化学元素周期表人教版必修课件

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化学:《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)

化学:《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)

氕 (氢)
(重氢) 氘
(超重氢) 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳-12
12C
6
碳-13
13C
6
碳-14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
(2)碱金属元素从上到下(Li 、Na、K、 Rb、Cs),随着核电荷数的增加,碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ,原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱,原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ,与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ,生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素: 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素:
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分(表中为 原子序数),其中正确的是( D )
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B是同 周期,B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性,决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据:
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易;

元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第27页
1.下列相关元素周期表说法中不正确是 () A.长周期中,第ⅡA族右侧为第ⅢB族,第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B.元素周期表从左到右共有18列,其中第三 列含有元素种类最多 C.副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D.某元素原子最外层上只有2个电子,该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析: 依据元素周期表结构,可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素,故元 素种类最多,选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素,所有为金属元素,选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子,该元素也许位于 第ⅡA族,也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案: D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析,该类 题目的发散思维性较强,主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”,他 们提出元素在周期表中排布四种方案:
第46页
2.下列关于元素周期表判断中正确是 () A.三个短周期都含有8种元素 B.四个长周期都含有18种元素 C.第ⅠA族,即包括7种碱金属元素 D.0族含有6种元素
第47页
解析: 元素周期表中,每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26,因此A和B错误; 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素,C错误;0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素, D正确。 答案: D
第15页
2.下列关于元素周期表说法中,正确是 () A.元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B.元素周期表共有7个周期16个族 C.过渡元素都是金属元素,第ⅠA族元素都是 金属元素 D.最外层电子数相同元素在同一族

人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

实验操作
实验现象
实验结论及 化学方程式
钠熔成小球,浮于水面,钠与冷水反应剧烈。 四处游动,有“嘶嘶” 化学方程式为 的响声,向反应完后的 __2_N_a_+__2_H__2O__=_=_=___ 溶液加酚酞,溶液变红 __2_N_a_O__H_+__H__2↑_____
第十四页,共四十页。
实验操作
第十六页,共四十页。
实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解,溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液,然后滴加氨
水,直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸,边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2+__2_H__+_____

__=_=_=__M__g_2+_+__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐_增__强__
第十八页,共四十页。
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中,各元素的原子核外电子层数相同,但从左到右, 核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱, 得电子能力逐渐增强。因此,金属性逐渐__减_弱__,非金属性逐渐 __增__强_。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元 素性质的周期性变化规律)
科 目:化学
适用版本:人教版
适用范围:【教师教学】
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
第一页,共四十页。
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1. 宏观辨识与微观探析:能从
1.结合有关数据和实验事实认 原子结构视角说明元素的性质

第一节元素周期表(共40张PPT)

第一节元素周期表(共40张PPT)

第ⅦA 族
与水缓慢反应
(2)原子结构特点 Cl2+H2O=HCl+HClO
静置后,液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×,1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 7个电子
静置后,液体分为两层。
和递变性。 (氧化性:Cl2 >I2)
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色,下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数:依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 (一)元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系,主要与原子
核外的排布,特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素,它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是( B)
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
,剧生烈成的氧化物越来越

最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。

讨论1:Li与K 应如何保存? Li封存于固体石蜡中, 少量K保存于煤油中。
讨论2:碱金属与盐酸: 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3:碱金属与盐溶液: 先与水反应
讨论4:Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗? 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性: Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+

人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件

人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件


共 7 个副族,只包括在长周期中
(16个) 副族 表示方法:在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素: 副族,Ⅷ族 ②放射性元素: 84号之后 (也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三:元素周期表共有几个周期?其 中有几个周期元素种类较少?
七个
第一周期最少,只有2种元素 二、三周期也较少,各有8种元素
短周期:前三个周期 长周期:后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
(7个) 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族:_______个 1 第Ⅷ族:_______个
0______族:1个
(稀有气体)
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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随堂检测
2.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献 是(B) A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族,包括短周期和长周期元素
主族 表示方法:在族序数后面标一“A”字

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族,那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在( )
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素,则A正确;若x为锂或钠, 则C正确;若x在第4、5、6、7周期,则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”;“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年,俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列,制出了第一张元素周 期表,这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么?周期表有多 少横行,多少纵行,多少族?
A.若X是氢,则Y是氦
√C.若X是氟,则W是硫
B.若Y是氦,则Z是钠 D.若Y是氟,则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断 其位于第几周期,第几族?
【提示】X为第4周期,第ⅠA族;Y为第5周期,第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数

人教版化学必修第一册4.1第一课时原子结构元素周期表课件

人教版化学必修第一册4.1第一课时原子结构元素周期表课件
( A) A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B.第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势不相同 C.第11列中肯定没有非金属元素 D.在18列元素中,第3列的元素种类最多
变式训练2(2020吉林长春高一检测)下列说法正确的是( C ) A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元 素种数 B.11号元素为非金属元素 C.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
提示 核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层,有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构:
科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。
第一节 原子结构与元素周期律 已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。
变式训练3-2短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数
(2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。 ③分类
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
【情境链接】1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家— —元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期), 具有相似性质的一个家族(同族)的元素被分在了同一个单元。你瞧,元素 们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!
3.原子或离子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层 排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为

人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)

人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素,其中元素种类最多的周
期是?
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错,还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错,短周期包括1、2、3周期,共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族,包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族,只包括在长周期中

(16个) 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素: 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
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第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确,过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错,还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
(7个) 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期

人教版化学《元素周期表》完美版课件

人教版化学《元素周期表》完美版课件

元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年,人们已经发现了113种元素,是 否可以说我们已经发现了113种原子?为什么?
1H37Cl, 14C16O2
4种元素,8种不同的原子,8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 (共25张ppt)
强调:
1)同位素原子物理性质不同,但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2)“同位”是指质子数相同,周期表中位置 相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 (共25张ppt)
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 (共25张ppt)
⒉元素、核素和同位素 (1)元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子。 (2)核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?

人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)

人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
3周期第ⅤA族。 答案:(1)18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题:
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2.试确定53号元素所在族,并总结确定元素所在族的方法。 提示:54-53=1,即53号元素在氙的左侧第一格,即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是:找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差,如果该元 素原子序数小于0族元素,则该元素在0族元素左侧的差值列;
如果该元素原子序数大于0族元素,则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如,氯和溴的原子序数之差为:35-17=18(溴所 在第4周期所含元素的种数)。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成 纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子,则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意:
(1)准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 (2)熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价,则R为+3价,所以R的原 子序数为28+3=31;与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36(氪:第4周期),所以31-36=-5,因此R元素也在第4周期, 8-|-5|=3,则R元素在第ⅢA族,故选B。
1.周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0

人教版必修2化学:1.1 元素周期表 课件(共70张PPT)

人教版必修2化学:1.1 元素周期表 课件(共70张PPT)

当 Na、K 投入到盐溶液中 时,不是从溶液中置换出相对不活泼 的金属,而是先与水发生反应生成碱 与氢气,然后生成的碱再与盐发生复 分解反应。例如:Na 与 CuSO4 溶液的总 反应式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2↑。
【例 1】 下列说法中不正确的是 () A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na>Li,故 K 可以从 NaCl
气的活泼性强于溴单质?
1.相似性
(1)与 H2反应:X2+H2
2HX
(2)与活泼金属(如 Na)反
应:2Na+X2 2NaX
(3)与 H2O 反应
2.递变性 (1)氧化性与还原性
(2)与 H2反应的难易及氢化物稳定性(由 F2→I2) ①与 H2反应越来越难,生成的氢化物的稳定性 逐渐减弱,还原性逐渐增强。②氢化物中 HCl、 HBr、HI 的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应
三、核素 1.质量数 (1)定义:忽略电子的质量,将原子核内所 有质子和中子的相对质量取近似整数值 相加所得的数值,叫该原子的质量数。 (2)数值关系:质量数(A)=质子数+中子数。 (3)原子表示方法
X→元素符号,如37 Cl 表示质量数 17
为 37、质子数为 17 的氯原子。
2.核素 (1)定义 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 (2)氢的三种核素
1.相似性(用 R 表示碱金属元素)
2.递变性
(1)与 O2反应 从 Li→Cs,与 O2 反应越来越剧烈,产 物越来越复杂; 如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O,Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2,而 K 与 O2 反 应能够生成 KO2等。

人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时 元素周期表 核素

人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时 元素周期表 核素

氧化碳中所含有的质子数、中子数、电子数分别是多少(用NA表示,设NA
为阿伏加德罗常数的值)。
提示
M(14C16O2)=(14+16×2)
g·mol-1=46
23 g
g·mol-1,n(14C16O2)= 46 g·mol-1
=0.5 mol,1个14C16O2分子中含有22个质子、24个中子、22个电子,故23 g
目录索引
知识点一 元素周期表
知识点二 核素
素养目标
学习要点
1.通过了解元素周期表的结构(周期和族),认
识原子结构与元素周期表中位置间的关系,形 三短四长:3个短周期和4个长
成宏观辨识与微观探析的学科素养。
周期
2.建立元素周期表结构模型与核素结构模型, 七八零族:7个主族、8个副族
利用模型能正确描述元素在周期表中的位置, 和1个零族
元素符号
元素名称
元素
名师点拨
元素周期表的结构
特别提醒
族与原子结构的关系
(1)原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如He、Mg最外层电子
数均为2,前者处于0族,后者处于第ⅡA族。
(2)同族元素原子的最外层电子数不一定相同,如0族和某些副族,但同主族
元素原子最外层电子数一定相同。
(3)第ⅠA族并非都是碱金属元素,还有氢元素。
【变式设问】
2
14
14 2
(1)改变问题角度:题目中的 1 H 和 6 C 可以组成 6 C1 H4 ,该分子的相对分子
质量是多少?
14
提示 22。6 C12 H4 的相对分子质量近似等于所有原子的质量数总和,即
14×1+2×4=22。
14
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8 10 4 3
5
6
7
8
9
0
1
2
不完全 周期
化学元素周期表人教版必修课件
2、族:
不同横行中最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵行(除 第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余 每个纵行为一族)。 主族序数=最外层电子数
化学元素周期表人教版必修课件
主族:ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA 七
原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编的号
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
化学元素周期表人教版必修课件
元素周期表中,有多少个横排和纵行呢? 7横排、18纵行
元素周期表中,每一个横排和每一个纵行 所含的元素种类是否相同呢?
化学元素周期表人教版必修课件
2、元素周期表 (1)元素周期表编排原则
元素周期表














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族的别称
ⅠA称为 碱金属 元素 ⅡA称为 碱土金属元素 ⅣA称为 碳族 元素 ⅤA称为 氮族 元素 ⅥA称为 氧族 元素 ⅦA称为 卤族 元素 零族称为 稀有气体 元素
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【课堂练习】
请写出它们在周期表中的位置。
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发现了化学元素周期律。他在前人的基础上,总 结出一条规律:元素(以及由它所形成的单质和化合物 )的性质随着原子量(相对原子质量)的递增而呈周期 性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于 1869年编制了第一个元素周期表,把已经发现的63种 元素全部列入表里,从而初步完成了使元素系统化的任 务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无 机化学理论的热潮,元素周期律的发现在化学发展史上 是一个重要的里程碑,人们为了纪念他的功绩,就把元 素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫 元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的 发现者门捷列夫,将1化学0元1素号周期表元人教素版必命修课件名为钔。
3 4
3 5
3 6
长周期 5
3 7
3 8
3 9
4 0
44 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
5
6
5 5
5 6
77
7 2
7 3
7 4
7 5
7 6
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
1
7
8 7
8 89 - 10 10 10 10 10 10 11 11 11
A、把电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序由左到右排成一个横排。
B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
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(2)元素周期表的结构: 1、周期:
具有相同电子层数而又按照原子序数递 增顺序由左往右排列的一系列元素(每 一横排称为一周期)。 周期序数 = 电子层数
第二周期 第ⅣA族
K2
AA A AA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
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【课堂练习】
它们分别位于第几周期?为什么?
第二周期 两个电子层
第三周期 第四周期 三个电子层 四个电子层
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短周期
第1周期:2 种元素 三 第2周期:8 种元素 长
第3周期:8 种元素 三
周期 长周期
(横向)
第4周期:18 种元素 短 第5周期:18 种元素 一 第6周期:32 种元素 不
, ⅦA
共七个主族

副族: ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ,ⅠB七

, ⅡB
共七个副族

(纵向) 第VIII 族:包含(8、9 、 10)三列
零 八
零族: 稀有气体元素

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主族
族的结构
零族
IA
1 1 II A
23 4
副族
八 族
0
2 III IV V VI VII
门捷列夫(1834-1907)俄国化学家。 1834年2 月7日生于西伯利亚托博尔斯克,1907年2月2日卒于 彼得堡(今列宁格勒)。1850年入 彼得堡师范学院 学习化学,1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857 年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学 深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家 代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。 1863年任工艺学院教授,1865年获化学博士学位。 1866年任彼得堡大学普通化学教授,1867年任化学 教研室主任。1893年起,任度量衡局局长。1890年 当选为英国皇家学会外国会员。
1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
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1871门捷列夫(俄)的第二张周期表
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一、元素周期表 1、原子结构
原子核 原子
质子(带一个单位的正电荷) 中子
核外电子(带一个单位的负电荷)
不完全周期 第7周期:26种元素 全 化学元素周期表人教版必修课件
周期的结构
11
2K 2
短周期 2 3 4
5
6
78
9
1 0
L K
8 2
3
1 1
1 2
1 1 1 1 1 1 M 18 L8
345678 k 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
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第一课时 元素周期表
教学目标 1、知道元素周期表的发展历程 2、知道元素周期表的编排原则及学会推测
元素的位置 3、知道周期和族的概念以及分类
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1-18号原子核外电子排布
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第一节 元素周期表
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3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
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107
10 8
109 110 111 112
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