江苏省苏州市第一中学2019_2020学年高二化学上学期测试试题2-含答案
2023-2024学年江苏省苏州市常熟一中学九年级化学第一学期期中统考模拟试题含解析
2023-2024学年江苏省苏州市常熟一中学九年级化学第一学期期中统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列关于空气的说法中，不正确的是A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．空气中各种成分的含量是固定不变的C．空气中氮气体积约占空气体积的78%D．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用2．关于化学反应类型说法正确的是A．有多种物质生成的反应叫做分解反应B．氧化反应是指物质跟氧气发生的反应C．氧气可以由分解反应制得，也可以由化合反应制得D．当生成物的系数之和等于反应物的系数之和，可能是分解反应，也可能是化合反应3．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是（）A．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．5．下列说法不正确的是（）A．实验时用剩的药品放回原瓶B．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C．用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．实验时，要按规定用量取用6．下列有关氧气的叙述正确的是( )A．空气中氧气的质量分数是21%B．空气中氧气含量的测定实验中,可以将红磷换成木炭C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D．氧气的化学性质比较活泼,可以做燃料7．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是()。
江苏省苏州市苏州中学2024学年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析
江苏省苏州市苏州中学2024学年化学高二第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－12、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）下列说法不正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价3、100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4、石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少D．金刚石不如石墨稳定5、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析)
2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题 考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（ ）A ．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH 溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B ．肥皂中混有甘油，加入NaCl 粉末，盐析C ．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na 2CO 3溶液，充分反应后，再蒸馏D ．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯2、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A ．O ＜S ＜Se ＜TeB ．C ＜N ＜O ＜F C ．P ＜S ＜O ＜FD ．K ＜Na ＜Mg ＜Al3、pH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液,分别取100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V HX 和V HY 。
若相同条件下V HX >V HY ，则下列说法正确的是（ ）A ．HX 可能是强酸B ．HY 一定是强酸C ．HX 的酸性强于HY 的酸性D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm 。
下列有关说法正确的是A ．灰霾是一种分散系B ．灰霾能发生丁达尔效应C ．灰霾形成的是非常稳定的体系D ．灰霾属于胶体5、A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子排布分别为3s 1、2s 22p 3和2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A ．ABC 3 B ．A2BC 4 C ．ABC 4 D ．A 2BC 36、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A ．反应混合气体的质量不再变化B ．某一时刻测得233(H )2(NH )v v 正逆C ．反应容器内气体体积不再变化D ．当生成0.3 mol H 2的同时消耗了0.1mol N 27、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
2024届江苏省苏州第一中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
2024届江苏省苏州第一中学化学高一第一学期期中质量检测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A ．外观均一、透明 B ．能发生丁达尔现象 C ．具有介稳性D ．分散质粒子直径大小2、0.5 mol Na 2CO 3中所含的Na +数约为（ ） A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．13、RO 4n-离子在一定条件下可以把CI -离子氧化为ClO -，若RO 4n-离子变为RO 32-离子，又知反应中RO 4n-与Cl -的物质的量之比为1:1，则RO 4n-中R 元素的化合价为 ( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+74、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A ．NaOH 与CO 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．HCl 与Na 2CO 3D ．Ca(HCO 3)2与NaOH5、可以确定元素种类的是（ ） A ．原子量B ．质量数C ．质子数D ．核外电子数6、下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A ．HCl 溶液23Na CO +溶液；HCl 溶液3NaHCO +溶液 B ．2BaCl 溶液24H SO +溶液；()2Ba OH 溶液24Na SO +溶液 C ．NaOH 溶液HCl +溶液；()2Ba OH 溶液24H SO +溶液 D ．3CaCO HCl +溶液；23Na CO 溶液24H SO +溶液7、将50ml 3mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为 ( ) A ．0.03mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.5 mol/LD ．0.05 mol/L8、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A ．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B ．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C ．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体9、配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C．带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法D．所用NaOH已经潮解10、将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L11、已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。
2019—2020学年度江苏省苏州中学高三化学初考试卷高中化学
2019—2020学年度江苏省苏州中学高三化学初考试卷高中化学第I卷〔选择题共62分〕可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127一、选择题〔此题包括７小题，每题4分，共28分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．爱护环境是每一个公民的责任。
以下做法：①推广使用无磷洗涤剂，②都市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于爱护环境的是 ( )A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．2002年瑞典科学家发觉，某些高温油炸食品中含有一定量的〔丙烯酰胺〕。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全咨询题。
关于丙烯酰胺有以下表达：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分子化合物，③只有4种同分异构体，④能与氢气发生加成反应。
其中正确的选项是 ()A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．以下讲法错误的选项是〔〕A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电4．以下表达从化学角度分析，其中错误的选项是 ()A、被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，缘故是可使蛋白质凝固C、燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染D、氟利昂〔CCl2F2〕或NO x都可破坏臭氧层，而导致〝温室效应〞5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ． 蒸馏、萃取、分液6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平稳后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强７．以下在一定条件下进行的反应属于水解反应的是〔 〕① C 12H 22O 11(麦芽糖) + H 2O →2C 6H 12O 6 ② CH 2=CH 2 + H 2O →C 2H 5OH③ CH 3CH 2Cl + H 2O → CH 3CH 2OH + HCl ④ NH 3·H 2O NH 4+ + OH —⑤ CH 3CH 2ONa + H 2O → CH 3CH 2OH + NaOH ⑥ CaC 2 + 2H 2O →Ca(OH)2 + C 2H 2↑A ．②④B ．①②⑤C ．③④⑥D ．①③⑤⑥二、选择题〔此题包括8小题，第8-13题每题4分，第14、15题每题5分，共34分。
2019-2020学年江苏省苏州市高二上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020学年江苏省苏州市高二上学期期末考试化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法中不正确的是（）A.用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应B.推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染C.合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用D.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料2.下列表示葡萄糖中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为10的氧原子：108OB.葡萄糖的实验式：C6H12O6C.醛基的电子式：D.葡萄糖的键线式3.下列说法正确的是（）A.镀铜铁制品镀层破坏后，铁制品更易发生腐蚀B.使用催化剂既能改变反应速率，又能改变焓变C.其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小D.工业电解精炼铜时，粗铜与电源的负极相连4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrC.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OD.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O5.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（）A.CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrB.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)C.NaOH(aq)Cu(OH)2浑浊液Cu2O(s)D.石油CH3CH=CH26.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。
下列有关该实验的说法正确的是（）A.负极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升7.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）A.配制银氨溶液B.制取乙酸乙酯C.分离溴苯和水D.检验生成的乙烯8.下列有关电化学装置的说法正确的是（）A.甲图装置可以实现铁片上镀锌B.乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护C.丙图中，盐桥中的K+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动D.丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性9.用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A.反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现B.反应②在任何条件下都能自发进行C.若H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH4，则ΔH4＜ΔH3D.ΔH=-320kJ·mol-110.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A.图甲所示某可逆反应达到化学平衡后，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂B.图乙表示除去氧化膜的镁条与盐酸反应生成氢气的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C.图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D.图丁表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，在t0时刻反应物的转化率最大不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2025届江苏省苏州市第一中学化学高一上期中达标检测模拟试题含解析
2025届江苏省苏州市第一中学化学高一上期中达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是( )A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D．反应③中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02×10222、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。
一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A．b-2camol/L B．2b-4camol/L C．2b-camol/L D．b-4camol/L3、1L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4 LB．将溶液加热浓缩到0.5 LC．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 LD．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀4、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2024届江苏省苏州市苏苑高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题含解析
2024届江苏省苏州市苏苑高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、120 mL 浓度为1 mol·L -1的Na 2SO 3溶液，恰好与100 mL 浓度为0.4 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，已知Na 2SO 3溶液可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则还原产物中Cr 元素的化合价为（ ） A ．+3B ．+1C ．+4D ．+22、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ） A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是10 N A 3、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A ．AB ．BC ．CD ．D4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．H +、Ca 2+、Cl −、CO 32−B ．Cu 2+、Ba 2+、Cl −、SO 42−C ．NH 4+、Na +、OH −、SO 42−D ．K +、Na +、OH −、NO 3−5、重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
2019-2020学年江苏省苏州市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年江苏省苏州市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是（）A．中子数为8的N原子： B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式： D．铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略2. 下列有关比较中，错误的是（）A. 热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB. 熔点：石英＞食盐＞冰C. 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D. 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液参考答案：答案：A3. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④参考答案：B略4. －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（）A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略5. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c （H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c （CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．6. 下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2A．①③④⑤B．①②③④ C．①②④⑤D．②③④⑤参考答案：B略7. 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D8. （2007·北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查周期表的知识。
2023年江苏省苏州市高新区第一初级中学校中考二模化学试题
2023年江苏省苏州市高新区第一初级中学校中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列做法不符合“低碳生活”理念的是A．外出随手关灯B．减少使用塑料袋C．骑自行车出行D．夏天空调温度尽量调低2．下列物质敞口放置，质量会减少的是A．氢氧化钙B．碳酸钙C．浓硫酸D．浓盐酸3．下列物质含有氧分子的是A．Ca（OH）2B．CO2C．O2D．H2O24．有关下列化学符号说法中不正确的是①C①Fe2+①Cu①H2SO4①Fe3+A．①和①的质子数相同所以属于同种元素B．①中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子C．①中的数字“3”表示铁元素显+3价D．①①均能表示一种元素，也可表示一种物质5．下列物质俗称、化学式相符合的一组是A．火碱Na2CO3B．熟石灰CaOC．生石灰CaCO3D．烧碱NaOH6．小明同学在项目式学习中完成了“测定土壤酸碱性”的实验，以下操作不．正确的是A．装入土壤颗粒B．加水溶解C．玻璃棒蘸取清液D．测pH值二、科普阅读题阅读下面资料。
完成下面小题《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。
同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。
急用者以水沃之，亦自解散。
”(注释：“沃”：浇)12．下列对于“煤饼烧石成灰”的工艺方法的说法中不正确的是A．“烧石成灰”的过程属于分解反应B．“石”可用贝壳代替C．石灰石块越大，获得的产品质量越好D．该工艺热量易散失，反应慢13．“置于风中，久自吹化成粉。
急用者以水沃之，亦自解散”。
下列有关说法不正确的A．“风”指的是空气B．“吹化”过程为缓慢氧化C．“粉”的主要成分为熟石灰D．“沃”能观察到放热现象三、单选题14．古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。
2024-2025高一化学人教版必修二分层检测卷.1硫及其化合物(A级基础练)(解析版 02
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物（限时：25分钟）一、选择题1．（2023·海南海口市·海港学校高一期中）硫酸分子中硫元素的化合价是A．+2 B．+4 C．+6 D．0【答案】C【详解】硫酸的化学式为H2SO4，H为+1价，O为-2价，根据元素的化合价的代数和为零，则S的化合价为+6价，答案为C。
2．SO2可用作红酒的防腐剂。
下列关于SO2性质的叙述不正确．．．的是（）A．能使品红溶液褪色B．能与氢氧化钠溶液反应C．一定条件下，能与氧气反应D．相同条件下，密度比空气的小【答案】D【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A叙述正确；B. SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B叙述正确；C. 一定条件下，SO2能与氧气反应生成SO3，C叙述正确；D. 相同条件下，SO2的密度比空气大，D说法错误；故选D。
3．下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )A．SO2通入溴水中，溴水褪色B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去【答案】C【详解】A．二氧化硫气体通入溴水中，溶液褪色，二者反应生成硫酸和氢溴酸，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；B．二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，二者发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故B不选；C．二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故C可选；D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液的碱性减弱，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，故D不选；故选C。
4．（2023·济南市长清第一中学高一月考）下列说法不正确的是( )A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素【答案】A【详解】A．硫是一种淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，常以SO2的形式存在，矿泉水里含有硫酸盐，B正确；C．黑火药的是由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，硫是主要成分之一，C正确；D．一些动、植物体内也含有硫元素，如蛋白质里往往含有硫元素，D正确；故选A。
苏州市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)
苏州市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列有关化学用语表示正确的是()173NhA. 2016年命名的含有173个中子的113号元素： 113B. 18O2−的结构示意图：C. 羟基的电子式：D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O2.向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)()A. Na+B. SO32−C. OH−D. SO42−3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是()A. 用铜电极电解氯化铜溶液：2Cl−+Cu2+− 通电 Cl2↑+CuB. 用食醋除去水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 乙醇与浓硫酸混合加热到140℃：D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CHCHO+2Ag(NH3)2++2OH−→△CH3COO−+NH4++33NH3+2Ag↓+H2O4.下列各实验的叙述正确的是()选项实验内容实验目的或结论A将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯B某样品进行焰色反应时产生黄色火焰该样品是钠盐C常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10−2、K2(H2C2O4)=6.4×10−5]证明草酸是二元酸A. AB. BC. CD. D5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是()A. 丙属于碱性氧化物B. W元素在周期表中的位置是第四周期VⅢB族C. W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD. 常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等6.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法中不正确的是()A. 若W是氢氧化钠，则X水溶液可能为酸性B. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液C. 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝D. 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差147.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()2011.3.18，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42−向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体A. ①②③B. ①②④C. ②④D. ③④8.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是()A. NaHCO3B. Al(NO3)3C. Fe2(SO4)3D. (NH4)2CO39.下列各装置能够达到相应实验目的是()A. 用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B. 用装置除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置制取无水MgCl2D. 用装置制取乙烯10.2mol水蒸气与足量碳在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0，在10min时改变一个外界条件，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。
江苏省苏州市苏苑高级中学2025届化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析
江苏省苏州市苏苑高级中学2025届化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否有丁达尔效应B．分散质直径介于1～100nm之间C．是否稳定D．分散质粒子是否带电2、如果反应4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（）A．5.6克B．16.8克C．33.6克D．100.8克3、在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、NO3-4、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑5、下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a:bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1C．体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等6、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+7、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．所用容量瓶的规格为190 mLC．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高8、下列操作对应的现象不符合事实的是A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应”C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大A．A B．B C．C D．D9、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( )A．Cl2B．NH3C．HCl D．H2SO4 10、已知a g CH4中含有b个H原子，则N A为A．4b/a B．b/a C．16b/a D．a/4b11、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12、下列叙述中，正确的是（）A．KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离13、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+14、某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是A．16.5g B．18.5g C．20.5g D．23.5g15、下列说法正确的是A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 LC．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为N AD．1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-116、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为N AB．24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2N AC．28 g N2中含有氮原子的个数为N AD．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A17、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入适量NaOH18、下列叙述正确的是( )A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB．1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为N AC．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾19、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．A B．B C．C D．D20、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g21、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A．原子数B．质子数C．密度D．质量22、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C．32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D．10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。
2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．下列说法不正确的是()A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质C. ①∼④目的是为了富集溴元素D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42−2.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3).碳酸镁属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物C. 大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧D. 酸雨是pH小于7的雨水4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的N原子： 78NB. 离子结构示意图：只能表示 35Cl−C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3−D. 作为相对原子质量标准的碳原子： 614C5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B. 晶体硅硬度大，可用于半导体材料C. 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒D. 明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH =1的溶液中：Na +、K +、MnO 4−、CO 32−B. 无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Cl − C. 由水电离出的c(H +)=1×10−13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42−、NO 3−D. 0.1mol/L FeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN −、SO 42−7. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe(OH)3→HClFeCl 3(aq)→蒸发无水FeCl 3 B. Ca(ClO)2→稀HCl HClO →光照Cl 2C. Fe →NaOH Fe(OH)3→△Fe 2O 3D. S →O 2 SO 2→H 2O2H 2SO 4 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A. 用图1所示装置分离有机层和水层B. 用图2所示装置从食盐水中提取NaClC. 用图3所示装置用水来吸收HClD. 用图4所示装置收集并检验氨气10. 下列有关实验说法正确的是( )A. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D. 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
江苏省苏州市第五中学2025届高二化学第一学期期末联考试题含答案
江苏省苏州市第五中学2025届高二化学第一学期期末联考试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D．铝盐和铁盐都可用作净水剂2、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。
反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbO B．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO D．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO3、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：A．A B．B C．C D．D4、下列有机物属于烃的是（）A．CH4B．CCl4C．C2H5OH D．CH3COOH5、下列图示装置和对应实验原理的描述均正确的是A B C D根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热加热固体NaHCO3制备少量的Na2CO3验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D6、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
例如会泄露出13153I，当达一定浓度时，会对人体有伤害。
13153I中质子数比中子数少：A．131B．53C．25D．787、根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/molC．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn9、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖10、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量11、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶12、如图所示是探究发生腐蚀的装置图。
2019-2020学年江苏省苏州市工业园区第一中学高二化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年江苏省苏州市工业园区第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物是的同系物的是（）A．B．C．D．参考答案：B略2. 已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O + K2SO4有关该反应说法正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.S元素化合价升高C.N元素被还原D.KMnO4作氧化剂参考答案：D略3. 下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略4. 下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )A．OH-、K+、Fe3+、NO3- B．HCO3-、OH-、Cl-、K+C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+ D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-参考答案：C略5. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略6. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、滴加甲基橙显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D、所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、CO32-、NO3-、Pb2＋参考答案：B略7. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A．B．C．NH2—CH2—COOH D．参考答案：D试题分析：多肽水解，断开肽键，在羰基一端增加羟基，在-NH-一端增加一个H原子，则该物质水解可以产生、NH2—CH2—COOH、，不可能产生的物质是，故选项是D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省苏州市第一中学2019-2020学年高二化学上学期测试试题注意事项:1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
客观题答案请填写在背面左侧答题栏。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137一、单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1. 小苏打可作胃酸中和剂,其化学式为( )A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2CO3·10H2OD. Al(OH)32. L/mol是哪个物理量的单位( )A. 摩尔质量B. 物质的量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度3. 下列变化属于化学变化的是 ( )A. 浓硝酸在空气中变轻B. 浓H2SO4在空气中变重C. 烧碱在空气中变重D. 蒸馏海水获得淡水4. 下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是( )A. 纯碱B. 食盐C. 料酒D. 鸡蛋清5. 氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为( )A. 洋红色B. 紫色C. 绿色D. 黄色6. Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为( )A. 117B. 293C. 176D. 4107. 下列化学用语表示正确的是 ( )A. 氯化氢的电子式:B. 乙烯的结构简式:CH2CH2C. 钠原子的结构示意图:D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)32Fe2++3S8. 2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中用到的LiCoO2属于( )A. 氧化物B. 碱C. 盐D. 酸9. 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A. 苛性钠——NaOHB. 绿矾——CuSO4·5H2OC. 醋酸——C2H5OHD. 熟石灰——CaSO410. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气11. 在含有大量Ag+、H+、N的溶液中,还可能大量共存的离子是( )A. Cl-B. Fe2+C. K+D. S12. 下列物质含有共价键的是( )A. NaClB. MgCl2C. H2SD. K2O13. 下列物质属于有机高分子材料的是( )A. 玛瑙B. 玻璃C. 铝合金D. 涤纶14. 下列离子不会对水体造成污染的是( )A. Cl-B. Cr3+C. Hg2+D. Pb2+15. 下列每组中的两种互为同素异形体的是( )A. 金刚石与石墨B. CH4与CH3CH3C. 葡萄糖与蔗糖D. 12C与 C16. 下列关于甲烷的说法正确的是( )A. 能使溴水褪色B. 易溶于水C. 甲烷可作燃料D. 能发生加成反应请阅读下列材料,回答17~20题。
铁放置时间长了就会生锈。
铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。
水分是使铁容易生锈的物质之一。
然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+x H2O2Fe2O3·x H2O。
铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。
如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。
17. 铁生锈总反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应18. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是( )A. O2发生还原反应B. Fe(OH)2被还原C. H2O发生氧化反应D. H2O是氧化剂19. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+x H2O2Fe2O3·x H2O速率的影响不正确的是( )A. 增大O2的浓度能加快生锈速率B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快C. 升高温度能加快生锈速率D. 干燥空气中铁生锈速率更快20. 下列反应吸收热量的是( )A. 铁与稀盐酸反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. 铝还原氧化铁D. 碳与二氧化碳反应21. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. H2SO4溶液与氢氧化钠反应:OH-+H+H2OB. 铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-Al+H2↑C. AlCl3溶液与氨水反应:AlCl3+3OH-Al(OH)3↓+3Cl-D. Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-2ClO-+H2O22. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。
下列说法正确的是( )A. a极是正极B. 电子从b极流出经外电路流入a极C. Li+向b极迁移D. 可用水代替SO(CH3)223. 下列有机反应属于加成反应的是( )A. CH4+Cl2CH3Cl+HClB. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2OC. +3H2D. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑24. 下列实验方案不能达到目的是( )A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB. 用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2D. 用酚酞溶液鉴别KOH溶液和Na2CO3溶液25. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。
下列说法正确的是( )A. 最高价氧化物所对应水化物的酸性:Y>WB. 原子半径:W>Q>ZC. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应26. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A. 向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-C. 若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+D. 若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+二、非选择题:本大题共3题,共计22分。
27. (6分)Y()是由中草药五倍子制备而成。
(1) Y属于(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2) Y中含氧官能团有羧基和(填名称)。
(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有。
(4) Y具有还原性。
向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为。
28. (6分)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:(1) 加入试剂B的目的是。
(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入溶液加热检验,产生的气体常用检验。
(3) 写出“除杂”反应的离子方程式。
29. (10分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。
K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。
实验装置如图所示:回答下列问题:(1) 制备KClO。
①装置B的作用。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。
(2) 制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为。
②向装置C中加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。
(3) 测定K2FeO4纯度。
测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:a.Fe+Cr+2H2O Cr+Fe(OH)3↓+OH-b.2Cr+2H+Cr2+H2Oc.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。
取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4样品的纯度为。
题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 号答B C C D B C A C A D C C D A A C A A D D A C C D D A 案一、选择题1. B 解析小苏打化学式为NaHCO3。
2. C 解析气体摩尔体积的单位为L/mol。
3. C 解析浓硝酸具有挥发性,属于物理变化。
浓H2SO4具有吸水性,浓H2SO4在空气中变重的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有新物质碳酸钠和水生成,属于化学变化。
蒸馏过程没有新物质生成,属于物理变化。
C正确。
4. D 解析“丁达尔效应”是胶体的性质。
A、B、C溶于水之后都属于溶液,不能产生丁达尔效应,而鸡蛋清溶于水形成胶体,具有丁达尔效应,D正确。
5. B 解析氢氧化钾中含有钾元素,钾的焰色反应为紫色,B正确。
6. C 解析质量数为293,质子数为117,中子数为293-117=176,C正确。
7. A解析乙烯的结构简式CH2=CH2,B错误;钠原子的最外层电子数为1,C错误;Fe2(SO4)32Fe3++3S,D错误。
8. C9. A 解析绿矾的化学式为FeSO4·7H2O,B错误;醋酸主要成分的化学式为CH3COOH,C错误;熟石灰的化学式为Ca(OH)2,D错误。
10. D 解析氯化铵分解产生NH3和HCl,在试管口处冷却后会重新反应生成NH4Cl,无法制备NH3,A错误;氨气能与浓硫酸反应,干燥氨气应用碱石灰,B错误;氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,应短进长出,C错误;氨气极易溶于水,可用水进行尾气吸收,并用干燥管做防倒吸装置,D正确。