2020年浙江高中学业水平考试化学模拟试题
2020年浙江省杭州市化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题含解析
2020年浙江省杭州市化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。
下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB.氢化物的沸点一定是Y>RC.原子半径和离子半径均满足Y<ZD.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键【答案】D【解析】【分析】由题意,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,R可能为C元素或S元素,由图示原子半径和原子序数关系可知,R应为C元素;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O元素、Z为Na元素;T单质难溶于水微溶于酒精,则T应为S元素;X的原子半径最小,原子序数最小,则X为H元素。
【详解】A项、元素的非金属性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性碳元素弱于硫元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性T>R,故A错误;B项、R为C元素,对应的氢化物为烃,含碳原子数较多的烃,常温下为固体,沸点较高于水,故B错误;C项、同周期元素从左到右,原子半径减小,同主族元素自上而下,原子半径增大,则原子半径的大小顺序为Na>O,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,Na+与O2—电子层结构相同,离子半径O2->Na+,故C错误;D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3,NaHSO3既含有离子键又含有共价键,故D 正确;答案选D。
【点睛】本题考查元素周期律的应用,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构,利用题给信息推断元素为解答关键。
2.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质,分离得到溴,通入氯气是为了提取溴,A正确;B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质,精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液,过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性,再进行重结晶进行提纯,B正确;C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂,C错误;D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质,由于Br2具有挥发性,用空气和水蒸气吹出溴单质,再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢,达到富集的目的,D正确;答案选C。
2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三)化学
2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三)化学★祝考试顺利★注意事项:1、考试范围:学考范围。
2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。
4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.水的分子式是A.H2B.O2C.H2O D.CO22.根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.仪器名称为“胶头滴管”的是A.B.C.D.4.冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。
它的分子式为C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于A.第IIA族B.第IIIA族C.第IV A族D.第V A族5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,氧化剂是A.Na B.H2O C.NaOH D.H27.下列属于弱电解质的是A.NH3·H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH8.下列表示不.正确..的是A.甲烷分子的比例模型为B.乙烷的结构简式为CH3CH3C.磷原子的结构示意图为D.MgCl2的电子式为9.下列说法不.正确..的是A.16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体C.C2H6和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体10.下列说法不正确...的是A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D.在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。
2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题
2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题work Information Technology Company.2020YEAR2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题姓名:准考证号:可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.氧气的分子式是A.CO B.NO2C.O2D.H22.由丙烯(CH3-CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。
按物质的组成和性质进行分类,丙烯属于A.单质B.氧化物 C.酸 D.有机物3.仪器名称为“冷凝管”的是A. B. C. D.4.下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是A.H2O B.Cl2C.CH4D.HCl5.下列说法不正确...的是A.用激光笔照射氯化钠水溶液,可产生“丁达尔效应”B.汤姆生发现原子中存在电子,据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型C.绿色植物通过光合作用,将太阳辐射能转化为生物质能D.利用二氧化碳制造全降解塑料,可减少“白色污染”26.处理汽车尾气的反应2NO+2CO 催化剂ChemPaster2CO2+N2中,氧化剂是A .NO B.CO C.CO2 D.N27.下列物质属于强电解质的是A .CO2 B.HClO C.HNO3 D.C6H12O68.下列表示正确的是A.硅原子的结构示意图: B.乙醇的结构式:C2H6OC.乙烷的比例模型: D.氯化氢的电子式:-Cl+H9.下列说法正确的是A.1H2和2H2互为同位素 B.O2和O3互为同素异形体C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.CH4和C3H6互为同系物10.下列说法不正确...的是A.SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物B.AgBr是一种重要的感光材料,可用于制作感光胶片C.高炉炼铁时,用H2作还原剂还原铁矿石D.CuSO4能杀死某些细菌,常用作游泳场馆池水的消毒剂11.X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。
2020年浙江省普通高中学业水平等级考试模拟试卷化学试卷(附参考答案)
D.石油的分馏是物理变化,得到的各个馏分都是纯净物
15. 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质,下列有关说法不正确的是
A. 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 B. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 C. 在鸡蛋清溶液中加入饱和的 Na2SO4 溶液时,会使蛋白质析出 D. 在一定条件下氨基酸之间能发生
22. 在恒温、容积为 2L 的密闭容器中通入 1mol X 和 2mol Y,发生反应:X(s) + 2Y(g) a kJ/mol (a > 0),5min 末测得 Z 的物质的量为 1.2mol。则下列说法正确的是 A.若反应体系中气体的压强保持不变,说明反应达到了平衡状态 B. ~5min,X 的平均反应速率为 0.04mol · L−1 · min−1 C.达到平衡时,反应放出的热量为 a kJ D.达到平衡时,Y 和 Z 的浓度之比一定为 2 ∶ 3
溶液 X。向溶液 X 中通入 448 mL(已换算为标准状况)的 Cl2 得到溶液 Y,此时溶液中的 Fe2+恰好被完全氧 化。下列叙述正确的是 A.溶液 X 中的阳离子一定有 Cu2+、Fe2+、H+,可能有 Fe3+ B.原混合物中 FeO 的质量为 2.88 g C.向溶液 Y 中加入足量铁粉,充分反应后产生标准状况下 224 mL 的 H2 D.向溶液 Y 中加入 5 g 铁粉,充分反应后得到不溶固体 1.08 g
粉末,产生气体,有关数据记录如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.255
0.385
0.459
生成气体体积(mL)
280
336
336
试回答:
2020年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真卷A(附解析)
2020年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真卷A(附解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.食盐是日常饮食中重要的调味品,它的主要成分为NaCl,NaCl属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐2.下列仪器中,名称为“蒸馏烧瓶"的是A. B. C. D.3.下列物质中,常用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸镁4.下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是A.NaCl B.Fe C.O2 D.N5.下列分离物质的方法中,利用了物质的沸点的是A.蒸馏 B.过滤 C.重结晶 D.凝固6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.CO2→CO B.SO2→S C.FeCl3→FeCl2 D.HCl→Cl27.下列物质属于电解质的是A.NaCl B.蔗糖 C.NH3 D.氯气8.下列化学用语表示不正确的是A.二氧化碳的电子式:::C::B.乙烯的结构简式CH2CH2C.钠离子的结构示意图:D.MgCl2的电离方程式:MgCl2=Mg2++2Cl−9.1H、2H、3H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种微粒10.化学与生活密切相关。
下列说法错误..的是A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂11.X、Y、Z、W为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其内层电子的710,如图所示,下列说法不正确的是X YZ W A.XB.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z12.下列方程式正确的是A.小苏打与盐酸反应的离子方程式:CO32−+H+=CO2↑+H2OB.乙烯与氯化氢加成的化学方程式:CH2=CH2+HCl CH3=CH2Cl C.碳酸钾在水中的电离方程式:K2CO 32K++CO32−D.醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO−+H2O CH3COOH+OH−13.下列操作对应的现象不符合...事实的是A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成红色B.烧杯中出现白色沉淀,并能较长时间保存C.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色D.通入SO2气体后,高锰酸钾溶液紫红色变浅14A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成15.下列有关生活中几种常见有机物的说法,不正确的是A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D.交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪检验司机是否酒驾,乙醇表现还原性16.目前工业上处理有机废水的一种方法是:在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2,使有机物氧化降解。
浙江省2020年高中化学1月学业水平考试模拟试题C
浙江省2020年高中化学1月学业水平考试模拟试题C选择题部分一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.1.【答案】C【解析】A为蒸馏烧瓶,故A不符合;B为分液漏斗,故B不符合;C为容量瓶,故C符合;D为蒸发皿,故D不符合;答案为C。
2.下列属于碱的是A.CaO B.KOH C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO32.【答案】B【解析】A.氧化钙是由钙离子和氧离子组成的化合物,属于碱性氧化物,故A错误;B.KOH是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,故B正确;C.Cu2(OH)2CO3电离出Cu2+、OH-和CO32-,阴离子不全是OH-,属于碱式盐,故C错误;D.碳酸钠是由金属离子(钠离子)和酸根离子(碳酸根)组成的化合物,属于盐,故D错误;故答案为B。
3.下列化学式书写不正确...的是A.干冰CO2 B.硝酸HNO3 C.硫酸银Ag2SO4 D.纯碱NaOH3.【答案】D【解析】A. 碳显+4价,氧显-2价,干冰的成分为二氧化碳,化学式为CO2,书写正确,A正确;B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3,书写正确,B正确;C. 银元素显+1价,硫酸根离子显-2价,硫酸银的化学式为Ag2SO4,书写正确,C正确;D. 纯碱为碳酸钠,属于盐类,其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类,其化学式为NaOH,D错误;综上所述,本题选D。
4.下列四种元素中,与其他三种不在同一周期的元素的是A.Cl B.Mg C.H D.Si4.【答案】C【解析】Mg、Si、Cl在周期表中的第三周期,H在周期表的第一周期,综上所述,答案为C。
5.进行焰色试验时,通常用来洗涤铂丝的试剂是A.NaOH溶液B.H2SO4C.HNO3D.盐酸5.【答案】D【解析】A、用来洗涤铂丝的试剂是酸液,不能是碱液,故A错误;B、硫酸是难挥发性酸,因为生成的硫酸盐沸点很高,不易除去而干扰火焰的颜色,故B错误;C、硝酸分解产生有毒气体,故C错误;D、金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色,故D正确;故选D。
2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题03(考试版)
Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列仪器名称为“容量瓶”的是
A.CaO
B.KOH
3.下列化学式书写不.正.确.的是
C.Cu2(OH)2CO3
A.干冰 CO2
B.硝酸 HNO3
C.硫酸银 Ag2SO4
4.下列四种元素中,与其他三种不在同一周期的元素的是
A.Cl
B.Mg
C.H
5.进行焰色试验时,通常用来洗涤铂丝的试剂是
A.NaOH 溶液 B.H2SO4
C.HNO3
17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是
不
密
封
14.下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素、甘氨酸均可以发生水解 B.葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应 C.淀粉是热值最高的营养物质,在人体内直接水解生成葡萄糖 D.在鸡蛋白溶液中,加入硫酸铵固体,会产生沉淀,再加水沉淀又会溶解
实验温 度 T/K
KMnO4 溶液(含硫酸)
V/mL
c/mol·L-1
H2C2O4 溶液
V/mL
c/mol·L-1
H2O V/mL
溶液颜色褪至 无色时所需时
间 t/s
A
293
4
0.02
6
0.1
0
浙江省2020届普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题
反应速率不变,逆反应速率增大,因此 D 项错误;故因选 D。
答案 D
8.下列离子方程式不正确的是( ) A.NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液反应:HCO-3 +OH-===CO23-+H2O B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+H++Cl-+HClO C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH+ 4 D.盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-===SiO23-+H2O 解析 A 项,NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液反应:NH+ 4 +HCO- 3 +2OH-===CO23-+H2O+NH3· H2O;B 项, 二氧化硫被氧化,生成硫酸;C 项,氯化铁溶液中加入足量的氨水产生氢氧化铁沉淀,正确;D 项,玻璃
因此容器内压强不变可以说明反应已经达平衡,正确;B.如果加入容器内的反应物比较多,反应达到平衡
时正好生成 2 mol Z(g),则反应放出的总热量可能等于 a kJ,正确;C.当 Y、Z 的浓度之比保持不变时,能
说明各物质的浓度不在变化,反应达到平衡状态,正确;D.反应达到平衡时,充入一定量的 Z,此时,正
C.乙酸的稳定的同分异构体有 HCOOCH3、
,故 C 错误;D.根
据烷烃的命名规则,有机物 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3 中最长碳链含有 5 个碳原子,名称是 2,2,4三甲基
戊烷,故 D 正确;故选 D。
答案 D 7.在恒容绝热的密闭容器中,发生反应:X(s)+2Y(g)
2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),起始时,往容器
4.下列表示不正确的是( )
A.水分子的结构式: B.二氧化碳的电子式: C.乙酸分子的比例模型:
2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷05(解析版)
2020年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷05(满分70分)可能用到的相对原子质量:H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质的主要成分正确的是A.赤铁矿:Fe3O4B.小苏打:NaHCO3C.磁铁矿:Fe2O3D.明矾:KAl(SO4)2【答案】B【解析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3,故A 错误;B、NaHCO3俗称小苏打,故B 正确;C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4,故C 错误;D、明矾的主要成分是KAl(SO4)2 ⋅ 12H2O,故D 错误.故选B.2. 下列说法中正确的是A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.盐中一定含有金属元素C.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸D.含有氧元素的化合物一定是氧化物【答案】A【解析】A、不同元素组成的纯净物为化合物,故A 正确;B、铵盐是非金属元素组成的盐,盐中不一定含有金属元素,故B 错误;C、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4,电离出氢离子是盐,故C 错误;D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,故D 错误;故选A。
3. 如图所示四种常见仪器能直接加热的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A..蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网,故A 错误;B.漏斗是添加试剂、过滤操作中的仪器,不能加热,故B 错误;C.分液漏斗是分离混合物、添加试剂的仪器,不能直接加热,故C 错误;D.图中仪器为蒸发皿,用来蒸发溶液的仪器,可以直接加热,故D 正确;故选:D。
2020年1月浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试题C 解析版
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.原子半径由大到小排列顺序:Z>X>Y
D.阴离子半径由大到小排列顺序:Z>W>X>Y
6.下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A.H2SO4B.Al2O3C.Na2O2D.CO2
6.【答案】C
【解析】在微粒中,如果元素处于最高价态,则只有氧化性,如果处于中间价态,则既有氧化性又有还原性,如果处于最低价态,则只有还原性,以此来解答。A. S元素的化合价为最高价+6价,则H2SO4只具有氧化性,A项错误;B. Al元素的化合价为最高价+3价,则Al2O3只具有氧化性,B项错误;C. O元素的化合价为−1价,介于0与−2之间,为中间价态,则Na2O2既有氧化性又有还原性,C项正确;D. C元素的的化合价为最高价+4价,则CO2只具有氧化性,D项错误;答案选C。
15.下列有关有机物的说法中正确的是
A. 是同分异构体
B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,且反应类型相同
D.相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧,耗氧量最小的是CH4
15.【答案】B
【解析】A.甲烷为正四面体结构,故 是同种物质,A错误;B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应,B正确;C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,与溴水发生加成反应,与酸性高锰酸钾发生氧化反应,反应类型不同,C错误;D.等质量的C和H与氧气反应,H的耗氧量远大于C,因此,相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧,含H量越小,耗氧量越小,耗氧量最小的是苯,D错误;故答案选B。
2020年浙江省普通高中学业水平等级考试模拟试卷化学试题(附参考答案)
2020年浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷(满分70分)可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 氯酸的分子式是A.HCl B.HClO C.HClO3D.HClO42.下列物质不属于碱性氧化物的是A.MgO B.Fe2O3C.K2O D.Na2O23. 仪器名为“蒸发皿”的是A.B.C. D.4. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4 = N2 ↑+6NH3 ↑+3SO2 ↑+SO3 ↑+7H2O,将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为A.BaSO4B.BaSO3C.BaS D.BaSO4和BaSO35. 下列关于胶体的说法错误的是A.胶体的分散质不能透过滤纸B.胶体是混合物C.胶体具有丁达尔效应D.胶体分散质粒子大小在1 −100nm之间6.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C .碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D .黑火药由硫黄、硝石、木炭物质按一定比例混合制成 7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是8. 下列有关化学用语表示正确的是A . HCl 的电子式:B . 中子数为20的氯原子:2017ClC . Mg 2+的结构示意图:D .乙酸的分子式:3CH COOH9.2018 年 1 月,复旦大学魏教授团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。
该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。
【KS5U解析】浙江省2020届普通高中学业水平考试仿真模拟化学试题 Word版含解析
A. HClB. O2C. NaHCO3D. CaO
【答案】C
【解析】
【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁。
A. HCl属于酸,A不合题意;
B. O2属于非金属单质,B不合题意;
C. NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子构成,属于盐,C符合题意;
C. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D. 在硫酸溶液的配制中,用蒸馏水洗涤量筒,以减小实验误差
【答案】B
【解析】
【详解】A.KI和FeCl3是可逆反应,水层中溶有Fe3+,加入KSCN溶液,显红色,A不正确;
B.用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液密度小,从分液漏斗上口放出,B正确;
C.Mg不仅能和O2反应,还能和N2反应生成Mg3N2,无法除去N2中的O2,C不正确;
D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体,微粒间的相互作用力是共价键,它们加热熔化时破坏了共价键,D正确。
故选D
8.下列说法正确的是( )
A. 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入0.1 mol/L FeCl3溶液5~6滴,再加入2 mL CCl4震荡后分液,向水层中加入KSCN溶液,未见红色
B. 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出
C.CH3COONa是弱酸强碱盐,水溶液显碱性,能使酚酞变红,C不合题意;
D.NH3的水溶液显碱性,能使酚酞变红,D不合题意。
故选B。
【点睛】能使酚酞显红色的物质不一定是碱,碱不一定能使酚酞变红色。强碱弱酸盐、易溶于水的碱性氧化物、氨气等溶于水后,都能使酚酞变红色,但难溶性的碱,其水溶液不能使酚酞变红色。
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2020年浙江高中学业水平考试化学模拟试题l .下列属于碱的是A .C 2H 5OHB .Na 2CO 3C .Ca(OH)2D .Cu 2(OH)2CO 32.下列属于强电解质的是A .硫酸钡B .食盐水C .二氧化硅D .醋酸3.下列图示表示过滤的是A .B .C .D .4.下列属于置换反应的是A .4NH 2+5O 2=======催化剂△4NO +6H 2O B .2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 C .2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2D .2KI +Cl 2===2KCl +I 25.下列溶液呈碱性的是A .NH 4NO 3B .(NH 4)2SO 4C .KClD .K 2CO 3 6.反应8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl ,被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A .2∶3B .8∶3C .6∶3D .3∶27.下列表示不正确...的是 A .次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B .丁烷的球棍模型C .乙烯的结构简式CH 2=CH 2D .原子核内有8个中子的碳原子146C8.下列说法不正确...的是 A .液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9.下列说法不正确的是A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气昧,可区分棉纤绵和蛋白质纤维10.下列说法正确的是A.18O2和16O2互为同位素B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体的是11.针对下列实验现象表述不正确...A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是...A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降13.不能正确表示下列变化的离子方程式是..A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO−4===2Mn2++5SO2−4+4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2===I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO2−3+2H+===H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe===2Fe3++3Cu14.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是...A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118的是15.下列说法不正确...A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D.天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水16.下列表述正确的是A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O17.下列说法正确的是A.H(g)+I 2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变B.C(s)+H 2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热至Q2,Q2不等于Q118.下列说法不正确的是...A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏19.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是...A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间20.在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。
下列解析不.的是正确..A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)=== Ca(HCO3)2(aq)D.海水里弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO2−3浓度增大21.室温下,取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A,滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。
已知:H 2A===H++HA−,HA−H++A2−。
下列说法不正确的是...A.0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1 mol·L−1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−)D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−) 22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−),油脂在其中能以较快的是的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确...A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快B .高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C .高温高压液态水中,c (H +)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D .高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c (H +)的酸或相同c (OH −)的碱的水解23.MgCO 3和CaCO 3的能量关系如图所示(M =Ca 、Mg):M 2+(g)+CO 2−3(g) ———→ΔH 2 M 2+(g)+O 2−(g)+CO 2(g)MCO 3(s) ↑ΔH 1 ———→ΔH MO(s)+CO 2(g) ↓ΔH 3已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。
下列说法不正确...的是 A .ΔH 1(MgCO 3)>ΔH 1(CaCO 3)>0B .ΔH 2(MgCO 3)=ΔH 2(CaCO 3)>0C .ΔH 1(CaCO 3)-ΔH 1(MgCO 3)=ΔH 3(CaO)-ΔH 3(MgO)D .对于MgCO 3和CaCO 3,ΔH 1+ΔH 2>ΔH 324.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)和KClO 3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确...的是 A .KClO 3作氧化剂,每生成1 mol [Fe(OH)SO 4]n 消耗6/n mol KClO 3B .生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH 增大C .聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D .在相同条件下,Fe 3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强25.白色固体混合物A ,含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4,中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确...的是 A .无色溶液B 的pH ≥7B .白色固体F 的主要成分是H 2SiO 3C .混合物A 中有Na 2SiO 3、CuSO 4和CaCO 3D .在无色溶液B 中加HNO 3酸化,无沉淀;再滴加AgNO 3,若有白色沉淀生成,说明混合物A 中有KCl26.(6分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。
E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。
相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):混合物E CO 、H 2 CH 2=CHCH 3 CH 2=CHCHO C 3H 4O 2 C 3H 8O 3 C 6H 10O 4 油脂 A 浓硫酸 B C D 水解 请回答:(1) A →B 的反应类型________,C 中含氧官能团的名称________。
(2) C 与D 反应得到E 的化学方程式________。
(3) 检验B 中官能团的实验方法________。
27.(6分)固体化合物X 由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验:X 混合气体 固体混合物Y 固体单质 碱性溶液 (1.28 g )恰好中和,消耗0.0200 mol HCl ) () (现象2:呈紫红色) (现象3:焰色反应呈黄色)H 2O 溶解 干燥H 2(过量) 加热 (2.38 g )请回答:(1) 由现象1得出化合物X 含有________元素(填元素符号)。
(2) 固体混合物Y 的成分________(填化学式)。
(3) X 的化学式________。
X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是________。
28.(4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:(1) 仪器1的名称________。
装置5的作用________。
(2) 实验开始时,关闭K 2,打开K 1,反应一段时间后,再打开K 2,关闭K 1,发现3中溶液不能进入4中。