化学反应原理试题

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高二年级第三学段化学选修４考试试卷

(考试时间:90分钟 总分值:120分)

可能用到的相对原子质量:C ｕ 64 Ｆｅ 5６ Ｋ 39 N ａ 2３ S 3２ Ｎ 14 O １6 Ｃl ３5.5 C １２

一、选择题(每小题只有一个正确选项 3×20=６０分） 1、下列电池不属于化学电池的是（ ）

Ａ.一次电池 B.二次电池 C.燃料电池 Ｄ．太阳能电池 2、为了防止污染有效的措施是（ )

A ．把工产搬到农村 Ｂ．关停某些污染重的工厂 Ｃ．罚款 D.改进技术，减少污染的排放

3、已知)(

2)

()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应

)(2

1

)(21)

(22g Cl g H g HCl +的△H 为( ） A.16.184-⋅+mol kJ Ｂ.13.92-⋅-mol kJ C ．12.369-⋅-mol kJ D ．13.92-⋅+mol kJ 4、物质的量浓度相同的三种盐 N ａX 、NaY 和 N ａZ 的溶液,其

中p Ｈ值依次为

8、9、１0,则 ＨＸ、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )

A ． ＨX 、ＨZ 、HY B. HZ 、ＨY 、HX C ． ＨX 、HY 、ＨZ ﻩ D ．H Ｙ、HZ 、H Ｘ 5.在2A+Ｂ 3C ＋４D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ) A ．v （A)=０．5 mo ｌ·L －1·ｓ－1 B.ｖ（

B ）＝

0.3 mol·L -1·ｓ-1

Ｃ.v （C)=０.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 ﻩD.v (Ｄ)=1 mol·L －１

·ｓ-1 6．常温下c (H +)最小的是( )

ﻩA ．pH=0的溶液． ﻩＢ．0.04 mol·L －１ H ２SO 4. Ｃ.0.5 ｍol·L -1 HCl. ﻩD.0.０5 m ｏl·L -1的H ＮO ３

7．下列各式中,属于正确的电离方程式的是( ） A.ＨＣＯ３－ + H ２O H 2ＣO ３ + OH － B ．HCO ３－ ＋Ｏ

H - ===＝ H 2O + CO 32－

C.NH ３ + H + === N Ｈ４+

D.NH ３·H 2Ｏ N Ｈ4+ ＋ OH -

8．向含下列离子的溶液中分别加入N ａO Ｈ固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 Ａ．Cl - ﻩB.ＯH - ﻩC.AlO 2- ﻩＤ.ＨC Ｏ3- 9、下列说法正确的是:（ )

A ．凡是放热反应都是自发的。 Ｂ.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C ．自发反应都是熵增大的反应。 D.电解池的反应是属于自发反应

10．下列说法正确的是（ )

A.水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解

Ｃ.正盐水溶液p Ｈ均为７ D ．硫酸钠水溶液pH 小于

7

11.锌铜原电池产生电流时,阴离子（ )

Ａ.移向Zn 极，阳离子移向C ｕ极 Ｂ．移向Cu 极,阳离子移向Zn 极

C ．和阳离子都移向Z ｎ极 D.和阳离子都移向Ｃu 极

1２．常温时，将pH=３的盐酸和p Ｈ=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ｐH ﻩ

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A ．等于7 B.大于7 C ．小于７ D.无法确定

1３、25℃时，p Ｈ=2的HCl 溶液中,由水电离出的H ＋浓度是( ）. A ．1×1０－7m ｏｌ·L -１ ﻩB ．１×１0－12ｍol·L -1. C ．1×10-2mo ｌ·L －1 D ．１×1０

-14mo ｌ·Ｌ-1. 14.用3克块状大理石与３0毫升3摩/升盐酸反应制取ＣO 2气体，若要增大反应速率,可 采取的措施是 ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用3０毫升6

摩/升盐酸

③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 A ．①②④ B ．②③④ C.①③④ D ． ①②③

15.化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HI n (溶液) Ｈ＋（溶液)+I n -(溶液）

红色 黄色 浓度为0.02 ｍol·L －1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHS Ｏ４溶

液 ⑤NaH ＣO 3溶液 ⑥氨水

其中能使指示剂显红色的是 A.①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①④ Ｄ.②③⑥

16、反应：A(气)+３Ｂ(气) 2Ｃ(气) △H<０达平衡后,将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是( ）

A 、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B 、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 .

C 、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D 、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

１7.用物质的量均是0.1 ｍol 的CH 3ＣOOH 和ＣH 3COO Ｎa 配成1L 混合溶液,已知其中

c (C Ｈ３COO －）大于ｃ（Na +）,对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）

A.c (H +）>c (OH －

) B ．ｃ(ＣH ３COO －

）+ｃ(CH 3COOH ）=0.1 mol·L －1

Ｃ.c (ＣH ３COOH)>c （C Ｈ3COO －) D ．c （CH ３COO －

)+c (ＯH -)＝０．１ mol·L －1 1822)(2)(OH Ni OH Cd +充电放电 O H OH NiO Cd 22)(2++ NiO 19 A. 铜 B. 镁 C. 铝 Ｄ. 锌

20．ｐＨ=1的两种酸溶液Ａ、Ｂ各1mL ，分别加水稀释到１00０mL,

其ｐH 与溶液体积（Ｖ)

的关系如图示，下列说法不正确的是 （ )

A.A 、Ｂ两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 Ｂ.稀释后,A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C.若a=4,则Ａ是强酸，B 是弱酸 Ｄ.若１＜a<４，则A 、B 都是弱酸

1000/mL

pH