高中化学必修1-浓硫酸的性质
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物--硫酸(共10张PPT)
解：生成ZnSO4的物质的量为： 1.5mol 生成SO2的物质的量为：（有S的质量守恒）
10 10 .5 8 m 1 o .5 m l o 0 .1 l1 mo
1000
2
==0.3mol
3.360.31.2(mo ) l
生成H2的物质的量为：2.24
体积比 4 ： 1
(3)浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁发 生钝化反应。
下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测
得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组
分物质的量和它们的体积比。
解：生成ZnSO4的物质的量为：（有转移电子
守恒可知） Zn-----ZnSO4-----------2e-
1mol
2mol
1.5mol
33.62(mo)l 22.4
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况 下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测 得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组 分物质的量和它们的体积比。
(1)Cu与浓H2S04反应 反应条件：铜与稀硫酸不反应，加热也不反应， 铜与浓硫酸不加热，不反应，加热才能反应。
方程式表示为：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
该反应中 H2SO4 是氧化剂， Cu 是还原剂；
氧化产物是 CuSO4，还原产物是
SO。2
浓硫酸的作用 酸性 和 氧化性 。
②活泼金属与氧化性酸如浓H2S04、HN03反应不 产生H2。
⑶和碱性氧化物（如Fe203）起反应，生成盐和水， 其反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
高中化学必修一-第二课时--浓硫酸的特性
第三课时硫酸【明确学习目标】1.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
2.通过比较浓稀硫酸，认识浓度、反应条件对反应产物的影响课前预习案【知识回顾】1.硫酸的物理性质：纯H 2SO 4是一种色、粘稠、沸点、挥发的状液体，与水以任意比互溶。
浓H 2SO 4溶于水时放出，稀释方法是：。
2．稀H 2SO 4具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为 ,使紫色石蕊试液变，能与、、、反应。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：Na 、Fe 、CuO 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、NaAlO 2、NaCl【新课预习】阅读教材P 100～P 102,思考浓度对物质性质的影响，浓硫酸特性的本质原因。
【预学中的疑难问题】课堂探究案【探究一】浓硫酸的吸水性和脱水性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H 2SO 4具有________性蔗糖__________________ ______________________ 品红溶液___ 浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为____吸水性：浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，“有水分子就吸”，吸水时放热，常用作干燥剂。
但浓硫酸不可用来干燥性和部分性气体，如：、、、，写出相关反应的化学方程式。
脱水性：浓硫酸能把有机物中的H 、O 元素按水的组成脱去，“无水分子则脱”，脱水时放热，使有机物炭化，是变化。
【思考】1.具有强还原性的气体都可用浓硫酸干燥的气体有，这说明具有强氧化性和强还原性的物质相遇发生氧化还原反应。
2.浓硫酸敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度，原因是；浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度；原因是。
3.浓硫酸滴到石蕊试纸上的变化是，原因是。
4.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）中加入浓硫酸，草酸晶体分解为水、一氧化碳和二氧化碳，在这个过程中浓硫酸体现了。
【探究二】浓硫酸的强氧化性1.与金属：完成“实验4－9”步骤现象解释不加热不加热加热铜片逐渐，表面有，品红溶液，石蕊试液，停止加热后把倒入试管中，溶液呈色。
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.4 第2课时 硫酸 Word版含解析
姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
2．浓硫酸的特性。
（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。
例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。
(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。
在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。
高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一
2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质 量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸 B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
答案：C
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、 液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和 少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
答案：BC
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )
A．33% B．66% C．78% D．88%
答案：B
答案：D
6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 吸水性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．硫酸的用途 (1)制造化肥、医药、农药。 (2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。 (3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。 (4)化学试剂。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( × ) (2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( × ) (3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反 应。( √ ) (4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( × ) (5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( × )
高中化学浓硫酸的性质课件(必修一)PPT
向反应后的溶液中加水，溶液
生成CuSO4溶液
变蓝色。
∆
（酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
小 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态
，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
脱水性与
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 吸水性有
中H与O按2:1比例失去。
何差别?
强氧化性
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属 氧化生成最高价氧化物或对应的酸。
注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物碳化。 如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用
浓硫酸的性质
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体 高沸点（338℃） 不易挥发， 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm－3 ，密度比水大 与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸的特性
吸水性 打开一瓶浓硫酸，经过一段时间
发现变重了，这是什么原因？
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子
也能吸收结晶水合物中的水分子
短 出 长
气体干燥剂 进
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3
2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
高中化学常见物质及性质
硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。
物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
高中化学人教版必修1学案：第四章 第四节 第二课时 硫 酸
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化 物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生 成的气体为 H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等物质反应。
稀硫酸的性质
1．硫酸的电离 H2SO4 是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－。 2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)
写出稀 H2SO4 发生下列反应的离子方程式： ①与 Fe 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与 CuO 反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， ③与 Ba(OH)2 反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O， ④与 Na2CO3 反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O， ⑤与 BaCl2 反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
③与非金属的反应：
高中化学三大强酸总结
三大强酸一、 HCl 与盐酸 1、 物理性质HCl ：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。
盐酸：HCl 的水溶液，无色，具挥发性。
常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L ，具有强挥发性。
工业盐酸略显黄色（含Fe 3+）。
2、 化学性质 （1） 酸性一元强酸 HCl=H ++Cl - 非氧化性酸 （2） 与NH 3反应NH 3 +HCl= NH 4Cl 现象：产生大量白烟应用：用于NH 3 和HCl 的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、 HCl 的实验室制法(1) 制备：NaCl(s) + H 2SO 4 (浓)NaHSO 4 + HCl ↑ NaCl(s) + H 2SO 4 (浓)Na 2SO 4 + HCl ↑原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
(2) HCl 的收集：向上排空气法;(3) HCl 的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4) HCl 的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、 Cl - 的检验HNO 3酸化的AgNO 3原理：Ag + + Cl - = AgCl ↓5、 生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、 硫酸（重点） 1、 物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难挥发的酸。
2、浓硫酸的四大性质(1)吸水性吸收空气或其他物质中的游离水分吸收结晶水中水，因结晶水本身是以水分子形式存在的，故属于吸水性。
做干燥剂，不能干燥，如NH3 / HI / HBr / H2S，可以干燥SO2(2)脱水性使有机物中H、O以2:1的个数比脱去（尤其是糖类）(3)强氧化性还原产物是SO2C+2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O（体现强氧化性）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（既体现酸性又体现强氧化性）(4)强酸性主要产物是盐3、硫酸盐（了解）(1)酸式盐水溶液中 NaHSO4=Na++H++SO42-熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-(2)结晶水合物矾：各种金属（如Zn、Fe、Cu）的硫酸盐水合物石膏生石膏CaSO4·2H2O 熟石膏 2CaSO4·H2O芒硝N a2SO4·10H2O皓矾ZnSO4·7H2O重晶石BaSO4绿矾FeSO4·7H2O胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O4、SO42-的检测先加稀盐酸，再加BaCl2（顺序不能变）先加稀盐酸，可以排除Ag+\CO32-\SO32-的干扰5、浓硫酸与金属反应时注意(1)钝化浓硫酸常温下使Fe、Al两种金属发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。
高中化学必修一-第二课时--浓硫酸的特性
第三课时硫酸【明确学习目标】1.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
2.通过比较浓稀硫酸，认识浓度、反应条件对反应产物的影响课前预习案【知识回顾】1.硫酸的物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、沸点、挥发的状液体，与水以任意比互溶。
浓H2SO4溶于水时放出，稀释方法是：。
2．稀H2SO4具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为 ,使紫色石蕊试液变，能与、、、反应。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：Na 、Fe、CuO、Ba(OH)2、Na2CO3、NaAlO2、NaCl【新课预习】阅读教材P100～P102,思考浓度对物质性质的影响，浓硫酸特性的本质原因。
【预学中的疑难问题】课堂探究案子就吸”，吸水时放热，常用作干燥剂。
但浓硫酸不可用来干燥性和部分性气体，如：、、、，写出相关反应的化学方程式。
脱水性：浓硫酸能把有机物中的H、O元素按水的组成脱去，“无水分子则脱”，脱水时放热，使有机物炭化，是变化。
【思考】1.具有强还原性的气体都可用浓硫酸干燥的气体有，这说明具有强氧化性和强还原性的物质相遇发生氧化还原反应。
2.浓硫酸敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度，原因是；浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度；原因是。
3.浓硫酸滴到石蕊试纸上的变化是 ，原因是 。
4.草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）中加入浓硫酸，草酸晶体分解为水、一氧化碳和二氧化碳，在这个过程中浓硫酸体现了 。
【探究二】浓硫酸的强氧化性1.与金属：完成 “实验4－9”②试管a 中铜片过量H 2SO 4能不能反应完，为什么？要是把铜片换成锌片呢？③课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？【总结】 1.浓硫酸能把除Pt 、Au 以外的大多数金属氧化为 的硫酸盐，浓硫酸在反应过程中体现 性(一般被还原为 )和 性。
2.H 之后的金属在 条件下才反应，随反应进行浓硫酸变稀后反应 ；H 之前的金属在反应的开始阶段，浓硫酸被还原为 ，变稀后被还原为 。
苏教版高中化学必修1《硫酸的性质》名师教案
《硫酸的性质》名师教案一、教学目标1、知识与技能目标巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。
2、过程与方法目标通过本节课的学习，帮助学生形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，同时也让学生逐渐掌握元素及其化合物的基础研究方法。
化学基本概念和基础理论的知识生长点是元素化合物知识，引导学生从类别属性、元素化合价、反应原理等角度来认识浓硫酸具有的化学性质，促进学生对知识的深度理解。
针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以实验为突破口，强化基于证据推理形成结论的能力。
3、情感态度与价值观目标通过动手实验，培养学生良好的观察品质和严谨求实的科学态度。
把性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。
二、设计思路1、通过创设浓硫酸浸种、贮运浓硫酸的铁罐车出口处易腐蚀等生活化的情境使学生以一种更加实用而且深刻的方式来学习相关知识，从而理解化学对人类生活的促进作用。
2、从学生已有的经验和知识出发，引导学生学习和体会推测物质性质及反应的依据，例如从类别角度—用通性类比迁移演绎推理酸性；从价态角度—用氧化还原反应规律解释强氧化性等等。
3、教学过程中，以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
采用下面的策略引导学生学习知识，在知识的形成过程中渗透方法，在不断实践的过程中形成能力。
三、教学过程【创设情境】浓硫酸浸种【板书】硫酸的性质【复习巩固】稀硫酸能与那些类别的物质反应？稀硫酸发生的这些反应中都与溶液中的那种微粒有关？【板书】酸性←稀硫酸性质【设问】稀硫酸与浓硫酸中H2SO4的主要存在形式？【板书】组成差异【提出任务】浓硫酸与稀硫酸在化学性质上是否有区别？可以做哪些实验来说明？【设计方案】浓稀硫酸分别与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应；与碱反应；与碱性氧化物反应；与某些盐反应。
高中化学必修一第四章知识点（下）
高中化学必修一第四章知识点(下)高中的化学其实还是有些难度的，建议我们每学完一章都把知识点总结一下，最好再把知识点串联起来总结。
今天小编在这给大家整理了高中化学必修一第四章知识点(下)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第四章下)第三节硫和氮的氧化物一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
1、硫在自然界中以什么形态存在？游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐的形式2、硫的物理性质有哪些？黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3、化学性质有哪些？（1）氧化性S+Fe ===△FeS 2Cu+S===△Cu2S规律：硫和变价金属发生反应，把变价金属氧化生成低价的金属硫化物。
（2）还原性S + O2SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫1、物理性质有哪些？SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体（1体积水溶解40体积SO2）。
2、SO2具有酸性氧化物通性有哪些？与H2O反应生成酸 SO2+ H2O ?H2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
与碱性氧化物反生成盐CaO+SO2=CaSO3与碱反应生成盐和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓ +H2O3、SO2的漂白性怎样？SO2能使品红溶液褪色，但是加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
但是SO2不能使酸碱指示剂褪色。
4、SO2性质综合体现在什么方面？试剂现象性质品红溶液褪色漂白性氢硫酸溶液有黄色沉淀生成氧化性SO2+ 2H2S =3S↓+ 2H2O Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成酸性Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O KMnO4溶液褪色还原性5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 石蕊试剂变红酸性三、三氧化硫的性质1、物理性质有哪些？常温下为固体2、化学性质有哪些？2SO2+ O22SO3酸性氧化物的通性（1）与水的反应SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）（2）与碱性氧化物反应SO3+CaO=CaSO4（3）与碱反应SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O四、二氧化氮和一氧化氮的转化方程式？1、在放电或高温下：N2＋O2＝2 NO （无色）2、在常温下：2 NO＋O2＝2 NO2（红棕色）比较NO和NO2的性质有什么不同？NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3、 NO2溶于水的方程式？3 NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO4 NO2+ 2H2O + O2= 4HNO34 NO + 2H2O + 3O2= 4HNO34、酸雨是什么？主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。
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料Hale Waihona Puke 炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及
一些杂质，如As、Se等的
粉
碎
化合物和矿尘等等。
氧气
除洗
干
尘涤
燥
沸腾炉
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2=4V5=20O0C=5 2SO3
思考
4500C 8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
5000C
接触室
下一步
返回
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成
工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
催化剂
2SO2+O2==△=2SO3
点燃
S+O2===SO2 4FeS2+11O2=高=温=2Fe2O3+8SO2
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
高温
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
4.稀释法。浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧 杯中加10mL水，沿烧杯壁满满加酸（切不可将水加 到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法
5.露置法。浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量 增加的是浓硫酸。
6.纤维素法。分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉 布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
2、污水处理
• 生产过程中的污水，含有硫酸等杂质。 • Ca(OH) 2 ＋ H2SO4 == CaSO4 ＋ 2H2O
3、废渣的利用
浓硫酸和稀硫酸的比较
浓硫酸
稀硫酸
成分 主要是H2SO4分子 H+、SO42-、H2O
性质 弱酸性、吸水性、 强酸性、 脱水性、强氧化性 弱氧化性
浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法
加热时，浓硫酸可以与木炭反应， 请写出反应的化学方程式。
0
+6
C+2H2SO4(浓)
+4
+4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性。
小结：浓硫酸具有较强的氧化性，可与非金属 （如炭和硫）、金属（铂、金等除外）等发 生反应，其还原产物主要是SO2。
拓展1：试写出锌分别与浓硫酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
1.称重法。浓硫酸比稀硫酸密度大，故重的是浓硫酸。 2.黏度法。浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸则接近于水
的黏度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个 是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3.沸点法。硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为 338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量 水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。
浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法
12.食盐法。在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸， 产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体 产生的是稀硫酸。
下列各项分别表示硫酸的什么性质。
（1）金属电镀前，表面要用酸洗除去氧化物。 （2）将浓硫酸滴入浓HCl中会冒出更多白雾。 （3）将浓硫酸不小心滴在衣服上，使其发黑。 （4）实验室用硫酸和亚硫酸钠制取SO2。 （5）FeO溶于浓硫酸中生成Fe2(SO4)3。 （6）稀硫酸滴在纸上，在干燥的空气中一段时间后， 白纸变黑。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO42-
浓硫酸的性质
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以 任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并 且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。 常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。
它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结
晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子
运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
实验：“黑面包”的制 取步 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成
1450C
尾气
SO3 + H2O===H2SO4
98.3%H2SO4
沸腾炉
热 交 5000C 换1500C
接触室 生产流程动态演示
吸收塔
1.尾气处理
尾 (1)气碱的法组：成N：a2SCOO23,O2,N2
NO(2a2)氨2C酸O3法+：SON2=H=3·=HN2Oa2SO3+C 2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO 3+H2O
现象： 浓注硫意酸观与察铜在片加、热溶液时能的变发化生以反及应品，红放溶出液能的使 紫颜色石变蕊化溶液变红或使品红溶液褪色的气体。 反应后生成物的水溶液显蓝色。
化合价升高，失２e-
0
+6
∆ +2
+4
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 +2H2O
化合价降低，得２e-
浓硫酸表现强氧化性和酸性。
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？
思讨考论：：请如同何学设们计根浓据硫氧酸化和还铜原反应装原置理图来？推请测分浓析硫课酸 与本铜上反反应应的装产置物的，优并缺思点考。如何检验产物。
实验：浓硫酸与铜的反应
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素
思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓) +2NaC强l热== Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
0
+6
+2
+4
Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4 + 2H2O+SO2
还原剂 氧化剂
0 +1
+2
0
Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2
还原剂 氧化剂
以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂， 都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？
思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性
表现氧化 性的元素
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
品红溶液 KMnO4溶液 澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液
饱和NaHCO3 溶液
NaOH溶液
浓硫酸
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 维要严密，既不遗漏也不多余。
7.蔗糖法。在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后， 再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓 硫酸。
8.铜碳法。分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分 别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫 酸。
浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法
9.铁铝法。分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无 现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。
糊状，再加入适量浓硫酸，用玻璃棒搅拌， 骤 观察物质的颜色、体积变化。
蔗糖由白色先变成黄色再变成黑色，有 黑色海绵状物质生成，有刺激性气味的 气体生成，放出大量的热，并有白雾逸 出。
反应原理：C12H22O11 浓H2SO4 12C+11H2O
（蔗糖）
3、脱水性
浓硫酸把蔗糖中的氢、氧元素按水的组成 比脱去，并使之炭化，这种性质就是浓硫酸的 脱水性。
10.胆矾法。分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别 加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面 变白色的是浓硫酸。
11.电导法。取两个碳棒做电极，插入酸中，电路中串 联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发 光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部 分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电 性较差。
稀H2SO4
+1
H
浓H2SO4
+6
S
还原产物
H2
SO2
氧化能力 较弱
强
浓硫酸如何贮存和运输？
冷的浓硫酸能使铝、铁的表面钝化，形成 一层致密的保护膜，阻止硫酸与其表面继续作 用，因此可以用钢罐盛装和运输浓硫酸。
但在加热条件下，铝、铁均能与浓硫酸反应。
拓展2：设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共 热生成的混合气体？
（7）向白糖中加入浓硫酸，白糖变黑，同时产生大量 有刺激性气味的气体。
再见！