金属活动性顺序表的应用.
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金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序在溶液中的主要应用：
1、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 2、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 3、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
练习15：某化工厂有含硫酸或烧碱的废水、铁屑、铜等 废料，可以用此废物中的_______ 铁屑 或________ 铜 治理含硫酸 Fe+HgSO4= FeSO4+Hg 、 汞(有毒)的废水，化学方程式为_____________________ Cu+ HgSO4= CuSO4+Hg 。还可以用_____ 烧碱 治理含二氧化 ______________________ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。 硫的工业尾气，化学方程式________________________
练习11：有Fe、Ag、Cu三种已知金属，只用一种试剂就可
证明它们的活动性强弱，这种试剂不能是：( D ) A、AgNO3 B、Hg(NO3)2 C、CuSO4 D、H2SO4
三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序
源自文库反应的先后次序
在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属越易从它们的盐 溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反 应越容易发生。 练习12：在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量
一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其
反应的快慢
1、反应条件
（1）排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
（2）酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。
（3）生成的盐必须是可溶的。
练 习
练习1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是： ( A) A、Fe和稀硫酸 C、Zn和硝酸 B、Ag和稀盐酸 D、Al和浓硫酸
练习16：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y溶解后
的锌粉，充分反应后， 有少量金属析出， 过滤，向滤液中
滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( A ) A、Ag C、Ag 、Cu B、Cu D、Ag 、Cu、Zn
练 习
练习13：在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面说 法中错误的是：( C ) A、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+ B、当镁粉无剩余时,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和 Fe2+
练习6： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐，
它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式一定错误 的是：( D ) A、XSO4+Y=X+YSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
练 习
练习7：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里， 充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：( B )
A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg(NO3)2 D、Al(NO3)3 练习10：要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可
选用下列的一组物质是：( B C) A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液 C、Mg、Cu、FeCl2溶液 D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
反应条件
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。
2、单质金属K、Ca、Na要除外。
3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。
练 习
练习5：下列反应的化学方程式正确的是： ( B )
A、Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
C、当镁粉有剩余时，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
D、当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+和Fe2+
练 习
练习14：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁 粉，充分反应后，有一定量的金属析出，溶液仍带有蓝色。
Cu2+ 根据以上现象判断，溶液中肯定存在的金属离子是______
A、铜
B、铜和铁
C、铜和锌
D、铜、锌、铁
练习8：有A、B、C三种金属，B可以和稀盐酸发生置换反 应生成氢气，而A、C不能。但C可以从A的盐溶液中置换
出A，则A、B、C三种金属可能是：( D )
A、铁、镁、锌 C、铜、镁、铁 B、铜、锌、铁 D、汞、铁、铜
练 习
练习9：将锌粒投入下列盐溶液中，充分反应后，溶液质量 减轻的是：( C )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：（ B ）
A、MgSO4
B、 CuSO4
C、 FeSO4
D、Ai2(SO4)3
2、反应快慢的判断：
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与等质量分数 的同种酸反应就越剧烈，产生H2的速度就越快。 练习3：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能 够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 乙 表示
______ Fe2+ (填离子符号)，欲进一步鉴定溶液中可能存在的金
稀盐酸 ，有________________ 白色沉淀生成 属离子，可在溶液中滴加________
(填现象)，可证明该种金属离子的存在。该反应的化学方
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 。 程式是_______________________________
氢 气 的 质 量
图。A
铁
的反应情况，B表示 A
氢 气 的 质 量
镁 的反应情况。
B
B
反应时间t
A
O
O
反应时间t
（甲）
（乙）
练习4：等质量的镁、铁、锌三种金属分别与质量相同、质量
分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如下图所示：
氢 气 的 质 量
A
B
C
O
反应时间t
判断： 锌 ，C是______ 镁 ，B是______ 铁 。 1、A是______ 2、反应不再发生时最先用完的一种物质是( H2SO4 )， (1)镁 (2)铁 (3)锌 (4)H2SO4 24:56:65 ， 3、完全反应后，消耗的镁、铁、锌的质量比是_________ 1:1:1。 消耗硫酸的质量比是__________
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序在溶液中的主要应用：
1、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 2、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 3、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
练习15：某化工厂有含硫酸或烧碱的废水、铁屑、铜等 废料，可以用此废物中的_______ 铁屑 或________ 铜 治理含硫酸 Fe+HgSO4= FeSO4+Hg 、 汞(有毒)的废水，化学方程式为_____________________ Cu+ HgSO4= CuSO4+Hg 。还可以用_____ 烧碱 治理含二氧化 ______________________ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。 硫的工业尾气，化学方程式________________________
练习11：有Fe、Ag、Cu三种已知金属，只用一种试剂就可
证明它们的活动性强弱，这种试剂不能是：( D ) A、AgNO3 B、Hg(NO3)2 C、CuSO4 D、H2SO4
三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序
源自文库反应的先后次序
在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属越易从它们的盐 溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反 应越容易发生。 练习12：在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量
一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其
反应的快慢
1、反应条件
（1）排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
（2）酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。
（3）生成的盐必须是可溶的。
练 习
练习1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是： ( A) A、Fe和稀硫酸 C、Zn和硝酸 B、Ag和稀盐酸 D、Al和浓硫酸
练习16：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y溶解后
的锌粉，充分反应后， 有少量金属析出， 过滤，向滤液中
滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( A ) A、Ag C、Ag 、Cu B、Cu D、Ag 、Cu、Zn
练 习
练习13：在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面说 法中错误的是：( C ) A、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+ B、当镁粉无剩余时,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和 Fe2+
练习6： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐，
它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式一定错误 的是：( D ) A、XSO4+Y=X+YSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
练 习
练习7：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里， 充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：( B )
A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg(NO3)2 D、Al(NO3)3 练习10：要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可
选用下列的一组物质是：( B C) A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液 C、Mg、Cu、FeCl2溶液 D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
反应条件
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。
2、单质金属K、Ca、Na要除外。
3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。
练 习
练习5：下列反应的化学方程式正确的是： ( B )
A、Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
C、当镁粉有剩余时，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
D、当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+和Fe2+
练 习
练习14：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁 粉，充分反应后，有一定量的金属析出，溶液仍带有蓝色。
Cu2+ 根据以上现象判断，溶液中肯定存在的金属离子是______
A、铜
B、铜和铁
C、铜和锌
D、铜、锌、铁
练习8：有A、B、C三种金属，B可以和稀盐酸发生置换反 应生成氢气，而A、C不能。但C可以从A的盐溶液中置换
出A，则A、B、C三种金属可能是：( D )
A、铁、镁、锌 C、铜、镁、铁 B、铜、锌、铁 D、汞、铁、铜
练 习
练习9：将锌粒投入下列盐溶液中，充分反应后，溶液质量 减轻的是：( C )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：（ B ）
A、MgSO4
B、 CuSO4
C、 FeSO4
D、Ai2(SO4)3
2、反应快慢的判断：
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与等质量分数 的同种酸反应就越剧烈，产生H2的速度就越快。 练习3：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能 够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 乙 表示
______ Fe2+ (填离子符号)，欲进一步鉴定溶液中可能存在的金
稀盐酸 ，有________________ 白色沉淀生成 属离子，可在溶液中滴加________
(填现象)，可证明该种金属离子的存在。该反应的化学方
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 。 程式是_______________________________
氢 气 的 质 量
图。A
铁
的反应情况，B表示 A
氢 气 的 质 量
镁 的反应情况。
B
B
反应时间t
A
O
O
反应时间t
（甲）
（乙）
练习4：等质量的镁、铁、锌三种金属分别与质量相同、质量
分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如下图所示：
氢 气 的 质 量
A
B
C
O
反应时间t
判断： 锌 ，C是______ 镁 ，B是______ 铁 。 1、A是______ 2、反应不再发生时最先用完的一种物质是( H2SO4 )， (1)镁 (2)铁 (3)锌 (4)H2SO4 24:56:65 ， 3、完全反应后，消耗的镁、铁、锌的质量比是_________ 1:1:1。 消耗硫酸的质量比是__________