高二化学选修3测试题(带答案).doc
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
高二化学选修3测试题带含版
⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．BCl 3 分子的空间构型为三角锥形高二放学期周测化学选修 3D．石墨晶体是层状构造，在同一层上均匀每个正六边形所含有的碳原子数为3 一、选择题（每题只有一个选项切合题意）11、氰气 [(CN) 2] 和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的构造式为N≡ C－C≡N，性质与卤素相像，下1、元素的性质体现周期性变化的根来源因是 ( )列表达错误的选项是：（）A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中 C≡ N键长大于 C≡ C键长C．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在必定条件下能与烯烃发生加成反响2 2 6 24；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：① 1s 2s 2p 3s 3p 12、以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是( )则以下相关比较中正确的选项是 ( )A．SiO2 CsCl CBr 4 CF4 B． SiO2 CsCl CF 4 CBr4A ．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．CsCl SiO 2 CBr 4 CF4 D． CF4 CBr4 CsCl SiO 2C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①13、短周期主族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为，3、已知以下元素原子的最外层电子排布式，此中不必定能表示该元素为主族元素的是 ( )2 3 A．3s 3p2B ．4s2 1C ． 4s 4p2 5D ．3s 3pZ 原子比 X 原子的核外电子数多 4。
以下说法正确的选项是 ( )A．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是 Z>Y>W4、以下各组元素属于 p 区的是 ( )B．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>Z A ．原子序数为1，2，7 的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar ， Cl D．Na，Li ， MgC．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体5、以下各组原子中 , 相互化学性质必定相像的是（）2A. 原子核外电子排布式为1s 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 22s 的 Y 原子D．WY 2 分子中σ键与π键的数目之比为B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子轨道上有三个未成对的电子的 X原子与 3p轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D. 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子14、以下事实与氢键相关的是（）A HF、HCl、 HBr、HI 的热稳固性挨次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解6、以下说法正确的选项是（）C CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而高升A．若把 H2S分子写成 H3S 分子，违反了共价键的饱和性D．水结成冰体积膨胀＋B．H3O 离子的存在，说明共价键不该有饱和性C．全部共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间15、毒奶粉主假如奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ( ) 。
(必考题)高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140194]随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。
下列说法正确的是A ．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B ．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C ．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团D ．对有机物CH 3CH (OH )CH 3进行核磁共振分析，能得到4个峰，且峰面积之比为1：1：3：32．(0分)[ID ：140177]分子式为C 5H 10Cl 2且结构中只含有一个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种3．(0分)[ID ：140166]杀虫剂溴氰菊酯的结构如图所示，下列有关说法错误的是A ．该分子中有两个手性碳原子B ．该分子中碳原子的杂化方式有三种C ．该分子中含有两种含氧官能团D ．可以发生加成、氧化、聚合及取代反应4．(0分)[ID ：140152]某单烯烃与2H 加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 5．(0分)[ID ：140151]某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）A ．818C HB ．918C H C ．1018C HD ．1118C H 6．(0分)[ID ：140137]化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A ．甲苯苯环上的二溴代物有3种B ．丙和丁的一溴代物均有8种C ．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D ．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体7．(0分)[ID ：140134]下列分子表示的物质一定是纯净物的是A ．C 5H 10B ．C 2H 4O 2 C ．C 2H 5ClD ．C 2H 4Cl 28．(0分)[ID ：140127]下列说法正确的是A ．煤的干馏属于物理变化B ．石油的裂解目的主要是为了得到汽油C ．纤维素在人体内可最终水解为葡萄糖D．分子式为C4H8Cl2的有机物有9种(不考虑立体异构)9．(0分)[ID：140120]有机物M的结构简式如图所示，其芳香族同分异构体有多种，其中与M含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．10种B．12种C．14种D．15种10．(0分)[ID：140119]下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合11．(0分)[ID：140111]分子式与苯丙氨酸(下图)相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为A．3种B．6种C．8种D．10种、12．(0分)[ID：140104]下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．溴乙烷与NaOH水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇B．甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性KMnO4作用制苯甲酸C．氯代环己烷与NaOH醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制1,2−二溴丙烷D．乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇二、填空题13．(0分)[ID：140376](1)H()中的官能团名称为_______。
人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案
人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。
1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。
单质具有还原性C。
是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。
答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。
硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。
碘化铵的电子式:［H H］+I-D。
H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。
3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。
答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。
1s22s22p63s1与1s22s22p5B。
1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。
高二化学选修三练习题及答案（2）
高二化学选修三练习题及答案(2)高二化学复习资料1。
同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。
用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。
因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。
如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。
同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定。
5。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。
能电离出氢离子的物质不一定是酸。
如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。
如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如Mn2O7CrO3等。
8。
酸酐不一定都是酸性氧化物。
如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。
酸酐不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7、有机酸酐等。
9。
碱不一定都有对应的碱性氧化物。
如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。
酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。
如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11。
盐不一定都是离子化合物。
活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。
能透过滤纸的不一定是溶液。
如胶体可透过滤纸。
13。
常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。
化学选修3期末测试卷A(含答案)
绝密★启用前之羊若含玉创作化学选修3期末测试卷A （含答案）测验规模：xxx ；测验时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 下列说法正确的是（）A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B ．含氢键的分子熔、沸点一定升高C ．分子间作用力包含氢键和范德华力D ．当H 2O 由液体变成气体时只破坏了氢键2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序分列正确的是（） ①O 2、I 2、Hg ②CO 、KCl 、SiO 2 ③Na 、K 、Rb ④Na 、Mg 、Al A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A ．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B ．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C ．由于石墨质软，所以它是分子晶体D ．石墨晶体是一种混杂晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A ．第三周期Ⅷ族，p 区B ．第三周期ⅤB 族，ds 区C ．第四周期Ⅷ族，d 区D ．第四周期ⅤB 族，f 区5. NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为（） A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不合，NH 3为sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排挤作用较强D ．NH 3分子中有3个σ键，而CH 4分子中有4个σ键 6. 下列不属于影响离子晶体构造的因素的是（ ） A ．晶体中阴、阳离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能C ．晶体中阴、阳离子的电荷比D ．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO 2晶体网状构造的叙述正确的是（ ） A ．存在四面体构造单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角 B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子 C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1∶2 D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤9. 下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO210. 下列性质的递变中，不正确的是（）A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强11. 下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC熔化时，战胜粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都知足8电子构造12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不成能为（）13. 下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云暗示电子在核外单位体积的空间出现的机遇若干D．苯分子是单键和双键瓜代的构造14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面暗示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以暗示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳构造如下图所示，其硬度超出金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新资料.下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A.38A M N a g·cm －3 B.38AMa N g·cm －3C.3A MN a g·cm －3 D.3AMaN Ma3NAg·cm －319. 在同一周期的X 、Y 和Z 三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列断定错误的是（ ） A ．原子半径：X>Y>ZB ．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3C ．元素原子得电子才能：X>Y>ZD ．阴离子的还原性：Z 3－>Y 2－>X －20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（） A ．二氧化硫 B ．四氯化碳 C ．双氧水 D ．乙炔第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某学生做同周期元素性质递变纪律实验时，自己设计了一套实验计划，并记载了有关实验现象如下表： 请你帮忙该学生整理并完成实验陈述： (1)实验目标：_______________________________________________________________________(2)实验用品：略(3)实验内容(请选择与计划配对的实验现象的序号填入下表，有反响的完成相应的化学方程式)：评卷人得分三、盘算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml 盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml （尺度状况）.求：（1）镁、铝的物质的量之比（2）盐酸的物质的量浓度至少为若干23. 称取某多肽415g ，在小肠液作用下水解得到氨基酸505g.经剖析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H 2N-CH 2－COOH ）、丙氨酸（）、半光氨酸()，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S 元素51mol.（1）此分子的一多肽由若干个氨基酸分子组成？ （2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？（3）此多肽415g ，用硫酸把它分化成铵盐后，加过量的碱中和，可以或许蒸出氨若干克？评卷人得分四、推断题24. W 、X 、Y 、Z 是四种罕有的短周期元素，其原子半径随原子序数变更如下图所示.已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种罕有的半导体资料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大.(1)X 位于元素周期表中第________周期第________族；W 的基态原子核外有________个未成对电子.(2)X 的单质和的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式).(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响，生成一种弱酸和一种强酸，该反响的化学方程式是________________________________.评卷人得分五、填空题25. 有下列七种物质：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同);(2)既有离子键又有共价键的是________；(3)只含有极性键的是________；(4)含非极性键的是________；(5)属于分子晶体的是________.26. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增.A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号.A________；B________；C__________；D________.27. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素.A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子构造示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2.答复下列问题：（1）用元素符号暗示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________.（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区.（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________.（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方法为；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是.参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体.B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点下降.D项，所述进程破坏了氢键和范德华力.2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的顺序分列正确的是②CO、KCl、SiO2；④Na、Mg、Al.3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混杂晶体说法是正确的，因此选项Ｄ是正确的.4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期ⅤB族，ds区.5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排挤作用>成键电子对——成键电子对之间的排挤作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形.6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子.10.【答案】C【解析】依据同一周期、同一主族元素性质的递变性纪律进行断定，但应注意NH3分子间存在氢键.11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶，不克不及作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分离战胜离子键和共价键，B项错；氢原子最外层最多有2个电子，D项错，选C.12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２；钠和钾原子序数相差８，氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占据8个极点，属于该晶胞的X＝＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1.故化学式为ZXY3.15.【答案】A【解析】依据晶胞中粒子个数的盘算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl.有M＝ρ·V·N A＝ρ·a3·N A.16.【答案】B【解析】对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高.半径：Cl －<Br －<I －，Mg 2＋<Ca 2＋，故A 、C 错误，B 正确；分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点，故D 错误. 17.【答案】B【解析】氮化碳硬度超出金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳原子间以共价键联合，由于氮原子的得电子才能大于碳原子，共用电子对倾向氮原子而其显负价，依据最外层电子数可得碳显＋4价，氮显－3价，据此也可得出其化学式为C 3N 4.由题图剖析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连. 18.【答案】C【解析】处于极点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs ＋和1个Cl －，则1 mol 氯化铯的体积为：N A a 3cm 3，故氯化铯晶体的密度为3A M N ag·cm －3. 19.【答案】A【解析】由题目信息可知，X 、Y 、Z 在同一周期中的位置顺序为Z 、Y 、X ，半径大小顺序应为Z>Y>X.应用元素、化合物的性质之间的关系进行断定.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子才能越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B 、C 、D 均对. 20.【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须有同种元素原子间成键又有不合元素原子间成键，而在A 、B 选项中同种元素原子间没有成键，也就没有非极性键.分子为非极性分子，则分子中原子的分列一定是平均的，只有这样才干使分子中正负电荷的重心重合，分子无极性，依据构造只有D 项相符要求. 二、实验题21.【答案】(1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的纪律.(3)①—D ，Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑②—A,2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③—C ，无方程式.【解析】用砂纸擦净的镁带与滚水反响，再向反响液中滴加酚酞试液，有气体生成，溶液变成浅红色；钠与滴有酚酞试液的冷水反响浮，于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色；用砂纸擦净的铝条与滚水反响，再向反响液中滴加酚酞试液，没有显著现象产生. 三、盘算题【解析】23.【答案】（1）101 （2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51【解析】（1）由氨基酸缩合成肽的纪律知：脱去水的数目比介入缩合的氨基酸的数目少1， 故有：多肽 ＋（n-1）H 2O n 氨基酸 415g m(H 2O)g 505g1 n －1 n依据反响前后原子质量守恒：所以介入反响的水m(H 2O)=505－415＝90g,即n(H 2O)=5mol. 而氨基酸有100505＝5.05mol ，∴n=100，即每101个氨基酸可缩合100个水分子，此肽为101肽.（2）设此多肽中含甘氨酸X 个，依据原子守恒有：101×100=51×121+75X+89（50－X ） X=37此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的数目之比为37：13：51 ×四、推断题24.【答案】(1)三 ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3＋3HCl【解析】W 的质子数Z ＝A －N ＝18－10＝8，则W 为氧；X 和Ne 的核外电子数相差1，且图中X 的原子半径大于W ，则X 为钠；Y 的单质是一种罕有的半导体资料，则Y 为硅；Z 的原子序数大于Y ，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z 为氯.(1)Na 在元素周期表中位于第三周期第ⅠA 族.O 的基态的子的轨道暗示为 1s2s 2p ，故有2个未成对电子.(2)Na 的单质和Si 的单质相比较，晶体Si 为原子晶体，故熔、沸点高.氯的非金属性强于溴，故HCl 的稳定性更强.(3)SiCl 4与H 2O 反响的化学方程式为SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3＋4HCl. 五、填空题25.【答案】(1)C (2)CEG (3)AF (4)DG (5)A 、D 、F【解析】NH 4Cl 是离子化合物，受热时分化，破坏了离子键和共价键.共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如H 2O 2. 26.【答案】氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O)【解析】A 原子核内仅有1个质子，A 是氢元素；D 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D 是氧元素；B 原子的电子总数为D 原子的最外层电子数，即6，为碳元素；C 原子的最外层电子数为5，且在第二周期，为氮元素. 27.【答案】（1） F （2）d（3）1s ↑↓2s ↑↓2p↑|↑|↑ （4） sp 3 6 晶格能。
人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
【同步测控优化设计】高二人教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[高考]
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【同步测控优化设计】⾼⼆⼈教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[⾼考]第⼀节共价键第⼀课时共价键的特征与类型A组1.下列分⼦的电⼦式书写正确的是()A.氮⽓:∶N??N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨⽓:H∶∶HD.⼆硫化碳:∶∶解析:选项B中H2O2为共价化合物,分⼦中原⼦间形成共⽤电⼦对,电⼦式应为H∶∶H;C项中N的最外层电⼦未完全标出;D项中CS2的分⼦结构和CO2相似,电⼦式应为∶∶C∶∶。
答案:A2.根据表中的数据,()①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥解析:⾮⾦属元素之间易形成共价键,⼤多数电负性之差⼩于1.7的⾦属与⾮⾦属元素的原⼦之间形成共价键。
Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。
答案:B3.下列说法正确的是()A.σ键强度⼩,容易断裂,⽽π键强度较⼤,不易断裂B.共价键都具有⽅向性C.π键是由两个原⼦的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原⼦之间形成共价键时,最多有⼀个σ键解析:形成σ键原⼦轨道的重叠程度⽐π键⼤,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键⽆⽅向性,B项错误;原⼦轨道以“头碰头”⽅式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”⽅式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原⼦之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有⼀个σ键,D项正确。
答案:D4.化合物A是⼀种新型锅炉⽔除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()A.A分⼦中只有极性键没有⾮极性键B.A分⼦中的共⽤电⼦对数为11C.1 mol A分⼦中所含的σ键数⽬为10N AD.A是共价化合物解析:A项,N—N键是⾮极性键,A项不正确;A分⼦中存在12个共价键,其中有⼀个碳氧双键,故有12个共⽤电⼦对、11个σ键,B、C 项均不正确;A分⼦中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
解析版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。
2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。
3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
高中化学选修三习题附答案
第II 卷（非选择题）一、综合题：共4题 每题15分 共60分1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。
如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：请回答下列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________。
(3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。
(5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。
且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。
【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。
(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于其次电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体积累模型为六方最密积累，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3)化合物甲的分子中实行Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，依据化合物乙的结构可知Sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C、N、O都位于其次周期，原子序数递增，电负性渐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C，故答案为：7，O>N>C；(4)由晶胞结构可知，N原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，依据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N、Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm，则晶胞的体积V=(2a×10-10)3 cm3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N原子为例，顶点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的依次为：TiN>CaO>KCl，故答案为：TiN>CaO>KCl。
人教版高中数学选修三高二化学测试题(附答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理海南万宁中学05-06学年度高二化学选修三测试题（附答案）满分100分考试时间:90分钟第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共54分）1、在下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.Na+＞NaB.Cl－＞ClC.Ca2+＞Cl－D.Mg＞Na2、某含氧酸的化学式为H n RO2n+2，试判断R的最合理价态为（）A. +7B. +6C. +5D.+43、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4、下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）A.OH－B.H3O+C.NeD.Na5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O6、.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。
下列叙述正确的是（）A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大7、下列分子中存在π键的是（）A、H2OB、CH4C、O2D、CO28、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4I）治疗肿瘤。
该原子的原子核内的中子9、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（12553数与核外电子数之差为（）A.72B.19C.53D.12510、.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价11、下列气态氢化物中最稳定的是（）A.H2OB.PH3C.HFD.NH312、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A.9和11B.14和17C.11和1D.12和1713、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4B．H2O C．BF3D．PCl514、下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向15、下列说法正确的是（）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大16、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案
第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课时演练·促提升A组1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘难溶于水解析:因为HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A项正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D 两项均正确;氯气易溶于NaOH溶液,因二者发生了化学反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,而不单纯是溶解过程,故选B。
答案:B2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )1A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。
答案:D3.下列说法中不正确的是( )A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.互为手性异构体的分子组成相同D.互为手性异构体的分子性质相同解析:互为手性异构体的分子的性质是有差别的。
答案:D4.下列叙述中正确的是( )A.能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸2B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸解析:由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误;由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误;D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1,但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多,这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。
高中化学选修3综合练习试卷(附答案)
一．选择题1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A ．原子半径呈周期性变化B ．元素的化合价呈周期性变化C ．第一电离能呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( )3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 23p 3B ．4s 2C ．4s 24p 1D ．3s 23p 54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A ． 晶体硅B ．食盐C ．干冰D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ）A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式： :N ≡N:C ．NaCl 的电子式：D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( )A ．NH 4＋B ．PH 3C ．H 3O ＋D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( )A ．Ag ＋、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+、H ＋D ．Co 3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、SO 211．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· ·· B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ）A.晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4 B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF 14．已知CsCl 晶体的密度为ρg c m /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ． N a A··ρ3 B ．N a A ··ρ36 C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ3815．下列说法中正确的是 （ ）A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ；C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D ．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A ．该晶体类型是原子晶体 C ．晶体中碳原子数与C —O 化学键数之比为1∶2 B ．晶体的空间最小环共有6个原子构成 D ．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 17.若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是 A ．b=a －n －m B ．离子半径A m+<B n- C ．原子半径A<B D ．A 的原子序数比B 大（m+n ） 18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
原卷版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF48.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C． CS2中C原子sp杂化，为直线形D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点13.氢是重要而洁净的能源。