初中化学涉及的化学方程式
中考化学化学方程式分类总汇
中考化学化学方程式分类总汇一．物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4. 铝在空气中变暗：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷（白磷）在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2 8. 碳在空气中充分燃烧：C + O 2CO 2 9. 碳在空气中不充分燃烧：2C + O 22CO 10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 22CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O （天然气、沼气主要成分燃） 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （实验室制取氧气）15． 过氧化氢的分解（有少量的二氧化锰）：2H 2O 2 2 H 2O + O 2↑ （实验室制取氧气）16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ （实验室制取氧气） 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑ （工业 制取二氧化碳原理） 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 （炼铁原理：赤铁矿） △ △ △ △25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2 （炼铁原理：磁铁矿）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ （实验室制取氢气）27. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 反应慢28. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 反应太快29. 铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 +3H 2↑30. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑ （实验室制取氢气）31. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2↑ 反应慢32. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl 2 + H 2↑ 反应太快33. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （湿法炼铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu36. 铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO 3 ===Al(NO 3)3 + 3Ag37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐38． 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（实验室制取二氧化碳原理）39． 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑（灭火器原理）40． 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑( 除C O 2中的HCl )五．其它反应：41． 二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （解释二氧化碳通入石蕊溶液变红）42． 生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 （放热反应）43． 三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 （硫酸型酸雨形成原因之一）44． 碳与二氧化碳在高温下的反应：C + CO 2 高温2CO （吸热反应）45. 二氧化碳通入澄清石灰水CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ H 2O 检验或验证CO 246． 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 22HCl （氯化氢气体溶于水后就是盐酸） 47． 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 2NaCl48． 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O ↑49． 无水硫酸铜检验水：CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O （证明水存在）50.拉瓦锡测定空气成分：2Hg + O 2 2HgO△△。
初中化学所涉及到的所有化学方程式
初中化学所涉及到的所有化学方程式化学方程式是初中化学学习的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。
下面我们来一起梳理一下初中化学所涉及到的众多化学方程式。
一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂在这个反应中，碳与氧气反应生成二氧化碳，燃烧时会发出明亮的光。
2、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧产生大量的白烟，常用于测定空气中氧气的含量。
4、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑这是实验室制取氧气的常用方法之一。
2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水实验，我们可以了解到水是由氢元素和氧元素组成的。
四、碳和碳的氧化物1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑2、二氧化碳与碳反应：CO₂＋ C 高温 2CO3、二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O这个反应常用于检验二氧化碳气体。
4、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂五、金属的化学性质1、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这是湿法炼铜的原理。
2、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑3、镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑六、酸、碱、盐的化学性质1、盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O2、盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑3、硫酸与氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋2H₂O4、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄5、氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃6、碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃＋ CaCl₂＝ CaCO₃↓ ＋2NaCl以上只是初中化学中部分重要的化学方程式，掌握这些化学方程式对于理解化学反应的本质、解决化学问题以及为后续的化学学习打下坚实的基础都具有重要意义。
初中化学必须掌握的80个化学方程式
初中化学必须掌握的80个化学方程式1．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O35. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO（2）化合物与氧气的反应：11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO212. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）2．几个分解反应：15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2↑19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑3．几个氧化还原反应：22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO227. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO228. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O46. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水47.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O49.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O50.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水52.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O53.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O54.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O55.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O56.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O58.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O59.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O60.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O61.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O62.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐63.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑64.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑65.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑66.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO367.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑68.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐69.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO470.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl71.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl72.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ( 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐74.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO375.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl5．其它反应：76.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO377.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)278.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH79.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO480.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
初中必背的77个化学方程式
初中必背的77个化学方程式文章无明显格式错误和问题段落。
研究化学，必须要掌握一些基础的化学方程式。
下面列举了初四必背的77个化学方程式，掌握了它们，才能在化学研究中百战百胜！1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → CuO + CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO219.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2此外，还有一种常见的反应类型是金属单质与酸反应，也称为置换反应。
初中化学方程式大全
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO-碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2-2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2-3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO-4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑-5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑-6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑-7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O-8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH-9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+ H2O-碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O-10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑-11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== C aCO3↓+H2O+CO2↑-12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑-13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2-二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O-14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO-15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2-16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO-17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3-18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O-19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl-20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4-21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+-22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O-23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O-24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑-25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O-26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O-27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O-28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O-29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O-30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O-31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O-32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O-34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O-35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O-36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2-37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3-38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3-39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+ H2O-40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2-氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2-41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4-42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S-43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS-44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S-45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3-46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS-47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2-48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S-49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O-50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O-51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑-52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O- 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3-53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O-54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2-55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3-56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O-57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3-58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4-59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl-60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4-61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4-62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4-63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O-64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿-65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3-66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O-67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O-硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O-68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S-硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS-69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O-硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O-70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓-71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O-72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑-73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑-74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑-75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2-(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2-(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓-(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O-(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑-76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO-(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2-(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C-77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2-78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑-79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑-80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑-81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑-82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2-(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑-83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO-84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O-85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr-86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3-87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2-88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2-89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2-第四章-90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2-91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4-92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4-93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4-94.硅与碳的反应Si+C==== SiC-95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑-96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑-97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO-(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4-(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl-98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O-99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3-100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑- 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3-102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑- 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O-104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3-105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O-106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3-107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3-108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑-109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑- 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑-111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3- 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3- 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O-114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]- 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑-116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4-117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl- 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl- 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]-120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl- 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O-122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O-123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O-124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3↓+3NaCl-125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3-126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3- 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO-128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2-129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑-130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O-。
初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
初中阶段的所有化学方程式
与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上, —————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀,此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解,生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2希望可以帮到你。
初中化学常见方程式
初中化学常见方程式
1. 燃烧反应方程式:
- 碳与氧气燃烧: C + O2 → CO2
- 氢气与氧气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O
2. 氧化还原反应方程式:
- 铁生锈: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
- 铜生绿锈: 2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
3. 酸碱中和反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钙: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
4. 置换反应方程式:
- 铁与铜sulfate溶液: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- 锌与盐酸: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. 分解反应方程式:
- 电解水: 2H2O → 2H2 + O2
- 加热碳酸钙: CaCO3 → CaO + CO2
6. 合成反应方程式:
- 氢气与氧气合成水: 2H2 + O2 → 2H2O
- 碳与氧气合成二氧化碳: C + O2 → CO2
这些是初中化学课程中常见的一些化学反应方程式,包括燃烧、氧化还原、酸碱中和、置换、分解和合成等反应类型。
掌握这些基本方程式有助于学生理解化学变化过程。
初中化学方程式大全
初中化学式化学方程式大全一、化学式（一）常用元素符号：1、O氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫2、K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银Mn锰 Ba 钡（二）化学式：1、单质：H2氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2 氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙 BaCl2 氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3 氯酸钾 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2 硝酸铜 Hg(NO3)2 硝酸汞NH4Cl 氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素二、化学反应（一）化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（ 1）发出刺目的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（ 1）激烈燃烧 , 火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙, 防范生成的固体物质溅落下来 , 炸裂瓶底.4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑 .6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出刺目的白光, 放热 , 有白色固体生成 .7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾 .8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟 .9、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰 , 放出热量 , 生成一种有刺激性气味的气体.B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体 .10、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰, 放热 , 澄清石灰水变浑浊 .14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物＋水→酸如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水： Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水： K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水： BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O （二）分解反应：17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（ 1）电极上有气泡产生 .H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧, 产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3△＝ 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色, 试管内壁有水珠生成 , 澄清石灰水变浑浊 .19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2△＝ 2KCl + 3O2↑20、加热高锰酸钾： 2KMnO4 =△ = K2MnO4 + MnO2 + O2↑21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生 , 带火星的木条复燃 .22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2↑23、锻烧石灰石： CaCO3△＝ CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）24、碳酸不牢固而分H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色.25、硫酸铜晶体受热分CuSO45H2O加热 CuSO4 + 5H2O（三）置换反应：（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31 的现象：有气泡产生 .32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33 的现象：有气泡产生 , 溶液由无色变成浅绿色 .（2）金属单质 +盐（溶液）---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质, 溶液由蓝色变成浅绿色 . ( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质, 溶液由蓝色变成无色 .41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质, 溶液由无色变成蓝色 .（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色, 澄清石灰水变浑浊 .25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色, 试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2△＝ 2Fe+3H2O37、水蒸气经过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（四）复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋ H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （五）其他反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用 CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意： 1－6 都是：酸性氧化物+ 碱 --------盐+水7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出光明的蓝色火焰, 烧杯内壁有水珠 , 澄清石灰水变浑浊 .8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰 , 烧杯内壁有水珠 , 澄清石灰水变浑浊 .9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色, 澄清石灰水变浑浊 .10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色 , 澄清石灰水变浑浊 .（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温 Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO213、光合作用： 6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O。
初中化学有关化学方程式
初中化学有关化学方程式一. 物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 氢气在空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 2CO10. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 △ 2CuO 11. 汞在空气中受热:2Hg + O 2 △ (2化合物与氧气的反应:12. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 2CO 213. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 14. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二.几个分解反应:15. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO 3 △2CuO + H 2O + CO 2↑17. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:223322K C lO M nO K C l O ∆+↑ 18. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 CaO + CO 2↑21. 双氧水的分解:2H 2O 2 2H 2O + O 2 ↑22. 氧化汞的受热分解:222H gO H g O ∆+↑23. 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH2 CO3△ H 2O+2 CuO+ CO2↑ 三.几个氧化还原反应:24.. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO △+ H 2O25. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑27. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 43Fe + 2CO 2↑ 28. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO 2 29. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 30. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 231. 碳还原二氧化碳:C+ CO 2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应 32. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑33. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑34. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgS O 4 + H 2↑35. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al 2(SO4 3 +3H2↑36. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑37. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑38. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑39. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑(2金属单质 + 盐(溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐 40. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2=== Cu(NO3 2+ Hg (3碱性氧化物 +酸-------- 盐 + 水43. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O44. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO4 3+ 3H 2O 45. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl 2+ H 2O46. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O47. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H 2SO 4==== MgSO 4+ H 2O48. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl 2+ H 2O(4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水49.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3+ H 2O 50.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3+ H 2O 51.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4+ H 2O 52.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+ CO2==== CaCO 3↓ + H 2O 53. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+ SO 2==== CaSO 3↓ + H 2O (5酸 + 碱 -------- 盐 + 水54.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O55. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O56.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2==== CuCl 2+ 2H 2O 57. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2==== CaCl 2+ 2H 2O 58. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH3==== FeCl 3+ 3H 2O 59. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3==== AlCl 3+ 3H 2O 60. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+ 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O61. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+ 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O 62. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+ Cu(OH2==== CuSO 4 + 2H 2O 63. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4+ 2Fe(OH3==== Fe 2(SO4 3 + 6H 2O64. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3+H2O(6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐65.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ 66.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 67.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3+ 2HCl === MgCl 2+ H 2O + CO 2↑ 68.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3=== AgCl ↓ + HNO 3 69. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+ H 2SO 4=== Na 2SO 4+ H 2O + CO 2↑ 70. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2HCl (7碱+ 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐71.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH2↓ + Na 2SO 4 72.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl 3==== Fe(OH3↓ + 3NaCl 73.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl 2==== Mg(OH2↓ + 2NaCl 74. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl 2====Cu(OH2↓ + 2NaCl 75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+ Na 2CO 3=== CaCO 3↓ + 2NaOH (8盐 + 盐 ----- 两种新盐76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3==== AgCl ↓ + NaNO 3 77.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+ BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2NaCl五.其它反应:78.二氧化碳溶解于水:CO 2+ H 2O === H 2CO 379.生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH280.氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O ==== 2NaOH81.三氧化硫溶于水:SO 3+ H 2O ==== H 2SO 482.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O CuSO 4+ 5H 2O83.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H 2O。
初中化学所涉及到的所有化学方程式
初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁复原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3〔2〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑〔3〕金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气〔见上〕〔2〕酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 〔3〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 〔4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 〔2〕碱 + 酸-------- 盐 + 水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 〔2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰〔固体二氧化碳〕：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3“10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小打〕 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4“5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3〔分解生成三种氧化物的物质〕 (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸〔16.6℃冰醋酸〕CH3COOH 〔CH3COO- 醋酸根离子〕具有酸的通性 (17)氨气：NH3 〔碱性气体〕 (18)氨水、一水合氨：NH3“H2O〔为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕 (19)亚硝酸钠：NaNO2 〔工业用盐、有毒〕二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初中所有化学方程式全集
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O △====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：3Ag+4HNO 3(稀)==3AgNO 3+NO ↑+2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3(浓)==AgNO3+NO 2↑+H 2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H 2SO4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na 2O 2(过氧化钠)+2H 2O=4NaOH+O 2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。
九年级化学方程式大全
九年级化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的有关式子。
而且化学方程式反映的是客观事实。
下面小编给大家整理了关于九年级化学方程式的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学方程式一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的`反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+ H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+ 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O九年级化学常见考点分析一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐九年级化学学习方法坚持课前预习预习是学习初中化学的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识。
初中化学必背化学方程式
初中化学必背化学方程式
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例如：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2. 金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic化合物例如：Mg + Cl2 = MgCl2
3. 碳酸酐解方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例如：CaCO3 = CaO + CO2
4. 氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例如：2H2 + O2 = 2H2O
5. 亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例如：2SO2 + O2 = 2SO3
6. 氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例如：2Na + Cl2 = 2NaCl
7. 铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例如：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
8. 硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳
例如：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
10. 镁和盐酸的反应方程式：镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气
例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2。
初中常见化学式化学方程式大全
中学常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+ CO2↑33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2+3H2O39． 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O 2 点燃 2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O 2 = 2Al 2O 3 （2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H 2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl 2 +H 2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl 2+ H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2↑（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4 ==ZnSO 4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 +Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO 2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属-------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱-------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐-------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物-------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 == Na 2SO 4 +H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl ↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2△5、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O化学方程式反应现象应用1. 2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4. 4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊7. S +O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气点燃点燃13. 2KMnO4Δ K2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气14. 2HgOΔ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2 +Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属33. Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑冶炼金属34. C+ CO2 高温2CO35. CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文36. H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去37. Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO高温CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。
初中化学方程式大全
化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解反应：2KClO3 MnO22KCl+3 O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3 + 3H 2SO 4 =Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 =CuSO 4 + H 2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 + 2H 2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
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初中化学涉及的化学方程式
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4
3、铜在空气中受热：2Cu ＋O 2 △ 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 3
5、氢气在空气中燃烧：2H 2＋O 22H 2O
6、红磷在空气中燃烧：4P ＋5O 22P 2O 5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O 2SO 2 8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 2CO 2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋2O 22CO 2 11、二氧化碳溶于水：2CO 2＋2H 2O ===2H 2CO 3
12、生石灰溶于水：CaO+H 2O===C a (O H )2
13、白磷自燃：4P+5O 2===2P 2O 5
二、分解反应
14、水的电解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 15、氧化汞受热分解：2HgO
△ 2Hg ＋O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
17、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解：2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ 18、碳酸不稳定分解：H 2CO 3===2H 2O+2CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO ＋CO 2↑ 三、置换反应
20、氢气还原氧化铜：H 2+CuO △
Cu+H 2O
高温
MnO 2
通电
点燃
点燃
点燃
点燃 点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
21、木炭还原氧化铜：C+2CuO△2Cu+CO2↑
22、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2
23、锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
24、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4＋H2↑
25、镁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
26、铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
27、锌和稀盐酸反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
28、铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
29、镁和稀盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
30、铝和稀盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
31、铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
32、铝和硫酸铜反应：2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3
33、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2
四、复分解反应
34、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4===Na2SO4＋C u(O H)2↓
35、大理石和稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
36、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
37、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
38、盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O
39、盐酸与石灰水反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
40、用熟石灰中和工厂中的废硫酸：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
41、烧碱和硫酸反应：2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
42、铁锈和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O
43、铁锈和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O
44、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6HCl====2AlCl 3+3H 2O
45、石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3====2NaOH+CaCO 3↓
46、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味:2NH 4Cl+Ca （OH ）2====CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑
五、其他反应
47、熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓+H 2O
48、氢氧化钠放在空气中变质：2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O
49、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2====Na 2SO 3+H 2O
50、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋CuO △
Cu ＋CO 2
51、用赤铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 52、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 点燃
CO 2+2H 2O
53、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 点燃
2CO 2+3H 2O 57、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳：C 6H 12O 6+6O 26H 2O+6CO 2
酶
高温。