人教版九年级化学上册第六单元知识梳理

碳及碳的氧化物知识梳理

结构−−→−决定

性质−−→−决定用途

① 2C+O 2=点燃=2CO ②C+O 2=点燃 =CO 2 ③2CO+O 2=点燃=2CO 2 ④ CO 2+C 2CO

⑤CaCO 3

CaO+CO 2↑ ⑥CaCO 3＋2HCl

CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

⑦H 2CO 3=△=H 2O+ CO 2↑ ⑧CO 2+H 2O=H 2CO 3 ⑨CaCO 3＋2HCl

CaCl 2＋H 2CO 3 ⑩H 2CO 3 +Ca(OH)2

CaCO 3↓＋H 2O

一、碳单质的分类：

➢ 碳元素可组成不同的单质:_金刚石、石墨、C60分子、

活性炭、木炭、焦炭、.炭黑等_，活性炭、木炭、焦炭、.炭黑统称为无定形碳

➢ 金刚石：是__无色透明的正八面体的固体，是天然存在的_最硬的物质，常用作裁玻璃

的_玻璃刀，具有折光性，可作为璀璨夺目的装饰品。

➢ 石墨：是__深灰色不透明的细磷片状的固体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池

上的电极；质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制_铅笔芯；

➢ C60：是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定，可应

CO 2

CO

C

H 2CO 3

CaCO 3

① ② ③

④

⑤

⑥

⑦

⑧ ⑨

⑩

用于材料科学、超导体等方面。

➢有吸附性的碳单质是：木炭.活性炭，吸附性属于物理性质.物质具有吸附能力是因为：这些物质具有疏松多孔的结构

➢金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于碳原子排列方式不同，它们的性质存在差异。

二、单质碳的化学性质——常温下的稳定性、高温下的活泼性。

➢碳的可燃性——条件不同，燃烧主要产物可能也不相同

充分燃烧：C+O2=点燃=CO2 （化合反应）

不充分燃烧：2C+O 2=点燃=2CO（化合反应）

➢碳的稳定性——常温下化学性质不活泼

碳的还原性——较高温度时它还能和某些氧化物反应，像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧变成铜，即氧化铜被还原。木炭使氧化铜失去了氧，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，即木炭具有还原性，C为还原剂

C+CuO（黑色）Cu（红色）+CO2↑（固+固——加热）

2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑

CO

⏹物理性质：氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水

化学性质：①可燃性：点燃前先验纯，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，是煤气的主⏹

要成分2CO + O22CO2

煤炉里各层的反应：C+O2=点燃=CO2 CO2+C 2CO

②有毒性：能与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧

③还原性：CO + CuO Cu + CO 2 （用于冶金工业）（气+固——加热）

用H2、CO还原含氧化合物时，通气体：早出晚归酒精灯：迟到早退

CO的尾气吸收（CO有毒）：可以将CO点燃或在装置后加一个气球

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑(高炉炼铁原理）

一、CO2的性质

❖物理性质：无色无味的气体，密度比空气大（44>29）能溶于水，1体积的水溶解1体积的二氧化碳，增大压强溶解更多(生产碳酸饮料）

❖化学性质：①在一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧——灭火

● 但镁条能在CO 2中点燃，2Mg+CO 22MgO+C （记住此反应）

②不支持呼吸，当空气中CO 2的含量超过正常含量时，会对人体产生影响 ③和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

CO 2+H 2O=H 2CO 3 H 2CO 3=△=H 2O+ CO 2↑（碳酸不稳定） ④与石灰水（Ca(OH)2）反应

CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O （CO 2通入澄清石灰水中变浑浊）

✧ 性质−−→

−决定

用途，灭火、生产碳酸饮料、温室肥料、工业原料(制造纯碱等) ✧

制冷——干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围降低，可用于人工降雨、增加舞台云

雾缭绕的效果

✧

光合作用的原料，通过光合作用吸收CO 2，通过呼吸作用释放CO 2，CO 2是产生温室效应

的主要气体，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等； ⑤ 碳的弱氧化性——高温条件下CO 2能转变成CO CO 2+C

2CO

● 区分CO 和 CO 2的方法有：加水区分，能溶于水的气体为CO 2；通入少量的澄清石灰

水中变浑浊的为CO 2；能使黑色粉末氧化铜变为红色的铜的气体为CO

二、CO 2的制取

➢ 原理：CaCO 3＋2HCl

CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

● 在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO 2，因为H 2SO 4

与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO 2，会导致浓盐酸（会挥发）中的氯化氢气体混入产生的CO 2气体内，造成气体不纯。不用C 与O 2反应制取CO 2，是因为这样制得的CO 2不纯。 ➢ ①最佳原料：石灰石或大理石（主要成分是CaCO 3）和稀盐酸

● 原料选择的原则：来源广泛、价格便宜、反应速度适中、能持续反应、易于控制、生成

的气体纯净、实验安全等

②装置：固+液——不加热 用向上排空气法收集 ③实验步骤：连、检、装、注、收、验

当长颈漏斗注入稀盐酸时要液封，以防气体逸出； 若用安全漏斗或分液漏斗时不用液封

● 氧气与二氧化碳制取的异同点：