材料，广泛应用于建筑、陶瓷等行业。
3. 偏铁酸盐：偏铁酸盐是一类含有羟基的铁离子的化合物，如三偏铁酸钾（KFeO4）。
这些偏铁酸盐具有氧化性和还原性，在某些化学反应中有重要的作用。
4. 亚铁离子：亚铁离子是铁在溶液中的一种离子形式，可以形成各种铁盐。
亚铁离子在氧气存在的条件下，容易被氧化为氧化亚铁和磁性氧化铁。
5. 铁配合物：铁可以和许多有机配体形成稳定的铁配合物，如血红蛋白、酰胺铁等。
这些铁配合物对生命活动具有重要作用，在药物、生化学等领域具有广泛的应用。
总体来说，铁及其化合物具有多样的性质和广泛的应用，是现代工业和生活中不可或缺的重要物质之一。
第三讲 铁及其化合物的性质和应用
第三讲铁及其化合物的性质和应用一、知识梳理1、铁的性质（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。
密度为7.83g/cm3，是电和热的良导体。
但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。
①与非金属单质反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；2Fe + 3Br2△2FeBr3；Fe + I2△FeI2；Fe + S△FeS。
（注意铁的价态）②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。
③与酸反应：a.强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时，与强氧化性酸反应，但无氢气放出。
b.非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO4Cu + FeSO4；Fe +2 FeCl33FeCl22、铁的氧化物3、铁的氢氧化物4Fe(OH)4、Fe2+、Fe3+的检验5、铁三角图中：①Fe—Fe2+：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+、I2、S等；②Fe2+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。
③Fe—Fe3+：铁与强氧化剂反应如KMnO4 、Cl2、Br2、浓H2SO4浓HNO3等。
④Fe3+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液。
⑤Fe2+—Fe3+：Fe2+遇强氧化剂的反应如KMnO4 、Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。
⑥Fe3+—Fe2+：Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
6、铁的冶炼原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。
化学铁及其化合物的知识点总结
化学铁及其化合物的知识点总结铁是一种常见的化学元素，其化合物在生活和工业中具有重要的应用。
本文将从铁的性质、铁的化合物以及其应用领域等方面对铁及其化合物的知识进行总结。
一、铁的性质铁是一种化学元素，其化学符号为Fe，原子序数为26。
它是一种具有金属光泽的银白色固体，具有较高的密度和熔点。
铁在常温下具有良好的延展性和导电性，是一种重要的结构材料。
二、铁的化合物铁的化合物主要包括氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
其中，氧化铁是最常见的铁化合物之一。
氧化铁根据氧化态的不同可以分为三种类型，分别是亚铁氧化物（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
亚铁氧化物是一种黑色的固体，常用于陶瓷和颜料的制备。
三氧化二铁是一种红色的固体，被广泛应用于染料和磁性材料的制备。
四氧化三铁是一种黑色的固体，常用于磁性材料和催化剂的制备。
硫化铁是由铁和硫元素组成的化合物，化学式为FeS。
它是一种黑色的固体，常用于制备铁矿石和硫化铁矿。
碳酸铁是由铁、碳和氧元素组成的化合物，化学式为FeCO3。
它是一种白色的固体，常用于制备铁矿石和石灰石。
三、铁及其化合物的应用铁及其化合物在多个领域具有广泛的应用。
首先，铁是制备钢铁的主要原料，钢铁被广泛应用于建筑、交通工具、机械设备等领域。
其次，铁及其化合物在电子和电气领域也有重要的应用，例如电磁铁、变压器、电池等。
此外，铁的氧化物还可以用于催化剂的制备，如铁三氧化物在催化有机反应中具有重要的应用价值。
在生活中，铁及其化合物也有一些应用。
例如，铁饰品和装饰品常用于室内装饰，如吊灯、壁灯等。
此外，铁也可以用于制备烹饪用具，如铁锅和烧烤架等。
此外，铁的氧化物还可以用于制备颜料，如红色颜料和黑色颜料等。
总结：铁是一种常见的化学元素，其化合物具有重要的应用价值。
铁及其化合物在钢铁、电子、催化剂等领域有广泛的应用。
在生活中，铁及其化合物也被用于室内装饰、烹饪用具和颜料等方面。
铁的性质和化合物的应用使得它在各个领域都具有重要的地位。
铁及其化合物的性质
铁及其化合物的性质铁是一种常见的金属元素，其化学符号为Fe，原子序数为26。
铁是一种坚硬、有光泽、银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
铁在大气中很容易被氧化，因此常常涂上一层防锈漆来保护其表面。
铁的物理性质铁的密度为7.87克/厘米立方，熔点约为1535摄氏度，沸点为2750摄氏度。
它是一种较为软的金属，可以比较容易地被锻造成各种形状。
铁具有很好的磁性，在温度高于770摄氏度时，铁会失去其磁性。
铁的化学性质铁是一种容易与其他元素形成化合物的金属元素。
铁在酸性条件下可以形成两价离子Fe2+，在碱性条件下可以形成三价离子Fe3+。
铁可以与氧反应生成氧化铁（Fe2O3），这使得铁特别容易生锈。
铁的化合物氧化铁氧化铁是铁最常见的化合物之一。
它最常见的形式是Fe2O3，也称为赤铁矿（hematite）。
这种物质是一种红色的晶体，通常用作建筑材料和制造钢铁。
Fe2O3还可以被还原为Fe3O4，这是一种黑色的磁性晶体。
Fe3O4在酸性环境下能够将氧气还原为水，并产生电子，因此可以用于制造电池。
氯化铁氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，具有黄褐色的颜色。
它可以通过将铁粉直接与氯气反应或通过加热含铁离子的氯化物溶液得到。
氯化铁可以用作控制水的pH值，还可以用于染料的制造、医学和水处理等领域。
硫酸铁硫酸铁（FeSO4）是一种白色晶体，也称为重晶石。
它通常是通过将铁与硫酸反应得到的。
硫酸铁可以用作营养补充剂，还可以用于制造磁性材料和药物。
铁的应用钢铁铁是钢铁制造的关键原料。
钢铁是一种强度和硬度都很高的金属，由铁和一定量的碳混合而成。
钢铁可以用于制造建筑材料、汽车、机械、电器等各种产品。
磁铁铁是一种磁性金属，可以用于制造各种磁性材料，如磁铁和电机。
这些产品广泛应用于电子设备、医疗设备和交通工具等领域。
其它铁还可以用于制造刀具、锅具和珠宝等各种产品。
此外，铁也可以用于冶炼其他金属，如铜、锡和铅等。
铁及其重要化合物的性质
东方教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：课题铁及其重要化合物的性质授课时间：备课时间：教学目标重点、难点教学内容[知识点归纳]一、铁的物理性质：光亮的银白色金属，具有金属的通性，能被磁铁吸引。
二、铁的化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3C122FeCl3 Fe + S FeS说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe + 2H＋＝ Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe + Cu2＋＝ Fe2＋+ Cu三、+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换例如：2Fe3＋+ Fe ＝ 3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋ Fe3＋四、Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝ 2Fe3＋+ 2Cl－ Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋[例题解析]1、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L2、往100mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A.1.4mol/LB.2.8 mol/LC.1.2 mol/LD.无法计算3、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点
钢铁及其化合物是世界上最重要的金属材料，广泛应用于建筑、通信、交通、能源、
制造等各个领域。
它们主要是由铁元素组成，不同的铁元素组合，会产生不同的特征和性能，如强度、结构、磁性等。
钢铁及其化合物的主要性质有：
一、铁的硬度：钢铁的硬度比海绵硬，绝大多数情况下性质稳定，但是会因为均热和
加工等影响而降低，金属铸造也有影响。
二、比重：钢铁的比重是一种更重的金属，相对而言其他重金属（如铝）更轻，从而
可以更有效地存储和传输能量。
三、耐腐蚀能力：钢铁及其化合物多数都有较强的耐腐蚀性，因此这些金属通常用于
需要长途密封的管道设备等方面。
四、导电性能：钢铁及其化合物是良好的导电物质，可以用于金属电路、电缆接线等
电气设备的接地及防静电用途。
五、熔点：钢铁的熔点稍低，相比常见的金属熔点，大约在450℃以下，较容易熔化，便于焊接和锻压加工。
钢铁及其化合物在工业领域具有重要作用，上述特性显而易见，它们在工业制作中普
遍使用，在很多方面都有不可替代的作用。
铁及其化合物知识点总结
铁1.存在：地壳中含量前四位的元素，依次为： ，在自然界中，铁可以单质形态（如陨铁）存在，更多化合态存在。
2.物理性质：银白色，有金属光泽，有良好的导电导热性和延展性，密度大，熔沸点高，能被磁铁吸引。
纯铁抗腐蚀能力强；生铁是铁碳合金，是混合物，在潮湿的空气中易生锈。
铁粉是黑色（光的散射造成的）。
3.化学性质铁的化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
①Fe 在纯氧中燃烧：②Fe 在氯气中燃烧生成大量红棕色烟，加水后，溶液呈黄色： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； ③铁与硫反应只能生成+2价铁： （铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：C12＞S ） ④铁与水蒸气高温反应：⑤铁与非强氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4)反应： ⑥铁能从盐溶液中置换比它不活泼的金属，如： ⑦铁能与Fe 3＋反应，如：总结： ＊Fe 可被S 、I 2、H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋等氧化为Fe 2＋； ＊Fe 可被Cl 2、Br 2氧化为Fe3＋＊Fe 与O 2(点燃)或H 2O(高温)生成Fe 3O 4铁的化合物1铁的氧化物①与盐酸反应：FeO ： 离子方程式：Fe2O3：离子方程式：Fe3O4：离子方程式：②被CO还原：FeO ：Fe2O3：Fe3O4：2.铁的氢氧化物3.铁盐（1）Fe3＋只有氧化性，溶液为黄色；Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性，溶液为浅绿色。
（2）Fe3＋的检验的最佳方法：取少量待测液于试管中，滴加溶液，溶液呈血红色，则证明溶液中含Fe3＋；对应的离子方程式：（3）Fe2＋的检验方法：①沉淀法：取少量待测液于试管中，滴加，产生，则证明溶液中含Fe2＋②颜色法：取少量待测液于试管中，先滴加溶液，无变化，再滴加，溶液显血红色，则证明溶液中含Fe2＋。
③取少量待测液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则证明溶液中含Fe2＋；3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(4)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中分别检验Fe3＋、Fe2＋的存在4.铁三角转化及应用Fe→Fe2+：①Fe+I2：②Fe+Fe3+：Fe2+→Fe3+：①FeCl2 + Cl2：Fe→Fe3+：①Fe + C12：Fe3+→Fe2+：①Fe3++Fe：②Fe3++Cu：③Fe3++2I-：Fe2+→Fe：①Fe2++Zn：②FeO+H2：Fe3+→Fe：Fe2O3+CO：2制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
铁及其重要化合物
铁及其重要化合物一、铁的性质：1.物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2.化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（1）与非金属反应： 3Fe + 2O 2Fe 3O 42Fe + 3C122FeCl 3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色） Fe + SFeS 说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． （2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O 2、CO 2等的共同作用下，Fe 易被腐蚀(铁生锈)． ②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4等)的反应．例如： Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋+ H 2↑②与氧化性酸。
a.HNO 3(稀)过量时生成Fe 3＋：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 。
b ．铁粉过量时生成Fe 2＋：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2Oc.铁遇到冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H 2SO 4或浓HNO 3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
②铁能与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2。
离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeO Fe2O3(铁红) Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2 +2 +2、+3 色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H+反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2++4H2O与CO的反应稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O22FeO 氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42.铁的氢氧化物氢氧化亚铁(Fe(OH)2) 氢氧化铁- Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O与强氧化酸反应3Fe(OH)2+ 10HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO↑+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓【要点名师透析】一、铁的三角转化关系1.关系：2.应用（1）共存问题①Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO-等。
实验活动2 铁及其化合物的性质(原卷版)
第三章铁金属材料实践活动2 铁及其化合物的性质板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．认识铁及其化合物的重要化学性质。
2．学会铁离子的检验方法。
3．认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
重点:铁的变价；铁及其化合物相互转化及实验探究。
难点:铁及其化合物相互转化的实质及实验探究。
一、铁及其化合物的性质说明：1)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转化，主要体现物质的性或性。
2)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的性和性。
二、实验探究铁及其化合物的性质1．铁单质的还原性实验原理CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu实验用品CuSO4溶液、铁丝、试管、胶头滴管实验步骤在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。
过一会儿取出铁丝，观察现象。
实验现象铁丝上附有红色的，色溶液变成色。
实验结论Fe具有性实验说明Fe与CuSO4溶液反应置换出铜。
2．铁盐的氧化性实验原理Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2、2Fe Cl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl实验用品铜片、FeCl3稀溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管、镊子实验步骤1.取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。
2.在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。
然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
实验现象 1.色溶液变色，铜片质量。
2.加入KI溶液后，溶液，加入淀粉溶液后，溶液变。
实验结论Fe3＋具有氧化性。
实验说明 1.Fe3＋能将Cu、I－氧化成Cu2＋、I2。
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一涉及到的铁及其化合物主要包括：
1. 铁的物理性质：铁是一种有光泽的金属，纯铁具有银白色金属光泽，通常为灰色。
铁的密度为7.86g/cm³，熔点为1538℃，沸点为2750℃。
2. 铁的化学性质：铁是比较活泼的金属，在常温下能与氧气和水反应，生成铁锈（三氧化二铁）。
此外，铁还能与稀盐酸、硫酸铜溶液等发生置换反应。
3. 铁及其化合物的应用：铁及其化合物在日常生活和工业中都有广泛的应用。
例如，铁可以用来制造各种金属制品，铁锈可以用作红色涂料，硫酸亚铁可以用来治疗贫血等。
4. 铁及其化合物的检验：通过化学实验可以检验铁及其化合物的存在。
例如，可以使用氢氧化钠溶液来检验二价铁离子和三价铁离子，也可以使用硫氰化钾溶液来检验三价铁离子。
总的来说，铁及其化合物在必修一中是重要知识点，需要认真学习和掌握。
铁及其化合物的性质
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ Fe2+
强氧化剂如:Cl2、 Br2 、 H2O2等
还原剂如：Fe、Cu、KI等
Fe3+
铁元素在人体中具有造血功能,参与血蛋
白、细胞色素及各种酶的合成，促进生长；
铁还在血液中起运输氧和营养物质的作用；
人的颜面泛出红润之美，离不开铁元素。人
体缺铁会发生小细胞性贫血、免疫功能下降
和新陈代谢紊乱；如果铁质不足可导致缺铁
性贫血，使人的脸色萎黄，皮肤也会失去了
美的光泽。
铁及其 化合物的性质
一.铁的物理性质
纯铁是一种可以被磁铁吸引的 银白 色金 属。它的密度较大，熔沸点较高；且具有良 好的 导电性 、 导热性 和 延展性 。
二.铁的化学性质
与非金属的反应 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
点燃 点燃
3Fe+ 2O2 与盐酸的反应
与盐溶液的反应
= Fe3O4
Fe+2HCl = FeCl2 +H2↑ Fe+2H+ = Fe2++H2↑ Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
3．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯 水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变 灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
实验活动铁及其化合物的性质(课件)
课后练习
(5)向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液呈蓝色,证明溶液中含Br2。(× ) (6)铁比铜金属性强,所以可用FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板。(× ) (7)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+ 。( × ) (8)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变 蓝色,说明Fe3+ 的氧化性比I2的强。( √ ) (9)用NaOH 溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2。(× )
一、铁及其化合物的性质实验
【实验3】 1.实验内容:在一支盛有 3 mL 水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再 滴加3滴KI溶液,观察现象。然后向溶液中滴加 2 滴淀粉溶液,观察现象。 2.实验现象:溶液由淡黄色变成浅绿色,然后向溶液中滴加 2 滴淀粉 溶液后,溶液变蓝。 3.实验原理:2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2。 4.小结:铁的化合价由正三价降到正二价,表现了铁离子的氧化性。
总结
本节课进行的实验较多,包含铁单质的还原性、铁盐的氧化性、 亚铁盐的氧化性和还原性、铁离子的检验等实验。
课后练习
1.判断正误 (1)向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液,观 察溶液的颜色变化;该实验过程可用来探究维生素 C 的还原性。( √ ) (2)将NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中,观察到先产生白色沉淀,随后沉淀 变为红褐色;该实验中沉淀的颜色变化与氧化还原反应无关。( × ) (3)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2。( √ ) (4)细铁粉可作食品抗氧剂。 ( √ )
导入
复习回顾铁及其化合物的性质。 本节将通过实验探究的方法,用化学实验清晰地展示铁及其化合 物在实验过程中体现出的性质,透过实验现象去进一步了解、认识 和总结铁及其化合物的重要化学性质。
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铁元素研究
实验目的：
1.了解并掌握铁的性质及其化合物的制备方法及组成测定方法
2.掌握水浴加热、非水溶剂洗涤的方法
3.进一步熟练滴定操作方法
4.掌握实验结果数据的处理方法
实验原理
1.黄色铁化合物Fe x(C2O4)y·zH2O的制备
H2C2O4·2H2O+Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O Fe x(C2O4)y·zH2O + (NH4)2SO4
2. 绿色铁化合物K x Fe y(C2O4)z·wH2O的制备
Fe x(C2O4)y·zH2O＋K2C2O4·H2O+H2O2 K d Fe a(C2O4)b·cH2O+ H2O
K d Fe a(C2O4)b·cH2O+ H2C2O4·2H2O K x Fe y(C2O4)z·wH2O
1.铁化合物的分析
在酸性条件下，高锰酸钾可同时氧化草酸根和二价铁离子：
Fe x(C2O4)y·zH2O＋H2SO4＋KMnO4Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Mn2++CO2+H2O
(5C2O42-＋8H2SO4＋2KMnO4 K2SO4+2 Mn2++7 SO42-+ 10CO2+8H2O)
用锌片或锌粉还原高价铁成低价铁：
Fe3+＋Zn Fe2+＋Zn2+
低价铁与高锰酸钾反应:
Fe2+ + KMnO4＋H2SO4 5Fe3+ + Mn2++ K2SO4+H2O
用硫氰酸铵来检测三价铁离子：
Fe3+＋SCN-Fe(SCN)3(血红色)
实验步骤
1三价铁、二价铁离子鉴定
由实验结果确定两种离子的鉴定方法
2氧化还原性
1）在1mL0.2mol.L-1FeCl3溶液中，加入10滴2mol的硫酸及少量的铁屑，水浴加热，放置。
取出少许清液，用0.5molNH4SCN溶液检验铁的价态。
反应接近于无Fe3后，加入1mL 水，任铁屑沉底。
取少许清液，加入一滴浓硝酸，观察溶液颜色，检验铁的价态。
保留其余溶液。
2）取一滴0.1molKMnO4溶液，酸化后滴加自制的Fe+2清液，观察现象，检验铁的价态。
3）在0.2mol的FeCl3中加入TAA。
水浴加热，观察现象。
离心分离，检验溶液中铁的价态。
3氢氧化物
二价氢氧化物
取1~2滴6molL-1NaOH溶液，加热煮沸以赶尽空气，冷却。
取0.5mL自制的Fe+2溶液，用吸管吸取0.5mL氢氧化钠插入二价铁液中，直至底部，慢慢放出氢氧化钠溶液，避免引进空气，观察氢氧化钠放出的瞬间产物的颜色及其变化，立即加入2mol每升的HCl溶液，观察沉淀是否溶解。
重复制取，放置，观察实验现象。
三价氢氧化物
制取氢氧化铁，加浓盐酸，观察，检验溶液中铁的价态。
4铁化合物的制备及其组成的测定
1.黄色铁化合物Fe x(C2O4)y·zH2O的制备
称取7.5 g H2C2O4·2H2O固体溶于75ml水中（甲溶液）。
称取15g Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O 固体溶于60ml蒸馏水中，再加约1.5ml 2mol/L H2SO4溶液酸化，放在水浴上加热到溶解（乙溶液）。
在搅拌条件下把甲溶液加到乙溶液中，将甲、乙溶液混合后在４０－６００Ｃ水浴加热。
静止，待产物沉淀完全后，并冷却到室温以下抽滤，过滤时尽可能将沉淀搅拌后倒在布氏漏斗中央，用蒸馏水分3次洗涤产物，再用丙酮分2次洗液产物，抽干，将表面皿凹面朝上放在沸水烧杯上，将过滤的沉淀物连同滤纸一起放在表面皿凹面上烘干。
烘干程度以成松散粉体为准。
烘干后产品放入塑料袋中保存，称重，以备后面实验使用。
２．绿色铁化合物K x Fe y(C2O4)z·wH2O的制备
称取 2 g自制的黄色化合物，加入5ml蒸馏水配成悬浮液，边搅拌边加入 3.2g K2C2O4·H2O固体。
在４００Ｃ水浴下滴加过氧化氢溶液，不能加快，否则会爆沸，此时有棕色沉淀析出。
加热至沸，将1.2g H2C2O4·2H2O固体慢慢加入至亮绿色透明溶液，往清液中加入8ml95％乙醇，如产生混浊，微热可使其溶解，放在暗处待其析出晶体并自然冷却到室温，晶体抽滤、用5ml1：1乙醇溶液洗涤产物、抽干，装入塑料袋中保存，称重，另用纸包好以免见光组成发生变化，产品以备后实验使用。
３．产物定性试验
（1）将0.5g自制的黄色化合物配成酸性溶液（2mol/LH2SO4）。
进行定性分析。
①加NH4SCN溶液检验铁的价态
②在酸性溶液试验与KMnO4溶液的作用，观察现象并检验反应后铁的价态。
再加1片Zn 片，反应后再次检验铁的价态。
绿色化合物定性分析可与上述方法相同，并将结果以表格列入相关表格中。
４．黄色化合物的组成测定
（１）在电子天平上准确称取0.12-0.15g的自制产品各两份，分别加入20ml 2mol/LH2SO4溶液溶解，并稍加热以促使加快溶解（低于４００Ｃ），在70-80０Ｃ水浴下用KMnO4标准溶液滴定至红色为终点。
(开始速度放慢些)。
记下消耗的KMnO4标准溶液的体积为Ｖ１。
（２）在已到终点的上述滴定液中按讲义操作，求出第二次滴定的KMnO4标准溶液的体积为Ｖ２。
（也可用Zn片来代替Zn粉作还原剂还原高价铁，还原反应结束后将过量的Zn 片用玻璃棒挑出，用少蒸馏水冲洗Zn片和玻璃棒上溶液入上述溶液中，再用标准溶液滴定。
在还原过程中当酸度不足时可补加６mol/LH2SO4溶液１－３ml，以维持溶液的足够酸度）。
将有关数据记录下来以便后期处理，计算该黄色化合物的组成。
5．绿色化合物的组成测定
（１）在电子天平上准确称取0.11-0.13g的自制绿色化合物产品各两份，分别按测定黄色化合物的方法记下测定绿色化合物所消耗的KMnO4标准溶液的体积为Ｖ１和测定铁所消耗的KMnO4标准溶液的体积为Ｖ２。
（２）用重量法测定绿色化合物中结晶水的含量：将称量瓶洗净并在１１００Ｃ下烘干时间不少于３０min，冷却到室温后称重记为Ｗ瓶，装入０.５g左右的产物。
并准确称量瓶和产物重量，记为Ｗ１，在１１００Ｃ下烘干时间不少于1.5h。
取出后稍微冷却后放入干燥器中冷却到室温称重，记为Ｗ２。
根据结果计算每克绿色化合物结晶水的物质的量。
黄色化合物含水量用同样方法测定。
将有关记录下来以便后期处理，计算该绿色化合物的组成。