《研究物质性质的基本方法》参考教案-PDF

中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
［板书］
2、实验法
阅读教材 P11 前两段，自己独立思考后，总结实验法的含义、实验的步骤和注意 的问题
［总结］学生回答Байду номын сангаас在总结
（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的问题：在进行实验时，要注 意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，
6/8
质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。
【归纳总结、提升拓展】板书设计
§1.2 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质性质的基本方法
（一）基本方法： 观察法、实验法、分类法、比较法。
（二）钠的性质
1、物理性质
银白色有金属光泽的固体；硬度小；密度小：ρ 水> ρ 钠>ρ 煤油；熔点低。
［设问］在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它
们的性质的？
学生交流讨论后展示实例
物质
研究它们的性质的主要方法
氧气
观察和实验法
氢气
观察和实验法
锌和铁
观察和实验法
盐酸
观察和实验法
非金属的通性 分类、比较法
金属的通性 分类、比较法
酸的通性
分类、比 较法
［板书］（一）基本方法有：观察 法、实验法、分类法、比较法。
7. 下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）
A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠是一种较硬的金属，导热性好
D．钠是一种比水轻的金属
【教学反思】学生完成作业情况较差，讲评暂用时间，放在习题课上。学生入状
态及时太慢，提前组织课堂。学生学习抓不住重点，引导简洁明了，加快点节奏，
这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会 发生不同的反应。
（3）实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实
验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，
要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（4）实例：金属钠与氧气反应的实验
阅读 P11“活动、探究”，按要求完成实验，认真观察现象，并把实验现象填在教 材相应的表格中。
②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①②
B、②③ C、①④⑤ D、④⑤
6. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （
）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵
⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
5/8
【讲述】（学生会的后总结）金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，
失去金属光泽；金属钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠。该实验验证了金属钠在
不同条件下与氧气反应的产物不同的性质。实验时控制反应条件是很重要的。
［板书］（2）、钠与氧气反应
4Na ＋O2 = 2Na2O
2Na ＋O2 = 2Na2O2（淡黄色）
果→分析、思考，归纳结论。
（3）示例：研究钠与水的反应
阅读 P9“观察与思考”，按要求完成实验，认真观察现象，并把实验现象填在教材 相应的表格中。
【提示】：着重观察钠的状态、颜色、硬度的相对大小、密度的相对大小、熔点
的相对高低；观察金属钠与水反应剧烈程度。
【实验内容 】
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表
1、观察法
阅读教材 P9，独立思考后，总结什么是观察法？如何观察？总结好请举手回答。 ［总结］
2/8
（1）含义:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
注意：①感官是指眼、鼻、嘴、耳、手、皮肤等，②考察内容主要是颜色、气味、
状态、硬度、溶解性等。因此，通过观察主要获取物质的物理性质。
（2）观察法的步骤：明确观察目的→在实验中用感官或仪器观察→记录观察结
问题 2、为什么“严禁用手触摸钠”？
回答：因我们手上出汗，水会与钠反应生成氢氧化钠， 并放热，腐蚀皮肤。
问题 3、为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？
回答：因钠很容易与空气中的水蒸气反应而变质，所以剩余的钠必须立即放回试
剂瓶中。
问题 4、保存金属钠时应注意什么？为什么？
回答：不能与水接触，钠保存在煤油中，因钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，
光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮 气）性质的研究，制成了汽车安全气囊……由此可见，研究物质的性质是十分重
要的。
那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要探讨的主要内
容。
［板书］§1.2 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质性质的基本方法
【交流研讨、合作探究】
【迁移应用、巩固落实】
1、下列物质在自然界中不能长期稳定存在的是（
）
A、硝酸钠 B、氯化钠
C、硫酸钠
D、氧化钠
2 、金属钠着火时，可用来灭火的物质是
（
）
A、灭火器
B、水
C、细砂
D、煤油
3、将 4.6gNa 投入到 95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（
）
A、等于 4.6%
B、等于 8.0%
C、小于 8.0%
固体 银白色、有金属光 小 （ 质 比煤油的密度大 较低
泽
软）
现象
分析结论
钠浮在水面上
钠的密度比水小，浮在水面上
钠立即熔化成一个闪亮的银白色的 此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化
小球
成小球
小圆球到处游动
反应生成了气体，使得钠小球迅速游动
嘶嘶作响
反应剧烈，有气体生成
3/8
反应后溶液使酚酞变红
熔点低 ：97.81℃。
2、钠的化学性质：非常活泼
（1）、与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液由无色变红。
［交流与讨论，合作释疑］
问题 1、为什么“严禁比黄豆粒大”？
回答：因为反应放出大量的热，生成氢气，若取用的钠过大，会引起燃烧爆炸。
面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切
面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要
用手直接接触它。）
2.向培养皿中加适量水，滴入 1～2 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察
现象
【实验记录】
金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度
密度的相对大小 熔点的相对高低
生成溶液显碱性
钠与水反应
【交流、研讨】小组内相互讨论，分析实验现象原因，将结论也填入表中。
【归纳总结】通过观察金属钠与水反应的现象，请同学们总结一下分析金属钠的
性质：
［板书］（二）、金属钠的性质
1、钠的物理性质： 银白色有金属光泽的固体；硬度小；密度小：0.97g·cm-3,ρ(水)>ρ(钠) >ρ(煤油)；
2、化学性质：非常活泼
（1）与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。
（2）与氧气反应
4Na ＋O2 = 2Na2O
2Na ＋O2 = 2Na2O2（淡黄色）
3、钠的保存方法：少量放在煤油中，大量放在石蜡中（目的是隔绝水和氧气）。
4、钠的用途：
课后作业
1、总结钠与酸和盐溶液的反应，金属的共性。
总结：3、钠的保存方法：少量 放在煤油中，大量放在石蜡中。目的是隔绝水和
氧气 。
4、钠的用途：（自学 P10 资料在线） 【问题】分类法和比较法又是怎样的？如何应用于物质性质的研究？
［板书］3、分类法：
［讲述］在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行
研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可
D、大于 8.0%
4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面 4 点性质中的
（
）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出 热量 ④钠与水反应
后溶液呈碱性
7/8
A、①④
B、①②④ C、①③④ D、①②③④
5.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（
）
①金属先熔化
少讲让学生多动，提高课堂效率。老师讲的有点多，在现象上有较多的重复，钠
的保存和金属的共性没讲。做实验动作要快，钠块不能太大，节省时间做总结和
练习，效果会更好。
8/8
第 2 节 研究物质性质的方法和程序 第 1 课时：研究物质性质的基本方法 课型：新授课 教学模式：诱思探究教学法。 教学手段：金属钠，酒 精灯，石棉网，铁架台，铁圈，小刀，表面皿，滤纸。 教学目标: 知识与技能 （1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的 金属。 （2）进一 步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 过程与方法 （1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观 察方法。 （2）通过对钠跟氧气的反应的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的 作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 （3）在归纳金属钠的性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习 和研究物质性质过程中的应用。 情感态度与价值观 （1）通过对金属钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物 质变化的奥秘； （2）引导学生将研究物质性质的基本方法应用于今后学习的全过程，发挥科学 思想方法在科学教育中的作用。 【重点、难点】 重点：金属钠的化学性质 难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运 用。 教学过程: ［复习回顾、承上启下］ 问题：什么是化学科学呢？化学的特征是什么？
煤油将钠与空气中的氧气和水蒸气隔绝开。
【迁移应用】
将金属钠投入下列溶液中不能发生化学反应的是（ ）
A.煤油 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
【拓展延伸】（课后作业）
1. 预测金属钠与盐酸反应的现象。
2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。
4/8
【过渡】刚才我们从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程
【提示】：着重观察钠的熔点的相对高低；观察金属钠在空气中燃烧现象。
实验步骤：
1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
实验记录：
实验内容
实验现象
分析结论（写出方程式）
金属钠在空气 中放置
在空气中加热 金属钠
【交流与讨论】 1.这组实验对你有什么启示？ 2.金属钠通常是怎样保存的？为什么？
1/8
［学生交流展示］化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、
变化、制备和应用的自然科学。 特征是认识分子和制造分子。
【创设情境、导入新课】
［引入］认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的
性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性
研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感
推知该物质的一般性质。如：研究金属的性质，酸、碱、盐的性质就是利用分类
法。
［板书］4、比较法：
［讲述］运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在
联系，对物质的性质进行归纳和概括。
【交流·研讨】
1.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 3.在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？ ［总结］：金属的共性（课后作业） （1）物理性质 （2）化学性质 小结：上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在 研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性