钠的氧化物
钠的氧化物教学设计
4.将1
5.6g Na2O2投入到84.4g水中，所得溶液溶质的质量分数为( )
A. 15.6%
B. 16%
C. 16.5%
D.19.1%
5.现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上
滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成；b：。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：。
（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：。
（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
现象：。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
高中教育化学必修一《2.1.2钠的氧化物》教学课件
6．(走进生活)为解决养鱼的增氧问题，可在水中加入过氧化钙 (CaO2)做供氧剂。
(1) 根 据 Na2O2 与 H2O 、 CO2 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 写 出 CaO2 与 H2O 、 CO2反应的化学方程式，并解释CaO2可作供氧剂的原理
_C_aO_2与__H_2O_反_应__的_化_学_方__程_式_为__2C_a_O_2＋_2_H_2O_=_=_=2_C_a(_O_H_)2＋__O_2↑_；__C_aO_2与__C_O_2反_应__的_化_学_方__程_式_为___ _2C_a_O_2＋_2_C_O_2=_=_=2_C_aC_O_3_＋_O_2。__Ca_O_2与__H_2O_、_C_O_2反__应_生_成_O_2_，_C_a_O2_可_作_供__氧_剂_。_____________ _________________________________________________________。 (2)用双线桥法表示CaO2与H2O反应的电子转移方向和数目
答案：C
4．向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象 为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色
答案：A
解析：Na2O2与H2O反应放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2足量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪 色，故A正确。
分点突破二 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为___－__1 ___，在两个反应中Na2O2的作用是 __既_做_氧__化_剂_又_做__还_原_剂_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又 做 还 原 剂 ”) ， 从 电 子 转 移 角 度 分 析 ， 每 生 成 一 分 子 氧 气 转 移 _____2___个电子。每消耗一个Na2O2转移____1____个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的 混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出的O2的 分子个数之比均为___2_∶_1___。
钠的最高价氧化物的水合物
钠的最高价氧化物的水合物
钠是一种重要的金属元素，它的最高价氧化物是钠氧化物。
钠氧化物的水合物是由钠离子和氧离子组成的离子晶体。
它们的晶体结构是由四面体和八面体的离子构成的，其中钠离子位于四面体的空心内，而氧离子位于八面体的外部。
钠氧化物的水合物有多种形式，其中最常见的是氢氧化钠，它是一种无色晶体，其化学式为NaOH。
氢氧化钠具有较强的碱性，广泛用于制造各种化学制品，如洗涤剂、漂白剂和清洁剂等。
此外，氢氧化钠也可以用来控制酸度，如用于饮料行业。
除了氢氧化钠外，钠氧化物的水合物还包括氯氧化钠、硫酸钠和硝酸钠等。
这些物质都具有不同的性质和用途，如氯氧化钠用于制造纤维素纤维，硫酸钠用于制造玻璃，硝酸钠用于制造火药等。
钠氧化物的水合物是一种重要的化学物质，它们有多种形式，广泛用于制造各种化学制品和催化剂。
高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)
高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列事实及其解释不正确的是 （ ）A ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与水和二氧化碳反应 2．(标况下)将3.36LCO 2气体缓慢通过足量的Na 2O 2固体后，所得气体的质量为 （ ） A ．3.8g B ．2.4g C ．5.4g D ．6.6g3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 （ ）A ．绿化造林助力实现碳中和目标B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强4．下列物质的应用错误的是 （ ）A ．金属钠可用于冶炼金属钛B ．活性炭用于杀菌除异味C ．2ClO 用作漂白剂和消毒剂D ．22Na O 用作供氧剂5．下列关于钠及其化合价的说法正确的是 （ ）A ．NaOH 的摩尔质量为40gB ．由Na 生成Na 2O 2的反应是氧化还原反应C ．将Na 2O 固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色D ．Na 2CO 3的电离方程式：Na 2CO 3=Na ++CO 236．下列说法错误的是 （ ）A ．34Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B ．大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7．下列转化关系能一步实现的是 （ ）A ．Na 2O 点燃−−−→Na 2OB ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2 C ．Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3D ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2 8．下列关于各物质用途的解释不正确．．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列说法正确的是 （ ）A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C ．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D ．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气11．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ ）①将含有少量H 2O （g ）的H2通过盛有足量Na 2O 2的容器中并不断用电火花点燃①将1 molCu 置于含2mol H 2SO 4的浓硫酸中加热①1molMnO2与含4mol HCl 的浓盐酸加热反应①密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2A．①①B．①①C．①①D．①①12．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．该过程中所有化学反应均为化合反应C．最后变成碳酸钠粉末D．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液二、填空题13．写出相应反应的化学方程式．．．．．:(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:________________________________________________。
人教版-化学必修一几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)-课件
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
总反应
得2×e-
-1
-2 0
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 ↑
失2×e-
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
和Na2O一样， Na2O2也能发生类 似的反应吗？
-1
Na2O2：O22-
氧化性
0价 O2 -2价
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 氧化剂、供氧剂、漂白剂
密封保存，远离可燃物
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
学以致用
1、下列关于Na2O与Na2O2的叙述，正确的是（ ） A、都是白色的固体 B、均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物 C、均可与H2O、CO2反应 D、均是强氧化剂和供氧剂
A1 酚酞 A2 品红
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
实验现象：
空白对照
第二节第一课时 钠的氧化物
强氧化性
碱性氧化物 过氧化物, 非碱性氧化物
供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂
讨论1：现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，请从 下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验， 测定Na2O2试样的纯度。 （可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水）
填写下列空白： （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式； 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ， Na2O+H2O＝2NaOH （2）应选用的装置是（填图中装置标号）； ⑤ ① ④ （3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） G 连 A、 B 连 F
2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3· 10H2O
Na2CO3· 10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O
第二节
一、钠的重要化合物
几种重要的金属化合物
1、氧化钠和过氧化钠 （1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 （2）氧化钠和氧化钙类似，可以与水、酸性 氧化物、酸等反应。请你写出氧化钠与水、 CO2、盐酸反应的化学方程式。 Na2O + H2O ==== 2NaOH Na2O + CO2 ==== Na2CO3 Na2O + 2H+ ==== 2Na++H2O
讨论3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入 100 mL水，分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过 氧化钠、氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧 杯中溶质的质量分数大小顺序是 ________________________。
呼吸面具和潜水艇中供氧剂等。
③ 2 Na 2 O 2 2CO 2＝2 Na 2 CO3 O 2， ④ 2 Na 2 O 2 2H 2 O＝4 NaOH O 2 ， 若将反应 ① ③ 得：CO Na 2 O 2＝Na 2 CO3， 将反应 ② ④ 得：H 2 Na 2 O 2＝2 NaOH 即可推知，无论 CO 和 H 2 是以何种比例相混合， 固体增加的是 CO 和 H 2 的质量之和 2.4g。
钠的氧化物
化学式
氧化钠
过氧化钠
Na2O -2 常温
Na2O2 -1 点燃
氧元素价态
生成条件 颜色状态 类别 与水反应 与CO2反应
白色固体 碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
淡黄色固体 过氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
第二节 钠的化合物
教学目的:使学生认识钠的两种氧化物,并掌握过氧化钠
的性质. 和用途. 巩固氧化 — 还原反应. 教学重点:过氧化钠的性质.
教学方法: 启发式,对比讨论. 教学过程：
复习提问
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
写出相关化学方程式 钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O),
4Na+O2=2Na2O 钠燃烧后生成过氧化钠 (Na2O2).
5、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请运用
适当的化学试剂和实验用品，用图示中的实验装置进行实验，
证明过氧化钠可作供氧剂
1、A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式
_______________________________________________________
2、填表
与HCl反应 Na O+2HCl=2NaCl+H O 2Na O +4HCl=4NaCl+2H O+O ↑ 2 2 2 2 2 2
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
例1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ） C A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 例2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象 是（ B、C ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
钠的氧化物
简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望：有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。
1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（C ）
是否能与CO2反应
趣味 实验
Na2O2+CO2=
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1 -2 0 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2得到2×e-Fra bibliotek化合价降低，被还原
应用：呼吸面具、潜艇、航空航天 中的供氧剂。
与盐酸反应
对比Na2O、Na2O2分别与水和 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 二氧化碳反应原理的异同点， 推测Na2O2与盐酸反应产物， 过氧化物 并书写化学反应方程式 注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水 还生成了氧气，所以不是碱性氧化物
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
2．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可
观察到的现象 是（ BC ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生
D、无变化
有O2生成 反应放热 有碱生成 ？能否设 计实验证
（2）试管外壁热；
（3）滴加酚酞，溶液呈红色 振荡后溶液褪色
实验
明？
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1 -2 0 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
钠的最高价氧化物对应的水化物的化学式
钠的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH最高价氧化物是Na2O.所谓水化物就是让它溶于水所以产物就是NaOH了。
简单记忆法:金属元素的最高价的氧化物对应的水化物是它的最高价；碱金属元素的最高价的氧化物对应的水化物是它的最高价酸。
如：Fe对应Fe(OH)3S对应H2SO4。
【拓展资料】
氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O，主要用于制备钠化合物，也可用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂，还可用作化学反应的聚合或缩合剂。
一、物理性质
密度：2.27g/cm3
熔点：1275℃
沸点：1950（分解）
外观：白色粉末
二、化学性质
1、与水反应
氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠，化学方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH
2、和酸反应
氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式如下：
Na2O + 2H+= 2Na++ H2O
若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。
能与酸性氧化物发生反应：
Na2O + CO2=Na2CO3
3、自身分解
氧化钠会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：
2Na2O = 2Na + Na2O2
4、与氧气反应
氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为。
2Na2O + O2= 2Na2O2。
钠氧化物的化学反应
Na2O + O2 == Na2O2
（说明过氧化钠比氧化钠稳定）
△
讨论：
一块儿钠 置于空气中，经过一段时间 以后，会有什么样的现象出现？
1 表面变暗，产生白色的氧化钠 2 氧化钠与空气中的水反应， 生成白色氢氧化钠 3 氢氧化钠潮解，与空气中的 二氧化碳反应生成Na2CO3· 10H2O 4 Na2CO3· 10H2O风化，生成Na2CO3白色粉末
（1）钠氧化物与水反应：
Na2O+H2O=2NaOH
2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
化合价升高，失去2×e-,被氧化
2 Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-,被还原
2 Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
（２）钠的氧化物与盐酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl +H2O 2 Na2O2 + 4HCl =4NaCl +2H2O + O2↑ Na2O2 +2HCl=2NaCl+ H2O2 反应过程： H2O2= H2O + 1/2 O2↑
３、用途
氧化钠用途：常用来制备碳酸钠、 氢氧化钠 过氧化钠用途： Ａ 漂白剂、消毒剂 Ｂ 生氧剂 （氧化性）
（与二氧化碳反应生成氧气）
小结:
Na2O Na2O2 化学式 色态 白色固体粉末 淡黄色固体粉末 -2 -1 氧元素化合价 可溶性的碱性氧化物 过氧化物（离子化合物） 属类 （离子化合物） 生成条件 金属钠常温下缓慢反应 金属钠燃烧或加热 不稳定，加热时转变为：Na2O2 较稳定 稳定性 与水反应 2 Na2O+2H2O=4NaOH 2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
钠的氧化物
C.最终溶液褪色，而无其他现象
D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
８、将等物质的量的Na2O2和Na2O分别投 入到足量且等物质的量的水中，得到溶质 质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则 a和b的关系是( A )
A.a=b
B.a>b
C.a<b
D.无法确定
９、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中 加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢 复到原温度，下列说法正确的是( C ) A.溶液中的Na+浓度增大，有氧气放出 B.溶液中的OH—浓度不变，有氢气放出、 C.溶液中Na+数目减少，有氧气放出 D.溶液中OH—浓度增大，有氧气放出
６、下列对于氧化钠和过氧化钠的比较正 确的是( C )
A.都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B.都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.过氧化钠和二氧化碳的反应中过氧化钠 既是氧化剂又是还原剂
D.过氧化钠和水反应时，1molNa2O2转移 电子2mol
７、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化 钠粉末，可观察到的现象是( D ) A.溶液仍然为紫色
10．67 g过氧化钠吸收二氧化碳后，
其质量增加到72.6 g，则被吸收的
二氧化碳的
质量是( B
)
A．4．4 g
B．8．8 g
C．11.0 g
D．16.4 g
11：向各盛有1000g水的A、B、C、D四个烧杯
中，分别加入23gNa、62gNa2O、78gNa2O2、 40gNaOH，固体完全溶解后，各烧杯溶液中
钠的
化合物
一、钠的氧化物
物质
氧化钠
过氧化钠
色态
白色固体
淡黄色固体
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过氧化钠的物理性质
钠的另一个含氧化合物——Na2O与水 发生化学反应，已经是属于Na2O的化学 性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
退出
用水来生火
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
思考讨论脱脂棉燃烧的原因
提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充 足的氧气
[复习回顾]金属氧化物（碱性氧化物）性质
1、金属氧化物 + H2O → 可溶的碱
(K2O、 Na2O、 BaO 、CaO)
例：CaO + H2O = Ca(OH)2
但绝大多数金属氧化物不溶于水
2、金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O
钠的化合物
NaCl
放热
供氧剂
呼吸面具 潜水艇
Na2O2的用途
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O 颜色状态 氧元素价态 Na2O2
白色固体
-2价 常温
淡黄色固体
-1价 点燃
生成条件
与水反应 与CO2反应 与HCl反应
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 3 2
5.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物
(1) Na2O2投入CuCl2溶液中
将生成Cu(OH)2沉淀
(2)Na2O2投入H2SO3溶液中
将SO32 -氧化成SO42-
[思考]
保存?
1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何
2. 把 Na2O2 投入到 FeSO4 溶液中 , 会观察到 哪些现象? 为什么?
失2e-2 0
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
退出
2 与二氧化碳的反应
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
侯 氏 制 碱 法
胃药---NaHCO3片
谷氨酸钠
亚硝酸钠
苯甲酸钠
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已 过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成 分, NaOH俗称烧碱，苛性钠，是强碱。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠 和过氧化钠。
4Na +O2 === 2Na2O (白色)
退出
过氧化钠的化学性质
（2）实验结论：
实验现象
1、试管中发生剧烈反应， 产
结论 反应生成有O2； 反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性；
生大量无色气泡，且此气体能 使带火星木条复燃；
2、试管发烫； 3、无色酚酞变红； 4、振荡后红色褪去；
退出
过氧化钠的化学性质
（3）实验结论：
-1
2 Na +O2
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常温
Na2O2 (淡黄色)
一 氧化钠(Na2O)
• 氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
-2
.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
-1
二
过氧化钠 (Na2O2)
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C ) A.NaOH B.Na2CO3.10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 银白色金属钠 （Na）
H2O现白色固体 （NaOH）
表面变成溶液 （NaOH潮解）
风化 白色粉末 出现白色固体 （Na CO · 10H O） （Na2CO3）
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1 、取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2 O
特性
碱性氧化物
过氧化物、强氧化性
• 例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2 粉末,振荡,可观察到的现象为( D ) •A •B 溶液仍为紫色 溶液最终变为蓝色
•C
•D
最终溶液褪色,无其他现象
有气泡产生,溶液最终为无色
练习巩固
1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ D A.用水 B. 用泡沫灭火器 C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂