化学选修四-课后习题及答案

(1)H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g)
ΔH=－241.8 kJ/mol
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(2) N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g)
ΔH=33.9 kJ/mol
(3) N2 (g)+ H2 (g)=NH3(g)
ΔH=－46.0 kJ/mol
试计算 NH3(g)燃烧热量。
7.1 kg 人体脂肪可储存约 32200 kJ 能量。一般人每行走 1 km
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4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开
发的前景。
甲烷是一种优质的燃料，，它存在于天然气之中。但探明
的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大
量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。如果找到
了适用的开采技术，将大大缓解能源危Leabharlann Baidu。
5、下表列出了生产 1 t 工业原材料的平均能耗：
原材料 能 耗 / 原材料 能 耗 /
（kJ·t－1）
（kJ·t－1）
铝
2.5×108 铁和钢 4.7×107
某种塑料 5.4×107 铜
4.32×107
锌
5.0×107 水泥
7.25×106
铅
5.0×107
请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资
源、能源的设想。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
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P6 习题
1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、 化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条
件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是 kJ/mol 或 kJ•mol-1 。例如 1molH2（g）燃烧，生成 1molH2O （g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的 化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能 量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放 的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若 生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸 收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
92.2 kJ 热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量 O2（g）起反应，生成 NO2（g），吸收 68 kJ 热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量 O2（g）起反应，生成 CuO（s），放出 157 kJ 热量。 (4)1 mol C(s)与适量 H2O（g）起反应，生成 CO（g）和 H2 (g)，吸收 131.3 kJ 热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在 O2 （g）中燃烧，生成 N2（g）和 H2O（l），放出 622 kJ 热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在 O2 （g）中燃烧，生成 CO2（g）和 H2O（l），放出 5 518 kJ 热量。
公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的 ，从经 济和环保角度看，发展公共交通更为合理。
P13 习题 1.2.5 mol C 在 O2 中完全燃烧生成 CO2，放出多少热量？ 2.完全燃烧多少摩 H2 使生成液态水，才能得到 1000 kJ 热量？ 3.4.0g 硫粉在 O2 中完全燃烧生成 SO2，放出 37kJ 热量，计算 S 的燃烧热。 4.1.00 g CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 55.6 kJ 热量， 计算 CH4 的燃烧热。 5.2.00 g C2H2 完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 99.6 kJ 热量， 3.00 mol C2H2 完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的 CH4 和 C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？ 6.NH3(g)燃烧生成 NO2 (g)和 H2O(g)，已知
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而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加 强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合 理利用资源和能源的措施。 6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均
大约是后者的 ，而后者载运的乘客量平均为 50 人，前者平均 为 2 人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问 题？它的发展前景如何？ 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优 异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的 优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、 易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力 或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气 的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
化学选修四-课后习题及答案
化学选修 4 化学反应原理课后习题和答案 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化
P5 习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量 H2（g）起反应，生成 NH3（g），放出
大约要消耗 170 kJ 能量，如果某人每天步行 5 km，1 年中因此
而消耗的脂肪大约是多少？
8.一个体重为 70 kg 的人的脂肪储存的能量约为 4.2×105 kJ，
P10 习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲
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烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们 都是良好的燃料
2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目 前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？
化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现 在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油， 农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生 树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可 以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再 生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效 措施。