第一章 第二节 燃烧热 能源
化学选修四第一章第二节-燃烧热-能源
？ 如果你是研究火箭的科学家，你会选择以下
哪种燃料用于火箭的发射系统？
表 2-1 一些物质的燃烧热
燃料
1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲 烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高， 它们都是良好的燃料。
身体健康，学习进步！
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数) CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【练习】 3、在101kPa,23g乙醇完全燃烧放出683.4kJ热量， 乙醇燃烧热的热化学方程式为：
【作业】 1．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷
一次能源：石油、煤、天然气、太阳能、风能等 二次能源：电能、汽油、蒸汽、核电、氢能
【作业】 1．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷
完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量 5×105 kJ。请算出丁烷的燃烧热（写出计算过 程），并且写出丁烷燃烧的热化学方程式。
勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水获得掌声。 再好的种子，不播种下去，也结不出丰硕的果实。 你什么时候放下，什么时候就没有烦恼。 活在忙与闲的两种境界里，才能够俯仰自得，享受生活的乐趣，成就人生的意义。 重复别人所说的话，只需要教育；而要挑战别人所说的话，则需要头脑。——玛丽佩蒂博恩普尔 君子不可小知而可大受也，小人不可大受而可小知也。——《论语·卫灵公》 这个世界本来就是痛苦的，没有例外的。 活在忙与闲的两种境界里，才能够俯仰自得，享受生活的乐趣，成就人生的意义。 天下最悲哀的人莫过于，本身没有足以炫耀的优点，却又将其可怜的自卑感，以令人生厌的自大自夸来掩饰。 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己
人教版高中化学选修四第一章 第二节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。
符合要求的只有A 项。
特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。
第一章 第2节 燃烧热 能源带答案
第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。
2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。
3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。
4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【学习新知】一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －1)。
3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[自我诊断]1．判断正误：(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
(×)(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。
(×)(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
(×)[探究释疑]1．对燃烧热的理解(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。
(2)可燃物用量：1 mol 。
(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。
(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
第二节燃烧热 能源
14.下列说法不正确的是 (A ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO．SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的 效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清 洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类 是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气 (LPG)。这两类燃料的主要成分均为 （ A ） A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合 充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高的能 量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、易 熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生 大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大气污 染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
6.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷 （CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； ΔН = - 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) ΔН = - 283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2 (g) = 8CO2 (g) + 9 H2O (l)； ΔН = - 5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l)； ΔН = - 890.3 kJ/mol 相同物质的量的H2 、CO、 C8H18 、CH4完全燃烧时， 放出热量最少的是( B ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
1.2.1 燃烧热 能源
1 课堂导入
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等， 其中以燃烧热的实际应用最广泛。
1 课堂导入
物质燃烧都会放出热量，那么是不是物 质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一、燃烧热
1、定义 25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃 烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g） ==6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在 人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方 程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
100g 2800kJ / mol 1555.6kJ
是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主
要成分是
（ D）
A.CO B.H2
C.O2 D.CH4
180g / mol
答：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为1555.6kJ
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
能源的分类：
一级能源： 来自自然界未经转化的能源。
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
燃Байду номын сангаас热
•判断：哪一个是H2的燃烧热？ H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=-285.8kJ/mol
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
第一章第二节燃烧热能源
读书破万卷下笔如有神第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源【使用说明】1、阅读课本7-9页内容，独立完成本学案，注意对知识的理解总结。
2、A B、层全部掌握，带★的C层选做。
3、各组长按时收交，督促落实，课前做好检查，课后做好二次收交。
【学习目标】1、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【学习重点及难点】燃烧热的概念【预习导引】、燃烧热阅读教材P7,找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。
1、定义:注意：(1)条件:(2)燃烧的物质一定为_ ol (3)生成的物质一定要稳定一般指：C -- CO2(g) N - N2 (g) S - SO2(g) H - H2O( l )2.表示的意义:如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写:应以mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 、能源阅读课文P8,完成下列问题:1、能源就是能提供的自然资源，包括等。
2、我国目前使用的主要能源是，是不能3、解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的4、现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是5、下列属于一级能源的是属于二级能源的是A风能B电能C 氢能D 阳光E 天然气1、选择燃料的标准是什么？2、煤作为燃料的利弊？提高煤燃烧效率的措施有哪些？【当堂训练】1、已知：2H2( g ) + O 2 ( g) = 2H 2O ( l ) 出=-571.6 kJ/mol H 2( g ) +1/2 O 2 ( g) =H2O ( g ) 出=-241.8 kJ/mol,求氢气的燃烧热2、参看课本P7表格,石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么?请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式3、已知热化学方程式:H(g)+1/20 2(g)=H2O(g) ; △ H=-241.8 kJ/mol2H(g)+O2(g)=2H2O(g); △ H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O 2(g)=H2O(l); △ H = -285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △ H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为:【课后练习】1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH) 2 • 8H2O与NHCI的反应.C.灼热的碳与CO的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.煤B. 石油C. 天然气D. 水煤气3.我国发射的“神舟五号”飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。
课件3：1.2 燃烧热 能源
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
燃烧热 能源PPT课件
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称 石墨 金刚石 化学式 C(s) C(s) ΔH/kJ/mol 名称 -393.5 -395.0 乙烷 乙烯 化学式 C2H6(g) C2H4(g) ΔH/kJ/mol -1559.8 -1411.0
氢气 一氧化 碳 甲烷
热泉（﹥45℃-低于沸点） 西藏地区热泉众多。如那曲地 那水热区，泉区海拔4750米。 主泉口水温79.5℃。流量3.54 升/秒。
沸泉（大于当地沸点，由于西藏为高 海拔地区，一般沸点为85-88℃）。如 突多水热区(如左图)，沸泉水温88℃， 泉区位于河心滩上，周围白色者为地 热流体沉淀的层状钙华(如右图)。 巴尔沸喷泉，在噶尔县嘎尔河山谷左侧岩壁下的河漫滩上，竖立着高约 1.2m的钙质泉华锥，锥的底部面河一侧一股高温汽水柱以60度的倾角伴 随着持续不断的哼吼声越过河床，喷向河对岸的山坡上（图1）。水柱从 直径不是5cm的泉口喷出，向上扩容为15cm的汽水柱。汽水柱喷高可达 15cm，射程在20m以上，蔚为壮观。这是我国迄今为止发现的最大的沸喷 泉，照片为2000年冬拍摄，受风力影响水柱喷向不断变形，向左岸喷， 在岩壁上结冰（图2），当喷向右岸，风力极大时水汽散开，形成很漂亮 的“冰帘”（图3）
第一章 化学反 应与能量
第二节 燃烧热 能源
1、请描述反应热的概念，说出表示符号和单位。 2、根据下面事实，写出热化学方程式。
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
资料三：
西藏地热利用前景 在世界上８０多个直接利用地热的国家中，中国直接利用热地装置 采热的能力已经位居全球第一。鉴于西藏自治区居全国之首的地热资源 ，西藏有着开发利用地热的广阔前景。 上个世纪七十年代初以来，由于能源短缺，地热能作为一种具有广 阔开发前景的新能源日益受到关注。地热能除了用于发电之外，更为大 量地直接用于采暖、制冷、医疗洗浴和各种形式的工农业用热，以及水 产养殖等。 与地热发电相比，地热能的直接利用有三大优点：一是热能利用效 率高达５０％－７０％，比传统地热发电５％－２０％的热能利用效率 高出很多；二是开发时间短得多，且投资也远比地热发电少；三是地热 直接利用，既可利用高温地热资源也可利用中低温地热资源，因之应用 范围远比地热发电广泛。当然，地热能直接利用也受到热水分布区域的 限制，因为地热蒸汽与热水难以远距离输送。
高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
12
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的 反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液 中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若 反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
1.2燃烧热 化学反应热的计算
选修四——第一章——第二节——燃烧热能源化学反应热的计算【要点梳理】要点一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ/mol。
2.表示：用热化学方程式表示。
如C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－393.5kJ/mol3.含义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示25℃、101 kPa时，1mol C完全燃烧生成CO2(g)放出的热量393.5kJ。
4.注意：（1）物质燃烧一定放热，故燃烧热一定为负值。
（2）规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为：C8H18(l)+25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)+9H2O(l) △H ＝－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
5.比较：燃烧热与中和热要点二、能源1.概念:能够提供能量的资源。
包括化石燃料和新能源。
（1）化石燃料：包括煤、石油和天然气。
特点：属于不可再生能源。
解决办法：开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。
（2）新能源：包括太阳能、地热能、氢能、海洋能、风能、生物质能等。
优点：资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。
2.地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础；能源的开发利用可以衡量一个国家或地区经济发展和科学技术水平。
3.我国能源的现状(1)化石燃料蕴藏量有限，且不能再生，最终将枯竭。
(2)能源利用率低，浪费严重。
(3)能源储量丰富，人均能源拥有量较低。
4.常见能源之间的相互转化关系5.提高燃烧效率的措施科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施。
（1）煤的气化：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(吸热反应)（2）煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。
化学选修四第一章 燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源1、燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。
注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。
（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa 条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数“五看”：○1看方程式是否配平；○2看各物质的聚集状态是否正确；○3看ΔH的“+”、“-”符号是否正确；○4看反应热的单位是否为kJ/mol；○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。
（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）2、能源（1）概念：能源就是能提供能量的资源（2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期（3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气；○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；○4不可再生能源：煤、石油、天然气。
（4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
（5）解决能源问题的措施：○1提高能源的使用效率；○2开发新的能源。
【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
1.2燃烧热 能源
在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小 的 A 燃料是（ ） A. 液化气 B. 煤油 C. 煤饼 D. 木柴
关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中 不正确的是（AC ） A. 构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此， 可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能 源 B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解 产生H2 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生H2，同时 释放能量 D. 寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源， 以分解水制取H2
二、能源
㈡分类： 3、按转换传递过程分 ⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为 一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。 ⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源 称为二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。
【补充习题】 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热 量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水 完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃 烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ C ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与 高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高 氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ △H<0 。关于该反应叙述不正确的是 （ ） D
∴在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量 数为分数的情况
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
一、燃烧热
【概念要点 】
③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物 如C → CO2、 S → SO2、H → H2O(l) ④燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为 kJ/mol 燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
4.第一章第二节 燃烧热 能源
第一章第二节燃烧热能源学案【学习目标】1、理解燃烧热的概念2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【自主学习】阅读课文，讨论下列问题一、燃烧热1、定义：在______kPa时，_______mol纯物质_____________生成_____________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位_____________________2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意一下几点：①研究条件：__________Pa，温度通常是25℃。
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
稳定有两个方面的含义：物质稳定：如C→CO2(g)而不是CO状态稳定：如H→H2O(l)而不是H2O(g)③燃烧热是以1mol可燃物为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
④燃烧热的含义：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/mol，H2 的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：_______________________________________________________________ 【针对性练习】下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物燃烧热的是（）A. H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6kJ/molC. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283kJ/molD. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=—110.5kJ/molE.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/molF. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=—184.6kJ/molG. CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(g) △H=—802.3kJ/mol【易错点归纳】燃烧热和中和热的区别与联系特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不带负号，如CH4的燃烧热为890kJ/mol。
高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4
（2）液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液 化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源；
（3）天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有 液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料， 所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发。
知识再现
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括化石燃料（煤、石油、天然气）等、。阳光、生物能、
……
问题探究五
城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤 球等固体燃料有什么好处？
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有 较高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘， 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同 因为石墨与金刚石的晶体结构不同, 共具有的能量也不相同！
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答案：A
考查燃烧热的计算
[例 2]
下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol
－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ· mol
－1
请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2 的燃烧热为________，C3H8 的燃烧热为________。
(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(
(3)1 mol H2 完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫 H2 的燃烧热。 ( )
(4)12 g 碳在 O2 中燃烧产生稳定的 CO 气体，放出的总热量为 碳的燃烧热。 ( )
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
2．已知 25℃、101 kPa 时下列物质的燃烧热：
(2)1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧释放的 热量为________。 (3)现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847 kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是________。 [解析] (1)根据燃烧热的概念知 H2、C3H8 的燃烧分别为
1 ． 什么是燃烧？燃烧需要满足什么条 件？
提示：发光发热的剧烈的化学反应称为燃烧。燃烧一般需要 满足的条件是：①与 O2 接触。②温度达到可燃物的着火点。
2．甲烷与足量 O2 充分燃烧生成的是 CO 还是 CO2？1 g 甲烷 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 55.625 kJ 的热量。写 出该反应的热化学方程式。
[成功体验] 3．下列选项能说明乙醇作燃料的优点的是 ①燃烧时发生氧化反应 ③乙醇是一种可再生能源 A．①②③ C．①④③ ( )
②充分燃烧的产物不污染环境 ④燃烧时放出大量的热 B．①②④ D．②③④
解析：乙醇作燃料的优点：燃烧时放出大量热，燃烧产物 为 CO2 和 H2O，不污染环境，又是一种可再生能源。
1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa) 13 (1)C4H10(g)＋ O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) 2 ΔH＝－2878 kJ/mol 13 (2)C4H10(g)＋ O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) 2 ΔH＝－2658 kJ/mol 9 (3)C4H10(g)＋ O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol 2 9 (4)C4H10(g)＋ O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol 2
提示：不是，碳的燃烧热是指生成稳定氧化物 CO2 而不 是生成 CO。
探究 2 如何理解碳的燃烧热概念中“稳定氧化物”的含 义？指出 C、H 的稳定氧化物分别是什么？
提示：完全燃烧生成稳定氧化物是指单质或化合物燃烧后 变为最稳定的化合物。所谓稳定，包含两层意思：①不能再燃 烧 ② 状 态 稳 定 ； 如 C(s)―→CO2(g) 而 不 是 CO(g) ，
第 二 节
理解·教 材新知
知识点一 知识点二
第 一 章
燃 烧 热 能 源
把握·命 题热点
命题点一 命题点二
应用·落 实体验
课堂双基落实 课下综合检测
第二节
燃烧热
能源
1.25℃、101 kPa 时 ,1 mol 纯物质完全 燃烧生成稳定的氧化物所放出的热 量叫做该物质的燃烧热，单位是 “kJ/mol”。 2 ．稳定氧化物的含义： ① 生成的氧化 物不能再燃烧，②该氧化物在 25℃、101 kPa 时为稳定聚集 状态。如 C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。 3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。
[解析] 燃烧热是指 1 mol 可燃物充分燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。A 中氧化剂为 Cl2，B 中 H2O 为气态，C 中 H2 为 2 mol。故只有 D 正确。
[答案] D
书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1。 二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。 三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。 四看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
H2(g)―→H2O(l)而不是 H2O(g)。
探究 3
书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的
化学计量数需要定为“1”？
提示：燃烧热规定了可燃物的物质的量为 1 mol，因此， 表示可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为 1。
[必记结论] 1．燃烧热概念 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量；单位为 kJ/mol。 2．燃烧热的三要素 条件：101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 可燃物：完全燃烧 燃烧热 C元素→CO2g 稳定的 结果 H元素→H2Ol 生成物： 氧化物 S元素→SO2g
能源
[新知探究] 探究 1 煤、石油、天然气是可再生能源吗？
提示：是不可再生能源。
探究 2 氢气的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ· mol 1， 试写出
－
表示氢气燃烧热的热化学方程式，并指出用氢气作燃料有哪 些优点？
1 提示：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－285.8 kJ· mol－1
2．能源危机的解决方法 (1)开源节流，提高能源的利用率。调节和优化能源结构，降低 燃煤在能源结构中的比例，节约油气资源，加大科技投入，提高管
理水平，改善开采、运输、加工等各个环节，科学地控制燃烧反应， 使燃料充分燃烧，提高能源利用率。 (2)开发太阳能、燃料电池、风能和氢能等新能源。新能源资源 丰富，可以再生，在使用时对环境几乎没有污染，很可能成为未来 的主要能源。
新能源：随着科技的不断发展，才开始被人类利用的能源，如： 风能、太阳能、海洋能等。 (3)化石能源(不可再生能源)：指古代动植物遗体埋在地下经过 一系列非常复杂的变化而逐渐形成的燃料。当今世界上最重要的化 石燃料是煤、石油、天然气。 可再生能源：可连续再生、永久利用的一次能源，如：水能、 风能、沼气(生物质能)等。
kJ/mol； 而不能写成 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol。
[成功体验] 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出 的热量即为该可燃物的燃烧热。 ( ) )
答案：(1)AC (2)BD
考查表示燃烧热的热化学方程式的书写与判断
[例 1] 的是
下列热化学方程式中 ΔH 的数值表示可燃物燃烧热 ( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
15 答案：①C6H6(l)＋ O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) 2 ΔH＝－3 267.5 kJ/mol 1 ②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH＝－283.0 kJ/mol
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 366.8 kJ/mol
－ －
285.8 kJ· mol 1、2 220 kJ· mol 1。 (2) 燃 烧 释 放 的 总 热 量 的 计 算 式 为 Q
放
＝ 1 mol×285.8
kJ· mol－1＋2 mol×2 220 kJ· mol－1＝4 725.8 kJ。
(3)设 H2、C3H8 的物质的量分别为 n1、n2，则有： n1＋n2＝5 mol mol－1＋n2×2 220 kJ· mol－1 n1×285.8 kJ· ＝3 847 kJ 15 n1＝ 4 mol 解得 n2＝5 mol 4 在相同 p、T 时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1
答案：D
4．能源可划分为一次能源和二次能源。 (1)下列叙述中，正确的是 A．电能是二次能源 C．天然气是一次能源 B．水力是二次能源 D．水煤气是一次能源 ( )
(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是(
)
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不 分解的情况下使氢成为二次能源 B．设法将太阳光聚集产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢 气
解析：(1)根据能源的划分原则，电能和水煤气属于二次能源， 水力和天然气是一次能源。A、C 两项正确。(2)氢气可以燃烧， 但水中的氢元素和氧元素是不能燃烧的， 因此必须使水分解才 能制取二次能源氢气，A 项错误；由于 H2 和 O2 的化合为放热 反应，故由 H2O 来制取 H2 必须由外界提供能量，可以利用太 阳能或其他特殊的物质来提供能量使其分解， 因为此分解反应 是吸热反应。
[答案] (3)3∶1
(1)285.8 kJ· mol－1
2 220 kJ· mol－1
(2)4 725.8 kJ
序号 ① ② ③
名称 苯 一氧化碳 乙醇
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l)
ΔH/kJ/mol －3 267.5 －283.0 －1 366.8
试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。 ①：___________________________________________________。 ②：___________________________________________________。 ③：___________________________________________________。