煤炭的化学式
高中化学人教版(2019)必修第2册8.1.第2课时 煤、石油、天然气的综合利用
2.化学中“两裂”的比较
名称
定义
目的
裂化
在一定条件下,把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相 提高轻质油的产量,特别是提高汽油
对分子质量小、沸点低的烃
的产量
裂解
在高温下,使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃 和少量液态烃
获得短链不饱和烃
3.化学“六气”的主要成分
高炉 煤气
水煤气
主
要 成
CO、CO2
直馏汽油和裂化汽油有什么区别? 提示:直馏汽油和裂化汽油的成分不同,性质有明显的区别,直馏汽油的成分为饱 和烃,裂化汽油为饱和烃和不饱和烃的混合物,故裂化汽油可以发生加成反应,可 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
【典例示范】 【典例】如图是实验室干馏煤的装置图,根据图示回答下列问题。
(1)指出图中仪器名称:b________;d________。 (2)装置c的作用是____ ____, d中的液体有____ __和__ ____。煤焦油可以通 过________的方法使其中的重要成分分离出来。 (3)e处点燃的气体是________,火焰的颜色是________色。 (4)下列叙述错误的是________。 A.煤发生了化学变化 B.d中液体的pH>7 C.d中液体只有一层 D.e处的气体可以还原氧化铜,可以使溴水褪色
3.气体产品作为现代工业重要的基础原料,应用范围十分广泛,例如冶金、钢铁、
石油、化工、机械、电子、玻璃、陶瓷、建材等行业。以下气体不是从煤炭或
石油工业获得的是
()
A.水煤气
B.裂解气
C.焦炉气
D.氧气
【解析】选D。水煤气是煤气化得到的,焦炉气是煤干馏得到的,裂解气是石油裂
解得到的。
4.煤是“工业的粮食”,石油是“工业的血液”,有关煤和石油加工的说法正确 的是 ( ) A.煤的干馏产物主要是各类有机物 B.石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 C.煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等,说明煤中含有苯和甲苯 D.石油的裂化,说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
2022年科粤版化学中考一轮复习知识点14常见的碱的作业设计
科粤版九年级总复习知识点14：常见的碱（复习课作业设计）【知识梳理】常见的碱（含有OH-）氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O等碱的化学性质（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。
（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱→盐 + H2O （3）与酸反应：酸 + 碱→ 盐 + H2O（4）与盐反应：盐 + 碱→ 另一种盐 +另一种碱氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2的用途【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。
2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。
3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.掌握碱的定义，构建完整的物质分类观；2.结合具体的情境掌握常见的碱的性质及应用；3.掌握碱的化学性质及反应通式；【学情分析】常见的碱是中考必考知识点之一，常结合控制变量法进行对比性考察。
是化学知识在一个综合层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。
★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11-15题自主根据作业量和掌握情况进行选做。
一、单选题1．如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是选项名称化学式类别A烧碱Na2CO3碱B氧化铁Fe2O3氧化物C煤炭C单质D熟石灰CaOH碱A．A B．B C．C D．D2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．烧碱、NaOH、碱、精炼石油B．干冰、CO2、酸、作制冷剂C．水银、Ag、单质、作体温计D．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂3．下列化学用语表示正确的是A．消石灰：Ca（OH）2B．O2﹣表示氧元素的化合价为﹣2价C．钠离子的结构示意图：D．两个氧原子：O24．下列有关熟石灰的说法错误的是A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰为白色固体，易溶于水D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液5．下列化学知识整理完全正确的一组是A．分类B．化学与生活①金属材料一一生铁、铜、水银①人体供能营养物质一一糖类、油脂、蛋白质①用于消毒的酒精是乙醇的水溶液①利用煮沸方法可将自来水变为纯水C．化学中常见的“三”D．常见物质的俗名①三大化石燃料一一煤、石油、酒精①三种构成物质的粒子一一分子、原子、电子①氢氧化钠一一火碱、烧碱、苛性钠①氢氧化钙一一石灰水、熟石灰A．A B．B C．C D．D6．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．熟石灰：CaO B．小苏打：Na2CO3C．碳铵：NH4HCO3D．纯碱：NaOH7．下列关于酸、碱的说法错误的是A．浓硫酸有强烈的挥发性B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸8．下列归类不正确的是A．清洁能源：风能、氢能、太阳能B．糖类：淀粉、蔗糖、纤维素C．常见的碱：纯碱、苛性钠、氢氧化钾D．合成材料：涤纶、有机玻璃、合成橡胶9．下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应均正确的是A．生石灰Ca(OH)2 碱改良酸性土壤B．纯碱Na2CO3 盐治疗胃酸过多C．酒精CH3CH2OH有机物作燃料D．小苏打NaHCO3酸发酵粉的主要成分10．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO311．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是A．汞Ag水银B．氧化钙CaO熟石灰C．碳酸氢钠NaHCO3小苏打D．乙醇CH3COOH酒精12．下列物质的化学式与俗名不一致的是A ．Ca（OH）2——消石灰B．NaOH——纯碱C．Hg——水银D．NaHCO3——小苏打二、填空题13．氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的CO2发生反应而变质，其反应的化学方程为______。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
煤化学PPT课件
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溶剂抽提的分类
1）普通抽提： 在≤100℃温度下，用普通的低沸点有
机溶剂，如笨、氯仿和乙醇等。抽提产物小于1-2%。
2）特定抽提：抽提温度在200℃以下，采用亲核性溶
剂，如吡啶类、酚类和胺类等，抽提产物可达20-40%。
3）超临界抽提：以甲苯、异丙醇或水为溶剂在超过
临界点的条件下抽提煤。抽提温度一般在400℃左右。抽 提率可达30%以上。
Hale Waihona Puke 煤自燃的影响因素和预防 煤的高温燃烧
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煤的其他化学性质
煤的加氢化学反应； 煤的磺化化学反应；
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第三章 煤有机质的化学结构
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煤的特性：复杂性；多样性；不均一性。
不象其他有机化合物一样，不存在统一的结构
煤化学结构的研究方法：
①物理研究方法—红外光谱、X射线衍射、核磁共振、 密度、折射率 ②物理化学研究方法─如溶剂抽提和吸附性能 ③化学研究方法─氧化、加氢、解聚、烷基化、热解和 官能团分析等
无原始植物
有亮暗相间 的条带
易着火,有烟 易着火,有烟 多烟
多
较多
少
很低
低
较高
无烟煤
灰黑色 有金属光泽
无明显条带
难着火,无烟 较少 高
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二.煤的生成
(一)植物的族组成 1.糖类及其衍生物
• 纤维素半纤维素果胶：分子结构和元素组成？ • 木质素：分子结构和元素组成？ • 蛋白质：分子结构和元素组成？ • 脂类化合物(脂肪、树脂、树蜡)
2）物理性质：风化煤的强度和硬度降低，吸 湿性增大；
中学全部的化学式酸
中学全部的化学式酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
2.煤化学及煤的分类
SBET
7.46 42.27 50.27 73 11.5 5.8 0.93 87.6 42.39 51.8 87 74
5.1 1.37 0.4 13 0.2 0.86 5 -
1.79 0.5 13 -
SS071 DTF 9.68 1.64 88.7 char SS071filter 30.98 5.25 63.8 char
收到基ar：以收到原料煤的初始状态为基准。 空气干燥基ad：以常温常湿条件空气干燥后的状态为基准 。在 45~50oC放置数小时，使煤表面水蒸汽与空气湿度相平衡，可视为 空气干燥状态。一般可将Mad视为内水含量。 干燥基d：以假设除去水分的煤为基准，一般在105oC~110oC干燥， 除去等于和小于10-5cm毛细孔中的水分，可得到干燥基煤样。 干燥无灰基daf：以假设除去水和灰的煤为基准。
88 <0.1 0.9 0.6 70 <0.1 0.52 0.8
煤炭的水分、灰分、挥发分、固定炭
煤炭的发热量/热值
国家标准规定要以高位发热量作为报出结果，工业上常采用 煤的低位发热量。煤的发热量等级按低位发热量值划分： 低发热量煤： 10.25 ～ 18.82MJ/kg
中等发热量煤： 18.82 ～ 25.09MJ/kg
中高发热量煤： 25.09 ～ 29.27MJ/kg
高发热量煤： > 29.27MJ/kg
标准煤（煤当量）：按标准煤的热当量值计算各种能源量时 所用的综合换算指标。
29.27MJ/kg 煤油当量：1.9821吨煤 / 吨油
煤化学相关符号说明
收到基 ar 水分 M 灰分 A 挥发分 V 高位发热量Qgr 低位发热量Qnet Mar Aar Var Qgr.ar Qnet.ar 空气干燥基 ad Mad Aad Vad Qgr.ad Qnet.ad Ad Vd Qgr.d Qnet.d Vdaf Qgr.daf Qnet.daf 干燥 基d 干燥无灰基 daf
常见化学物质化学式
酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaH CO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
煤的分类和用途
以煤为原料，经过高温处理可制得各种碳素材料，如活性炭、炭黑 等，广泛应用于橡胶、塑料、涂料等领域。
煤焦油加工
煤焦油是煤干馏过程中得到的一种液体产品，经过加工可分离出多种 有机化合物，用于生产染料、农药、合成纤维等。
感谢观看
THANKS
煤化工产品及其应用
煤化工产品
煤化工是以煤为原料，通过化学加工方法制取气体、液体和固体产品的过程。煤化工产品种类繁多， 包括合成气、合成氨、合成甲醇、合成油、合成烯烃、合成芳烃等。
应用领域
煤化工产品在能源、化工、农业等领域具有广泛的应用。例如，合成气可用于生产合成氨、合成甲醇 等化工产品；合成氨可用于生产尿素等氮肥；合成油可作为清洁燃料使用；合成烯烃和合成芳烃可用 于生产塑料、橡胶、纤维等高分子材料。
炼焦煤
主要用于炼焦的煤炭，包括气煤、肥煤、焦煤和瘦煤等。
化工用煤
主要用于化工原料的煤炭，如无烟煤和低变质程度的长焰煤等。
02
煤的组成与性质
煤的化学成分
碳（C）
煤中主要元素，含量在50%以上，是煤的 主要可燃成分。
硫（S）
煤中有害元素，主要以硫化物、硫酸盐等 形式存在，含量因煤种而异，一般在 0.5%-5%之间。
01
清洁燃烧技术
为了减少燃煤污染，人们开发了一系列清洁燃烧技术，如低氮燃烧技术、
烟气脱硫脱硝技术等。
02 03
应用情况
目前，许多燃煤电厂已经采用了清洁燃烧技术，使得污染物排放得到了 有效控制。同时，一些先进的燃煤电厂还实现了超低排放，即污染物排 放低于国家标准限值。
未来趋势
随着环保要求的不断提高和技术的进步，未来将有更多的清洁燃烧技术 应用于燃煤电厂，以实现更高效、更环保的能源利用。
煤炭燃烧特性和热值测定方法比较分析
煤炭燃烧特性和热值测定方法比较分析摘要：煤炭是一种重要的能源资源，广泛应用于能源生产和工业生产等领域。
了解煤炭的燃烧特性和热值是评估其能源价值和适用性的关键因素。
燃烧特性主要包括燃烧过程中的热释放、燃烧效率和气体释放等方面。
而热值则是衡量煤炭能量含量的指标，可以用于确定煤炭的使用效益和应用范围。
为了准确测定煤炭的燃烧特性和热值，人们开发了多种测定方法。
这些方法包括传统的物理实验方法以及近年来发展起来的仪器化测定方法。
每种方法都有其优点和局限性，需要根据具体情况选择合适的方法进行分析。
关键词：煤炭；燃烧特性；热值测定方法煤炭作为一种重要的能源资源，在工业生产和生活中起着不可替代的作用。
了解煤炭的燃烧特性以及准确测定其热值对于能源利用效率的提高和环境保护具有重要意义。
煤炭的燃烧特性主要包括燃烧速率、燃尽程度和可燃成分含量。
燃烧速率可以反映煤炭燃烧过程中的火焰传播速度，不同类型的煤炭其燃烧速率存在差异。
燃尽程度指煤炭在燃烧过程中能够充分燃烧的程度，影响煤炭的热量释放和污染物排放情况。
可燃成分含量则是指煤炭中可燃物质的含量，通常以碳氢等元素的质量百分比表示。
一、煤炭燃烧特性（一）挥发分特性煤炭中的挥发分在燃烧时会被释放为可燃气体，包括甲烷、烃类、苯乙烯等。
这些可燃气体在煤炭燃烧时起到重要的作用。
在适当的氧气供应下，这些气体与火焰进行反应，释放出大量的热能。
其中，甲烷是最主要的可燃气体之一，其能够与氧气发生完全燃烧反应，产生水蒸气和二氧化碳，并释放出大量的热能[1]。
烃类和苯乙烯等可燃气体也可以与氧气发生燃烧反应，产生水蒸气、二氧化碳等燃烧产物，并释放出热能。
不同类型的煤炭所含的挥发分组成不同，因此其燃烧特性和能量释放也有差别。
煤炭燃烧过程中，挥发分的快速释放和燃烧能够使煤炭迅速点燃并维持火焰的稳定运行。
挥发分的热值相对较高，因此其燃烧释放的能量对于提供热能、产生蒸汽等具有重要作用。
（二）碳含量特性高碳含量的煤炭在燃烧过程中能够释放更多的热量。
煤炭的基础知识
煤的工业分析
我们经常使用的热量单位有2种：焦耳（J）和 卡(cal)
焦耳（J）：是法定计量单位，煤的发热量测 定方法规定的用焦耳/克（J/g），千焦/千克 （kj/kg）和兆焦/千克（Mj/kg）来表示。
＞30 ＞25-30
＞30 ＞25
中国煤分类（以炼焦煤为主）方案
气煤
弱粘煤 不粘煤 长焰煤 褐煤
1号肥气煤 2号肥气煤 1号气煤 2号气煤 3号气煤 1号弱粘煤 2号弱粘煤
— — —
＞30-37 ＞30-37
＞37 ＞37 ＞37 ＞20-26 ＞26-37 ＞20-37 ＞37 ＞40
＞9-14 ＞14-25 ＞5-9 ＞9-14 ＞14-25 0(成块)-8 0(成块)-9 0（粉状）
煤的分析
煤的化学成分，是通过元素分 析和工业分析来测定的
元素分析：碳、氢、氧、氮、 硫、磷
工业分析：水分、灰分、挥发 分、固定碳、发热量、焦渣特 征，灰融点
煤是复杂多种高分子物质的
煤
混合物，元素分析就是测定这些
的
元素的组分，它与煤的工业分析 同是煤质的基本分析，通过它们
元
可以对煤的化学成分有个最基本
固体部分，成为焦炭，焦炭是由固定碳和灰 分组成的，将焦炭在空气中加热到800±25℃ 的温度下灼燃，到重量不再变化时（约两个 小时后）取出来冷却，这时焦炭失去的重量 就是固定碳的重量，剩余部分则是灰分的重 量，这两个重量各占煤样原重量的百分比， 就是固定碳和灰分在煤中的成份含量
煤的工业分析
发热量（Q） 是指单位质量的煤完全燃烧时所发出的热量。
煤的性质
工艺技术一．煤的性质1.煤的元素组成煤的组成以有机质为主题。
煤的工艺用途只要是以煤中有机质的性质来决定的。
煤中有机质主要由:碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）、硫（S）五类元素组成，另外一些数量很少的元素如：：磷（P）、氯（CL）、和砷（AS）等一般不列入有机质元素组成之内，其中C.H.O 元素占煤中有机质的95%以上。
2.煤的工业分析按国家标准GB212的规定，煤中的工业分析是煤的水分(Mad)、灰分（Aad）、按发分（Vad）和固定碳（FCad）四个分析项目的总称。
利用工业分析结果可初步判断煤的质量，特别是作为燃烧的质量，利用干燥无灰基挥发分（Vdaf）及焦渣特征可以大致确定煤的牌号。
另外，从工业分析数据还可以计算煤的发热量和焦化产品的产率等。
但是为了在工业生产中使用方便，通常还会加上全硫（Sta）和低发热值（Qnet）.(1).水分根据水分的结合状态可分为游离水和结晶水两大类，前者又可分为外在水分和内在水分两种。
矿物质所含的结晶水或化合水，在煤的工业中不考虑。
煤的水分测定方法多种，我国国家标准采用两种测定发发分别为（1）通氮干燥法，适用于所有煤种；（2）空气干燥法仅适用于烟煤和无烟煤。
其重点为：秤取一定量的空气干燥煤样，置于105-110℃干燥箱中干燥到恒重。
然后根据煤样的质量损失计算出水分的质量分数（空气干燥基）。
(2)灰分煤的灰分不是煤的一种固有性质，因为煤中并不含灰，灰分是煤在一定条件下完全燃烧后得到的残渣。
在焦化过程中，煤中的有机质部分分解出大量挥发物，故焦炭中的灰分无疑就高于装炉煤的灰分，且焦炭的灰分与培育炉煤的灰分成正比，并可由煤中的灰分及挥发分产率计算出来。
灰分按其存在的形态可分为内在灰分和外在灰分。
内在灰分源于原生矿物质和次生矿物质，很难用洗选法去除。
外在灰分源于外来物质比较容易洗选去除。
灰分的去除方法有缓慢和快速灰化法。
其重点是秤取一定量的空气干燥煤样，放入马弗炉中，一定温度下灼烧到质量恒定，以残留物的质量占煤样质量的百分数作为煤样灰分的测定值（空气干燥基）。
煤气化的主要反应式
煤气化的主要反应式
煤气化是一种将煤分解成有用的气体的技术，其中最重要的反应式式和反应机理就是“焦化反应”，也就是把煤转化为含有一定量烃和气体的矿物焦油。
“焦化反应”：
煤（C）+蒸气（H2O）→物焦油（C+H2）+量（Q）
“焦化反应”可以通过烧煤来实现，也可以通过化学的方式实现，可以使煤被水蒸汽劈裂为烃和气体，烃体积小，热量大，可以用来作为工业和居民的燃料。
此外，由于煤的结构比较复杂，焦化反应的条件比较严格，需要特殊的工艺和设备来实现。
“气化反应”：
煤（C）+水蒸气（H2O）+氧气（O2）→CO+H2+各种气体（CH4、CO2、H2S等）+热量（Q）。
气化反应可以把煤分解为气态物质，其反应机理和焦化反应是相似的，但是气化反应会产生大量的气体，也就是说将煤气化可以获得更多的气体，可以把煤气化后的气体用作居民和工业的燃料。
此外，气化反应的条件也比较严格，温度要求很高，需要特殊的设备来实现。
总结：
煤气化是把煤转化为有价值的气体的技术，主要有焦化反应和气化反应，两种反应均要求有特定的温度和特殊的设备，也都需要水蒸气和氧气，可以生产烃和气体，作为燃料。
焦化反应可以产生少量的
气体，用作煤的热量；气化反应可以产生大量的气体，用作居民和工业的燃料。
煤气化是一项重要的工业技术，在新能源开发、燃料利用方面发挥了重要的作用，能够有效的利用煤炭资源，节省能源，保护环境，有助于改善能源结构，为经济发展提供源头。
综上所述，煤气化是一种广泛应用于新能源开发、燃料利用以及经济发展的有效技术，而其主要反应式包括焦化反应和气化反应，这些反应都是一种可以将煤转化为有价值的气体的技术。
煤炭知识大全
煤炭知识大全目录一、煤炭基础知识 (3)1.1 煤的定义与分类 (4)1.2 煤的工业用途 (5)1.3 煤的特性及分类标准 (6)二、煤炭资源分布与开采 (7)2.1 全球煤炭资源分布概况 (8)2.2 主要煤炭生产国与地区 (10)2.3 煤矿开采技术与设备 (11)三、煤炭加工与洗选 (13)3.1 煤的洗选工艺 (15)3.2 选煤厂管理与运行 (16)3.3 煤质检测与评价标准 (17)四、煤炭燃烧与能源利用 (19)4.1 煤炭燃烧的原理与设备 (20)4.2 煤炭清洁利用技术 (21)4.3 煤炭能源在工业领域的应用 (23)五、煤炭市场与贸易 (24)5.1 煤炭市场价格波动因素 (25)5.2 国内外煤炭市场分析 (26)5.3 煤炭国际贸易现状与发展趋势 (28)六、煤炭安全与环保 (30)6.1 煤矿安全生产法规与标准 (31)6.2 煤矿安全技术与措施 (32)6.3 煤炭开采与环境保护措施 (33)七、煤炭行业政策与规划 (35)7.1 国家层面煤炭行业相关政策解读 (36)7.2 地方政府煤炭行业发展政策分析 (37)7.3 煤炭行业未来发展趋势预测 (39)八、煤炭产业链发展分析 (40)8.1 上游煤炭资源开发与供应 (42)8.2 中游煤炭加工与物流 (43)8.3 下游煤炭需求与市场 (44)九、煤炭科技创新与信息化 (46)9.1 煤炭科技发展现状与趋势 (47)9.2 煤炭行业信息化水平提升 (48)9.3 智能化技术在煤炭行业的应用 (50)十、煤炭行业人才培养与教育 (51)10.1 煤炭行业教育体系概述 (52)10.2 高等院校煤炭专业课程设置 (54)10.3 煤炭行业人才需求与培养策略 (55)一、煤炭基础知识煤炭的定义：煤炭是地球上的一种重要的化石燃料，主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。
煤炭的分类：根据不同的煤化程度和工业用途，煤炭可分为褐煤、烟煤、无烟煤、次烟煤等。
煤炭种类及简介
褐煤，又名柴煤，是煤化程度最低的矿产煤。
品质会随矿藏的条件变化而变化，但其有易点燃，燃烧彻底、低硫等特点常做火力发电厂的燃料。
褐煤是一种介于泥炭与沥青煤之间的棕黑色、无光泽的低级煤。
化学反应性强，在空气中容易风化，不易储存和远运。
传说百年前，有位媳妇从娘家探亲回来，忽然发现炉灶灰堆里有几块没有燃尽的火炭(火种)，大似拳头，小如杏核。
惊喜之余，这媳妇就往炭上放了几块碎炭。
不一会儿，炭就吸着了。
从此，“住娘家炭”的趣说，便在民间流传至今。
“住娘家炭”学名叫褐煤，又称煨炭。
褐煤呈褐色或褐黑色，光泽暗淡。
煤化程度高于泥炭，属于年轻煤。
褐煤具有独到的优良秉性，取暖时，只要往炉里放上几块火种，火种上再放一些捣成块的褐煤，不多会儿，炭就忽忽忽地着了。
涮羊肉时，如果用这种没有黑烟的火种当木炭火苗很旺。
做饭时，若没有火种，没有劈柴，顺手取一张报纸，就可把褐煤点燃。
褐煤质松、易风化。
保存褐煤，必须躲避风雨，放在屋里。
若经风吹日晒、雨淋，不明显的层状结构，就被剥蚀得像鱼鳞鳞片似的浮泛起来。
较紧密的结构，也变得松松散散，以至最后把褐煤风化成粉末。
褐煤除直接用于燃料、可供发电外，还能分解出煤气、煤焦油、焦炭;提取苯、合成氨、氨乙烯、乙炔等多种化工原料;回收稀有元素锗、镓、钒、铀、钆、铍;其液体部分的煤焦油和轻油以高压加氢，可制造汽油、煤油、柴油、润滑油;精制后的苯酚和二甲酚，是合成纤维和塑料的原料。
长焰煤是变质程度最低的一种烟煤，是煤化程度仅高于褐煤的最年轻烟煤，从无粘结性到弱粘结性的都有。
长焰煤是指镜质组最大反射率R介于0.50% ～0. 65% 的高挥发分低煤阶烟煤。
不黏煤（英文名Nonbakingcoal）是一种低-中变质程度的烟煤，它的丝炭化组分普遍含量高，水分大，氧含量较高，氮，氢，碳含量则比一般相同变质程度的煤低。
弱粘煤是一种粘结性较弱的从低变质到中等变质程度的烟煤。
加热时，产生较少的胶质体。
单独炼焦时，有的能结成强度很差的小焦块，有的则只有少部分凝结成碎焦屑，粉焦率很高。
煤气化过程发生反应的化学方程式
煤气化过程发生反应的化学方程式
煤气化是把煤转化为煤气的过程，它是一种可再生能源的热化学转化过程，也是天然气的主要来源之一。
煤气化过程的主要化学反应方程式如下：
C + H2O → CO + H2
CO + H2O → CO2 + H2
煤气化反应是一种热化学反应，是一个由煤及其他煤成分（如水）经受高温（大约700℃）分解的化学反应。
在高温的条件下，煤中的碳水化合物（如煤炭油，烃类等）发生氧化还原反应，产生水煤气（H2）、碳氢气（CH4）、二氧化碳（CO2）和一些其它气体（如氮气，二氧化氮，硫气等）。
具体反应式如下：
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2
煤气化反应的特点是：煤气化反应的产物是温和的，经过煤气化反应后所得的煤气可直接应用于汽车燃料、发电等，可以减少环境污染，减少燃烧污染物，如烟尘、氮氧化物等污染物的排放；同时，煤气化反应可以产生更多的能量，可以用于发电、热力、动力等多种领域，可以替代化石燃料，减少温室气体排放，而且价格低廉，节能环保。
煤气化反应有助于煤的资源化利用，可以把煤的资源转化为更容易
利用的形式，从而节约能源、减少污染，维护环境，改善人们的生活质量。
SIF煤炭基础知识
24
（2）煤炭分类
气煤（13.75％）
主焦煤（5.81％）
炼焦煤类 肥煤（3.53％）
（27.65％） 瘦煤（4.01％）
其它（0.55％）
分类
非炼焦煤类 （72.35％）
无烟煤（10.93％） 贫煤（5.55％） 弱黏煤（1.74％） 不黏煤（13.8％） 长焰煤（12.52％） 褐煤（12．76％） 天然焦（0.19％） 其它（14.86）
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4.对我国煤炭资源的评价
中国煤炭资源在储量、勘探程度、地理分布、 煤种及煤质等方面有以下特点：
（1）煤炭资源丰富，但人均占有量低。 （2）煤炭资源的地理分布极不平衡。 （3）各地区煤炭品种和质量变化较大，分布 也不理想。 （4）适于露天开采的储量少
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（1）煤炭资源丰富，但人均占有量低 中国煤炭资源虽丰富，但勘探程度较低，经济可
4.1
519358
512252
1031610
100.0
R／P 比 （1995 年 R／P）
249(258) 85(88)
364(375) 227(245) 286(273) 267(272) 212(212) 224(228)
13
14
（一）我国煤炭资源
1.总括
我国是一个以煤炭为主要能源的国家，煤 炭在能源生产和消费中的比例一直在70％以上， 而且这种格局短期内不会根本改变。
5
植物死亡后，被氧化及被细菌或微生物分解， 使其腐烂成为泥煤 (peat)，泥煤中含有大量之 水分，燃烧热值不高。
泥煤被埋在沉积物底下，受地质作用之温度 与温度的增加，使煤原有之水分、氧、氮之含量 减少，碳之含量及密度逐渐增加，经褐煤 (lignite)、烟煤 (bituminous coal)，最后转 变成为无烟煤(anthracite)。
活性炭的化学方程式
活性炭的化学方程式
活性炭的化学方程式取决于制备它的原材料和制备方式。
一般来说，活性炭是由木材或其他有机物如煤炭或椰壳等制备而成的。
一般来说，活性炭的制备方式是通过煅烧木材或其他有机物来制备，煅烧过程中除去了炭的有机部分，留下了炭的碳部分。
一般的化学方程式为:
C6H10O5(木材或其他有机物) + heat(高温) = C(炭) + H2O + CO2
需要注意，如果是从煤炭或其他有机物制备活性炭，那么化学方程式会有所不同。
例如，如果是从煤炭制备活性炭，那么化学方程式可以表示为：CxHy + heat(高温) = C(炭) + H2O + CO2
其中CxHy表示煤炭中的碳和氢元素，heat表示高温，C(炭)表示制得的炭，H2O和CO2分别表示水和二氧化碳。
需要注意的是，在制备活性炭时还可能使用其他化学试剂，例如硫酸，氯化物等，这会使得化学方程式变得更加复杂。
煤氢元素经验公式
煤氢元素经验公式
煤氢元素，是指由煤炭和氢元素组成的一种化合物。
它是一种重要的化学物质，广泛应用于能源、化工等领域。
煤氢元素的经验公式可以用来描述其化学组成和结构特征。
我们来看煤氢元素的化学组成。
煤炭是一种由碳、氢和少量的氧、氮、硫等元素组成的有机物。
而氢元素是一种单质，是化学元素周期表中的第一种元素，化学符号为H。
煤氢元素可以通过煤炭和氢气的反应制备而成。
根据实验数据和理论推导，煤氢元素的经验公式可以表示为CnHm，其中n和m分别代表煤炭中碳和氢的摩尔数。
根据不同的煤炭样品和反应条件，煤氢元素的具体化学组成和摩尔比例会有所不同。
煤氢元素的经验公式可以帮助我们了解其化学性质和反应特点。
由于煤炭中含有丰富的碳元素，煤氢元素具有较高的燃烧热值和热稳定性，可用作燃料和能源来源。
煤氢元素还可以作为化工原料，用于制备合成气、合成石油和合成化学品等。
煤氢元素的经验公式也可以用来计算其相对分子质量和摩尔比例。
根据煤炭中碳和氢的摩尔比例，可以推算出煤氢元素的分子式和摩尔质量。
这对于煤炭质量评价和化学反应的计量分析非常重要。
总结起来，煤氢元素的经验公式为CnHm，其中n和m分别代表煤
炭中碳和氢的摩尔数。
煤氢元素是一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。
通过研究煤氢元素的经验公式，我们可以更好地理解其化学性质和应用特点，为能源和化工领域的发展提供支持和指导。
煤中碳酸盐二氧化碳
煤中碳酸盐二氧化碳
碳酸盐二氧化碳是煤中的一个重要组成部分，它对我们的生活和环境都有着重要的影响。
下面我将从不同的角度来描述它的性质、作用和意义。
碳酸盐二氧化碳是煤中的一种化合物，它的化学式是CO2。
煤是一种含碳丰富的矿石，其中的碳酸盐二氧化碳含量较高。
这个化合物具有无色、无味、无臭的特点，它是一种稳定的气体，在常温下不易被分解。
碳酸盐二氧化碳在煤的燃烧过程中起着重要的作用。
当煤燃烧时，碳酸盐二氧化碳会释放出来，并与空气中的氧气反应，产生大量的热能。
这种热能可以用来发电、供暖和烹饪等各个方面。
因此，煤是一种重要的能源资源，碳酸盐二氧化碳是其能量释放的关键。
然而，碳酸盐二氧化碳也是导致全球变暖的主要原因之一。
燃烧煤炭会释放大量的碳酸盐二氧化碳到大气中，它是温室气体的一种。
温室气体的增加会导致地球表面的温度上升，引发气候变化和环境问题。
因此，减少二氧化碳的排放成为了全球共同面临的挑战。
为了应对全球变暖问题，各国都在努力寻找替代能源和减少碳排放的途径。
可再生能源的开发和利用成为了研究的热点。
同时，也有科学家研究如何将碳酸盐二氧化碳捕获和储存起来，以减少其对大气的影响。
这些措施的实施对于保护地球环境和人类的可持续发展
至关重要。
碳酸盐二氧化碳作为煤中的重要组成部分，在能源生产和环境保护中都发挥着重要的作用。
我们需要认识到其对气候变化的影响，并积极采取措施减少碳排放，以保护地球家园。
通过合理利用能源和发展可再生能源，我们可以为人类创造一个更加美好的未来。
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煤炭的化学式
煤炭，又称“煤”，是一种有机化合物，由50% - 98%的有机碳和质量的水分、氧化物、氮化物和硫化物组成。
煤炭的化学式是
CnH(2n+2)mO2m+n+k。
一、煤炭的构成
1、煤炭中的有机碳
煤炭中含有大量有机碳，占煤炭总质量的50%至98%，主要是碳水化合物和芳香族化合物。
煤中的有机碳具有较大的活力，在高温下容易分解，可以释放出大量的热量。
2、煤炭中的水分
煤炭中的水分包括水溶解的水分和固定的水分；水溶解的水分又称活性水，常常指的是煤炭释放的热量；固定的水分在发热时不会释放热量，它们被困在煤炭层中。
3、煤炭中的氧化物
煤炭中的氧化物是指碳水化合物与氧组成的化合物，䮈煤炭里氧化物占煤炭总质量的2%-15%左右，主要是二氧化碳和一氧化碳。
4、煤炭中的氮化物
煤炭中的氮化物指的是氮元素与碳水化合物的化合物，在煤炭中氮化物的含量比较低，一般在0.1%至2%。
5、煤炭中的硫化物
硫化物是煤炭中最普遍的复合物，通常以四元硫酸根或三元硫酸根形
式存在，煤炭中的硫化物包括硫酸钠、硫酸钙、硫酸锌等，在煤炭中
硫化物的含量可达2%-5%。
二、煤炭的化学式
煤炭的化学式为CnH(2n+2)mO2m+n+k，其中n表示煤炭中的有机碳的质量分数，m表示煤炭中氧化物的质量分数，k表示煤炭中的无机化合
物的质量分数。
三、煤炭的结构
煤炭的结构分为三种类型：可燃型、半可燃型和不可燃型。
可燃煤包
括黑色煤、烟煤、焦煤和褐煤；半可燃煤有褐煤和泥煤；而不可燃型
煤包括白煤、渣煤和结晶煤。
煤的结构主要由有机碳、水分、氧化物、氮化物和硫化物组成，结构复杂，决定了煤的性质。
四、煤炭的能量值
煤炭的能量值取决于它的构成成份，当发热时，煤中的有机物和无机
物都会释放能量。
由于各种煤的构成成份不一样，从而其能量值也有
差别，以每公斤热值表示，一般而言，烟煤的热量比低热值煤要高，
热值在6000-7000大卡/公斤之间，褐煤的热值较低，为约4000大卡/公斤。
总之，煤炭是由50%-98%的有机碳和水分、氧化物、氮化物和硫化物组成，它的化学式为CnH(2n+2)mO2m+n+k，有不同的结构和能量值。