【高中化学】一轮复习学案：有机化合物(必修2)
《名师伴你行》系列高考化学一轮复习配套学案部分：乙醇、乙酸
二、乙醇和乙酸 1.组成和结构
C2H6O
—OH
无色 液体
低
由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2
体积偏大。
降低乙酸乙酯的溶解度。
（1）酸性条件：水解生成
、
。
糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
()
①矿物油属于烃类物质，是石油及石油的分馏产品。
被其他
所取代而生成的一系列化合物。
蔗糖 碳酸氢钠溶液
B. D.
催化剂
K Cr O 解析:苹果酸分子中具有羧基，所以能在一定条件下发生酸酯性化反应，A项正2确； 2 7
KMnO4
【例1】为了确定乙醇分子的结构简式 是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH， 实验室利用如图3-16-1所示的实验 装置，测定乙醇与钠反应（ΔH＜0） 生成氢气的体积，并据此计算乙醇 分子中能与金属钠反应的氢原子的 数目。试回答下列问题：
4.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数
为a，则碳的质量分数是
(C )
A.(1-a)/7
B.3/4a
C.6/7(1-a)
D.12/13(1-a)
解析：乙酸可改写为(CH2)2·O2，单烯烃的实验式为CH2，则 混合物可视为(CH2)n·O2，则碳的质量分数为：(1-a)×12/14 ＝6/7(1－a)。
2.［ 年新课程理综化学卷·10］分子是气的有机物有(不考虑立体异构)
( )D
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
解析：可先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取 代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3+4+1=8种 符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异 构结论直接确定。
高考化学第一轮复习 专题 认识有机化合物学案 鲁科版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题认识有机化合物【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学必修2》第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物1. 有机物2. 甲烷、有机物的性质3. 烷烃、有机物的结构特点二. 教学目的1、认识有机化合物种类繁多的原因2、掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念3、了解甲烷的结构，认识同分异构现象和有机化合物分子结构的多样性4、会书写1~4个碳原子烷烃的结构式、结构简式，认识有机化合物分子具有立体结构。
三. 重点和难点1、甲烷的性质，取代反应。
2、同分异构体，有机物结构的多样性。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是；1. 甲烷的分子结构和化学性质，取代反应。
2. 同分异构现象和同分异构体。
3. 烷烃同分异构体的书写和判断。
4. 有机化合物分子的立体结构。
五. 知识要点有机化合物在自然界中广泛存在，与人类的生活、生产紧密关联。
有机化合物种类繁多、结构复杂、性质各异。
本节内容是以甲烷结构和性质为例初步介绍有机物的性质和有机化合物结构的多样性。
（一）有机物和烃1. 有机物（1）概念：含碳的化合物叫有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等属于无机物）。
（2）元素组成：除含碳元素外常含有氢、氧、氮、硫、磷及卤素等。
2. 烃仅含有碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。
组成最简单的烃为甲烷。
（二）甲烷1. 分子组成及结构甲烷的化学式为：4CH 。
其电子式为：H C H H H⋅⋅⨯⨯⋅⋅⨯⨯，结构式为：H C H |H H|——，结构简式为：4CH 。
甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，四个H C —键完全相同。
2. 物理性质甲烷是无色、无味、极难溶于水的气体，密度比空气的密度小（填“大”或“小”），是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
3. 化学性质甲烷在通常情况下性质较稳定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂都不反应。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2021版高考化学一轮复习第11章有机化学基础(必修2选修5)第34讲烃的含氧衍生物学案新人教版
第34讲烃的含氧衍生物考点一醇、酚[知识梳理]一、醇、酚的概念1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇分子的通式为C nH2n ＋2O(n≥1)。
2．酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚()。
3．醇的分类二、醇的物理性质的递变规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小1．纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化而呈粉红色。
2．常温下，苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65__℃时，能与水混溶。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
3．苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。
四、醇、酚的化学性质1．以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)反应 断裂的化学键化学方程式与活泼金属反应 ① 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 催化氧化反应 ①③ 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 与氢卤酸反应 ② CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△ CH 3CH 2Br ＋H 2O 分子间脱水反应 ①或② 2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 分子内脱水反应②⑤CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃ CH 2===CH 2↑＋H 2O 酯化反应 ①CH 3COOH ＋HOCH 2CH 3浓硫酸△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2.由基团之间的相互影响理解酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基的化学性质比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，酚中苯环上的氢的化学性质比苯中的氢活泼。
2024-2025学年新教材高中化学第七章有机化合物3.3官能团与有机化合物的分类教案新人教版必修2
- 通过教学软件模拟有机化学反应，让学生更好地了解反应过程。
（3）网络资源：利用网络资源，如在线课程、学术论文等，拓展学生的知识面，提高教学内容的深度和广度。
- 推荐学生观看有机化学相关的在线课程，加深对官能团与有机化合物知识的理解。
- 学生能够运用官能团知识进行有机化合物的命名、结构推断及反应类型的判断，具备了一定的有机化学应用能力。
4. 团队协作与交流：
- 学生在分组讨论、实验活动中，学会了与他人合作、沟通交流，提高了团队协作能力和表达能力。
- 学生在讨论中，能够倾听他人意见，尊重他人观点，形成了良好的学术氛围和团队精神。
5. 环保意识：
2024-2025学年新教材高中化学 第七章 有机化合物 3.3 官能团与有机化合物的分类教案 新人教版必修2
主备人
备课成员
教学内容
2024-2025学年新教材高中化学第七章有机化合物3.3节，本节课将深入探讨官能团与有机化合物的分类。教学内容主要包括以下几部分：
1. 官能团的定义、分类及性质，重点掌握羟基、羰基、羧基、卤素原子等常见官能团。
4. 培养学生的团队协作和交流能力：在学习过程中，鼓励学生进行分组讨论、合作完成任务，提高其团队协作和沟通表达能力。
5. 培养学生的环保意识：在有机化合物教学中，引导学生关注环境保护，了解有机化合物的环境影响，提高其环保意识。
教学难点与重点
1. 教学重点
（1）官能团的定义、分类及性质：本节课的核心内容，掌握官能团的种类、性质及其对有机化合物的影响。
② 官能团对有机化合物性质的影响
- 官能团对化合物性质的影响
- 重点知识点：官能团对有机化合物溶解性、沸点、酸碱性等性质的影响。
鲁科版化学必修2《认识有机化合物》word教案
第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。
高考化学一轮复习学案(必修2)有关烃的计算doc高中化学
有关烃的计算知识点1有关有机物相对分子质量的计算（1）若已知一定质量的有机物的物质的量由m M n=求 （2）标况密度法求有机物蒸气的相对分子质量22.4(M ρρ=为标况时的蒸气密度) （3）相对密度法求有机物蒸气的相对分子质量1122M D M ρρ== （4）通式法求有机物的相对分子质量烷烃：22n n C H + 142M n =+（碳原子数n 已知） （5）利用化学方程式或关系式求有机物的相对分子质量 知识点2有关烃的分子式的确定（1）由相对分子质量结合最简式，求分子式 （2）由相对分子质量结合组成通式，求分子式（3）由相对分子质量结合元素的质量分数，求分子式:():()::A B N A N B A ⨯==相对分子质量该元素质量分数某原子的个数该元素的原子量质量分数质量分数分子中各原子个数比原子量B 原子量（4）由n （烃）：n （C ）：n （H ）确定烃的分子式 （5）由化学方程式的关系式或差量法确定分子式 知识点3烃完全燃烧时的耗氧规律（1）等物质的量的烃()x y C H 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于4y x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值，其值越大，耗氧量越大。
（2）等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数（或氢原子数与碳原子数的比值），其值越大，耗氧量越大。
（3）最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的22CO H O 和的量均为定值。
知识点4由燃烧方程式222()42x y y yC H x O xCO H O +++点燃进行计算、推理，可以使复杂问题简单化（1）当温度低于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y+（2）当温度高于100℃时，气态烃燃烧前后气体总体积的变化为14y-若y=4，燃烧前后气体总体积无变化； 若y ＜4，燃烧后气体总体积减少 叵y ＞4，燃烧后气体总体积增大。
由以上分析可知烃类燃烧前后气体总体积的变化与分子中碳原子数无关，主要取决于分子中氢原子的数目及水的状态（如果高烃的混合物平均分子式为x y C H ，再根据其燃烧的化学方程式求出y ，再由十字交叉法求出混合物中各种成分的物质的量之比）。
高三一轮复习苏教版化学必修2复习资料(精品)
高三一轮复习苏教版化学必修2复习资料（专题1-4）专题1 微观结构与物质的多样性一、核外电子排布与周期性 （1）．原子结构1、原子的质量主要集中在原子核上。
2、质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
3、原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数4、质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )5、在化学上，我们用符号AZ X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系6、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
7、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：同一种元素的不同核间互称为同位素。
①两 同：质子数相同、同一元素 ②两不同：中子数不同、质量数不同 ③属于同一种元素的不同种原子 （2）．原子核外电子的排布1、在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
2、核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）②最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
二.、元素周期律 （1）元素周期律（重点） １．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K 层由1－2）而达到结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１ ＋７，中部出现负价，由－４ －１ 的变化规律。
①O 、F 无正价，金属无负价②最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１→0 ③最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 ④最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________ 3．元素金属性和非金属性的递变A. 元素的金属性和非金属性强弱的的判断依据（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱原子AZ X原子核质子 Z 个中子 N 个=（A －Z ）个核外电子 ZZAn Rc. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 第三周期元素的变化规律和碱金属族元素的变化规律（包括物理、化学性质）１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑(容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2↑（较难）金属性：Na > Mg２．Mg + 2HCl ＝MgCl2+ H2↑(容易) 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 +3H2↑（较难）金属性：Mg > Al 根据1、2得出：金属性Na > Mg > Al３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性Na > Mg > AlNa Mg Al金属性逐渐减弱４．结论：Si P S Cl单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。
高中化学 第七章 有机化合物 1.2 烷烃教案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学教案
(2)在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次升高(其中碳原子数满足小于或等于4条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次增大。
解析：理解同系物、同分异构体的概念，会判断同系物、同分异构体。了解随碳原子数增加，烷烃熔点、沸点、密度的递变规律。
4．(双选)下列各组物质中一定互为同系物的是( BD )
题组一
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( C )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2(n为正整数)的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③
(1)物理性质
烷烃的物理性质随C原子个数的增多呈现规律性的变化：
递变性
①烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加烷烃的熔、沸点逐渐升高；
②碳原子数≤4的烷烃在常温常压下是气体，其他烷烃在常温常压下是液体或固体；
③烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加，烷烃的相对密度逐渐增大；
④碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低。
4．习惯命名法
(1)当碳原子数(N)≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若N>10，用数字表示。
如：C8H18命名为辛烷，C11H24命名为十一烷。
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1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A．8n B．18n C． 14n D．44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．下列说法全不正确．．．的是（）①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
人教版(2019)高中化学必修二第七章 有机化合物教案(整章)
人教版(2019)高中化学必修二第七章有机化合物教案(整章)本文是人教版（2019）高中化学必修第二册全册教案（三）第七章有机化合物中的第一节认识有机物第一课时有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构。
本节课的核心素养包括了了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式，认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构，理解同系物、同分异构体的概念等。
教学目标是让学生理解有机化合物中碳原子的成键特点，掌握烷烃的结构特点。
重点难点是有机化合物中碳原子的成键特点，同系物，同分异构现象。
教学过程包括了有机化合物中碳原子的成键特点和烷烃的结构两个部分。
在有机化合物中碳原子的成键特点部分，教师通过设问和学生活动的方式引导学生思考有机物种类繁多的原因，并介绍了有机物中碳的成键特点。
教师通过甲烷的原子结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型等多种方式来让学生更好地理解有机物中碳的成键特点，包括形成4个共价键，可以形成单键、双键、三键，可以形成碳链、碳环等。
在烷烃的结构部分，教师通过投影展示甲烷的球棍模型、比例模型和分子结构模型，让学生思考与交流，归纳这类有机化合物分子式的通式。
教师小结了这类有机化合物的组成和分子结构特点，即只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。
总的来说，本节课通过多种方式让学生更好地理解有机化合物中碳原子的成键特点和烷烃的结构特点，培养了学生的宏观辨识与微观探析的学科素养。
同化学性质相似，物理性质差别较小分子式相同，结构不同的化合物例子氢、氧、碳、铁、锌、铜甲烷、乙烷、丙烷正丁烷、异丁烷同分异构体学生活动：思考与交流：同分异构体的存在给生活中哪些方面带来了影响？举例说明。
教师小结：同分异构体在生活中有着广泛的应用，例如汽油中含有若干种同分异构体，它们的燃烧特性不同，对汽车引擎的性能有着直接影响。
新人教版必修2高中化学第三章 有机化合物教案
第三章有机化合物一、本章在教材中所处的地位和作用必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
二、本章内部结构关系1、本单元结构关系烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。
教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。
2、知识点及要求了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。
重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。
通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。
结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。
通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。
三、本章相关内容的新旧对比分析从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容烷烃的命名烯烃的性质。
乙烯的实验室制法、乙炔的性质。
乙醇的消去反应、苯酚的性质。
乙醛和甲醛的性质。
蛋白质的盐析和变性。
对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。
对淀粉、纤维素、油脂的水解降低了要求。
对高分子合成材料只做了简单的介绍。
增加了海水资源的开发利用的专题介绍四、本章课时安排及教学重难点第一节最简单的有机化合物-----------甲烷教学重点：（第一课时）甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；（第二课时）同分异构体和同系物。
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单元复习十【章节知识网络】1.有机物分类：2.常见官能团异构：3.各类衍生物结构特点与主要性质一览表：基本类型有机物类别取代反应卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等酯化反应醇、羧酸、糖类等水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质硝化反应苯和苯的同系物等磺化反应苯和苯的同系物等加成反应烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等消去反应卤代烃、醇等氧化反应燃烧绝大多数有机物酸性KMnO4溶液烯烃、炔烃、苯的同系物等直接（或催化）氧化酚、醇、醛、葡萄糖等还原反应醛、葡萄糖等聚合反应加聚反应烯烃等缩聚反应苯酚与甲醛；多元醇与多元羧酸；氨基酸等与浓HNO3的颜色反应蛋白质与FeCl3溶液显色反应苯酚等5.各类有机物之间的相互转化关系：6.各种典型有机物之间的相互转化：【章节巩固与提高】1．（2012·茂名模拟）下列说法正确的是（）A．NaCl和CuCl2稀溶液都能使蛋白质变性B．葡萄糖溶液能发生银镜反应C．CH3Cl和CH3CH2Br互为同系物D．油脂及其水解产物都不能与金属钠反应【解析】B。
A项中NaCl是轻金属盐，不能使蛋白质变性，故A项错误；B项中葡萄糖是还原性糖，能发生银镜反应，故B项正确；C项中同系物要求官能团种类和数目都相同，故C项错误；D项中油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，均能和金属钠反应。
故D项错误。
2．（2012·东北三省模拟）下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）【解析】A。
Na2CO3可以和乙酸反应，同时还能除去水，蒸馏，再加硫酸，生成乙酸，故A项正确；不用盐酸，因为盐酸易挥发。
3．（2012·黄冈模拟）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（）选项有机反应反应类型A 苯与H2反应生成环已烷加成反应B 乙醇与氧气反应生成乙醛氧化反应C 乙烯使溴的CCl4溶液反应取代反应D 油脂在稀硫酸溶液中加热水解反应【解析】C。
C项中乙烯与溴发生加成反应，故C项错误。
4.（2012·宝鸡模拟）下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气和生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（）①乙醇②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【解析】D。
总质量一定时，生成CO2的量一定，说明含碳量相同；耗氧量相同，说明最简式相同。
只有④和⑤符合，故D项正确。
5．(2012·湖南省、长、望、浏、宁四校联考）下列说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应【答案】B6．(2012·江苏省镇江市调研)右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。
则下列有关叙述正确的是( )A．反应①属于加成反应B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W【答案】B C7. ((2012·山东省威海市一模)关于有机物的下列说法，错误的是( )A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化【答案】B8．(2012·邯郸市一模）某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：2Br 2CH=CH-COOCH 2CH 3332 CH 3 33 甲 乙 丙 下列分析判断正确的是( )A ．分离提纯有机物丙易在NaOH 热溶液中进行B ．利用NaOH 溶液、AgNO 3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C ．可用酸性KMnO 4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D ．PbCl 2的作用是提高反应物的活性和产量 【答案】D【解析】丙中含有酯基，在NaOH 热溶液中易水解，故A 不正确；确定溴元素需要水解、酸化和与硝酸银沉淀等步骤，B 中无硝酸，故不正确；乙和丙都含有碳碳双键等能使酸性KMnO 4溶液褪色的结构，故C 不正确。
9．(2012·河南省商丘市模拟)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( ) A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B ．乙醇分子中含有氢氧根，一定条件下能与盐酸发生中和反应C ．苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 【答案】B【解析】B ．乙醇分子中不含氢氧根，不能与盐酸发生中和反应，故B 项错误，10. (2012·哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学模拟)化学式为C 6H 12的烃有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子，只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是( ) A.该烃的名称：2-乙基-1-丁烯B.该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3-甲基戊烷C.该烃能使溴的CCl 4溶液褪色，不能与溴发生取代反应D.该烃能在一定条件下与HCl 加成，得到两种卤代烃 【答案】C12．(2012·厦门市高三质检）下列关于有机物的说法，正确的是( ) A ．棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2互为同分异构体C ．1 mol 甲烷和1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH 3ClD ．乙烯和苯使溴水退色都发生了加成反应 【答案】BPbCl 2→O13．(2012·湖南师大附中月考）苯酚环上含有—C4H9基团的同分异构体有( )A．3种B．6种C．9种D．12种【答案】D14. (2012·北京市大兴区模拟)右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误．．的是( )①能与HCl发生反应生成盐②能与NaOH发生反应生成盐③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反应⑤能发生水解反应⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B. ③⑥C. ①⑥D. ④⑤【答案】D15.(2012·襄阳模拟)下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是( )A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应【解析】选A。
B项，不能使用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷气体中的乙烯，因为会引入新的杂质气体；C项，苯的二氯代物有3种，是由于氯原子的相对位置不同，不能说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构，若是该种结构，苯的二氯代物有4种； D项，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生取代反应。
16.(2012·郑州模拟)聚异丁烯( )是生产汽油清洁剂的中间产物。
下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得B.聚异丁烯的分子式为(C4H8)nC.聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D.聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色【解析】选D。
异丁烯的结构简式为：可以发生加聚反应：故分子式为(C4H8)n，由于碳氢原子个数比为1∶2，故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等，聚异丁烯中无不饱和键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
17下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物【答案】选Ｃ。
18.下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应B．乙烯使溴水和酸性高猛酸钾溶液褪色的反应类型相同C．油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理D．银氨溶液或新制Cu（OH）2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖【答案】选B19.角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝油中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能的作用，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质．下列关于角鲨烯的叙述中正确的是( )①能使酸性KMnO4溶液褪色②能与氢气发生加成反应③角鲨烯只含碳、氢两种元素④易被氧化A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】角鲨烯分子中含有多个双键，因此易被氧化，能够使酸性KMnO4溶液褪色，与氢气发生加成反应等；通过分子式可以看出它只含碳、氢两种元素．21.用化学知识能解决生活中的许多问题．下列家庭小实验不．合理的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【解析】淀粉遇I2变蓝，但是碘盐中的碘以KIO3的形式存在，B项错误．【答案】B22.据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相近的苏糖核酸分子。
一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。
苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。
TNA中含有苏糖的结构单元。
已知苏糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有关苏糖的说法中不正确的是( )A．苏糖能发生银镜反应B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同C．苏糖在一定条件下能发生取代反应D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体【答案】D【解析】苏糖的分子式为C4H8O4，葡萄糖的分子式为C6H12O6，不能与葡萄糖互称为同分异构体；最简式为CH2O，甲酸甲酯(HCOOCH3)的最简式也为CH2O，所以二者含碳的质量分数相同。
苏糖分子中含有醛基(—CHO)，能发生银镜反应；含有羟基(—OH)，能发生取代反应。
二、非选择题23.从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。
已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F （分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol Cu2O。
分析图表并回答问题：（1）A的结构简式可能为：、；（2）写出反应类型：E→H；H→I；（3）写出C→F的化学方程式：。
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（无机试剂任选，有机物用结构简式表示）。