高一化学 硅和二氧化硅ppt
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硅和二氧化硅PPT课件 人教课标版
晶体的化学式为SiO2,不表示有SiO2分 子组成，晶体中只有Si、O原子，无分 子
3、二氧化硅的物理性质
晶体硬度大, 熔点高, 难溶于水
4、二氧化硅的性质：不活泼
酸酐的特性：
①与碱性氧化物反应
SiO2+CaO=CaSiO3
② 与强碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O
实验室有六种试剂，根据 它们各自的性质，必须选择适 当的试剂瓶盛放，请在对应的 各种试剂瓶和所装试剂之间进 行连线。
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
硅酸及硅酸盐
(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱：
拆分原则
要领：两边原子个数守恒， 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动顺序表
习题1： 结合二氧化硅的性质， 考虑下列试剂应怎样保存？ 氢氟酸、氢氧化钠、硅酸钠、 浓硫酸、硝酸银、溴水、
高锰酸钾溶液、酒精
习题2； 写出下列方程式: 二氧化硅与氧化铅共熔 过量碳与二氧化硅高温加热 炽热的碳中通入水蒸气 碳和氧化钙共热
SiO2+C=Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl
五、二氧化硅
1、存在 硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土)
2、二氧化硅的晶体
分析：
晶体中每个硅原子通过共价键与周围4 个氧原子结合成正四面体形结构单元, 硅原子之间通过氧原子连接,晶体中所 有原子成一种空间网状结构
③与盐反应：
3、二氧化硅的物理性质
晶体硬度大, 熔点高, 难溶于水
4、二氧化硅的性质：不活泼
酸酐的特性：
①与碱性氧化物反应
SiO2+CaO=CaSiO3
② 与强碱反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O
实验室有六种试剂，根据 它们各自的性质，必须选择适 当的试剂瓶盛放，请在对应的 各种试剂瓶和所装试剂之间进 行连线。
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
硅酸及硅酸盐
(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱：
拆分原则
要领：两边原子个数守恒， 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动顺序表
习题1： 结合二氧化硅的性质， 考虑下列试剂应怎样保存？ 氢氟酸、氢氧化钠、硅酸钠、 浓硫酸、硝酸银、溴水、
高锰酸钾溶液、酒精
习题2； 写出下列方程式: 二氧化硅与氧化铅共熔 过量碳与二氧化硅高温加热 炽热的碳中通入水蒸气 碳和氧化钙共热
SiO2+C=Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl
五、二氧化硅
1、存在 硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土)
2、二氧化硅的晶体
分析：
晶体中每个硅原子通过共价键与周围4 个氧原子结合成正四面体形结构单元, 硅原子之间通过氧原子连接,晶体中所 有原子成一种空间网状结构
③与盐反应：
硅和二氧化硅PPT课件 人教课标版
六、硅酸盐
结构复杂 种类繁多 用二氧化硅和金属氧化物的形式 表示其组成源自实 例Na2SiO3
K(Al2Si3O10)(OH)2
Na2O•SiO2
K2O· 2Al2O3· 6SiO2· 2H2O
练习
K(Al2Si3O10)(OH)2 K2O· 2Al2O3· 6SiO2· 2H2O
拆分原则
硅和二氧化硅
化 学
硅和硅酸盐 硅和硅酸盐
硅 二氧化硅 硅酸盐
硅和二氧化硅
学习目的： 掌握硅元素原子的结构 掌握硅的性质、用途和制法 二氧化硅的存在、性质、用途 硅酸盐的存在
一、硅晶体的物理性质：
灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、沸点高 硬度大 半导体材料
二、硅的化学性质
四、制取和提纯
SiO2+C=Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl
五、二氧化硅
1、存在 硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土)
2、二氧化硅的晶体
分析： 晶体中每个硅原子通过共价键与周围4 个氧原子结合成正四面体形结构单元, 硅原子之间通过氧原子连接,晶体中所 有原子成一种空间网状结构 晶体的化学式为SiO2,不表示有SiO2分 子组成，晶体中只有Si、O原子，无分 子
SiO2 + 2OH-=SiO32- +
H2 O
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《硅与二氧化硅》课件
通过高温还原剂如焦炭或碳在 电弧炉中还原二氧化硅可以得
到硅。
高纯度硅可以通过化学气相沉 积或区域熔融法制备。
工业上大规模生产硅的方法是 碳热还原法，即用碳作还原剂 还原二氧化硅得到硅和一氧化
碳。
02
二氧化硅的介绍
Chapter
二氧化硅的物理性质
01
02
03
熔点高
二氧化硅的熔点为1700°C ，是酸性氧化物中熔点最 高的。
二氧化硅是硅的氧化物，是一 种无色透明的晶体或粉末，不 溶于水，也不溶于一般的酸， 但能溶于碱液生成硅酸盐。
硅是一种非金属元素，具有较 稳定的化学性质，不易与酸、 碱反应，但能与氟气、氢气等 强还原性气体发生反应。
二氧化硅的化学性质相对稳定 ，不与水反应，但能与氢氟酸 反应生成四氟化硅和水。此外 ，二氧化硅还能与碱液反应生 成硅酸盐和水。
下章预告
硅酸盐的组成和性质
介绍硅酸盐的组成、分类和性质，以 及其在工业和自然界中的应用。
硅酸盐材料
介绍常见的硅酸盐材料，如陶瓷、玻 璃、水泥等，以及其制备方法和应用 领域。
THANKS
感谢观看
硅与碳的反应
在高温下，硅可以与碳反应生成碳化 硅，这是一种非常硬的陶瓷材料。
硅与氮的反应
在高温高压下，硅可以与氮反应生成 氮化硅，这是一种耐高温、耐腐蚀的 材料。
硅与水的反应
硅与水的反应
在高温下，硅可以与水反应生成氢气和硅酸，这是一个可逆反应。
硅酸的性质
硅酸是一种弱酸，可以与碱反应生成硅酸盐和水。
随着科技的发展，对半导体材料的需求越来越大，硅与 二氧化硅在半导体工业中的应用越来越广泛。
陶瓷和玻璃工业
二氧化硅是陶瓷和玻璃工业的重 要原料，用于生产陶瓷、玻璃、
硅和二氧化硅资料.ppt
但生成H2 __金___属__性_______。
硅的工业制备
+C SiO2 高温
粗硅
+Cl2
高温
SiCl4
精馏+H2
高温
Si
高温
SiO2+2C == 2CO ↑ +Si (含杂质的粗硅)
高温
Si+2Cl2 == SiCl4
高温
SiCl4+2H2== 4HCl+ Si (纯度高的晶体硅)
生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用H2 还原，将高纯硅再经区域熔炼法，提纯为超纯硅 而用于半导体原料．
N P
GGee As
O S Se
F Cl Br
增 强
Rb Cs Fr
Sr Ba
TI金nl 属SPPSnbnb性S逐Bbi渐TPe增o A强I t
非 金He 属性逐渐增AXKNrere 强Rn
碳族元素单质的物理性质
元素 符号
C
Si Ge Sn Pb
单质的物理性质
颜色、状态
密度 熔点
g·cm-3
金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体
晶体硅:灰黑色固体
3.51 2.25
2.32
银灰色固体 银白色固体 蓝白色固体
5.35 7.28 11.34
OC
3550 3652 1410 937.4 231.9 327.5
沸点 OC
4827 4827 2355 2830 2260 1740
相似性
递变性
C 1、最外层都有
4个电子，化合
Si 价主要有+4和
高温
SiO2+ 2Mg == 2MgO + Si
硅的工业制备
+C SiO2 高温
粗硅
+Cl2
高温
SiCl4
精馏+H2
高温
Si
高温
SiO2+2C == 2CO ↑ +Si (含杂质的粗硅)
高温
Si+2Cl2 == SiCl4
高温
SiCl4+2H2== 4HCl+ Si (纯度高的晶体硅)
生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用H2 还原，将高纯硅再经区域熔炼法，提纯为超纯硅 而用于半导体原料．
N P
GGee As
O S Se
F Cl Br
增 强
Rb Cs Fr
Sr Ba
TI金nl 属SPPSnbnb性S逐Bbi渐TPe增o A强I t
非 金He 属性逐渐增AXKNrere 强Rn
碳族元素单质的物理性质
元素 符号
C
Si Ge Sn Pb
单质的物理性质
颜色、状态
密度 熔点
g·cm-3
金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体
晶体硅:灰黑色固体
3.51 2.25
2.32
银灰色固体 银白色固体 蓝白色固体
5.35 7.28 11.34
OC
3550 3652 1410 937.4 231.9 327.5
沸点 OC
4827 4827 2355 2830 2260 1740
相似性
递变性
C 1、最外层都有
4个电子，化合
Si 价主要有+4和
高温
SiO2+ 2Mg == 2MgO + Si
硅和二氧化硅课件.ppt
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玛瑙
二氧化硅的物理性质和用途
物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水 用途：制光导纤维、电子工业重要部件、
光学仪器、耐高温化学仪器、。利用石 英晶体制造石英电子表、石英钟等。
二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
均属于酸性氧化物
与碱性氧化 物反应
硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟 一些非金属反应。
Si ＋ O2
SiO2
Si ＋ 2H2 高温 SiH4（不稳定）
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
相关的化学方程式
高温
SiO2 ＋ CaO
CaSiO3
SiO2 ＋ 2OH－＝SiO32－＋H2O
高温
SiO2＋2C
Si ＋ 2CO↑
高温
SiO2 + CaCO3
CaSiO3 + CO2 ↑
SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O
讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞
硅酸盐组成的表示方法
硅的分布与存在
存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，在地壳中居
第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石 的主要成分。
硅单质
硅的物理性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都 很高，硬度大。
导电性介于导体和绝缘体之间。
课堂练习
无机非金属材料+第1课时硅和二氧化硅课件2022-2023高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
高温结构陶瓷 新型陶瓷 透明陶瓷
压电陶瓷 超导陶瓷
4、碳纳米材料
碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料， 主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯 等。
在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。
碳纳米材料 —— 富勒烯 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称。
C60 是富勒烯的代表物。 C60 的发现为纳米科学提供了 重要的研究对象，开启了碳纳 米材料研究和应用的新时代。
新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不
可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是 ① (填写序号)
①光导纤维
②水泥
③玻璃
④陶瓷
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)。有
些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的
第三节 无机非金属材料
1.硅
硅元素含量仅此于氧，位于元素周期表第三周期、第ⅣA族。 单质硅是灰黑色具有金属光泽的固体。
Si +14 2 8 4
主要形成四价的化合物
(1)硅的用途
Si导电性介于导体和半导体 之间,是良好的半导体材料, 硅是信息技术的关键材料。
半导体材料
硅芯片
硅太阳能电池
【思考】 硅是非金属元素，为什么硅晶体可以导电用作半导体？
胶塞的试剂瓶中
知识巩固
课堂练习
2. 下列关于硅酸的说法正确的是（ B ）
A．硅酸可以通过 SiO2 和 H2O 化合反应直接制得 B．可用反应 Na2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 制取硅酸 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与 NaOH 溶液反应 D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠
(教师参考)高中化学 4.1.1 硅和二氧化硅课件2 鲁科版必修1
高温
SiCl4+2精H选pp2t==Si+4HCl 9
（高纯硅）
5、硅的用途
①硅芯片；半导体材料
②制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料
③含硅4%的钢可制变压器铁芯 ④含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设
备
精选ppt
10
水晶制品
精选ppt
11
二、二氧化硅 1.存在：沙子、石英（透明的石英即水晶）
结论： 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞， 可用橡胶塞。
精选ppt
14
②与碱性氧化物反应
高温 SiO2+CaO=====CaSiO3 ③与某些盐反应
高温
CaCO3+Sຫໍສະໝຸດ O2====CaSiO3+CO2↑
高温
Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑
精选ppt
15
④特性：与氢氟酸反应
SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
2.二氧化硅的物理性质 晶体硬度 大 ,熔点 高 , 难 溶于水
精选ppt
12
实验探究：
• 分组讨论：
• （1） 二氧化硅属于哪类物质 ？
• （2）这类物质都有那些化学 性质？
• （3）二氧化硅可以和那些物
精选ppt
13
3.二氧化硅的化学性质 （1）酸性氧化物的通性
① 与强碱反应
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
第4章 材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料
第1课时 硅和二氧化硅
精选ppt
1
本节课学习目标：
①硅的存在、性质、制备和用途
②二氧化硅的存在、性质和用途
SiCl4+2精H选pp2t==Si+4HCl 9
（高纯硅）
5、硅的用途
①硅芯片；半导体材料
②制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料
③含硅4%的钢可制变压器铁芯 ④含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设
备
精选ppt
10
水晶制品
精选ppt
11
二、二氧化硅 1.存在：沙子、石英（透明的石英即水晶）
结论： 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞， 可用橡胶塞。
精选ppt
14
②与碱性氧化物反应
高温 SiO2+CaO=====CaSiO3 ③与某些盐反应
高温
CaCO3+Sຫໍສະໝຸດ O2====CaSiO3+CO2↑
高温
Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑
精选ppt
15
④特性：与氢氟酸反应
SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
2.二氧化硅的物理性质 晶体硬度 大 ,熔点 高 , 难 溶于水
精选ppt
12
实验探究：
• 分组讨论：
• （1） 二氧化硅属于哪类物质 ？
• （2）这类物质都有那些化学 性质？
• （3）二氧化硅可以和那些物
精选ppt
13
3.二氧化硅的化学性质 （1）酸性氧化物的通性
① 与强碱反应
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
第4章 材料家族中的元素 第1节 硅 无机非金属材料
第1课时 硅和二氧化硅
精选ppt
1
本节课学习目标：
①硅的存在、性质、制备和用途
②二氧化硅的存在、性质和用途
硅和二氧化硅PPT课件 人教课标版
练习
实验室有六种试剂，根据 它们各自的性质，必须选择适 当的试剂瓶盛放，请在对应的 各种试剂瓶和所装试剂之间进 行连线。
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
硅酸及硅酸盐
(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱：
硅和二氧化硅
化 学
硅和硅酸盐 硅和硅酸盐
硅 二氧化硅 硅酸盐
硅和二氧化硅
学习目的： 掌握硅元素原子的结构 掌握硅的性质、用途和制法 二氧化硅的存在、性质、用途 硅酸盐的存在
一、硅晶体的物理性质：
灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、沸点高 硬度大 半导体材料
二、硅的化学性质
只与碱、氟化氢、氟气 反应，
不与硫酸、盐酸、硝 酸等反应
反应方程式：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4+2H2 ↑
4、高温下，较活泼
Si+2Cl2=SiCl4
Si+O2=SiO2 显还原性 Si+C=SiC（金刚砂) Si+2Mg=Mg2Si(离子化合物)
SiO2 + 2OH-=SiO32- +
H2 O
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
化学课件硅和二氧化硅ppt课件
12 . Na2SiO3+2HCl + H2O = H4SiO4↓+2NaCl
现把 11.5g 钠和 4.2g 硅同时投入 100g水中，在
标况下可收集到 H2 多少 L？（提示：与Si 反应 的 NaOH是过量的）
解：2Na — H2 46g 22.4L
11.5 g V1(H2)
V1(H2) ＝
22. 4L×11.5g ＝ 5.6 L
46g
Si — 28g 4.2g
2H2 44.8L
高纯硅： 半导体材料。 变压器铁芯（含硅 4% 的钢
合金： 有导磁性）
耐酸设备（含硅 15% 左右的 钢有耐酸性）
二、二氧化硅 (共4个要点)
SiO2晶体结构
1、物理性质： 坚硬难熔的固体
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二
（天然二氧化硅叫硅石、石英砂）
氧化硅： 无定形： 硅藻土
2、化学性质： 十分稳定（酸性氧化物）
合剂、防腐剂。
练习
1．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气
直接化合得到的是
B
A、H2CO3 B、H2SO4
C、H2SO3 D、H2SiO3
2．空气中久置而不会变质的是
B
A、烧碱
B、纯碱
C、水玻璃 D、漂白粉
3.Si02和C02的共同点是
B
A.都能与水化合生成相应的酸
B.都能与强碱溶液反应生成盐和水
C.都属于原子晶体
V2(H2)
V 2(H2) ＝
44. 8L×4. 2g ＝ 6. 72L
28g
V 总（H2）= 5.6L + 6.72L = 12.32L
晶体硅
晶体硅的晶体结构与
金刚石相似，也是由一个 硅原子与4个硅原子结合形 成正四面体，许多这样的 正四面体向周围空 间延伸
现把 11.5g 钠和 4.2g 硅同时投入 100g水中，在
标况下可收集到 H2 多少 L？（提示：与Si 反应 的 NaOH是过量的）
解：2Na — H2 46g 22.4L
11.5 g V1(H2)
V1(H2) ＝
22. 4L×11.5g ＝ 5.6 L
46g
Si — 28g 4.2g
2H2 44.8L
高纯硅： 半导体材料。 变压器铁芯（含硅 4% 的钢
合金： 有导磁性）
耐酸设备（含硅 15% 左右的 钢有耐酸性）
二、二氧化硅 (共4个要点)
SiO2晶体结构
1、物理性质： 坚硬难熔的固体
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二
（天然二氧化硅叫硅石、石英砂）
氧化硅： 无定形： 硅藻土
2、化学性质： 十分稳定（酸性氧化物）
合剂、防腐剂。
练习
1．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气
直接化合得到的是
B
A、H2CO3 B、H2SO4
C、H2SO3 D、H2SiO3
2．空气中久置而不会变质的是
B
A、烧碱
B、纯碱
C、水玻璃 D、漂白粉
3.Si02和C02的共同点是
B
A.都能与水化合生成相应的酸
B.都能与强碱溶液反应生成盐和水
C.都属于原子晶体
V2(H2)
V 2(H2) ＝
44. 8L×4. 2g ＝ 6. 72L
28g
V 总（H2）= 5.6L + 6.72L = 12.32L
晶体硅
晶体硅的晶体结构与
金刚石相似，也是由一个 硅原子与4个硅原子结合形 成正四面体，许多这样的 正四面体向周围空 间延伸
2015-2016学年高一化学教师参考课件4.1《硅和二氧化硅》.ppt
第11页，共39页。
2、化学性质：
常温下不活泼
(1)常温下：(知识介绍） ①Si+2F2=SiF4
② Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、 HNO3等常温下都不与硅起反应。
第12页，共39页。
• 2、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶 里的是（ ）C
A.HF溶液
B.KOH溶液
• C.盐酸
D.水玻璃
第37页，共39页。
课堂练习
3、下列说法正确的是（BC ）
A.SiO2是酸性氧化物，所以可以和碱反应， 不和任何酸反应。 B.CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 C.SiO2对应的酸有不同的组成 D.SiO2跟水反应可得硅酸
第4章 材料家族中的元素
第1节 硅 无机非金属材料 第1课时 硅和二氧化硅
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光导纤维
第3页，共39页。
第4页，共39页。
硅元素(silicon)在地壳中的含 量
第5页，共39页。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大
部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳总量
•
的90%以上。
第38页，共39页。
• 4、在多年使用的厨房里，久未更换的玻璃往往失去光泽，严 重的还会形成白色斑点，这种现象化学上叫做“碱析”，产生 碱析的化学方程式为___________________。
• 解浓的度持析相续：对作玻较用璃高下的，析碳主出酸要白酸成色性H分强2S有于iO硅N3a，酸2S，所iO时以3间、往长C往了a失S玻iO璃去3中光和的泽SNiO，a22严。SiO厨重3房将的会中会在C形OC成O2、2白、H色2HO2斑（O（点g）g。） • 答案：Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3
2、化学性质：
常温下不活泼
(1)常温下：(知识介绍） ①Si+2F2=SiF4
② Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、 HNO3等常温下都不与硅起反应。
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• 2、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶 里的是（ ）C
A.HF溶液
B.KOH溶液
• C.盐酸
D.水玻璃
第37页，共39页。
课堂练习
3、下列说法正确的是（BC ）
A.SiO2是酸性氧化物，所以可以和碱反应， 不和任何酸反应。 B.CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 C.SiO2对应的酸有不同的组成 D.SiO2跟水反应可得硅酸
第4章 材料家族中的元素
第1节 硅 无机非金属材料 第1课时 硅和二氧化硅
第1页，共39页。
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光导纤维
第3页，共39页。
第4页，共39页。
硅元素(silicon)在地壳中的含 量
第5页，共39页。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大
部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳总量
•
的90%以上。
第38页，共39页。
• 4、在多年使用的厨房里，久未更换的玻璃往往失去光泽，严 重的还会形成白色斑点，这种现象化学上叫做“碱析”，产生 碱析的化学方程式为___________________。
• 解浓的度持析相续：对作玻较用璃高下的，析碳主出酸要白酸成色性H分强2S有于iO硅N3a，酸2S，所iO时以3间、往长C往了a失S玻iO璃去3中光和的泽SNiO，a22严。SiO厨重3房将的会中会在C形OC成O2、2白、H色2HO2斑（O（点g）g。） • 答案：Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3
化学课件《硅和二氧化硅》优秀ppt2 人教课标版
◆硅酸钠 ◆高岭石
Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4
Na2O·SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O
美丽的玛瑙
高岭石
课堂练习
1．下列物质中，能直接用作半导体材料的是( C )。
A．金刚石 B．石墨 C．硅 D. 铅
2．下列各组物质间，不能发生反应的是( D )。
A．二氧化硅与氧化钙(高温) B．二氧化硅与氢氧化钠(常温)
硅单质
硅（Si)的存在
硅是自然界中分布很广的一种元素，在 地壳中，它的含量仅次于氧，居第二位。在自 然界中，没有游离态的硅，只有以化合态存在 的硅，
如二氧化硅（SiO2） -----石英、水晶 硅酸盐（SiO32-） ------高岭石、黏土等。
这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和 岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
nH2SiO3===H2n-2kSinO3n-k+kH2O
硅 胶 及 硅 胶 产 品
硅酸盐
☆硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在 的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。
☆硅酸盐种类很多，多数难溶于水，只有钾、钠盐是 可溶的。硅酸钠(Na2SiO3)溶液俗称水玻璃，又叫泡花碱。
硅与二氧化硅课件.ppt
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部 分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的 90%以上。
硅谷 silicon valley
美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚 州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城 之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形 地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著 名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、 苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以 该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美 国高新技术的摇篮，
瑙
无定形（硅藻土）
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。 结晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石
1、结构
立体网状结构
每1个Si原子周围结合4个O 原子，Si在中心,O在四个顶角 。
同时每1个O原子周围结 合2个Si原子相结合。
四面体结构
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用
SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比, 不是分子式是化学式。
不反应
只与HF反应
SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
用 途 人工降雨，灭火等 装饰、石英坩埚、光纤
4、用途
光 学 纤 维 胃 镜
状态
气态
固态
物理性质
熔点低
熔点高、硬度大
与水 反应
CO2+H2O=H2CO3
不反应
化
与碱Байду номын сангаас反应
学 与碱
性 质
性氧 化物 反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋ H2O
CO2+CaO=CaCO3
SiO2＋CaO=CaSiO3
硅谷 silicon valley
美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚 州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城 之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形 地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著 名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、 苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以 该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美 国高新技术的摇篮，
瑙
无定形（硅藻土）
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。 结晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石
1、结构
立体网状结构
每1个Si原子周围结合4个O 原子，Si在中心,O在四个顶角 。
同时每1个O原子周围结 合2个Si原子相结合。
四面体结构
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用
SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比, 不是分子式是化学式。
不反应
只与HF反应
SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
用 途 人工降雨，灭火等 装饰、石英坩埚、光纤
4、用途
光 学 纤 维 胃 镜
状态
气态
固态
物理性质
熔点低
熔点高、硬度大
与水 反应
CO2+H2O=H2CO3
不反应
化
与碱Байду номын сангаас反应
学 与碱
性 质
性氧 化物 反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋ H2O
CO2+CaO=CaCO3
SiO2＋CaO=CaSiO3
硅和二氧化硅(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
答：不是，二氧化硅和其他酸不反应，只能与HF酸反应，且生成的SiF4不是盐 【思考】HF酸该如何保存？ 答：保存在塑料瓶中
小结
CO2 和SiO2化学性质比较
酸水 性 氧碱 化 碱性氧化物 物
氧 化碳 性
特 氢氟酸 性
二氧化碳 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅中每个Si周围结合4个O，Si在中心，O 在4个顶角； 许多个这样的四面体又通过顶角的 O相连，每个O与 2个Si相结合，二氧化硅晶体 中Si和O按1:2的比例组成立体网状结构的晶体， 二氧化硅的网状结构决定了它的熔点高，硬度 大，不导电，不溶于水，化学性质稳定。
SiO2的化学性质 ①SiO2是一种酸性氧化物。
4. 材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金
属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于 混合物 (填“纯净物”或“混合
物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成
的，写出该反应的化学方程式 SiO2+4HF === SiF4↑+2H2O
Si导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技 术和新能源技术的关键材料。
硅晶片是生产芯片的基础材料 硅太阳能电池
高纯硅的制备
制备原理
用焦炭还原石英砂，得到含少量杂质的粗硅， 然后转化为三氯硅烷，再经氢气还原。
制备流程
反应 方程式
【思考】能否通过反应SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑证明C、Si的还原性强弱？
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃， 具有黏结力强、耐高温等特性，
小结
CO2 和SiO2化学性质比较
酸水 性 氧碱 化 碱性氧化物 物
氧 化碳 性
特 氢氟酸 性
二氧化碳 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅中每个Si周围结合4个O，Si在中心，O 在4个顶角； 许多个这样的四面体又通过顶角的 O相连，每个O与 2个Si相结合，二氧化硅晶体 中Si和O按1:2的比例组成立体网状结构的晶体， 二氧化硅的网状结构决定了它的熔点高，硬度 大，不导电，不溶于水，化学性质稳定。
SiO2的化学性质 ①SiO2是一种酸性氧化物。
4. 材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金
属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于 混合物 (填“纯净物”或“混合
物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成
的，写出该反应的化学方程式 SiO2+4HF === SiF4↑+2H2O
Si导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技 术和新能源技术的关键材料。
硅晶片是生产芯片的基础材料 硅太阳能电池
高纯硅的制备
制备原理
用焦炭还原石英砂，得到含少量杂质的粗硅， 然后转化为三氯硅烷，再经氢气还原。
制备流程
反应 方程式
【思考】能否通过反应SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑证明C、Si的还原性强弱？
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃， 具有黏结力强、耐高温等特性，
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高温
CaSiO3
思考： 思考：
1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 、 玻璃塞（ 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 酸性： 酸性：H2CO3
练习: 练习
1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ D ） 、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和 2CO3溶液 饱和Na 2、写出下列变化的化学方程式： 、写出下列变化的化学方程式： ④ ① ② ⑤ ⑥ Na SiO SiF4 SiO2 2 3 ⑧ ⑨ ⑦ CaSiO3 H2SiO3 ③ Si
Si+2Cl2=SiCl4
4、硅的制法、存在及用途 硅的制法、
（1）制法 ）制法： SiO2+2C （2）存在： 存在：
自然界中，只以化合态在 或硅酸盐的形式存在） 自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 化合态
高温
Si+2CO↑ ↑
（3）用途： 用途：
存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位
光导纤维 玛瑙首饰 高级工艺品
石英玻璃
石英手表 石英钟 精密仪器轴承
二氧化硅
眼镜
玛瑙
三、硅酸盐
硅酸钠 高岭石 钙沸石 正长石
• 结构复杂 种类繁多 • 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 金属氧化物 · 二氧化硅 · 水 Na2O•SiO2 Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4 Ca(Al2Si3O10) · 3H2O KAlSi3O8 Al2O3·2SiO2·2H2O 2 2 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 3 3 K2O· Al2O3 · 6SiO2
3、硅的化学性质 （1）在常温下，硅的化学性质不活泼 在常温下， • 只与氟气、 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 • 不与氧气、氯气、硫酸、 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （2）加热时，硅可与氧气、氯 加热时，硅可与氧气、 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 气等非金属反应 硅 显 还 原 性
>
H2SiO3
Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3
4、怎样由SiO2制取硅酸？ 、 制取硅酸？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验
3、二氧化硅的存在和用途
存在： 存在： 硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体 石英和水晶 分为 晶体(石英和水晶 晶体 石英和水晶) 无定形(硅藻土 无定形 硅藻土) 硅藻土
注意事项： 、 注意事项：1、氧化物之间用 “·” 隔开 2、前后原子个数守恒 、 3、按金属活泼顺序 、 4、系数为分数时化为整数 、
小结: 小结: 、硅 一
1、结构 、 2、物性 、 3、化性 、 4、制法、存在、用途 、制法、存在、 二、二氧化硅 1、物性 、 2、化性 、 3、存在、用途 、存在、 三、硅酸盐
制集成电路、晶体管、 制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料 含硅4%的钢可制变压器铁芯 含硅 的钢可制变压器铁芯 含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备 的钢具有耐酸性， 含硅 的钢具有耐酸性
二、二氧化硅
熔点高 硬度大 难溶于水
SiO2
1、二氧化硅的物理性质
2、二氧化硅的化学性质 不活泼
的酸酐， （1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性 ） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO （2）特性 ） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
主 讲 曹 恩 花
山东省平原第一中学
学习目标
1、掌握硅和二氧化硅的性质及用途 2、了解硅酸盐的表示方法
重点、难点 重点、
硅和二氧化硅的性质
一、硅
硅 的 结 构 类 似 于 金 刚 石
Si
14
28
1、硅的结构
2、硅的物理性质
灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、 熔点、沸点高 硬度大 半导体材料
2、二氧化硅的化学性质 不活泼
的酸酐， （1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性 ） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO （2）特性 ） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
CaSiO3
制作：李建柱
3、硅的化学性质
（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 1 在常温下， 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 只与氟气、 不与氧气、氯气、硫酸、硝 不与氧气、氯气、硫酸、 酸等起反应
Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （2）加热时，硅可与氧气、氯 加热时，硅可与氧气、 气等非金属反应 硅 显 还 原 性
CaSiO3
思考： 思考：
1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 、 玻璃塞（ 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 酸性： 酸性：H2CO3
练习: 练习
1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ D ） 、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和 2CO3溶液 饱和Na 2、写出下列变化的化学方程式： 、写出下列变化的化学方程式： ④ ① ② ⑤ ⑥ Na SiO SiF4 SiO2 2 3 ⑧ ⑨ ⑦ CaSiO3 H2SiO3 ③ Si
Si+2Cl2=SiCl4
4、硅的制法、存在及用途 硅的制法、
（1）制法 ）制法： SiO2+2C （2）存在： 存在：
自然界中，只以化合态在 或硅酸盐的形式存在） 自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 化合态
高温
Si+2CO↑ ↑
（3）用途： 用途：
存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位
光导纤维 玛瑙首饰 高级工艺品
石英玻璃
石英手表 石英钟 精密仪器轴承
二氧化硅
眼镜
玛瑙
三、硅酸盐
硅酸钠 高岭石 钙沸石 正长石
• 结构复杂 种类繁多 • 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 金属氧化物 · 二氧化硅 · 水 Na2O•SiO2 Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4 Ca(Al2Si3O10) · 3H2O KAlSi3O8 Al2O3·2SiO2·2H2O 2 2 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 3 3 K2O· Al2O3 · 6SiO2
3、硅的化学性质 （1）在常温下，硅的化学性质不活泼 在常温下， • 只与氟气、 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 • 不与氧气、氯气、硫酸、 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （2）加热时，硅可与氧气、氯 加热时，硅可与氧气、 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 气等非金属反应 硅 显 还 原 性
>
H2SiO3
Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3
4、怎样由SiO2制取硅酸？ 、 制取硅酸？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验
3、二氧化硅的存在和用途
存在： 存在： 硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体 石英和水晶 分为 晶体(石英和水晶 晶体 石英和水晶) 无定形(硅藻土 无定形 硅藻土) 硅藻土
注意事项： 、 注意事项：1、氧化物之间用 “·” 隔开 2、前后原子个数守恒 、 3、按金属活泼顺序 、 4、系数为分数时化为整数 、
小结: 小结: 、硅 一
1、结构 、 2、物性 、 3、化性 、 4、制法、存在、用途 、制法、存在、 二、二氧化硅 1、物性 、 2、化性 、 3、存在、用途 、存在、 三、硅酸盐
制集成电路、晶体管、 制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料 含硅4%的钢可制变压器铁芯 含硅 的钢可制变压器铁芯 含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备 的钢具有耐酸性， 含硅 的钢具有耐酸性
二、二氧化硅
熔点高 硬度大 难溶于水
SiO2
1、二氧化硅的物理性质
2、二氧化硅的化学性质 不活泼
的酸酐， （1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性 ） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO （2）特性 ） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
主 讲 曹 恩 花
山东省平原第一中学
学习目标
1、掌握硅和二氧化硅的性质及用途 2、了解硅酸盐的表示方法
重点、难点 重点、
硅和二氧化硅的性质
一、硅
硅 的 结 构 类 似 于 金 刚 石
Si
14
28
1、硅的结构
2、硅的物理性质
灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、 熔点、沸点高 硬度大 半导体材料
2、二氧化硅的化学性质 不活泼
的酸酐， （1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性 ） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO （2）特性 ） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
CaSiO3
制作：李建柱
3、硅的化学性质
（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 1 在常温下， 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 只与氟气、 不与氧气、氯气、硫酸、硝 不与氧气、氯气、硫酸、 酸等起反应
Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （2）加热时，硅可与氧气、氯 加热时，硅可与氧气、 气等非金属反应 硅 显 还 原 性