物化第三章·

科 目 物理化学
考试性质
考试命题
审批
试卷类型
考试地点 临潼
学生班级 成绩
题号 一 二
三 四 成绩
西 安 科 技 大 学 学 年 第 2 学 期 单 元 测 试 题（卷）
院系： 班级： 姓名： 学号：
装 订 线 装 订 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 装 订 线
一.选择题(每小题2分,共20分)
1. 在25℃时, 若要使电池
Pt|H 2(g,p 1)|HCl 水溶液 |H 2(g, p 2)|Pt 的电动势E 为正值, 则必须使( )。

(A) p 1= p 2 ; (B) p 1> p 2; (C) p 1< p 2; (D) p 1和p 2都可任意取值。

2. 在300K, 无限稀释的水溶液中, 极限摩尔电导率最大的负离子是( ) ∞
Λm (A) Br - ; (B)1/2 SO 42-; (C) C 2H 5COO -； (D)OH - 3. 在一定条件下, 强电解质AB 的水溶液中只存在A +和B 一
两种离子(H +、OH 一
与它们相
比较完全可忽略不计)。

已知A +和 B 一
运动的速率存在下列关系: ν+ = 1.5 ν
一
则B 一的迁移数t 一
=( )。

(A) 0.40; (B) 0.50; (C) 0.60; (D) 0.70
4. 25℃时的水溶液中, 当b(NaOH)=0.10mol ·kg -1时, 其正、负离子的平均活度系数γ
士
=0.766, 则正、负离子的平均活度a 士=( )。

(A) 0.766; (B)7.66×10-2 ; (C)7.66; (D)15.32×10-2
5. 在25℃时, 纯水的摩尔电导率(H m Λ2O)= (H ∞Λm 2O)= (H ∞Λm +)+(OH ∞Λm -) =547.82×10-4 s ·m 2·mol -1; 纯水之中, c(H +)=c(OH 一
)=1.00×10-4mol ·m -3。

25℃时纯
水的电导率κ=( )。

(A) 304.1×104 s ·m -1; (B) 5.500×10-6 s ·m -1; (C) 545.64 s ·m -1
; (D) 5.500×10-4
. s ·m
-1
6. 25℃时电池反应:
所对应的电池的电动势 E 1=1.229V 。

25℃时电池反应:
所对应电池的电动势E 2= ( )。

(A)-2.458V; (B)2.458V; (C)-1.229V; (D)1.229V
7. 任一原电池在恒温、恒压及可逆条件下放电时, 其与环境之间交换的热量( )。

(A)零; (B) T ΔS; (C) ΔH; (D)不能确定
8. 已知25℃时电极反应: Cr(s)=Cr+3e-
由电极电势表查得E Θ(Cr 3+|Cr)= - 0.74V 。

上述电极反应过程的Δr G m Θ=( )kJ ·mol -1。

(A)-142.8; (B)142.8; (C)-214.2; (D)214.2
9. 不论是电解池或者是原电池, 极化的结果都将使阳极电势( ), 阴极电势 ( )。

(A) 变大; (B) 变小; (C) 不发生变化; (D) 发生无一定规律的变化
二.填空(每个空1分,共10分)
1. 一个原电池必有两个电极。

相对而言 , 电势高的电极称为( )极；电势低的电极称其为( )极。

2. 在温度、溶剂一定时, 当某强电解的物质的量浓度 c=( )时 , 该强电解质的趋于定值。

∞Λm
3. 在恒温恒压下 , 某指定电池反应进行了 1mol 的反应进度时, 此过程的可逆热为Q r,m , 焓变为Δr H m , 则此过程的Δr S m =( )。

4.
在25℃时的水溶液中, (1/3La ∞Λm +)=69.6×10-4 s ·m 2·mol -1, (Cl ∞Λm -1)=76.34×10-4
s ·m 2·mol -1, 在25℃无限稀释的水溶液中, (LaCl ∞Λm 3)=( ); (1/3LaCl ∞Λm 3)=( )。

)100,(2)100,(22}100)(,{22kPa g O kPa g H kPa p l O H +==环{}
kPa p l O H kPa g O kPa g H 100)(,2)100,(25.0)100,(2==+环
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西 安 科 技 大 学 学 年 第 2 学 期 期 末 考 试 试 题（卷）
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5. 在25℃时, ZnSO 4水溶液的质量摩尔浓度为 b, 正负离子的平均活度系数为γ士, 则 a(ZnSO 4)、a ±、a (SO 42-) 及a(Zn 2+)与b 及γ士的关系式为: a(ZnSO 4)=( ); a ±=( ); a(Zn 2+)=( ); a (SO 42-)=( )。

三.问答题(每小题2.5分,共10分) 1. 离子独立运动定律说明什么问题?
2. 试将反应H 2(g, p) + I 2(s) = 2HI (a 士=0.3)拆分为电极反应并设计成原电池。

3. 试将反应 Ag(s)+0.5I 2(s)=AgI(s) 拆分为电极反应, 写出原电池的表示式及在一定温度下电动势的计算式。

4. 在一定 T 、p 下, 若某电池可逆放电过程为吸热过程, 则该电池反应的摩尔反应焓变Δr H m 必定大于零。

这种说法对吗 ? 请说明原因。

四.计算题(每小题10分,共60分)
1. 已知25℃时0.02 mol ·dm -3KCl 溶液的电导率为0.2768 S ·m -1。

一电导池中充以此溶液，在25℃时测知其电阻为453Ω。

在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g ·dm -3 的 CaCl 2溶液, 测得电阻为1050Ω。

计算: (1)电导池系数; (2)CaCl 2 溶液的电导率; (3)CaC12溶液的摩尔电导率。

2．写出下面电池的电池反应, 并写出以活度表示的电动势公式。

Zn | Zn 2+
{a(Zn 2+
)} || Sn 4+
{a(Sn 4+
)}, Sn 2+
{a(Sn 2+
)} | Pt
3. 用铜电极电解CuSO 4水溶液。

电解前每100g 溶液中含10.06gCuSO 4。

通电一定时间后，测得银电量计析出0.5008g Ag ，并测知阳极区溶液重5
4.565g ，其中含CuSO 4
5.726g 。

试计算CuSO 4溶液中离子的迁移数t (Cu 2+)和t (SO 42-)。

4. 已知电池: Zn(s)|ZnCl 2(0.05 mol ·kg -1)|AgCl(s)+Ag(s), E/V=1.015-4.92×10-4(T/K-298)。

试计算在298K 当电池有2mol 电子的电量输出时，电池反应的Δr G m 、Δr H m 、Δr S m 和此过程的可逆热效应Q R 。