分析化学实验PPT演示文稿
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再加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液 滴定至黄色 橙色，记录V2。
平行测定三份。
43
注意： 在实验中，若“感觉”实验过程出了问
题，想重新做时，必须告诉老师。 老师可帮助你分析，是否有问题，是否
一定要重新做。
44
实验四 水总硬度的测定
一、原理 测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的
总量，采用EDTA络合滴定法。 用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络
分析化学实验
1
实验一 滴定分析基本操作练习
一、实验室安全
二、实验的要求与目的 1.正确使用酸、碱滴定管 2.正确使用移液管、容量瓶 3.滴定终点的准确观察
2
三、实验内容 1.溶液的配制： NaOH溶液：0.1mol/L, 500mL 在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取), 配成500mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。
2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量 筒量取500mL去离子水，倒少量水入装 有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH 溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒 中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。
24
二、实验步骤
1. 0.1mol/L NaOH溶液的标定： KHC8H4O4标准溶液配制：用小烧杯准确 直接称量4g固体KHC8H4O4(1份)，配成 250mL的标准溶液 (用250mL容量瓶)。
4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
记录项目
1
2
3
NaOH溶液(mL)
擦干净所用的实验台面，方可离开实验 室。
七、实验室清洁值日
22
注意： 从“实验二”开始，进实验室的程序为
1)三楼大实验室，准备好当天所需的称量玻璃 器皿（见各大实验室中黑板上的提示）；
2)二楼A208多媒体教室，老师讲解实验；
3)三楼大实验室，进行实验。
23
实验二 有机酸纯度的测定
一、试剂的配制 NaOH溶液：0.1mol/L，在台秤上取约
平行测定三份。
34
2.有机酸含量的测定： 有机酸样品（草酸）溶液配制：用小烧
杯准确直接称量0.6g(1份)，配成100mL 待测溶液（用100mL容量瓶）。
测定：每次用移液管取有机酸溶液 25.00mL, 加酚酞指示剂，用NaOH标准 溶液滴定。
平行测定三份。
35
三、数据记录及处理 1.数据记录表格 2.有机酸含量的计算
Na2CO3(g/
L)
2V2CHCl
MNa2CO3 2000
25.00 25.00 103
100.00
41
二、试剂的配制
HCl溶液：用量筒量取浓HCl 4.5mL，加
水至500mL，置于试剂瓶中。
三、实验步骤
1. 0.1mol/L HCl 溶液的标定：
准确称取0.6g无水Na2CO3，配成100mL；
N a 2 C O 3 H C l N a C l N a H C O 3
此步所耗HCl体积为V1(mL)。
(2)再加入甲基橙指示剂，继续滴定至 溶液由黄色 橙色。此步所耗HCl体 积为V2(mL)。
N a H C O 3 H C l N a C l C O 2 H 2 O
39
数据处理： (1)当V1 > V2：试样为Na2CO3+ NaOH
草酸百分含量％＝
ＣN aO H
VNaOH
M H2C2O4 1000 2
100%
WH 2C2O4
25.00 100.00
36
注意： (1)容量瓶的使用：什么情况下用？ 在 配溶液时，与烧杯和搅棒怎样配套使 用？ (2)滴定管的读数：应读至0.01mL，如 23.13mL；31.28mL。 错误的读数 23mL；23.1mL (3)移液管、容量瓶量取溶液体积的写 法： 如 25.00mL
注：(1)小烧杯洗干净后，用小块滤纸擦
干；
(2)准确称量：在天平上称取，称量的读数
应准确至0.0001g；
(3)直接称量：
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标定：每次用移液管量取KHC8H4O4标 准溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加酚 酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定 至微红色。
HCl溶液：0.1mol/L, 500mL 用量筒量取浓HCl 4.5mL，加水至500mL， 置于试剂瓶中。
3
2.HCl滴定NaOH： 指示剂：甲基橙； 终点颜色：黄色 橙色。
操作：由碱式滴定管放出25.00mLNaOH 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用 0.1mol/L HCl溶液滴定。
平行测定三份。
或
1.5g
，配成250mL。
用移液管取25.00mL，甲基橙指示剂，用
待标定的HCl溶液滴定至黄色 橙色。
42
2.混合碱的分析： 用移液管取25.00mL样品溶液于100mL
容量瓶中，配成100mL稀释液。 每次取25.00mL稀释液滴定，酚酞指示
剂，用HCl标准溶液滴定至红色 无 色，记录V1；
HCl溶液(mL)
VHCl / VNaOH
体积比平均值
2.NaOH溶液滴定HCl溶液 指示剂 ：
6
五、关于移液管、滴定管的正确使用
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六、实验数据 做完实验后，将实验数据交给老师检
查，通过后将原始数据进行登记并签到； 清洗所用的公用仪器（如滴定管），
NaO H(g/L)(V1V2)CH ClM NaO H103 25.0025.00103 100.00
百度文库
Na2CO3(g/
L)
2V2CHCl
MNa2CO3 2000
25.00 25.00 103
100.00
40
(2)当V1 < V2：试样为NaHCO3 + Na2CO3
NaHCO3(g/L)(V225.V 010)C 25HC .0l 0M 11N 00a0H 03CO3 100.00
250.00mL 37
实验三 混合碱的分析 (双指示剂法)
一、实验原理 混合碱体系：Na2CO3 + NaOH；
NaHCO3 + Na2CO3
(1)酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由红色 无色， NaOH完全中和； Na2CO3 NaHCO3。
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N a O H H C l N a C l H 2 O
平行测定三份。
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注意： 在实验中，若“感觉”实验过程出了问
题，想重新做时，必须告诉老师。 老师可帮助你分析，是否有问题，是否
一定要重新做。
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实验四 水总硬度的测定
一、原理 测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的
总量，采用EDTA络合滴定法。 用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络
分析化学实验
1
实验一 滴定分析基本操作练习
一、实验室安全
二、实验的要求与目的 1.正确使用酸、碱滴定管 2.正确使用移液管、容量瓶 3.滴定终点的准确观察
2
三、实验内容 1.溶液的配制： NaOH溶液：0.1mol/L, 500mL 在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取), 配成500mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。
2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量 筒量取500mL去离子水，倒少量水入装 有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH 溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒 中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。
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二、实验步骤
1. 0.1mol/L NaOH溶液的标定： KHC8H4O4标准溶液配制：用小烧杯准确 直接称量4g固体KHC8H4O4(1份)，配成 250mL的标准溶液 (用250mL容量瓶)。
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3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
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四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
记录项目
1
2
3
NaOH溶液(mL)
擦干净所用的实验台面，方可离开实验 室。
七、实验室清洁值日
22
注意： 从“实验二”开始，进实验室的程序为
1)三楼大实验室，准备好当天所需的称量玻璃 器皿（见各大实验室中黑板上的提示）；
2)二楼A208多媒体教室，老师讲解实验；
3)三楼大实验室，进行实验。
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实验二 有机酸纯度的测定
一、试剂的配制 NaOH溶液：0.1mol/L，在台秤上取约
平行测定三份。
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2.有机酸含量的测定： 有机酸样品（草酸）溶液配制：用小烧
杯准确直接称量0.6g(1份)，配成100mL 待测溶液（用100mL容量瓶）。
测定：每次用移液管取有机酸溶液 25.00mL, 加酚酞指示剂，用NaOH标准 溶液滴定。
平行测定三份。
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三、数据记录及处理 1.数据记录表格 2.有机酸含量的计算
Na2CO3(g/
L)
2V2CHCl
MNa2CO3 2000
25.00 25.00 103
100.00
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二、试剂的配制
HCl溶液：用量筒量取浓HCl 4.5mL，加
水至500mL，置于试剂瓶中。
三、实验步骤
1. 0.1mol/L HCl 溶液的标定：
准确称取0.6g无水Na2CO3，配成100mL；
N a 2 C O 3 H C l N a C l N a H C O 3
此步所耗HCl体积为V1(mL)。
(2)再加入甲基橙指示剂，继续滴定至 溶液由黄色 橙色。此步所耗HCl体 积为V2(mL)。
N a H C O 3 H C l N a C l C O 2 H 2 O
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数据处理： (1)当V1 > V2：试样为Na2CO3+ NaOH
草酸百分含量％＝
ＣN aO H
VNaOH
M H2C2O4 1000 2
100%
WH 2C2O4
25.00 100.00
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注意： (1)容量瓶的使用：什么情况下用？ 在 配溶液时，与烧杯和搅棒怎样配套使 用？ (2)滴定管的读数：应读至0.01mL，如 23.13mL；31.28mL。 错误的读数 23mL；23.1mL (3)移液管、容量瓶量取溶液体积的写 法： 如 25.00mL
注：(1)小烧杯洗干净后，用小块滤纸擦
干；
(2)准确称量：在天平上称取，称量的读数
应准确至0.0001g；
(3)直接称量：
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标定：每次用移液管量取KHC8H4O4标 准溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加酚 酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定 至微红色。
HCl溶液：0.1mol/L, 500mL 用量筒量取浓HCl 4.5mL，加水至500mL， 置于试剂瓶中。
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2.HCl滴定NaOH： 指示剂：甲基橙； 终点颜色：黄色 橙色。
操作：由碱式滴定管放出25.00mLNaOH 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用 0.1mol/L HCl溶液滴定。
平行测定三份。
或
1.5g
，配成250mL。
用移液管取25.00mL，甲基橙指示剂，用
待标定的HCl溶液滴定至黄色 橙色。
42
2.混合碱的分析： 用移液管取25.00mL样品溶液于100mL
容量瓶中，配成100mL稀释液。 每次取25.00mL稀释液滴定，酚酞指示
剂，用HCl标准溶液滴定至红色 无 色，记录V1；
HCl溶液(mL)
VHCl / VNaOH
体积比平均值
2.NaOH溶液滴定HCl溶液 指示剂 ：
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五、关于移液管、滴定管的正确使用
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六、实验数据 做完实验后，将实验数据交给老师检
查，通过后将原始数据进行登记并签到； 清洗所用的公用仪器（如滴定管），
NaO H(g/L)(V1V2)CH ClM NaO H103 25.0025.00103 100.00
百度文库
Na2CO3(g/
L)
2V2CHCl
MNa2CO3 2000
25.00 25.00 103
100.00
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(2)当V1 < V2：试样为NaHCO3 + Na2CO3
NaHCO3(g/L)(V225.V 010)C 25HC .0l 0M 11N 00a0H 03CO3 100.00
250.00mL 37
实验三 混合碱的分析 (双指示剂法)
一、实验原理 混合碱体系：Na2CO3 + NaOH；
NaHCO3 + Na2CO3
(1)酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由红色 无色， NaOH完全中和； Na2CO3 NaHCO3。
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N a O H H C l N a C l H 2 O