人教版化学必修一第一单元第一节《阿伏伽德罗定律及推论》
2.3.2-2阿伏伽德罗定律课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
【补偿训练】 1.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
若阿伏加德罗常数的值用NAm表示，则： (1)该气体的物质的量为____M___m_o。l (2)该气体所含原子总数为____2_m__N_A。
M 22.4m ((34))该该气气体体在在标标准准状状况况下下的的体密积度为为______2__M2__.4__M____g_。·L_。－L1
T：气体绝对温度(单位：K) R：常数 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
理想气体状态方程: PV =nRT
= = 推论：1、同T、同P下，n1 n2
V1
N1
V2
N2
例1、在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含
的分子个数比为___1__:_4___，体积之比为___1_:_4_____。
D、物质的量之比为16:11
三、计算相对分子质量的方法 (1)由摩尔质量公式求解:M=m/n (2)已知标准状况下气体的密度(ρ)求解: M=22.4 L/molxρ g/L (3)由气体的相对密度求解M1/M2=D(ρ1/ρ2) (4)混合气体的平均式量: M(混)=m(总)/n(总)
练习 1、标准状况下某气体的密度为2.56g/L，则该气体的相对 分子质量是 M=2.56g/Lx22.4L/mol
(5)该气体一个分子的质量为____M____。g
NA
例2在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气 体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大 到小的顺序是( D )
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
人教版高中化学必修一课件第一节阿伏加德罗定律推导.pptx
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa，
n=1mol R=8.314 (即标准状况）
则
V=
V
nRT P
1 8.314 273 1.01105
22.4升
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•
思考： 1mol任何气体只有在标准状况下
其体积才约是22.4升吗？
1mol任何气体只有在
标准状况下其体积才
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•
练习一
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（C ） （A）氦气 （B）氢气
（C）氧气 （D）氮气
2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量
的22倍，则该气体的式量是（ ）
（A）22 （B）66
D
（C）88 （D）44
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•
练习四
1. 在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入 容积为2升的密闭容器中，测得其压强 为1大气压，点火充分反应后再恢复到 原来温度时，容器内的压强是（ C ） （A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定
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•
约是22.4升吗？ V
nRT P
1 8.314 273 1.01105
22.4升
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•
例：1mol任何气体在常温下（25℃）， 1.106×105Pa压强时
V nRT 1 8.314 298 22.4升
P
1.106 105
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•
三、阿伏加德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律及其推论课件PPT
2、数学表达式
相同条件下： V1/V2 = N1/N2
注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单 一气体，又适用于混合气体。
例1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一
个同装 的D有 （O）2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相
提示：
（1）当原子总数相等时，n(H2)∶n(NH3)=2∶1,
根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=2∶1。
（2）H2与NH3质量相等时，
n(H2)∶n(NH3)= M(NH3)∶M(H2)=17∶2,
根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=17∶2。
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标准状况下，Vm =22.4L/mol
2021/3/10
4
2.有关气体摩尔体积的计算 ：
请大家以物质的量（n）为中心，总结一下 有关气体的体积（V）、质量（m）以及分 子个数（N）之间的关系：
气体体积 (V) (标准状况)
÷M
质量（m）
×M
物质的量 (n)
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微粒数 ( N )5
讨论：
T、p 相同 T、p、V
相同
公式 pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 MM12＝mm12
结论 语言叙述
物质的量相等、温度相同的气体， 其压强与体积成反比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量成正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
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13
[例2] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说
阿伏伽德罗定律及其推论
N
n
×NA
V（气体）
×ρ ÷ρ
m
分子数目
〖阅读材料〗
阿伏加德罗定律
1805年盖·吕萨克在定量研究气体反应体积间的关系时，发 现了气体定律：当温度和压强不变时，参加反应的气体与生成 的气体体积间成简单的整数比。
这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采利
乌斯首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体 都含有相同数目的原子。
思考：该假设能否解释如下事实——1体积的氢气和1体积的 氯气反应生成2体积的氯化氢？
为解决矛盾，1811年阿伏加德罗在化学中引入了分子的概念， 提出了阿伏加德罗假说：在同温同压下，同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。
一、阿伏加德罗定律
1、含义 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同
数目的分子数。
2、适用范围：
适用于气态物质（既适用于单一气体，又适用 于混合气体）
二、阿伏加德罗定律推论
推论1：同温同压下，
，M=22.4 ρ气 （ 单位：g/L）
推论3：同温同体积，
阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律是描述化学物质之间的质量关系的基本定律，也被称为质量守恒定律。
根据阿伏伽德罗定律，任何一个封闭系统中的质量在化学反应发生前后保持不变。
这个定律为我们研究和理解化学反应提供了基础。
阿伏伽德罗定律的推论之一是摩尔比关系。
根据摩尔比关系，化学反应中不同物质的摩尔比与其系数之间存在着简单的比例关系。
通过摩尔比关系，我们可以计算出化学反应中物质的摩尔数，从而研究反应的定量关系。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系在化学实验和化学计算中得到了广泛的应用。
在实验中，我们可以通过称量物质的质量来验证阿伏伽德罗定律。
例如，在氧化还原反应中，我们可以称量反应前后参与反应的物质的质量，验证质量守恒定律的成立。
在化学计算中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系可以用来确定化学反应的化学计量关系。
例如，在计算化学反应的反应物和生成物的摩尔比时，我们可以根据化学方程式中的系数来确定。
这样，我们可以根据摩尔比关系计算出反应物和生成物的摩尔数，从而计算出反应物质的质量、体积或浓度等。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用不仅限于化学反应，还可以应用于溶液的配制和稀释、气体的混合和溶解等方面。
通过摩尔比关系，我们可以计算出溶液中溶质和溶剂的摩尔数，从而确定溶液的浓度或配比。
阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用也扩展到了工业生产中。
在化工生产中，我们需要准确计算反应物的用量，以确保反应的效率和质量。
同时，在产品的合成和提纯过程中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系也为我们提供了重要的计算依据。
阿伏伽德罗定律及其推论摩尔比关系是化学中十分重要的基本原理。
它们为我们理解和研究化学反应提供了基础，并在实验和计算中得到了广泛的应用。
通过应用阿伏伽德罗定律和摩尔比关系，我们可以准确计算化学反应中物质的质量、摩尔数等参数，进而推导出反应的定量关系。
这些定律和关系的应用不仅在科学研究中起到重要作用，也在工业生产和实际应用中发挥着巨大的价值。
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律（1）内容： 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子。
这就是阿伏加德罗定律。
（2）表示：二、阿伏加德罗定律的推论1、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数） 之比。
即 V 1 ：V 2 = n 1 ：n 2 = N 1 ：N 22、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。
即 ρ1 ：ρ2 = M 1 ：M 23、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
即 p 1 ：p 2 = n 1 ：n 24、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
即 m 1 ：m 2 = ρ1 ：ρ25、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的 反比。
即 V 1 ：V 2 = M 2 ：M 16、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量 的反比。
即 p 1 ：p 2 = M 2 ：M 1【练习巩固】1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧硫相比，下列叙述中正确的（ ）A 、密度之比为16 ：11B 、密度之 比为11 ：16C 、体积之比为11 ：16D 、物质的量之比为16 ：112、在标准状况下，下列气体体积最大的是（ ）A 、14gCOB 、32gO 2C 、44gCO 2D 、4gH 23、在同温同压下，1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的（ ）A 、质子数B 、质量C 、原子数D 、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A 、O 2B 、N 2C 、Cl 2D 、CO 2T PV 同 Ｎ同 任何气体5、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10g O2B、71g Cl2C、34g NH3D、1g H2三、气体的密度和相对密度1、定义式：ρ = m/V2、标状下：ρ= m/V= M g·mol-1 /22.4 L·mol-13、相对密度：（1）含义：物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比（2）符号：D（3）使用范围：一般，相对密度只用于气体（4）表达式：D = ρA/ρB = M A / M B四、气体摩尔质量的求算方法1、定义式：2、用标状下气体的密度求解：3、用相对密度求解：4、利用各组分的摩尔质量及体积分数求解：【应用】1、448mL某气体在标状下的质量为 1.28g，求该气体的相对分子质量。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
阿伏伽德罗定律5个推论
阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。
推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。
也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。
这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。
推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。
也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。
这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。
推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。
这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。
推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。
不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。
这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。
推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。
离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。
这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。
总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。
根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。
这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。
通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。
阿伏伽德罗定律及其推论 课件-人教版高中化学必修一
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：绝对温度（单位：K） R：常数
注意:
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况， 也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状 态一定是气态即可．
或 PV= m RT M
（4）同温同压下，任何气体密度比
等于化学式量之比
1
M1
2
M2
（T、P相同）
练习四
练习四
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密
度与其它三者不同的是（ D）
（A）N2
（B）C2H4
（C）CO
（D）H2S
2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ A）
（A）CO、N2 （C）C2H4、NO
同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn21 mm12＝MM12 ρρ12＝MM12 p1 V2 p2＝V1
3、气体物质的式量的常用方法
1. 由气体的体积和质量求式量 2. 由标准状况下密度求式量
摩尔质量=密度×22.4 3. 根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气
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（B）NO、CH4
（D）SO2、Cl2
M
1
M 推导四
2
1 （T、P相同）
2
2、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
（5）同温同压下，相同质量的任何气体的 体积与其摩尔质量成反比
VM
RT 1 2
VM
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论（仅适用于气体）可由阿伏加德罗定律推出，也可由理想气体状态方程导出：PV＝nRT。
[其中：P—压强V—气体体积n—气体的物质的量R—常数T—热力学温度，T＝273＋t（t为摄氏温度）]（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比即T、P相同时，（2）同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比即T、P相同时，推断过程：由PV＝nRT，可得：T、P相同时，为定值，故。
（3）同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比即T、V相同时，。
（4）同温、同压下，体积相同的气体，质量与其摩尔质量成正比即T、P、V相同时，。
（5）同温、同压下，质量相等的气体，体积与其摩尔质量成反比即T、P、m相同时，（6）同温、同体积下，等质量的气体，压强与其摩尔质量成反比即T、V、m相同时，二、平均摩尔质量（）及平均相对分子质量（）对于某种纯净物，有摩尔质量和相对分子质量的说法，而对于某种混合物，无论是气体，还是固体、液体，有平均摩尔质量和平均相对分子质量的说法。
1．平均摩尔质量（）的求法（1）已知混合物的总质量[m(混)]和总物质的量[n(混)]，则：（2）已知标准状况下混合气体的密度[ρ(混)]，则：(混)＝22.4L/mol·ρ(混)（3）已知同温、同压下混合气体的密度[ρ(混)]是一种简单气体A的密度的倍数D （即混合气体对气体A的相对密度为D），则：(混)＝D×M(A)（4）已知混合物中各组分的摩尔质量和其物质的量分数（n1%、n2%、…）或体积分数（V1%、V2%、…），则：推断过程：若混合气体有i种组分，其摩尔质量分别为M1、M2、…、Mi，其物质的量分别为n1、n2、…、ni，其体积分别为V1、V2、…、Vi，则：由阿伏加德罗定律推论可知：n%＝V i%，故：i2．平均相对分子质量（）的求法由g/mol，可求得。
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修一教学课件
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修 一课件
3、448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子
质量。
解法一： n V 448103 L 0.02mol Vm 22.4L / mol
M m 1.28g 64g / mol n 0.02mol
M r 64
答：气体的相对分子质量为64
练习：
标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？
80g/mol
同温同压下：若m1=m2 则n1M1=n2M2
V1
V2
推论3
Vm M1= V1 V2
VMm2 = M2
M1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们摩尔质量的反比。
练习：
即：V1∶V2=M 2∶M 1
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修 一课件
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修 一课件
解法二： 在标准状况下该气体的密度为
m V
1.28g 448103
L
2.86g
/
L
该2.4L / mol
64.0g / mol
M r 64.0
答：该气体的相对分子质量为64.0
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 0.1mol n(H2SO4) 2mol : 1mol ==0.1mol : n(H2SO4) n(H2SO4)==1×0.1mol/2==0.05mol
H2SO4的质量为nM=0.05mol×98g/mol==4.9g
练习
1、Fe与HCl反应，生成标准状况下H2 11.2L， 则消耗铁多少克？ 28g 2、有NaCl、AlCl3、CaCl2三种物质的量相等， 分别与足了量的AgNO3 溶液反应，则生成沉 淀的物质的量之比____1_:_3_:2_____，若生成沉淀 的质量相等，则三种溶液的物质的量之比是 ________6_:_2_:3__。
阿伏伽德罗定律及其推论公式(一)
阿伏伽德罗定律及其推论公式(一)阿伏伽德罗定律及其推论公式1. 阿伏伽德罗定律简介阿伏伽德罗定律是化学中一个基本的定律，它描述了元素之间的质量关系。
阿伏伽德罗定律可简单表述为：元素的质量与其所含原子数成正比。
根据元素的质量和原子数的关系，我们可以推导出以下公式。
2. 阿伏伽德罗定律公式根据阿伏伽德罗定律，我们可以得到以下公式：元素质量与原子数的关系元素的质量可以表示为原子数乘以单位原子质量，即：质量 = 原子数× 单位原子质量单位原子质量单位原子质量是指一个元素中平均每个原子的质量。
单位原子质量可以通过将元素质量与元素原子数相除得到，即：单位原子质量 = 元素质量 / 元素原子数3. 推论公式根据阿伏伽德罗定律及其相关公式，我们可以得到一些重要的推论公式。
元素质量与单位原子质量的关系由阿伏伽德罗定律公式可推导出，元素质量与单位原子质量之间的关系为：质量 = 单位原子质量× 原子数元素摩尔质量与原子摩尔质量的关系元素摩尔质量是指一个摩尔的元素的质量，原子摩尔质量是指一个摩尔的元素中每个原子的质量。
根据阿伏伽德罗定律及相关公式，我们可以得到元素摩尔质量与原子摩尔质量之间的关系：元素摩尔质量 = 原子摩尔质量× 原子数4. 举例解释例如，对于氧气（O2）分子，我们可以通过阿伏伽德罗定律及其相关公式计算其质量。
根据阿伏伽德罗定律，氧气分子的质量等于其所含原子数乘以单位原子质量。
氧气分子由2个氧原子组成，而单位原子质量为每个氧原子的质量。
假设单位原子质量为16克/摩尔，根据节的推论公式，氧气分子的质量可以计算如下：质量 = 单位原子质量× 原子数 = 16克/摩尔× 2 = 32克/摩尔因此，氧气分子的质量为32克/摩尔。
总结阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学领域中非常重要的定律和公式。
通过这些公式，我们可以计算元素的质量、单位原子质量和元素摩尔质量等重要参数。
阿伏伽德罗定律及推论公式
阿伏伽德罗定律及推论公式阿伏伽德罗定律是化学中的一条基本法则，它描述了化学物质的微观粒子（原子或分子）之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，不同元素的原子在相同的条件下，其相对原子质量之比是一个恒定的值。
阿伏伽德罗定律的数学表达式为：M = n × m，其中M是物质的质量，n是物质的物质量，m是物质单位质量。
阿伏伽德罗定律的推论公式则是基于这一定律得出的一系列公式，用于计算化学反应中的相关物质的物质量和质量比。
我们来看一下摩尔质量的计算。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过分子量来计算物质的摩尔质量。
分子量是指分子中各个原子质量的总和。
例如，氧气（O2）的分子量为32g/mol，那么1mol的氧气的质量就是32g。
如果我们有2mol的氧气，那么它的质量就是64g。
接下来，我们来看一下摩尔比的计算。
摩尔比是指参与反应的不同物质的摩尔数之比。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过化学方程式来计算摩尔比。
例如，对于以下反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，我们可以得出氢气和氧气的摩尔比为2：1。
这意味着，当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，会产生2mol的水。
除了摩尔比，阿伏伽德罗定律还可以用来计算反应的质量比。
质量比是指参与反应的不同物质的质量之比。
例如，对于以上反应方程式，我们可以根据氢气和氧气的摩尔质量来计算它们的质量比。
氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。
因此，氢气的质量比为4：32，即1：8。
这意味着，当1g的氢气与8g的氧气反应时，会产生9g的水。
阿伏伽德罗定律及其推论公式在化学中具有重要的应用价值。
它们为我们提供了一种计算化学反应中物质的量和质量比的方法，帮助我们理解和分析化学反应。
同时，它们也为我们提供了一种准确且可靠的实验方法，用于验证和验证化学反应中物质的量和质量比的理论计算结果。
阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学中重要的基本法则，它们描述了化学物质的微观粒子之间的关系，可以用于计算化学反应中物质的摩尔质量、摩尔比和质量比。
【高中化学】阿伏伽德罗定律课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
二、阿伏加德罗定律的推论及应用
依据：PV=nRT 1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比(已知P1=P2,T1=T2)
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
所以 V1 V2
=
n1 n2
=
N1 N2
【课堂练习2】
知识梳理
1.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ C ）
A.具有相同数目的原子
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
所以
P1
=
n1 = N1
P2
n2
N2
【课堂练习3】
知识梳理
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ A ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
2. 同温下，将等质量的H2、O2、N2、CH4分别充入四个容积相同的 真空容器中，则四个容器中压强由大到小的顺序是 H2>CH4>O2>N2
量 28.8 g/mol 。
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
【课堂练习1】
2.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和 压强相等时，下列说法正确的是（D )
A.两种气体的物质的量不相等
B.两种气体的质量相等
C.两种气体所含的原子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
3.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和CO2，在同温同压 下，两容器内的气体一定具有相同的（ C ) A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
。
3. 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比（已知T1=T2，P1=P2）
m 依据：PV = nRT = RT 以及 V=m/ρ
阿伏伽德罗定律的推论课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
克拉佩龙 (法国)
理想气体状 态方程
1834年
1662年
理想气体状态方程：
P·V=n·R·T
压 体 物常温
强
Pa
积
m
3
质 的
数
度
K
量 8.314 Pa·m3·mol-
mo 1·K-1
l
1、注意：
（1）“三同”定“一同”。 （2）适用于任何气态物质。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德
罗定律的一个特例。
气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( D )
练习
2.同温同压下，相同体积的氢气 和甲烷的原子个数之比为（ A） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8
阿伏加德罗定律的推论2：
同温同体积任何气体，压强与物质的量的关系：
压强比＝物质的量比＝分子数比
P1 n
N1
P2 1n
N2
P · V2 = n · R · T
同温同压下，任何气体密度与摩尔质量的关系：
密度之比＝摩尔质量之比
ρ1
相对密度d
ρ2
M1 M
P·V=n·R·T 2
练习
4.在相同的温度和压强下，下列 气体密度最小的是（ ）B A CO2 B H2 C O2 D Cl2
练习
5.（双选）同温同压下，等质量的
SO2和CO2相比较，下列叙述正确
的是
A 体积比1:1
体积之比为 3:2，密度之比为
。
2:3
练习
7.同温同压下，等体积的O2和O3
的质量之比为 2:3 ，分子数
之比为 1:1 ，原子数之比
2为:3
。
体积的决定因素： 粒子大小、粒子数目、粒子间距
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M
④
___
=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋……
③ STP时， M = ρ×22.4
ρ 1 M1 D ρ 2 M2
1. 已知空气中按体积分数计，氮气约占78％， 氧气约占21％，其余1％为稀有气体Ar(其他气 体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分 子质量。
2 在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 [ A A．63 B．36 C．126 D．252
]
3．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C ] A ． 2∶ 1 B ． 1∶ 2 C ． 1∶ 1 D．以上任何比
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 AD 碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的 是( B ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
气体状态方程： PV= n R T 公式变形：
气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=(m/M)RT PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT ρ1RT1 P1M1
P2M2
同温同压:
=
ρ2RT2
P1=P2
T1=T2
1 M1 同 T、P： = M 2 2
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比） 1 M1 2 = M2
4 同温同压下,等体积的CO2和CO,下列说法正 确的是: A、质量相等 B、密度相等 C、所含分子数目相等 D、所含碳原子数相等 E、所含氧原子相等
在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气 体混合，所得混合气体的体积是多少？
解： n(N ) =
2
m(N2) M(N2)
阿伏加德罗定律及其推论
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
阿伏加德罗定律的数学表达式（克拉 V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
V1=V2
同温同体积: T1=T2
P 1 n1 同 T、V： = P2 n2
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分
子数之比
T、V相同
P1 n1 —— = — P2 n2
练一练
1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷 的原子个数之比是（A ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为 1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充 入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容 器内气体的分子数约为( C) A.3.3×1025 C. 7.5×1023 B. 3.3×1024 D. 7.5×1022
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
理想气体的状态方程: PV=nRT
气体Ⅰ 气体Ⅱ P1V1 P2V2 = P1V1=n1RT1 P2V2=n2RT2 n1RT1 n2RT2
③ 还可以由某气体对特定气体的相对密 度来求。 ρ 1 M1
ρ2 M2 D
（D 为相对密度）
2 求混合气体的平均摩尔质量
① 混合气体的总质量除以混合气体总的物质 的量。 __ m总 m1 m 2 m3
M
n总
n1 n 2 n3
② 混合气体中各组份气体的摩尔质量与其所 占的物质的量分数的乘积之和。
PV=
1 M 1 推论2： 同温同压下， M 2 2 P1 n1 同温同体积下， = 推论3： P2 n2
V1 n1 推论1：同温同压下， V n 2 2
1 求某气体相对分子质量的方法
① 根据化学式和相对原子质量直接求。
② 根据气体在标准状况下的密度来求。 M = ρ×Vm ρ ＝m / v
=
1.40g 28g/mol 1.60g
= 0.0500mol
n(O2) = n(Ar) =
m(O2) M(O2) m(Ar) M(Ar)
=
= 0.0500mol 32 g/mol 4.00g = 0.100mol
=
40g/mol
n(总)= n(Ar)+ n(O2)+ n(Ar) = 0.0500mol + 0.0500mol + 0.100mol = 0.200mol V（总）=n(总）·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L
二、阿伏加德罗定律的几个推论 理想气体的状态方程:PV = nRT
气体Ⅰ P1V1=n1RT1 P2V2=n2RT2 =
气体Ⅱ
P1V1 P2V2
n1RT1
n2RT2
同温同压:
T1=T2
P1=P2
V 1 N 1 n 1 同 T、P： = = V2 N2 n2
二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比） V 1 N 1 n 1 同 T、P： = = V2 N2 n2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 ①A的是式量是多少？ ②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压 下） A的式量为：16；
A气体对空气的相对密度为：0.55