滴定分析法(容量分析法)概述
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知识点回顾
第五章 滴定分析法(容量分析法)概述 标准溶液浓度的表示方法
(物质的量浓度与滴定度)
标准溶液的配制和浓度的标定
（定义、分类方法）
滴定分析中的计算
习题解析
20. 解：
xa
1 n
n i 1
xai
9.565
9.56
xb
1 n
n i 1
xbi
•
9.4 6
9.47
n
di2
s i1 n 1
100%
0.016 Hale Waihona Puke Baidu00% 121.760
0.013%
28. 解： (1) 57.6+17.4+0.3=75.3
(2) 0.0325×5.10×60.1÷140 =0.071154=0.0712
(3) 45.215.8 0.0121 80.0 0.108
(4) pH=10.58，[H+]=10-10.58=2.6 ×10-11
13. (1) 正误差 (3) 负误差 (5) 负误差 (7) 结果混乱 (9) 正误差
(2) 负误差 (4) 结果混乱 (6) 无影响 (8) 负误差 (10) 负误差
第六章 酸碱滴定法 （Acid-Base Titrimetry）
➢酸碱质子理论 ➢水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 ➢酸碱溶液中氢离子浓度的计算 ➢酸碱缓冲溶液 ➢酸碱指示剂 ➢强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 19 ➢多元酸碱的滴定 ➢酸碱滴定法的应用
（2）
Q1
6.222 6.400 6.416 6.222
0.178 0.194
0.916
Q2
6.416 6.408 6.416 6.222
0.008 0.041 0.194
当P=90%时，Q表=0.76
由于Q1大于Q表，而Q2小于Q表，故6.222 应舍弃，而6.416不应舍弃。
27. 解：（1）
Q＝ x可疑－x邻近 x最大－x最小
（1） Q1
24.26 24.50 24.73 24.26
0.24 0.47
0.51
Q2
24.73 24.63 24.73 24.26
0.10 0.47
0.21
当P=90%时，Q表=0.76
由于Q1和Q2均小于Q表，故24.26和24.73 这两个数据都不应舍弃。
x ts x t s
x
n
a
xa t95%,3
sa n
121.786 3.18 0.01 121.786 0.016 4
b
xb t95%,3
sb n
121.775 3.18 0.02 121.775 0.032 4
c
xc t95%,3
sc n
121.767 4.30 0.02 121.767 0.050 3
（2）121.771 121.781 121.787 121.803
G＝ x疑-x 121.803 121.786 1.7
s
0.01
当P=95%时，G表=1.46
由于G ＞ G表，故以95%的置信度判断，该数 据应舍弃。
（3）
s合 =
sa2 (na－1）＋sc2 (nc－1） n a＋n c－2
10. 解：加入盐酸后，碳酸钾和氢氧化 钾均转化为氯化钾，过量的盐酸由氢氧 化钾中和后全部转化为氯化钾，故所得 残渣为氯化钾。
由于生产的氯化钾的物质的量即等 于K+的物质的量,也等于Cl-的物质的量， 故有两种方法求解KCl的质量。
nHCl= nCl-= nKCl=1.000 ×46.00 ×1.000 ×10-3 =0.04600mol
KCl的摩尔质量为74.55g.mol-1,
mKCl= nKClMKCl = 0.04600×74.55 =3.4293=3.429g
11. 基准试剂氯化钠，如不做任何处 理，用来标定硝酸银溶液的浓度， 结果会偏高。
氯化钠暴露在空气中容易吸水而潮 解，用来标定硝酸银时消耗的体积 就增大，从而使得硝酸银溶液的浓 度偏高。
20
共16学时 酸碱滴定法是以溶液中的酸碱反应为基础的定量 分析方法。由于络合平衡、氧化还原平衡和沉淀 平衡都受到溶液酸度的影响，故酸碱平衡是四大 化学平衡的基础。 本章重点：
（4）
X 121.786+121.775+121.767 121.776 3
s (0.010)2 (-0.001)2 (-0.009)2 0.01 31
s s = 0.01 0.00577=0.01 xn 3
（5）
Ea =X T 121.776 121.760 0.016
Er
Ea T
xa
1 n
n i 1
xai
121.7855 121.786
1 n
xb n i1 xbi 121.775
xc
1 n
n i 1
xci
121.767
sa
(0.009)2 (0.001)2 (0.017)2 (0.005)2 0.01 4 1
sb 0.02
sc 0.02
查表有t95%,3=3.18 ，t95%,2=4.30
(0.01)2 3+(0.02)2 2
=
=0.0148=0.01
4+3-2
t＝ x1－x2 s
n1n 2 n1＋n 2
=
xa－xc s合
nanc n a＋n c
121.786-121.767
=
4 3 =2.489=2.5
0.01
4+3
当P=95%时，t95%,5=2.02
由于t ＞ t表，故两组数据存在显著性差异。
2.2
f=6-1=5, 当P=95%时，F表=5.05
注意：对于两组数据间的比较，可属于双边检 验。此时虽查的置信度为95%，但所做统计推 断的置信度为（1-2α=90%）
由于F＜F表，故这两种方法的精密度无显著性 差异。
21. 解：
x－T t＝
60.68% 60.66%
n
10 1 10 3.16
n
di2
s2 i1 n 1
sa2
0 (0.07)2
(0.06)2
(0.05)2 6 1
(0.02)2
(0.07)2
0.0033
sb2
(0.14)2
(0.04)2
(0.02)2 (0.04)2 6 1
(0.09)2
(0.07)2
0.0072
F
sb2 sa2
0.0072 0.0033
s
0.02%
当P=95%时，t表=2.26
由于t ＞ t表，故以95%的置信度判断，该方法 不可靠。
25. 解：两组数据由小到大排列为： 24.26 24.50 24.63 24.73 6.222 6.400 6.408 6.416
一组平行测定数据中，与其他结果相差较 大的个别测定值，称为可疑值或异常值。
第五章 滴定分析法(容量分析法)概述 标准溶液浓度的表示方法
(物质的量浓度与滴定度)
标准溶液的配制和浓度的标定
（定义、分类方法）
滴定分析中的计算
习题解析
20. 解：
xa
1 n
n i 1
xai
9.565
9.56
xb
1 n
n i 1
xbi
•
9.4 6
9.47
n
di2
s i1 n 1
100%
0.016 Hale Waihona Puke Baidu00% 121.760
0.013%
28. 解： (1) 57.6+17.4+0.3=75.3
(2) 0.0325×5.10×60.1÷140 =0.071154=0.0712
(3) 45.215.8 0.0121 80.0 0.108
(4) pH=10.58，[H+]=10-10.58=2.6 ×10-11
13. (1) 正误差 (3) 负误差 (5) 负误差 (7) 结果混乱 (9) 正误差
(2) 负误差 (4) 结果混乱 (6) 无影响 (8) 负误差 (10) 负误差
第六章 酸碱滴定法 （Acid-Base Titrimetry）
➢酸碱质子理论 ➢水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 ➢酸碱溶液中氢离子浓度的计算 ➢酸碱缓冲溶液 ➢酸碱指示剂 ➢强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 19 ➢多元酸碱的滴定 ➢酸碱滴定法的应用
（2）
Q1
6.222 6.400 6.416 6.222
0.178 0.194
0.916
Q2
6.416 6.408 6.416 6.222
0.008 0.041 0.194
当P=90%时，Q表=0.76
由于Q1大于Q表，而Q2小于Q表，故6.222 应舍弃，而6.416不应舍弃。
27. 解：（1）
Q＝ x可疑－x邻近 x最大－x最小
（1） Q1
24.26 24.50 24.73 24.26
0.24 0.47
0.51
Q2
24.73 24.63 24.73 24.26
0.10 0.47
0.21
当P=90%时，Q表=0.76
由于Q1和Q2均小于Q表，故24.26和24.73 这两个数据都不应舍弃。
x ts x t s
x
n
a
xa t95%,3
sa n
121.786 3.18 0.01 121.786 0.016 4
b
xb t95%,3
sb n
121.775 3.18 0.02 121.775 0.032 4
c
xc t95%,3
sc n
121.767 4.30 0.02 121.767 0.050 3
（2）121.771 121.781 121.787 121.803
G＝ x疑-x 121.803 121.786 1.7
s
0.01
当P=95%时，G表=1.46
由于G ＞ G表，故以95%的置信度判断，该数 据应舍弃。
（3）
s合 =
sa2 (na－1）＋sc2 (nc－1） n a＋n c－2
10. 解：加入盐酸后，碳酸钾和氢氧化 钾均转化为氯化钾，过量的盐酸由氢氧 化钾中和后全部转化为氯化钾，故所得 残渣为氯化钾。
由于生产的氯化钾的物质的量即等 于K+的物质的量,也等于Cl-的物质的量， 故有两种方法求解KCl的质量。
nHCl= nCl-= nKCl=1.000 ×46.00 ×1.000 ×10-3 =0.04600mol
KCl的摩尔质量为74.55g.mol-1,
mKCl= nKClMKCl = 0.04600×74.55 =3.4293=3.429g
11. 基准试剂氯化钠，如不做任何处 理，用来标定硝酸银溶液的浓度， 结果会偏高。
氯化钠暴露在空气中容易吸水而潮 解，用来标定硝酸银时消耗的体积 就增大，从而使得硝酸银溶液的浓 度偏高。
20
共16学时 酸碱滴定法是以溶液中的酸碱反应为基础的定量 分析方法。由于络合平衡、氧化还原平衡和沉淀 平衡都受到溶液酸度的影响，故酸碱平衡是四大 化学平衡的基础。 本章重点：
（4）
X 121.786+121.775+121.767 121.776 3
s (0.010)2 (-0.001)2 (-0.009)2 0.01 31
s s = 0.01 0.00577=0.01 xn 3
（5）
Ea =X T 121.776 121.760 0.016
Er
Ea T
xa
1 n
n i 1
xai
121.7855 121.786
1 n
xb n i1 xbi 121.775
xc
1 n
n i 1
xci
121.767
sa
(0.009)2 (0.001)2 (0.017)2 (0.005)2 0.01 4 1
sb 0.02
sc 0.02
查表有t95%,3=3.18 ，t95%,2=4.30
(0.01)2 3+(0.02)2 2
=
=0.0148=0.01
4+3-2
t＝ x1－x2 s
n1n 2 n1＋n 2
=
xa－xc s合
nanc n a＋n c
121.786-121.767
=
4 3 =2.489=2.5
0.01
4+3
当P=95%时，t95%,5=2.02
由于t ＞ t表，故两组数据存在显著性差异。
2.2
f=6-1=5, 当P=95%时，F表=5.05
注意：对于两组数据间的比较，可属于双边检 验。此时虽查的置信度为95%，但所做统计推 断的置信度为（1-2α=90%）
由于F＜F表，故这两种方法的精密度无显著性 差异。
21. 解：
x－T t＝
60.68% 60.66%
n
10 1 10 3.16
n
di2
s2 i1 n 1
sa2
0 (0.07)2
(0.06)2
(0.05)2 6 1
(0.02)2
(0.07)2
0.0033
sb2
(0.14)2
(0.04)2
(0.02)2 (0.04)2 6 1
(0.09)2
(0.07)2
0.0072
F
sb2 sa2
0.0072 0.0033
s
0.02%
当P=95%时，t表=2.26
由于t ＞ t表，故以95%的置信度判断，该方法 不可靠。
25. 解：两组数据由小到大排列为： 24.26 24.50 24.63 24.73 6.222 6.400 6.408 6.416
一组平行测定数据中，与其他结果相差较 大的个别测定值，称为可疑值或异常值。