南昌大学2013年635分析化学考研真题

南 昌 大 学2013年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号： 635 试题名称： 分 析 化 学 （共 8 页） 适用专业： 化学（有机、无机） 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

=============================================================================================================一、判断正误判断正误：：对的在题末括号内填对的在题末括号内填““+”、错的填错的填““-”。

(本大题分30小题小题，，每小题1分，共30分) 1、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。

( )2、现有H 2CO3、H 2SO4、NaOH 、NH 4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol ⋅dm -3，同温度下在这四种溶液中，c (H +)与c (OH －)之乘积均相等。

( ) 3、[Fe(CN)6]3－配离子的配位数是6，它的K (稳)又大到1042数量级，所以这种配离子的溶液中不可能存在Fe 3+离子和CN －离子。

( )4、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol ⋅dm -3 ZnSO 4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol ⋅dm -3 ZnSO 4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。

( )5、由反应Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成原电池，当c (Cu 2+)=c (Ag +)=1.0 mol ⋅dm -3时，2++()()(Cu /Cu)2(Ag /Ag)E ϕϕϕϕ+−=−=− 。

( ) 6、非极性分子中，只存在非极性共价键。

( ) 7、过渡元素一般具有可变的氧化数（或化合价），这是因为次外层d 电子可部分或全部地参与成键。

( ) 8、当主量子数n =2时，其角量子数l 只能取一个数1。

( ) 9、所有电子的电子云都有方向性。

( ) 10、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。

( ) 11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。

( )12、第II 主族单质的熔点较相应的第I 主族单质的熔点高。

( ) 13、实验室中的去离子水，因常溶有空气中的CO 2等酸性气体，故其pH 值常小于7.0。

( ) 14、若正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该正反应一定是放热反应。

( ) 15、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。

( ) 16、在溶液中，当某难溶电解质A x B y 的离子浓度(mol ⋅dm -3)乘积c (A y +)⋅c (B x -)小于溶度积时，则A x B y 必溶解。

( ) 17、在−4℃~−3℃温度条件下进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可在水泥砂浆中加入适量的食盐或氯化钙。

( )18、金属铁比铜活泼，Fe 可以置换Cu 2+，因而三氯化铁不能腐蚀金属铜。

[已知：ϕ (Fe 2+/Fe)=−0.44 V ，ϕ (Cu 2+/Cu)=0.34 V ，ϕ (Fe 3+/Fe 2+)=0.77 V] ( )19、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2个共价键。

( )20、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中H 2O 分子间比干冰中CO 2分子间多了一种氢键作用的缘故。

( ) 21、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。

( ) 22、Cu 原子的外层电子构型是4s 1。

( )23、一般说来，正离子的极化力较强而负离子的变形性较大。

( )24、在电化学中，ln RTE K nF = ，因平衡常数K 与反应方程式的写法有关，故电动势E 也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。

( )25、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。

( )26、四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子对热不稳定。

( )27、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。

( ) 28、已知在某温度范围内，下列气相反应：H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g)，不是(基)元反应。

则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下列关系：v =kc (H 2)•c (I 2)。

( )29、外层电子构型为18电子的离子都是位于p 区或ds 区元素的离子。

( ) 30、Ca 2+与Pb 2+离子电荷相同，它们的离子半径分别为0.1 nm 和0.078 nm ，差别不大，所以CaCrO 4和PbCrO 4在水中的溶解度也差别不大。

( )二、单项选择题单项选择题：：将正确答案代码填入题末的括号内将正确答案代码填入题末的括号内。

(本大题分20小题小题，，每小题2分，共40分) 1、晶格能的大小，常用来表示( )(A) 共价键的强弱(B) 金属键的强弱(C) 离子键的强弱(D) 氢键的强弱2、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是( )(A) 20 K时的冰(B) 273.15 K时的冰(C) 373.15 K时的水蒸气(D) 400 K时的水蒸气3、下列分子中电偶极矩最大的是( )(A) HCl (B) H2(C) HI (D) CO24、就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是( )(A) 电荷低，半径小(B) 电荷高，半径大(C) 电荷低，半径大(D) 电荷高，半径小5、已知某弱酸HA的K =1×10-10，另一弱酸HB的a K =1×10-5，则反应aHB+NaA11、如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的( )(A) Q = 0 W = 0 ∆U = 0 ∆H = 0 (B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ∆U = 0 ∆H = Q (C) Q = W ∆U = Q - W ∆H = 0 (D) Q ≠ W ∆U = Q - W ∆H = 0 12、确定原子轨道(或电子云〕形状的量子数主要是( )(A) l(B) n(C) m(D) m s13、如果反应容器的体积增大为原来的2倍，则反应 2NO(g) + O 2(g) → 2NO 2(g) {已知为(基)元反应}的速率将( )(A) 减小为原来的1/4 (B) 减小为原来的1/8 (C) 增大为原来的4倍(D) 增大为原来的8倍14、配制pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 ( )(A) HAc-NaAc(a K =1.8×10-5) (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(a2K=6.3×10-8)(C) NH 3-NH 4Cl(b K =1.8×10-5) (D) NaHCO 3-Na 2CO 3(a2K =5.6×10-11)15、298K 时，反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g) == 6H 2O(l) + 12CO 2(g)的等压热效应Q p 与等容热效应Q v 之差(Q p －Q v )约为( )(A) 3.7 kJ ⋅mol -1 (B) −3.7 kJ ⋅mol -1 (C) 7.4 kJ ⋅mol -1 (D) −7.4 kJ ⋅mol -116、下列各组量子数中，相应于氢原子Schrödinger 方程的合理解(nlmm s )的一组是 ( )(A) 3,0,+1,-12 (B) 2,2,0,+12 (C) 4,3,-4,-12 (D) 5,2,+2,+1217、以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是 ( )(A) Li<Be (B) B<C (C) N<O (D) F<Ne18、正极为饱和甘汞电极，负极为氢电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是( )(A) 0.10 mol·dm -3 HAc (B) 0.10 mol·dm -3 HCOOH (C) 0.10 mol·dm -3 NaAc (D) 0.10 mol·dm -3 HCl19、下列试剂中能使PbSO 4(s) 溶解度增大的是 ( )(A) Pb(NO 3)2 (B) Na 2SO 4 (C) H 2O (D) NH 4Ac20、下述叙述中正确的是 ( )(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的f m H ∆ 和f m G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的三、多项选择题多项选择题：：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

若正确答案只有一个案只有一个，，多选时多选时，，该题为0分；若正确答案有若正确答案有两个两个两个，，只选一个且正确只选一个且正确，，给1.5分，选两个且都正确给3分，但只要选错一个但只要选错一个，，该小题就为0分。

(本大题分8小题小题，，每小题3分，共24分) 1、温度升高而一定增大的量是( ) (A) f m G ∆(B) 吸热反应的平衡常数K (C) 液体的饱和蒸汽压(D) 化学反应速率常数k2、Ca 2C 2O 4固体溶解度在下列溶液中溶解度大于纯水溶液中的是 ( )(A) HAc (B) CaCl 2 (C) EDTA (D) Na 2C 2O 43、下列各种含氢的化合物中含有氢键作用的是 ( )(A) HNO 3 (B) HCHO (C) HCOOH (D) HBr4、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C(s) + O 2(g) = CO 2(g)的( )(A) r m G ∆ >0，不能自发进行； (B) r m G ∆<0，但反应速率较缓慢； (C) 逆反应速率大于正反应速率； (D) 上述原因均不正确。

5、 下列叙述错误的是 ( )(A) 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍(B) 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数 (C) 没有电子的空的原子轨道也能参加杂化(D) H 原子的3s 轨道和3p 轨道能量相等，而Cl 原子的3s 轨道和3p 轨道能量不相等6、对于反应MnO 2 + 2Cl － + 4H + = Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2O ，从标准电极电势看ϕ (MnO 2/Mn 2+)=1.224 V<ϕ (Cl 2/Cl －)=1.36 V ，MnO 2不能氧化Cl －，但实验室中用MnO 2加浓盐酸可以制备氯气。