请写出工业合成氨的反应方程式讲解

思考与练习
一、 检验氨气可用哪些方法？
⑴ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑵ 和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。 NH3 + HCl = NH4Cl
思考与练习
二、为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作 致冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
2、氨与氧化铜的反应。（提示：生成氮气）
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 ↑ + 3H2O
思考与练习
四、 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的
基础，试写出用氨制取硝酸的化学方程式。
4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
思考与练习
五、试写出下列反应的方程式：
1、氨与氯化镁反应。
2 NH3. H2O + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2 NH4Cl
A、通常情况下，氨的溶解度不大
B、氨水中NH3· H2O 电离出少量OHC、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身碱性弱
考考你
3、 在1L 1mol/L 氨水中（ D）
A、含有1mol NH3 分子
B、含有NH3 和NH4+之和为 1mol
C、含有NH3 .H2O1mol
D、含有NH3 、NH3 .H2O、 NH4+之和为 1mol N2 + 6NH4Cl 反应中， 4、 在 8NH3 + 3Cl2 若有2mol N2生成，则被氧化的氨为（ C ）
4NH3 + 5O2
催化剂 加热
4NO + 6H2O
强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。
2、条件：铂做催化剂，加热。 3、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧 化，但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化）。
一、氨
4、氨的用途：
（1）制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（NH4HCO3） （2）化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。 （3）做制冷剂。
请写出工业合成氨的反应方程式
NBaidu Nhomakorabea +
高温、高压 3H2 催化剂
2NH 3
第二节 氨 铵盐
在自然界中，动物体，特别是 在日常生活中，在哪里 蛋白质腐败后的产物是 最易闻到氨的气味？
第一课时
氨（NH3）
一、氨
考考你的观察力
态 气体 沸点 -33.5℃易液化
1、氨的物理性质 色 无色 味 刺激性味 密度 比空气轻
NH3· H2O
NH4+ + OH-
注意: 1、两个“
”的含义。 2、氨与水生成一水合氨（NH3· H2O）， 不能写成NH4· OH。 3、NH3· H2O是一种弱碱，只有小部分电离, 但其能使指示剂变色。
4、氨水中的溶质是氨，不是NH3· H2 O 。 5、NH3· H2O不稳定，加热时分解而 放出NH3气。
A、10mol NH3 C、 4mol NH3 B、 8mol NH3 D、 3mol NH3
思考与练习
三、工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否 漏气，试用方程式表示原因： 提示：请写出氨与氯气反应的化学方程式。 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
如果氨气过量，反应的化学方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl
一、氨
3、氨的化学性质
⑴与水的反应
NH3 + H2O NH3· H2O
不稳定
NH3· H2O NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中的微粒有哪些?
H2O、NH3· H2O、 NH3、 OH- 、NH4+、H+（少量）
氨水的组成:
讨论：氨水与液氨的区别
形成 物质类别 液氨 氨液化 纯净物 NH3分子 氨水 氨溶于水 混合物
氨水的组成:
NH3· H2 O NH3 + H2O
NH4+ + OH-
H2O、NH3· H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）
⑵与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3= NH4NO3（白烟） NH3 + H2SO4= NH4HSO4 （不能产生白烟） 2NH3 + H2SO4= （NH4）2SO4 （不能产生白烟 ） NH3 + CH3COOH = CH3COONH4（不能产生白烟）
组成
H2O、NH3· H2O、 NH3、OH- 、NH4+、 H+（少量）
不导电，不显碱 导电（电解质为 部分性质 性，遇湿润红色 NH · 3 H2O），遇干燥红 石蕊试纸变蓝 干燥不变色 色石蕊试纸变蓝
学生实验
蘸有浓氨水
现象：生成白烟. 原因：浓氨水、浓盐酸均易挥发，
挥发出的氨气氯化氢气体在 空气中结合后生成微小的氯 化铵晶体呈白烟。
的玻璃棒与
蘸有浓盐酸的 玻璃棒相遇。
反应： NH3 + HCl = NH4Cl
思考：
1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象 吗？ 试写出方程式。 2、上述三个反应的实质是什么？用离子 方程式表示。 3、写出氨水滴入CH3COOH 溶液反应方程式。
一、氨
3、氨的化学性质
⑴与水的反应 NH3 + H2O NH3· H2 O
实质：NH3 + H+ = NH4+
一、氨
3、氨的化学性质
⑴与水的反应 NH3 + H2O NH3· H2 O
氨水的组成: H2O、NH3· H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量）
NH3· H2 O NH3 + H2O
NH4+ + OH-
⑵与酸反应 实质： NH3 + H+ = NH4+ ⑶ 与氧气反应 20 e —
致冷剂
﹕ ﹕
思考:如何验证氨气极 2、氨的分子结构 H 易溶解于水 ? 结构式： H
电子式： ﹕ H ﹕N H
溶解度 极易溶于水（1：700） （极性分子易溶于极性溶剂）
H﹣N
H
由极性共价键构成的极性分子。 N－H键之间的 夹角为107°18′空间构型呈三角锥形
一、氨
3、氨的化学性质
⑴与水的反应
NH3 + H2O
请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 和 氯气 的溶解度。
常温常压 1:700 1:500 1:40 1:2
经常比较和归类，是学习化学的一种好方法。
考考你
而且适宜做制冷剂的是（ B ）
1、 下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，
A 、 N2
B、NH3
C、NO
D、NO2
2、 氨水显弱碱性的主要原因是是（ B ）