铁与硫的化合物(共篇)

铁与硫的化合物（共3篇）

以下是网友分享的关于铁与硫的化合物的资料3篇，希

望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

第一篇

化学高中知识点归纳

——硫和硫的化合物环境保护物理化学性质的概念

硫元素

物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成

粉末。不溶于水，微溶于酒精，

易溶于二硫化碳。

化学性质：化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤

素（除碘外）及已知的大多数元素

化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶

液反应。

例子:3S+4HNO3（稀）－－3SO2+4NO+2H2O

冷：6NaOH+3S===2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

热：6NaOH+3S===

△2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

用途：它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。

注：如果有水银滴在地上，撒硫粉可除。

*[硫化氢]

(1)物理性质：

①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．

②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S 气体时，必须在密闭系统如通风

橱中进行．

③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．

(2)化学性质：

①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S

②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：

2H2S + 3O2(充足) H2 + S 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S

(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)

③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4

价或+6价．（补充：还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化剂的氧化

性大于氧化产物）如：

H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)

H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O

④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通

性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．

(3)实验室制法：

反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制

取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置

干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．

2．二氧化硫

[二氧化硫]

(1)物理性质：

①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．

②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的

SO2气体．

(2)化学性质：

①二氧化硫与水反应：SO2 + H2

2SO3(该反应为可逆反应)

说明a．将装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满

试管，试管中的液体变为红色．{补充:酸的通性

b．反应生成的H2SO3

2

②二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O3

说明a．该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一．b．反应产物SO3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO3与H2O反应生

成H2SO4，同时放出大量的热：SO3 + H2O ＝H2SO4 + 热量

c．SO2中的硫处于+4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性．补充硫的各个化合价例

如：

SO2 + 2H2S ＝3S + 2H2O

SO2

+ X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4 (X＝C1、Br、I)

③二氧化硫的漂白性：

说明a．SO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象

有不同的特点．Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性(O3、H2O2、

Na2O2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪

色后不能再恢复到原来的颜色；而SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无

色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色，

用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．

b．SO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2

具有还原性的缘故，与SO2的漂白作用无关．

c．利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2气体的存在

和鉴别SO2气体．

④二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂．

[二氧化硫的污染和治理]

(1)SO2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之

一．它对人体的直接危害是引起呼吸

道疾病，严重时还会使人死亡．

(2)酸雨的形成和危害：空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。

2SO2 + O2＝2SO3 SO2 + H2O＝H2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4

下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)随雨水降下，就形成酸

雨．酸雨的pH小于5.6(正常雨水因溶解了CO2，其pH 约为5.6)．

酸雨能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农

作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等．

(3)治理：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧．此外，还有含硫矿石的冶

炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物

的排放、例如，硫酸厂、化工厂、冶炼厂等的尾气在排放前进行回收处理．

3．硫酸