10.2中和反应第二课时 (共28张PPT)
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人教版初中化学九年级下册10.2 酸碱中和反应 课件
复习巩固：
3．下列反应中，肯定能
C．分解反应
D．置换反应
B( )
4.下列反应属于中和反应的是（C）
A 2HCl+CuO CuCl2+H2O B 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O C 2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O
D CaO+H2O Ca(OH)2
作业：预习下一节完成预习导 学案
谢谢各位同学的合作学习！
探究过程
1、提出问题： 2、猜想与假设：N后a反O应H了与HCl混合 3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
中和反应的微观示意图
酸 性
碱 性
反应前
中 性
反应后
中和反应的微观实质： H+ + OH- —— H2O
二、中和反应在实际中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水
3．用于医药
学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
2、酸碱中和反应的探究方法
3、酸碱中和反应在生活和生产中有 广泛的应用。
复习巩固：1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的 水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去 垢的原理，写出有关的化学方程式。
2．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会 造成什么危害？应如何处理废盐酸？
课题2 和 的中和反应
教学目标：
知识目标：.知道酸和碱之间发生的中和反应， 了解盐的定义，以及中和反应在实
技能目标： 通过自主探究，培养学生发现问题. 解决问题的能力和动手能力。
情感目标： 体会化学与社会的密切关系，增强 学生对社会的责任
教学重点：酸碱中和反应的探究过程
人教版九年级化学课件： 10.2酸和碱的中和反应 (共14张PPT)
谈谈本节课的收获。
作用与用途： 具有制酸、收敛与促进
溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二 指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃 痉挛所致的胃痛。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
二、中和反应在实际中的运用
3.农业上：改良土壤的酸碱性
二、中和反应在实际中的运用
4.工业上： 处理工厂的废水
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水。
课堂练习
2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生
反应的是（ B ）
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈与稀盐酸
D、镁和稀硫酸
3、下列物质中，属于盐类的是（
A、Fe(OH)2 C、Na2CO3
B、Al2O3 D、H2SO4
C）
二、中和反应的运用
1.在实际生活中的运用
利用熟石灰加工的皮蛋
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包， 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从 而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性肥皂可减 轻痛痒。
化学与生活
吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。
化学与生活
利用熟石灰加工 的皮蛋
二、中和反应在实际中的应用
2．医学上：中和胃酸，制成含碱性药水。
说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。
HCl溶液和NaOH溶液反应的微观过程
H Cl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 课件
讨论：在这个实验中，酚酞的作用是什么？什么时候表 示两者恰好完全反应？如果滴入盐酸过量，溶液会显什 么色？
氢氧化钠丐盐酸反应的化学反应方程式为：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
讨论：为什么这两者反应没有明显现象呢？当这两种 物质恰好完全反应时溶液显什么性？
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+ 碱
盐+水
中和反应的实质是酸中的Ｈ+和碱中的OH—作用生成水 以下反应是中和反应的是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2、溶液的酸碱度与溶液浓度的关系：
酸性溶液的pH与溶液中H+的浓度有关，H+浓度越大， pH就越小，酸性越强
碱性溶液的pH与溶液中OH—的浓度有关，OH—浓度越 大，pH就越大，碱性越强
练习：用图像表示下列变化中溶液酸碱度的变化
1、向酸中加水
2、向碱中加水
3、向盐酸中加入金属镁
4、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
2、工业上，利用中和反应治理污水
3、医疗上，利用中和反应治病
医学上常用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸 (HCl)过多，写出有关反应的化学方程式
1、向某溶液中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊溶液变红， 该溶液显 性
2、向碳酸钠溶液中滴入无色的酚酞溶液，溶液变的酚酞溶液，显无色，能否 说明应该溶液显酸性？
D、用100mL的量筒量取5.6mL水
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》优秀课件
Na＋ OH－
+
A
B
C
D
谈谈本节课的收获
特征
实质
中和反应
定义
应用
探究一酸和碱会发生反应吗？
【实验方案】 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。
提示 滴加稀盐酸时速度要慢。
稀盐酸
且边滴加边振荡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A.不发生反应
氢氧化 钠溶液
B.发生反应，但无明显现象
问题 探究
探究一：酸和碱能否发生反应？
分组讨论，你们有哪些方案？ 能证明酸和碱确实能发生反应。
各抒 己见
探究一：酸和碱能否发生反应？
1.你的猜想有： ① NaCl ； ② NaCl NaOH ； ③ NaCl HCl ； 2.根据现象 ，排除不合理的猜想 ② ； 滴入酚酞的溶液 变为无色
实验探究二 酸和碱是完全反应吗？
3.分组讨论，设计实验方案，证明你的猜想。
滴入少量石蕊溶液 4.实验步骤： 用PH试纸测定溶液PH
5.实验结论： ①滴入少量石蕊溶液，若变红，证明为酸性， ②用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，与标准比色卡 对照，若PH＜7，证明显酸性； HCl 。 若显酸性，说明溶液中的溶质为： NaCl
方案一：氢氧化钠溶液
滴加酚酞溶液
溶液
滴加盐酸 振荡
溶液
无色
方案二：盐酸
滴加酚酞溶液
红色
溶液
无色
溶液
滴加氢氧化钠溶液 振荡
现象 明显
无色
方案三：氢氧化钠溶液
无色
红色
滴加盐酸
振荡
滴加石蕊溶液
溶液
无色
方案四：盐酸
滴加石蕊溶液
蓝色
人教版化学九下10.2中和反应课件(共29张PPT)
二、酸的化学性质（通性）
1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞）
2.与金属反应（镁铝锌铁）
3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3 等）
4.跟碱的反应
5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等)）
三、生活中常见的碱
NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
溶液由红色逐渐 变为无色
（2）在烧杯中加入5mL氢氧化钾溶液， 溶液由红色逐
滴入几滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸， 并不断搅拌
渐变为无色
（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 玻璃片上有白
在玻璃片上，置于酒精灯上加热
色固体生成
5
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
CMagC(OOH3+)22+H2CHlC=l==C=aMCglC2+l2H+22OH+2COO2↑ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应第二课时(19张PPT)
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸
达标检测
1. 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液， 溶液变成_红___色，pH__＞__7（填“＞”、“＜”或 “=”），溶液呈 碱 性；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振 荡，至溶液刚刚变成无色时， pH_=__7，溶液呈 中 性； 继续滴加盐酸， pH_＜__7，溶液呈 酸 性。
Hale Waihona Puke 9880x
40g×15%
98 x 80 40 g 15%
x 7.35g
答：含H2SO4的质量是7.35g。
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
信息：碱性溶液溶液去掉头发上的油污，但头发的主要成分是 蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？ 呈弱碱性。因为弱碱性的洗发剂容易去掉头发上的油污
2. 从保护头发的角度考虑，我们应该如何选择护发剂呢？
弱酸性的护发剂，因为弱酸性的护发剂能中和弱碱性的洗 发剂，从而保护头发
PH试纸使用的注意事项： 1.不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。 2.不能用水润湿PH试纸，防止测量结果不准确。 3.PH试纸测量的结果只能为整数。
身边一些物质的pH
资料卡片: 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆 唾液
7.35～7.45 6.6～7.1
用PH试纸测出
胃液
0.9～1.5 的PH值都是整数，
乳汁 胆汁
6.6～7.6 7.1～7.3
为什么表格中的数
胰液
7.5～8.0 据却出现了小数?
尿液
4.7～8.4
平时我们所用的是广
范PH试纸，只能测得比
九年级化学下册课件-10.2 酸和碱的中和反应-人教版(共22张PPT)
含Al(OH)3 药片
含Mg(OH)2药片
原 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 理 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
练一练
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），
为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（B ）
A.浓硫酸
B.食醋
C.食盐水
D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
二氧化碳等非金属氧化物与碱反应、铁锈等金属氧 化物与酸反应均能生成盐和水，但它们不是中和反应。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
练一练
以下反应属于中和反应的是 （C）
A、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O B、2NaOH +CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 C、HNO3 + NaOH= NaNO3 + H2O D、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O
思考2：为什么酸和碱能够发生反应？
小资料：水在通常 情况下化学性质非 常稳定。 宏观：水在2000℃ 以上才开始分解。 微观：室温下，一 亿个水分子中，只 有一个水分子分子 发生了解离。
3. 中和反应的实质：
H+
Na+
Na+
Cl-
OH-
HCl→ H+ +Cl-
H2O
Cl-
NaOH→ Na++OH-
用熟石灰改良酸性土壤。
2. 中和反应在工业中的应用
人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 课件 (共16张ppt)
三.了解溶液酸碱度的重要意义（P63）（学生阅读）
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳， 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6），可以了解空气的污染情测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用
蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A.偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
4.下列叙述错误的是
（）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸
雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
二.溶液的酸碱性与pH的关系
1.pH＜7，溶液显 酸 性，pH越小，酸性越 强；
pH=7，溶液显 中 性；
pH＞7，溶液显 碱 性，pH越大，碱性越 强。
2. 无限稀释酸性或碱性溶液，pH值会无限接 近7，而不等于7
小组讨论：PH试纸如果先用水润湿， 对测定的结果有何影响？
3.实验10-10：测定生活中一些物质的pH 学生分组实验，合作完成，并汇报。
一.测定溶液的pH
1.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
2.测定pH精确方法 pH计
3.pH试纸的使用方法
将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待 测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，得出溶液的pH。 注意事项： （1）pH试纸 不能 直接浸入溶液 （2）pH试纸 不能 用水湿润 （3）在半分钟内显色读数 （4）pH取整数
（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可 以了解人体的健康状况。
当堂达标促学
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【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____无__色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 _______滴__加__碱_溶__液________的方法。
2.在农业生产中，调节土壤的pH，以利于植物 生长；
3.随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情 况，以便采取必要的措施；
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人 们了解身体的健康状况。
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
观察各束 头发的光泽
头发拉断， 记录拉断的 难易程度
在不同pH溶液中浸过后
小结：
酸溶液、某些盐溶液（如NaHSO4溶液）呈酸性； 碱溶液、某些盐溶液（如K2CO3、Na2CO3、 NaHCO3溶液）呈碱性； 水、蔗糖溶液、酒精溶液、多数盐溶液（如NaCl、 Na2SO4、KNO3等等溶液）呈中性。
（三）、了解溶液的酸碱度的意义
1.在化工生产中，控制溶液的pH，确保反应顺 利进行；
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____红__色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 ________滴__加__酸_溶__液_______的方法。
活动与探究
定溶液酸碱度使用pH计即酸度计，可精确到0.1。
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
NaOH 溶液
1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系： pＨ值> 7，溶液呈碱性； pＨ值= 7，溶液呈中性 ；（ 溶如 液的NapCHl、=7N）a2SO4 pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
头发的健康。从清洁效果和保护头发的角度考虑，洗发时应该先用_洗__发_ 剂（洗发香波），然后用 护发 剂（护发素）。
健康的头发
受损伤的头发
பைடு நூலகம்
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
【问题】常温下不断稀释某溶液，其溶液的pH如何变化？
结论 ⑴若稀释酸性溶液，其酸性会减弱，其 pH会 变大，无限稀释pH会 接近7。 ⑵稀释碱性溶液，其碱性会减弱，其pH 会 接近7 ，无限稀释pH会 变小 。 ⑶稀释中性溶液，其中性会不变，其 pH 不变 ，无限稀释pH仍然 不变 。
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10
无明显 无明显 无明显 黄
变化 变化 变化
不易 不易 不易断 易断 断断
pH=13
黄、无 光泽
极脆
【应用拓展】使用pH 试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的酸 pH：⑴测 得洗发剂的 pH 略大于7，则洗发剂显 碱 性； 测得护发剂的pH 略小于7， 则护发剂显 酸 性。 ⑵碱性物质可与头发上的油脂反应，还有弱酸性有益于
pＨ值越大，碱性越强； pＨ值越小，酸性越强；
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们 的酸碱性。
探究结论： 酸与酸性，碱与碱性的关系：
酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸
如：NaHSO4不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 如不是：碱K，2C但O呈3 碱(草性木。灰)、Na2CO3、NaHCO3
课题2 酸和碱的中和反应
功夫熊猫在家里使用厨 房清洁剂直接用手接触， 不小心手被腐蚀，你能
帮助他吗？
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？
常用pH来表示
（一）ＰＨ——溶液酸、碱度的表示 法 ，用数值表示，数值的取值范围 为[0……14]
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸性增强 中性
碱性增强
（二）测定pＨ值的方法：用pH试纸
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸性
中性
碱性
探究结论：
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸的浓 度越大
碱的浓度越大
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到
试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得
出被测液的pH。 测定pH最简便的方法是：使用pH试纸，精确测
【思考】若先用水润湿了pH试纸，测某溶液的pH，结果会 如何变化呢？
归纳 若先用水润湿pH试纸，当测试时：
⑴酸性溶液的pH会 变大， ⑵碱性溶液的pH会 变小， ⑶中性溶液的pH会 不变 。
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____无__色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 _______滴__加__碱_溶__液________的方法。
2.在农业生产中，调节土壤的pH，以利于植物 生长；
3.随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情 况，以便采取必要的措施；
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人 们了解身体的健康状况。
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
观察各束 头发的光泽
头发拉断， 记录拉断的 难易程度
在不同pH溶液中浸过后
小结：
酸溶液、某些盐溶液（如NaHSO4溶液）呈酸性； 碱溶液、某些盐溶液（如K2CO3、Na2CO3、 NaHCO3溶液）呈碱性； 水、蔗糖溶液、酒精溶液、多数盐溶液（如NaCl、 Na2SO4、KNO3等等溶液）呈中性。
（三）、了解溶液的酸碱度的意义
1.在化工生产中，控制溶液的pH，确保反应顺 利进行；
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____红__色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 ________滴__加__酸_溶__液_______的方法。
活动与探究
定溶液酸碱度使用pH计即酸度计，可精确到0.1。
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
NaOH 溶液
1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系： pＨ值> 7，溶液呈碱性； pＨ值= 7，溶液呈中性 ；（ 溶如 液的NapCHl、=7N）a2SO4 pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
头发的健康。从清洁效果和保护头发的角度考虑，洗发时应该先用_洗__发_ 剂（洗发香波），然后用 护发 剂（护发素）。
健康的头发
受损伤的头发
பைடு நூலகம்
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
【问题】常温下不断稀释某溶液，其溶液的pH如何变化？
结论 ⑴若稀释酸性溶液，其酸性会减弱，其 pH会 变大，无限稀释pH会 接近7。 ⑵稀释碱性溶液，其碱性会减弱，其pH 会 接近7 ，无限稀释pH会 变小 。 ⑶稀释中性溶液，其中性会不变，其 pH 不变 ，无限稀释pH仍然 不变 。
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10
无明显 无明显 无明显 黄
变化 变化 变化
不易 不易 不易断 易断 断断
pH=13
黄、无 光泽
极脆
【应用拓展】使用pH 试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的酸 pH：⑴测 得洗发剂的 pH 略大于7，则洗发剂显 碱 性； 测得护发剂的pH 略小于7， 则护发剂显 酸 性。 ⑵碱性物质可与头发上的油脂反应，还有弱酸性有益于
pＨ值越大，碱性越强； pＨ值越小，酸性越强；
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们 的酸碱性。
探究结论： 酸与酸性，碱与碱性的关系：
酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸
如：NaHSO4不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 如不是：碱K，2C但O呈3 碱(草性木。灰)、Na2CO3、NaHCO3
课题2 酸和碱的中和反应
功夫熊猫在家里使用厨 房清洁剂直接用手接触， 不小心手被腐蚀，你能
帮助他吗？
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？
常用pH来表示
（一）ＰＨ——溶液酸、碱度的表示 法 ，用数值表示，数值的取值范围 为[0……14]
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸性增强 中性
碱性增强
（二）测定pＨ值的方法：用pH试纸
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸性
中性
碱性
探究结论：
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸的浓 度越大
碱的浓度越大
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到
试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得
出被测液的pH。 测定pH最简便的方法是：使用pH试纸，精确测
【思考】若先用水润湿了pH试纸，测某溶液的pH，结果会 如何变化呢？
归纳 若先用水润湿pH试纸，当测试时：
⑴酸性溶液的pH会 变大， ⑵碱性溶液的pH会 变小， ⑶中性溶液的pH会 不变 。
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色