化学课件原子结构与元素化合价 得失电子能力 2.11

【跟踪强化】
1、有关核电荷数少于18的元素原子的说法正确的是（ ） A.当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8 B.原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强
√C.原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高
D.当最外层电子数变为4时，粒子达稳定结构
2、元素X的离子结构示意图为
，元素Y的原子结构示意图
__只__显__正__价___
非金属元素 一般大于或等于4
_易__得__电__子__
具有 氧化 性 _一__般__为__负__价__
【判断正误】
(1)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素( ✖ ) (2)非金属元素原子不能形成简单的阳离子( ✖ ) (3)化合物中金属元素只显正价，非金属元素只显负价( ✖ )
＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
钠与水反应 比镁与水反 应剧烈，钠 原子比镁原 子容易失去 电子，钠元 素的金属性 比镁元素强。
钠与水 相同点：金属浮在水面上；金属熔成成
实 的实验 闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶
验
的响声；反应后的溶液呈红色。
二 钾与水 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并
D.Al3＋
2.下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（ ）
A.Ne、Ar
B.Al3＋、S2－
√C.F－、Na＋
D.Ne、Cl－
3、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是
√A.H2O、CH4、NH3、Ne B.OH－、F－、Ne、O2－ C.H3O＋、Na＋、NH＋4 、Mg2＋ D.O2－、F－、Mg2＋、Al3＋
的实验 着火燃烧。
2Na + 2H2O === 2NaOH ＋ H2 ↑ 2K＋2H2O=== 2KOH＋H2↑
钾与水反应 比钠与水反 应剧烈，钾 原子比钠原 子容易失去 电子，钾元 素的金属性 比钠元素强。
【思考与讨论】
1、通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外 电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述电子的结构了，他们是否 会影响元素原子失电子能力的强弱？如果会，如何影响？如果不会，说 明理由。 2、根据以上讨论来分析说明硫、氯元素中哪种元素的得电子能力强。 3、如何用图示的方式描述原子结构对元素原子得失电子能力的影响？
第1节 原子结构与元素性质
第2课时 原子结构与元素化合价、 得失电子能力
核心素养发展目标
1.了解原子最外层电子排布与元素性质(如化合价、得失电子 能力等)的关系，会设计实验比较钠、镁、钾元素原子失电子 能力的大小，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的 发展。 2.熟练推断和掌握十电子微粒和十八电子微粒。
为
，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为（ ）
A.XY
B.XY2
√C.X2Y
D.XY3
3.下列关于钾元素和钠元素的叙述中不正确的是（ ） A.它们的原子最外层都只有1个电子 B.它们的单质都是强还原剂 C.它们的单质与水反应的剧烈程度不同
√D.它们的离子电子层结构相同
三、10电子微粒和18电子微粒
实验名称
实验现象
相关方程式 实验结论
实 验 一
钠与水 的实验
镁与水 的实验
钠浮在水面上，钠熔成成闪亮的小球， 小球四处游动，发出嘶嘶的响声，反应 后的溶液呈红色。 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡， 加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出， 滴加酚酞溶液变为红色
2Na + 2H2O === 2NaOH ＋ H2 ↑
①原子(同位素)，如11H、21H、31H。
②分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 ③带电荷数相同的阳离子，如 NH＋ 4 、H3O＋。 ④带电荷数相同的阴离子，如 F－、OH－、NH－ 2
【跟踪强化】
1、下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是（ ）
Baidu Nhomakorabea
A.Mg2＋
B.O2－
√C.K＋
2.从原子结构的角度解释下列问题： (1)金属钠和金属铝哪一种更容易与氯气反应？ 提示 钠原子与铝原子电子层数相同，钠原子核电荷数比铝原子少，钠 原子最外层电子离核较远，容易失去，金属钠的还原性比铝强，钠更容 易与氯气反应。 (2)氟元素的非金属性比氯元素的非金属性强。 提示 氟原子与氯原子最外层电子数相同，氟原子电子层数比氯原子少， 氟原子最外层离核较近，更容易得到电子，氟元素的非金属性比氯元素 强。
二、原子结构与元素原子得失电子能力
1.金属性、非金属性通常指元素原子得失电子能力。 2.比较活泼金属失电子能力的实验方法：元素的单质与水(或酸) 反应置换出氢气的难易程度。
【实验探究】
【实验一】钠、镁元素原子失电子能力比较
(1)分析预测
钠原子与镁原子的电子层数 相同
，钠原子的核电荷数比镁 小 ，钠原子最
知识梳理
一、元素的性质与原子结构的关系
元素种类
稀有气体元素
金属元素
最外层电子数 8(He为2)(稳定结构) 一般小于4
原子得失 电子能力
_既__不__易__得__电__子__也__不__易__失__ _电__子__
_易__失__电__子_
单质性质
难与其他物质反应 具有 还原 性
化合价
_0_价___
外层电子离核比镁 远 ，更容易 失去 最外层电子，钠元素的金属性比
镁 强 ，单质钠与水(或酸)反应比镁更 剧烈 。
【实验二】钠、钾元素原子失电子能力比较
(1)分析预测
钠原子与钾原子最外层电子数 相同 (或都是1) ，钾原子电子层数比钠 多 ，钾
原子最外层电子离核 远 ，更容易 失去 最外层电子，钾元素的金属性比 钠 强 ，单质钾与水(或酸)反应比钠更 剧烈 。
归纳总结
【判断正误】
(1) 镁原子比铝原子更容易失去电子( ✔ ) (2)硫元素的非金属性比氧元素的非金属性强( ✖ ) (3)相同物质的量的镁、铝失电子的数目铝多于镁，故铝的金属性 更强( ✖ )
【理解应用】
1.元素原子得失电子的能力与原子的__①__⑤_⑥_____(填序号)有关。 ①质子数(核电荷数) ②中子数 ③质量数 ④核外电子数 ⑤最外层 电子数 ⑥电子层数
【课堂小结】 一、元素的性质与原子结构的关系 二、原子结构与元素原子得失电子能力 三、10电子微粒和18电子微粒
1.“10电子”微粒记忆方法
2.“18电子”微粒记忆方法
【视野拓展】
(1)其他等电子数的微粒
“14电子”的粒子
Si、N2、CO
“2电子”的粒子
He、H－、Li＋、Be2＋、H2
①Na＋、NH＋4 、H3O＋ 质子数及核外电子总数 ②HS－、Cl－
均相等的粒子
③F－、OH－、NH－2
④N2、CO等
(2)质子数和核外电子数分别相等的微粒