(完整版)共价键练习题
共价键习题
1.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A.HClB.Cl2C.C2H2D.CH4【解析】四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
【答案】C2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。
【答案】B3.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关【解析】C错误，键能越大，键长越长，共价化合物越不稳定。
【答案】C4.下列说法中正确的是( )A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】A错误，“肩关肩”形成的是π键；B错误，“头碰头”形成的是σ键；D错误，共价键包括σ键与π键，两原子间既可以“头碰头”方式形成共价键，也可以“肩并肩”方式形成共价键。
【答案】C5.下列说法中正确的是( )A.分子中的键能、键长与分子的稳定性无关B.元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ【解析】本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。
有关共价键的习题
有关共价键的习题一、选择题1.下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）（A ）离子化合物中一定含有金属阳离子 （B ）共价化合物中可能含离子键（C ）离子化合物中可能含共价键 （D ）共价键只存在于共价化合物中2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）（A ）碘升华（B ）酒精溶于水 （D ）溴蒸气被木炭吸附（D ）氯化氢气体溶于水3.下列叙述中正确的是 （ ）（A ）构成单质分子的微粒中一定存在共价键（B ）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物（C ）非极性键只存在于双原子单质分子中（D ）由极性键结合成的分子不一定是极性分子4.下列各组物质中，都属共价化合物的是 （ ）（A ）H 2S 和Na 2O 2 （B ）H 2SO 4和HClO （C ）NH 3和N 2 （D ）H 2O 2和CaF 25.下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是 （ ）（A ）HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 （B ）CH 4 、NH 3、H 2O 、HF（C ）H 2O 、HF 、CH 4 、NH 3 （D ）HF 、H 2O 、CH 4 、NH 3 -22O -2O O 2 +2O 键长/10-12m 149 128 121 112 键能/KJ •mol -1 x y 494=z 628=wx y x y z w >>>该规律是 （ ）（A ）成键时电子数越多，键能越大 （B ）成键时电子数越少，键能越大（C ）键长越长，键能越小 （D ）成键时电子对偏移程度越大，键能越大7.对比以下几个反应式：Cl+Cl →Cl 2+247KJ ；O+O →O 2+493KJ ；N+N →N 2+946KJ 可以得出的结论是 （ ）（A ）常温下，氮气比氧气和氯气稳定（B ）氮、氧和氯的单质常温下为气体（C ）氮、氧和氯都是双原子分子 （D ）氮气、氯气和氧气的密度不同8.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）（A ）CH 4 （B ）PCl 3 （C ）CO 2 （D ）BF 39.下列各物质的电子式书写错误的是 （ ）10.下列物质中既含离子键又含非极性键的是 （ ）（A ）NaNO 3 （B ）KOH （C ）Na 2O 2 （D ）CH 4二、填空题11.在卤化氢（H –X ）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H –X 键长逐渐_________，键能逐渐________的缘故。
《共价键》专项训练
第三单元共价键原子晶体共价键一、选择题1．(2011年河北沧州高二检测)关于共价键，下列说法不．正确的是()A．共价键只存在于非金属元素形成的单质或化合物中B．共价键的形成是由于原子间形成了共用电子对C．只要两种元素电负性差值小于1.7，一般都可形成共价键D．由于共价键具有饱和性，所以不存在H3、H2Cl等分子2．下列叙述正确的是()A．两种非金属元素的原子之间形成的化学键都不是非极性键B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键均是极性键C．含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高3．下列说法不．正确的是()A．双键、叁键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是() A．CO2B．N2OC．H2O D．CH45．下列物质的中心原子的最外层电子不．满足8电子结构的是()A．CO2B．NF3C．PF5D．OF26．下列物质中不．属于共价化合物的是(双选)()A．苛性钠B．碘单质C．酒精D．葡萄糖7．(2011年宿迁高二检测)下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(双选)()A ．C 2H 2B ．CO 2C ．H 2O 2D ．P 48．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥9．下列说法正确的是(双选)( )A ．由分子组成的物质中一定存在共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．两个非金属元素原子间不可能形成离子键10．(2011年无锡高二检测)六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是( )A ．10B ．12C ．24D ．28 11．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 212．下列关于乙醇分子的说法正确的是( )A ．含有8个极性键B ．没有非极性共价键C ．只有π键D ．只有σ键13．(2011年广东梅州高二质检)下列说法正确的是( )A ．在含4 mol Si —O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB ．金刚石晶体中，碳原子数与C —C 键数之比为1∶ 2C ．30 g 二氧化硅晶体中含有0.5N A 个二氧化硅分子D ．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体14．下列说法正确的是(双选)( )A．π键是由2个p电子“头碰头”重叠形成B．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者C．乙烷(C2H6)分子中的键全为σ键而乙烯(C2H4)分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键二、非选择题15．(2011年浙江杭州高二检测)配位键是一种特殊的共价键，即单方面提供共用电子对的某原子和另一缺电子的粒子结合。
高考化学共价键一轮复习小题训练(原卷版)
共价键1．下列物质只含共价键的是()A．Na2O2 B．H2O C．NH4Cl D．NaOH2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是()A．CO2B．H2O C．H2O2D．H23．下列分子中，只有σ键没有π键的是()A．CH4 B．N2 C．CH2==CH2D．CH≡CH4．下列物质分子中一定含有π键的是()A．HCl B．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl25．下列分子中键角最大的是()A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO26．下列说法正确的A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键7．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂8．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．Na2O29．下列实验事实可以证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢的水溶液显酸性B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离D．氯化氢不易分解10．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是A．C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2N AB．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1D．已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 N A11．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是A．CH4B．HCl C．H2O D．C2H412．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和NaCl13．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A．H2B．CCl4C．Cl2D．F214．下列分了中既含σ键，又含π键的是A B C D水乙醇氨乙醛15A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高16．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应17．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是确定多原子分子立体结构(分子形状)的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键1．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是A．NH4Cl NH3↑+HClB．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键、2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键，可能还有其他键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能3．对σ键的认识不正确的是()A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同5．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键6．P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷7．等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第1节共价键练习含答案
第一节共价键课后·训练提升基础巩固1.下列关于共价键的说法正确的是()。
A.H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p σ键B.N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称C.H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性σ键,可能含π键O2分子的结构式为H—O—O—H,共价键为s-p σ键和p-p σ键,故A项错误;N2分子2的结构式为N≡N,既有σ键又有π键,σ键为轴对称,π键为镜面对称,因此N2分子内的共价键电子云形状既有镜面对称,又有轴对称,故B项错误;Cl2、HCl分子内形成的共价键分别为p-p σ键和s-p σ键,二者均具有方向性,故C项错误;共价化合物中只含有共价键,可能只有单键,也可能含有双键或三键,因此共价化合物中一定含σ键,可能含π键,故D项正确。
2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。
A.两者都为s-s σ键B.两者都为p-p σ键C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键s-s σ键,后者为s-p σ键分子中,两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠,形成p-p σ键;HF分子中,H原子的1s轨2道与F原子的2p轨道重叠,形成s-p σ键。
3.1个丁烯二酸(HOOCCH CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是()。
A.4个σ键、1个π键B.11个σ键、3个π键C.4个σ键、3个π键σ键、5个π键,每个共价单键是1个σ键,每个共价双键是1个σ键和1个π键,则1个丁烯二酸分子中含有11个σ键、3个π键。
4.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,逸散到空气中会引起强温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是()。
A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键是σ键,且键长、键能都相等,每个F原子和1个S原子形成1个共用电子对,每个S原子和6个F原子形成6个共用电子对,所以F原子都达到8电子稳定结构,但S原子最外层达到12电子,A项错误。
高中化学共价键的练习题和答案
高中化学共价键的练习题和答案在化学的学习中，会学习到化学共价键的知识点，为了帮助学生更好的巩固知识点，下面本人的本人将为大家带来化学共价键的练习题介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学共价键的练习题1.下列叙述不正确的是( )A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物不可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中只含共价键2.下列说法中正确的是( )A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在4.下列电子式书写正确的是( )5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )A.Na2O2B.Ca(OH)2C.HClOD.Ne练方法技巧——发散创新探究的方法6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是( )A.ⅤA和ⅠA族B.ⅥA和ⅤA族C.ⅥA和ⅣA族D.ⅦA和ⅡA族7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl58.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y59.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是( )A.NH4H的电子式为B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是( )A.H+3的电子式是H••H••HB.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案练综合拓展11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。
《共价键模型》习题1
《共价键模型》习题第一课时考查点一共价键1．下列对共价键的说法中，不正确的是()。
A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用解析根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确；共价键是一种电性作用，故D符合题意。
答案 D2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()。
A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl解析电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。
A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。
答案 C考查点二共价键的特征3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()。
A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向解析S原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。
答案CD考查点三共价键的类型4．下列有关σ键和π键的说法错误的是()。
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键解析由于相同条件下π键的键能小于σ键的键能，所以反应时π键易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必须首先形成σ键，根据原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。
答案 D5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()。
《第三单元 共价键 共价晶体》(同步训练)高中化学选择性必修2_苏教版_2024-2025学年
《第三单元共价键共价晶体》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，只含有共价键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钙（CaO）C. 二氧化硅（SiO2）D. 氢氧化钠（NaOH）2、下列关于共价键的说法错误的是：A. 共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。
B. 共价键可以存在于同种元素的原子之间。
C. 在共价分子中，原子间的距离越近，分子越稳定。
D. 极性共价键的存在是因为成键原子间电负性的差异。
3、下列物质中，属于共价晶体的是（）A. 金属钠（Na）B. 干冰（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 硅（Si）4、共价键的键参数中，键长、键能和键角分别反映了分子内原子之间的哪些性质？A、距离、键合强度和角度B、能量、距离和角度C、距离、能量和键合强度D、角度、能量和距离5、在下列四种类型的晶体中，属于共价晶体的是：A. 无机盐类晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 硅晶体6、下列关于共价键的说法中，哪一项是错误的？A. 共价键是由两个原子共享一对电子形成的。
B. 共价键可以存在于非金属元素之间。
C. 形成共价键的原子通常遵循八隅体规则。
D. 共价键只存在于分子内部，不能存在于离子化合物中。
7、下列物质中，只含有共价键的是（）A、NaClB、H2O2C、NaOHD、CO28、在SiO₂晶体中，每个Si原子形成的共价键数目是（）。
A、1B、2C、3D、49、关于共价晶体的描述，下列选项中正确的是（）A、所有共价晶体都是由原子构成的。
B、共价晶体中的原子之间都是通过共价键相互结合的。
C、共价晶体一定具有金属光泽。
D、共价晶体的熔点都比较低。
10、下列关于共价键的说法中，哪一项是正确的？A. 共价键是由两个原子通过共享一对电子形成的。
B. 共价键只能在非金属元素之间形成。
C. 共价键的强度总是大于离子键。
D. 共价键的存在使得物质的熔点和沸点普遍较低。
(完整版)共价键练习题
训练 9共价键[ 基础过关 ]一、化学键的观点和判断1．以下相关化学键的表达中正确的选项是() A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间激烈的互相作用D．化学键是相邻分子之间激烈的互相作用2．以下对于化学键的表达正确的选项是() A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键3．以下物质中，含共价键的离子化合物是( )A ． MgCl 2 B． N2 C．HCl D． Na2O2二、共价化合物和共价键4．以下物质中，属于共价化合物的是( )C．NaCl D． I2A ． NH 4Cl B． HNO35．以下说法正确的选项是( ) A．由分子构成的物质中必定存在共价键B．由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不行能形成离子键6.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获取了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子构造以下图，以下说法正确的选项是()A ． N4分子属于一种新式的化合物B．N 4分子中只含有非极性键C．1 mol N 4分子所含共价键数为4N AD． N4沸点比 P4(白磷 )高三、分子间作使劲和氢键7．对于氢键，以下说法不正确的选项是()A ． HF 的沸点比HCl 的沸点高是因为HF 分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键C．NH 3的稳固性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键8．以下对于分子间作使劲的表达不正确的选项是() A．是一种较弱的化学键B．分子间作使劲较弱，损坏它所需能量较少C．分子间作使劲对物质的熔、沸点有影响D．罕有气体原子间存在分子间作使劲9．依据化学反响的本质是旧键断裂和新键形成这一事实，以下变化不属于化学变化的是()A ．钠投入水中B．石墨在高温高压下转变为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水[ 能力提高 ]10．现有以下物质：① Cl2 ② NaO2③ NaOH ④ HCl ⑤ H O2⑥MgF2⑦ NH Cl2 2 4(1)只由离子键构成的物质是________。
高考化学专题复习：共价键
高考化学专题复习：共价键一、单选题(共16题）1．下列物质含有共价键的是（）A．CaCl2B．K2S C．Na2O D．H2O2．下列物质中只含非极性键的是（）A．H2O2B．Cl2C．CH4D．Na2O3．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是（）A．NH4Cl ΔNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 4．下列物质中含极性共价键的是（）A．Na2O B．N2C．HCl D．Ne 5．下列说法中正确的是（）A．所有物质都含有化学键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中一定含有离子键D．含金属元素的化合物一定是离子化合物6．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键长越长，键能越大，共价键越稳定D．键角的大小与键能的大小无关7．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为（ ）A ．13 2B ．10 2C ．10 3D ．9 38．下列说法正确的是（ ）A ．NaCl 、HCl 的水溶液都能导电，NaCl 、HCl 属于离子化合物B ．CaC 2、CaCl 2都含有离子键和非极性共价键 C ．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化D ．Na 2SiO 3和SiC 都属于无机非金属材料9．下列粒子的VSEPR 模型与空间结构相同的是（ ） A ．4CClB ．23SOC ．3NHD ．2H O10．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A ．22.4LNH 3分子中含有3N A 个N -H 键B ．18gD 2O 中质子数为10N AC ．PCl 5分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．H 2O 2分子中极性键和非极性键的数目比为2：1 11．下列说法正确的是（ ）①下列量子数可以存在：3， 0，-1，-1/2 ①共价化合物一定含共价键，一定不含离子键 ①水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ①分子中不一定存在共价键①烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定A．①①B．①①C．①①①D．①①①12．如图是某化学反应历程。
共价键(含答案解析)
第2章第1节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键解析：π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B项均不正确；D项中Cl2分子中含有p－p σ键，故D项不正确。
答案： C2．下列分子的稳定性的比较中正确的是()A．HF>HI B．CH4<SiH4C．PH3>NH3D．H2O<H2S解析：本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
答案： A3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O解析：题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。
答案： B4．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是() A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2解析：A项中全是s—p σ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的为s—s σ键，Cl2中的为s—p σ键；D项与B项类似。
答案： A5．下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离解析：键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。
A项NH3分子中两个H原子间不存在化学键，错误；B项未指出是核间距离，错误；C 项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项NaCl 是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键。
共价键习题
第二章第一节共价键习题一．选择题（每小题3分，共48分）1从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()A.氟气B.氮气C.氯气D.氧气２:下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小3关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键4下列说法正确的是( )A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B.B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键5下列叙述中的距离属于键长的是( )A.氨分子中两个氢原子间的距离B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离6.下列物质分子中有π键的是()A．N2B．H2C．CH4D．HCl7.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）A、CH4B、HClC、CH2=CH2D、F28.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳9.下列物质中，含有极性共价键的是（）A、氮气B、乙醛C、氟化镁D、水10.下列说法中错误的是（）。
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固11.下列各说法中正确的是（）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463 kJ/mol，则18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ12.下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同13、对NH4Cl所含化学健的叙述正确的是（）A、只含有离子键，是离子化合物B、全部是共价键，是共价化合物C、只有离子键和非极性键D、含离子键、共价键14、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是（）A、两个键之间的夹角为120。
第3节 第2课时 共价键(分层练习)
第三节化学键第2课时共价键（分层练习）1．下列说法中正确的是A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键B．非金属元素只能形成共价键C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键D．金属元素与非金属元素只能形成离子键2．下列物质属于共价化合物的是A．H2B．H2O C．KCl D．NaOH 3．下列物质中化学键类型完全相同的是A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2C．NaCl，CO2D．SO2，KCl 4．下列物质的性质是由分子间作用力决定的是A．氧化铝的熔点很高B．晶体硅的硬度很大C．干冰容易升华D．水受热难分解5．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物6．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。
下列说法正确的是A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C．后者属物理变化，破坏了化学键D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱7．列电子式书写正确．．的是A．B．C．D．8．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A．11和9B．1和16C．12和17D．6和169．漂白粉在水中可与溶解的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
下列表示相关微粒的化学用语错误的是A．中子数为10的氧原子为188O B．Ca2＋的结构示意图为C．CO2的电子式为D．HClO的结构式为H－Cl－O10．下列说法正确的是A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物11．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D．化学键包括离子键、共价键、氢键12．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH313．下列说法正确的是SO ，所以硫酸是离子化合物A．H2SO4溶于水能电离出H+和24B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键14．下列说法不正确．．．的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D ．CO 2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构15．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K 3C 60的组成和结构的分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键，又有极性共价键B ．该物质在熔融状态下能导电C ．该物质的化学式可写成KC 20D ．1molK 3C 60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个16．在“冰→水→水蒸气→H 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B ．分子间作用力、分子间作用力、共价键C ．分子间作用力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键17．下列关于电子式的描述正确的是A ．CCl 4的电子式为：:Cl::Cl:C :Cl ::Cl:B ．CaCl 2的电子式为22Ca :Cl :-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ C ．CO 2的电子式为:O :O :O :D ．用电子式表示HCl 的形成过程为H H :Cl :Cl :2H Cl :⨯⨯⨯+−−→18．二氯化二硫(S 2Cl 2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H 2O 2相似，熔点为193K ，沸点为411K ，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S 2Cl 2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
高中化学《共价键》习题(含解析)
1.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用2.下列有关化学用语表达不正确的是( )A.氮气的电子式 :N:::N :B.次氯酸分子的结构式:H—O—ClC.Na的原子结构示意图:D.钙离子的电子式:Ca2+3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键顺序排列的是( )A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠4．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．5.下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )6.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O27.下列分子中各原子都满足8电子稳定构型的是( )A.H2OB.SF4C.BF3D.PCl38.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是( )A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液9.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+ 3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物10．下列叙述中正确的是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键(课后习题)【含答案及解析】
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH3.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。
5.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x、2p y、2p z的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。
6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。
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训练9 共价键
[基础过关]
一、化学键的概念和判断
1．下列有关化学键的叙述中正确的是() A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
2．下列关于化学键的叙述正确的是() A．任何物质里都含有化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物分子中可能含有离子键
D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是() A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2
二、共价化合物和共价键
4．下列物质中，属于共价化合物的是() A．NH4Cl B．HNO3 C．NaCl D．I2
5．下列说法正确的是() A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
6. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的
N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
三、分子间作用力和氢键
7．关于氢键，下列说法不正确的是() A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
8．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是() A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
9．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是
() A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水
[能力提升]
10．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
11．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。
请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原
子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)__________，可表示氯化氢(HCl)分子的是__________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是__________。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是__________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
[拓展探究]
12．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”
由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________。
③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：___________________________________________________________________。
Na2O2：__________________________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答 案
1．C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C
10．(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤ 11．(1)D B C (2)C
12．(1)H ··O ······O ··
··
·
·
H Na
＋
[··O ······O ····
··]2－Na ＋ (2)①H 2O 中没有非极性键，H 2O 2中有非极性键 ②Na 2O 中没有共价键，Na 2O 2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物
(3)2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑或2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑
(4)过氧化氢 Na 2O 2在常温下跟水快速反应生成O 2，H 2O 2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O 2。