盐类的水解及应用课件

知识点一 盐类的水解及其规律
4．25 ℃时，H2SO3 HSO－3 ＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该 温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__1_×__1_0_－_1_2___，若向
NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
cH2SO3 cHSO－3
将_增__大___
(填“增大”“减小”或“不变”)。
xH2O
混合盐溶液的
用 MgO[或 Mg(OH)2 或 MgCO3]调节溶液
Fe3 ＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋MgO＋2H＋===
除杂与提纯 的 pH，除去 MgCl2 Mg2＋＋H2O
中的 FeCl3 杂质
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
3．盐溶液蒸干时所得产物的判断 (1) 盐 溶 液 水 解 生 成 难 挥 发 性 酸 时 蒸 干 后 一 般 得 原 物 质 ， 如
上述溶液中CN－的水解程度 解析：室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故 A 正确；HCN 和 NH3·H2O 均是弱电解质，溶液呈碱性，说明 CN－的 水解程度大于 NH＋ 4 的水解程度，由越弱越水解知 NH3·H2O 是比 HCN 强的电解质，故 B 错误，C 正确；CN－、NH4＋相互促进水解，所以 0.1 mol·L－1NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下 NH4CN 溶液中 CN－的水解程度，故 D 正确。
解析：H2SO3 的电离常数表达式为 Ka＝cHcSHO2－ 3SO·c3H ＋＝1×
10－2，水的离子积常数 KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，NaHSO3
的水解反应的平衡常数
Kh＝cH2cSOH3S·Oc－ 3O H－＝
cH2SO3·KW cHSO－ 3 ·cH＋
是c(HA)溶液的浓度c，则Ka＝c2Hc ＋，c(H＋)＝ c·Ka mol·L－1。
同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数(Kb)之 间的关系：Kh＝KKWb 。
知识点一 盐类的水解及其规律
对点训练
知识点一 盐类的水解及其规律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： A__l3_＋_＋__3_H__C_O__－ 3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C__O_2_↑___________________。
F(_4_e)_3实＋_＋_验_3_室H__制2_O_备=_=_F△_=e_=(_O=_FH_e_)(3_O胶_H_体_)_3：(_胶__体__)_＋__3_H__＋_______________。 (5)NaHS溶液呈碱性的原因：_H_S__－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O__H__－___。
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
知识点二
盐类水解的影响因 素及应用
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。例如：
决定 酸性 CH3COOH＞H2CO3――→相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa
溶液的 pH 大小关系为 NaHCO3 ＞ CH3COONa 。
例如：FeCl3 的水解离子方程式： _F_e_3＋_＋__3_H__2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_。
(3) 阴 、 阳 离 子 相 互 促 进 水 解 ： 水 解 程 度 较 大 ， 书 写 时 要 用 “===”“↑”“↓”等。 例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式： _A_l_3＋__＋__3_H_C__O_－ 3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__。
CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的
氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
＋
＋
3H2O(
沸
水
)
△ =====
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
净水
明矾净水
Al3＋水解形成胶体
去油污 用热的纯碱溶液清 加热，CO32－的水解程度增
洗油污
大，溶液碱性增强
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
水解的应用
实例
原理
配制 FeCl3 溶液时常
H＋可抑制 Fe3＋的水解
加入少量盐酸
试剂的配制
同理 NaHS 溶液、Na2HPO4 溶液亦显碱性
电离程度大 于水解程度， 溶液显酸性
如 NaHSO3 溶液中：HSO－ 3 H＋＋SO23－(主要) HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要) 使 c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性
同理 NaH2PO4 溶液亦显酸性
电离程度等 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 水解后，其水溶液接 于水解程度 近于中性
液，水的电离程度相同
(×)
(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 (×)
知识点一 盐类的水解及其规律 2．按要求书写离子方程式。
(1)AlCl3溶液呈酸性：_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_____A_l_(O__H__)3_＋__3_H__＋______。 (2)Na2CO3溶液呈碱性：_C_O__23_－_＋__H_2_O_____H_C__O_－ 3__＋__O_H__－_(_主__)、__ _H__C_O__－ 3 _＋__H_2_O_____H_2_C__O_3_＋__O__H_－_(_次__)_____________________。
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得
Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
对点训练
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
知识点一 盐类的水解及其规律
3．室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室
温下，下列说法错误的是
()
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋ 4 的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于
c(H＋) _增__大__ _增__大__ _减__小__ 增__大___ _减__小__
pH _减__小__ _减__小__ _增__大__ _减__小__ _增__大__
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
提醒
①水解平衡右移，水解程度不一定增大。 ②水解程度增大，水解产生的离子浓度不一定增大。
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或
碱性)也越强
(×)
(2)向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水解
方向移动
(×)
(3)加热 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液，CO23－的水解程度和溶液的
pH 均增大
(√ )
知识点一 盐类的水解及其规律
5．水解常数与电离常数的关系
MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋
H2O
HA＋OH－，Kh＝
cHA·cOH－ cA－
＝
cHA·cH＋·cOH－ cA－·cH＋
＝
KKWa (Ka为HA的电离常数) 由于HA电离出的A－与H＋浓度近似相等，平衡时c(HA)又可看成
配制 Na2CO3 溶液时 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－，
常加入少量 NaOH 引入 OH－可抑制 CO23－的水解
由 MgCl2·6H2O 制无 MgCl2·6H2O Mg(OH)2 ＋
制备无水盐 水 MgCl2 时，在 HCl 2HCl＋4H2O，引入 HCl 可抑
气流中加热
制 Mg2＋的水解
(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是 _R_n_－_＋__H__2_O____H__R_(_n_－_1)_－_＋__O__H_－_(用离子方程式说明，下同)； 若pH＜7，其原因是_M__m_＋_＋__m__H__2O_____M__(_O_H__)m__＋__m_H__＋_____。
＝KKWa ＝11××1100－－124＝1×10－12。由 Kh＝cH2cSOH3S·Oc－ 3O H－得ccHH2SSOO－ 33
＝cOKHh －，加入 I2 后，HSO－ 3 被氧化为 H2SO4，c(H＋)增大，
c(OH－)减小，Kh 不变，所以ccHH2SSOO－ 33增大。
(2)外因[以Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋为例]
因素及其变化 水解平衡 水解程度
温度 升高
_右__移__ _增__大__
浓度 加FeCl3(s) 加水稀释
_右__移__ _右__移__
_减__小__ _增__大__
外加 通HCl
_左__移__ _减__小__
酸碱 加NaOH(s) _右__移__ _增__大__
2．盐类水解的“十大”应用
水解的应用
实例
原理
判断溶液的 FeCl3 水溶液显酸 Fe3 ＋ ＋ 3H2O
酸碱性 性
3H＋
Fe(OH)3 ＋
判断离子能