钠的氧化物

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5.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物
(1) Na2O2投入CuCl2溶液中
将生成Cu(OH)2沉淀
(2)Na2O2投入H2SO3溶液中
将SO32 -氧化成SO42-
[思考]
保存?
1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何
2. 把 Na2O2 投入到 FeSO4 溶液中 , 会观察到 哪些现象? 为什么?
2 Na +O2
退出
常温
Na2O2 (淡黄色)
一 氧化钠(Na2O)
• 氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
-2
.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
-1
二
过氧化钠 (Na2O2)
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C ) A.NaOH B.Na2CO3.10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 银白色金属钠 （Na）
H2O
O2
表面变暗 （Na2O） CO2
H2O
出现白色固体 （NaOH）
表面变成溶液 （NaOH潮解）
风化 白色粉末 出现白色固体 （Na CO · 10H O） （Na2CO3）
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1 、取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
侯 氏 制 碱 法
胃药---NaHCO3片
谷氨酸钠
亚硝酸钠
苯甲酸钠
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已 过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成 分, NaOH俗称烧碱，苛性钠，是强碱。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠 和过氧化钠。
4Na +O2 === 2Na2O (白色)
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2 O
特性
碱性氧化物
过氧化物、强氧化性
• 例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2 粉末,振荡,可观察到的现象为( D ) •A •B 溶液仍为紫色 溶液最终变为蓝色
[复习回顾]金属氧化物（碱性氧化物）性质
1、金属氧化物 + H2O → 可溶的碱
(K2O、 Na2O、 BaO 、CaO)
例：CaO + H2O = Ca(OH)2
但绝大多数金属氧化物不溶于水
2、金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O
钠的化合物
NaCl
失2e-2 0
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
退出
2 与二氧化碳的反应
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
•C
•D
源自文库
最终溶液褪色,无其他现象
有气泡产生,溶液最终为无色
练习巩固
1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ D A.用水 B. 用泡沫灭火器 C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
过氧化钠的物理性质
钠的另一个含氧化合物——Na2O与水 发生化学反应，已经是属于Na2O的化学 性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
退出
用水来生火
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
思考讨论脱脂棉燃烧的原因
提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充 足的氧气
退出
过氧化钠的化学性质
（2）实验结论：
实验现象
1、试管中发生剧烈反应， 产
结论 反应生成有O2； 反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性；
生大量无色气泡，且此气体能 使带火星木条复燃；
2、试管发烫； 3、无色酚酞变红； 4、振荡后红色褪去；
退出
过氧化钠的化学性质
（3）实验结论：
-1
放热
供氧剂
呼吸面具 潜水艇
Na2O2的用途
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O 颜色状态 氧元素价态 Na2O2
白色固体
-2价 常温
淡黄色固体
-1价 点燃
生成条件
与水反应 与CO2反应 与HCl反应
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑