脂肪烃(第二课时)导学案答案
2-1脂肪烃导学案(第2课时)
1第一节 脂肪烃（第二课时）三、炔烃【思考二】：电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其 中混有HS,PH 等杂质的缘故。
试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示: PH 可以被硫酸铜溶液吸收）。
【思考三】：为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率? 【思考四】试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
【小结】2、乙炔的化学性质（1）氧化反应 ①可燃性：燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
②易被KMnO 酸性溶液氧化：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
（2）加成反应现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
H —C=C —H 4-Br —ar — —H — C < 1 E C —H1 <1,24 二 Si 烯）r Br 1 BrHr 卜BrH —C ■ C =H+Br —Br1 1t —►H — C 71-C —H\（1 J 詡，2・四澳乙烷）1 1 血 Br1 Br I- Br【思考五】H 2S 对乙炔通入溴水和酸性高锰酸钾溶液实验有影响吗？为什么?【课前预习】1、炔烃定义：.2、乙炔的组成和结构：分子式 式 ，分子构型— 【课堂探究】1、乙炔的实验室制取（1） 反应原理：CaG + 2H.O^CH^ CHt + Ca （OH 2 （2） 装置：固-液不加热制气装置。
【思考一】：实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么?，实验式_，键角_, 电子式 ,结构【思考六】哪些脂肪烃能被酸性高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点【思考七】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。
请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象？四、脂肪烃的来源及其应用【思考八］】图2—12形象地表示出了通过原油所制得的主要产品和它们的用途。
请利用图中所显示的信息，并查阅资料、调查身边使用石油制品的情况，与同学交流脂肪烃的主要来源及其应用。
【看书填空】1.脂肪烃的来源有_______ 、 ________ 和________ 等。
化学选修5第二章第一节脂肪烃第二课时
1、概念：
如：CH≡C—CH3丙炔CH≡C—CH2—CH31—丁炔
通式：
2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。
3、化学性质（与乙炔相似）：
四、脂肪烃的来源及其应用（阅读教材）
课堂ห้องสมุดไป่ตู้结
3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质
（1）加成反应：（分步加成）
实验现象：乙炔使溴水褪色。
乙炔和氢气按1：1加成
乙炔和氢气按1：2加成
乙炔和氯化氢按1：1加成
（归纳：乙炔分子中有 ，即不饱和碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，起加成反应。）
（2）．氧化反应
新知导学
三、乙炔和炔烃
（一）乙炔
1、分子结构
分子式：结构式：结构简式：
2、乙炔的实验室制法：
（1）反应原理：
（2）反应装置：固液不加热型。
（3）收集：
【演示实验2-1】乙炔的制取和性质
1．制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？
2．能否用启普发生器制CH≡CH？
3．根据实验现象，归纳乙炔化学性质？
脂肪烃第二课时导学学案
年级
二
主备人
学科
化学
导学案编号07
课题
第二章第一节脂肪烃第二课时
课型
新授课
学习目标：了解乙炔的物理性质和实验室制法，推出乙炔的结构，并理解炔烃的化学性质和结构。
导学过程
复习反馈
1、乙烷与溴蒸气反应生成一溴乙烷的反应方程式以及反应类型
2、乙烯与氯的反应方程式以及类型
3、氯乙烯生成聚氯乙烯的反应方程式以及反应类型
第一节《脂肪烃》第二课时教案(新人教选修5)
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
运用本节知识解答练习中的问题
稳固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
本节知识总结〔突出乙炔结构与化学性质的关系〕
引导分析乙炔的组成和结构特点。
书写乙炔的电子式和结构式。
稳固书写电子式与结构的知识
比照烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。
思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。
培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。
思考：如何选择气体实验室制取装置
回忆总结，明确主次，突出重点。
新旧知识比较，使知识系统化、条理化。
布置课后练习题。
课后完成作业
及时稳固知识
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课前
准备
上课前，播放炔烃的flash主题动画。
欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。
衬托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。
新课
学习
展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
乙炔与溴加成
播放乙炔与溴发生加成反响机理(动画)。
理解和掌握乙炔的化学性质
写出化学化学方程式。
加深理解加成反响机理。
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
脂肪烃导学案(第二课时)
高二化学导学案 编号10第1章第3节烃（第2课时）【学习目标】1．掌握苯及其同系物的化学性质，能够对苯及其同系物的结构进行分析。
2．小组合作，讨论探究苯的同系物的结构及性质之间的关系。
3．激情投入，体验苯及其同系物在生产生活中的应用。
【使用说明】1.请同学们认真阅读课本28-29、36-39页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和必修2的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
合作探究中的迁移应用C 层同学可不做。
【重点难点】苯及其同系物的化学性质自 主 学 习【问题导学】四、苯及其同系物1.苯的物理性质及结构（1）请勾画苯的物理性质并熟记。
（勾画课本）（2）写出苯的分子式、结构简式、最简式。
苯的结构有何特点？2.写出苯与卤素单质、硝酸、浓硫酸反应的化学方程式（注意条件）。
3.苯的同系物的通式是什么？试举例说明三种苯的同系物名称及结构简式。
4. 苯的同系物的如何命名？（勾画课本并熟记） 【预习自测】下列化合物属于苯的同系物的是（ ）【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？合 作 探 究课题一：苯的同系物的同分异构体：现有有机物分子式为C 8H 10：1.写出属于苯的同系物的同分异构体结构简式及其名称。
2.若苯环上的氢原子被卤素原子取代，生成的一卤代物有三种，则该苯的同系物名称为什么？课题二：苯及其同系物的化学性质1、取代反应：写出苯和甲苯分别与溴单质反应的化学方程式（注意条件）。
【问题】（1）苯和氯气反应的条件与烷烃和氯气有何不同？（2）甲苯和氯气在不同条件（光照和铁）下反应有何产物？（3）写出甲苯与浓硝酸反应的化学方程式。
2、加成反应：写出苯、甲苯与氢气反应的方程式【问题】（1）苯中的碳碳键是饱和键吗？如何证明？（2）苯和甲苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯中的碳碳键是怎样一种键？3、氧化反应：苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应：写出甲苯、乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应方程式。
高中化学 脂肪烃(第2课时)导学案 新人教版选修5(2021年整理)
福建省永安市高中化学脂肪烃（第2课时）导学案新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省永安市高中化学脂肪烃（第2课时）导学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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有机化学基础自学导航【学习目标】1．了解烯烃不对称加成反应的特点;2．了解加聚反应的概念与特征。
【重点难点】1．烯烃的化学性质2．不对称加成反应的特点学习过程【预习检测】1．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水2．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是A．都不溶于水且密度比水小 B．能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上 D．都能发生聚合反应生成高分子化合物3．什么叫加聚反应？试写出生成聚乙烯的化学方程式。
【基础知识扫描】含有碳碳不饱和键（碳碳双键或叁键）的有机物能使溴的四氯化碳溶液腿色，所以溴的四氯化碳溶液常用来检验碳碳不饱和键。
1．烯烃的不对称加成-—课本P42〖探究问题〗CH3－CH＝CH2与HCl发生加成反应的主要产物是什么呢？马氏规则—-当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H多的不饱和碳原子一侧。
2．二烯烃中的加成反应1，3—丁二烯(结构简式）：二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2－加成；高温时发生1，4－加成.以此为例，请写出2－甲基－1，3－丁二烯与Br2 1：1发生加成反应的方程式3．加聚反应A 乙烯型加聚反应（1）聚乙烯的合成：nCH2= CH2乙烯聚乙烯注意：a 单体——用以形成高分子化合物的小分子物质b 链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元c 聚合度—-链节的数目n叫做。
高二化学学案和习题学案-脂肪烃
名言：勤能补拙是良训，一分辛苦一分才选修5学案第二章第一节脂肪烃（第一课时）一、烷烃和烯烃1．烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐。
相对密度逐渐。
常温下的存在状态，也由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多。
熔沸点越。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3>(CH3)3CHCH2CH3>C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度水的密度。
2．烷烃、烯烃的化学性质(1)烷烃的化学性质——与甲烷相似：一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂，也不跟其他物质化合。
但在特定条件下也能发生下列反应：①；② (燃烧)；③(裂解反应)。
(2)烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是，它决定了烯烃的主要化学特征。
性质类似乙烯。
①能使KMn04酸性溶液。
②能燃烧，燃烧通式为。
③加成反应，与等加成。
如：CH2=CH-CH3+Br2→。
CH2=CH-CH3+HCl→。
④加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：。
⑤烯烃的1，2-加成与1，4-加成1，3一丁二烯分子内含有两个双键。
当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：1．2-加成：1，3-丁二烯分子中一个双键断裂。
两个氢原子分别与号碳原子和号碳原子相连。
化学方程式为。
1，4-加成：l，3-丁二烯分子中两个双键断裂。
两个氢原子分别与号碳原子和号碳原子相连，在号碳原子和号碳原子之间形成一个。
化学方程式为。
1，3-丁二烯的1,2-加成和1,4一加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于。
二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于而导致分子中不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
排列在的称为顺式结构(如顺-2-丁烯)；分别排列在的称为反式结构(如反-2-丁烯)。
2．形成条件：一是具有，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接。
3．顺反异构体的化学性质，物理性质 .名言：学习是人生永恒的需要选修5学案第二章第一节脂肪烃（第二课时）三、炔烃1．乙炔(1)乙炔的物理性质：乙炔是的炔烃,是的气体, 溶于水, 溶于有机溶剂。
2-1脂肪烃(共2课时)自制导学案
探究四：乙炔和炔烃 1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙 炔可能具有的化学性质 2、有哪些类别的脂肪烃能被 KMnO4/H 溶液氧化？他们的结构特点怎样？ 3、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反 异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？ 4、对照乙炔的性质，写出有关 1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应 5、乙炔的实验室制法 ⑴试剂和药品 ⑵装置特点 ⑶制乙炔过程中为什么有异味？净化乙炔用什么试剂？如何检验杂质已除净？
CH3 CH3 H —C —C —H H H
H C H3C
=
CH3 C H
H C H3C
=
H C CH3
第一组 它们都是互为同分异构体吗？ 【归纳】存在顺反异构的条件？ 【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2
第二组
） D．CH3CH＝CHCH3
3
A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯 ５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是： A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应 C．乙烯和 HCl 加成反应 D．乙烷和 HCl 作用 6、 甲烷中混有乙烯， 欲除乙烯得到纯净的甲烷， 最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？ （ ）A.澄清石灰水、浓 H2SO4 B. 酸性 KMnO4 溶液、浓 H2SO4 C.溴水、浓 H2SO4 D. 浓 H2SO4、酸性 KMnO4 溶液
【引申】共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 【练习】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量 Br2 的加成产物有几种，各是什么？
（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式 探究三：烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：
脂肪烃导学案2.doc
电子式:官能团: 【思考】①如何检查装置气密性?第一节脂肪炷［第二课时 块炷脂肪炷的来源和应用】导学案 主备人：徐金波【学习目标】1 .掌握乙快的结构和性质。
2 .知道乙快的实验室制法。
【重、难点】乙快的实验室制法、结构和性质。
四、焕烷（一）乙焕1. 书写乙块的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式: 结构式: 物理性质：乙快是一种 色、味、溶于水的气体，溶于有机溶剂。
2. 乙焕的实验室制法及性质实验： （1）原理：（化学方程式表示）（2） 装置：固+液一气（3） 根据课本图2-6实验，完成下列填空：%1 在右图对应方框内填入相应物质名称：%1 B 物质为什么不用普通水？%1 C 的作用是： _____________________________%1 根据D 所填的物质，分别说明发生反应现象和类型:%1 乙焕是无色无味的气体，实验室制的乙焕为什么会有臭味呢?%1 如何去除乙焕的臭味？%1 可以用排空气法收集乙快吗？为什么？3 .乙焕的化学性质乙焕含有 键，化学性质，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
（1）氧化反应：%1 燃烧化学方程式： _____________________________________________________________ 现象： ________________________________________________________________________ %1 使酸性KMnO 4溶液褪色（可以用来区别乙烷和乙焕）乙焕也能被酸性KM11O4溶液氧化成CO?和H 2O O（2）加成反应：（比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主）%1 与B”加成：CH 三CH+B 「2一 （命名：） CH 三 CH+2B” 一（命名： ）%1与町加成：CH 三CH+H2 一CH 三CH+2H2 一%1与HC1 加成(150〜160°C)： CH三CH+HC1 一4.用途：①乙焕是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
学案(十六)脂肪烃第二课时
《脂肪烃》学案（第二课时）【学习目标】1．炔烃的物理性质的规律性变化。
2．炔烃的结构特点。
3．炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
【学习重难点】重点：炔烃的结构特点和主要化学性质。
难点：乙炔的实验室制法。
【预习检测】（一）乙炔1．乙炔的分子式，最简式，结构简式。
2．电石遇水产生乙炔的化学方程式为。
3．乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔。
4．乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是。
5．炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）。
（二）脂肪烃的来源根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35～36，完成下表：12二、乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？3．关于乙炔制备的操作：（1）概括操作步骤：。
（2）电石，主要成分是，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有等杂质气体，需用加以除去。
4三、乙炔的化学性质1．乙炔燃烧的现象，与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？写出乙炔燃烧反应的化学方程式。
2．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应。
乙炔与氯化氢反应。
乙炔与水反应。
四、脂肪烃的来源与石油化学工业1．人类使用石油和天然气的主要目的是和。
2．石油主要成分是，主要是由、和组成的混合物。
3．石油的分馏：4．石油分馏产品5．石油的裂化和裂解的原理及其意义。
6．交流讨论身边使用石油制品的情况，交流石油制品对人们生活的影响。
7．绿色化学工艺力求实现“”，开发对环境友好的产品，控制设备和仪器。
８．拓展视野——氯乙烯的生产工艺。
《脂肪烃》提高练习1．描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上2．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol Cl2发生完全取代反应，则此气态烃可能是（）A．C2H2B．CH2＝CH2C．CH≡CCH3D．CH2＝C(CH3)23．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型化合物。
高考化学大一轮复习 脂肪烃配套导学案(含解析)苏教版(
学案44 脂肪烃[考纲要求] 1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解取代反应、加成反应、消去反应。
知识点一 甲烷和烷烃1．甲烷分子的组成和结构甲烷的化学式为________，电子式为________________，结构式为________________， 结构简式为________。
甲烷分子具有____________结构，________位于中心，________位于顶点。
2．甲烷的性质 (1)物理性质甲烷是________色、________味、________溶于水的气体，密度比空气密度________。
(2)化学性质 ①稳定性在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟________、______或____________等一般不起反应。
甲烷________(填“能”或“不能”，下同)使酸性KMnO 4溶液褪色，也______使溴的四氯化碳溶液褪色。
②甲烷的氧化反应(燃烧反应)甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈________色，无烟，产物为________________，1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水可以放出890 kJ 的热量。
热化学方程式为：_______________________________________________________________________________________。
③取代反应___________________________________叫做取代反应。
甲烷的取代反应甲烷与氯气的反应比较复杂，简单地说是分步进行的。
第一步：CH 4＋Cl 2――→光________________；第二步：______________________________________________________________； 第三步：_______________________________________________________________； 第四步：_______________________________________________________________。
2019-2020年高中化学 第二章《第一节 脂肪烃》(第二课时)导学案 新人教版选修5
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2019-2020年高中化学 第二章《第一节 脂肪烃》（第二课时）导学案 新
人教版选修5
一、教学目标解读
1、了解炔烃物理性质及实验室制法。
2、能以典型代表物为例，理解炔烃的化学性质；
3、字时间活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
二、预习任务安排
自查评分： 组长评分： 序号
预习任务 要求
自学完成 合作完成 不能完成 1 掌握炔烃的结构特点 大聚焦P17、1、①② 2 掌握炔烃的物理性质及化
学性质 大聚焦P17、1、③④
3 脂肪烃的来源及应用 大聚焦P17、2
4
5 6
主要问题与存在问题原因
问题解决的需要与建议
四、学法指导
归纳推理、演绎推理、类比推理（乙炔的性质----炔烃的性质）
五、知识点睛：
炔烃通过教科书的实验的引导，介绍乙炔的性。
脂肪烃的来源及其应用通过“思考与交流”让学生自主学习；。
脂肪烃_导学案
1.2.3.能说出天然气、石油液化气、汽油的来源和组成，认识它们在生产和生活中的应用。
4.烃是一种重要的化工原料，许多制品都是以各种各样的烃为主要原料制得的。
烃为什么会有④不含1.2.3. （1①能使酸性KMnO4化学方程式：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O;（2与卤素单质、H2CH2===CH2+Br2−→−Br —CH2CH2—Br 。
CH2===CH2+H2CH3CH3。
CH2===CH2+HBr −−→−催化剂CH3CH2Br CH2===CH2+H2O −−→−催化剂CH3CH2OH如1，3-1，2-加成：CH2===CH —CH===CH2+Br2−→−1,4-加成： CH2===CH —CH===CH2+Br2−→−(3)nCH2===CH2−−→−催化剂4.炔烃的化学性质(以乙炔为例)1.(1)(2)组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，其中还含有少量不属于烃的物2.1.CH3—CH===CH2+HX CH3—CH2—CH2X②CH3—CH===CH2+HX CH3—CHX—CH32.(1)由石油分馏和裂化都会得到汽油，如何区别分馏汽油(或直馏汽油)（2提示：（1）因为裂化汽油中含有烯烃，所以可以选择溴水来鉴别。
但是不能选用KMnO4酸（2课堂师生互动知识点1（1）烷烃、烯烃、炔烃燃烧时现象不同的本质原因是它们的含（2）烯烃、炔烃均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反考例1 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( ) A.分子中3 B. C.与HCl D.能够使KMnO4 ［解析］ 本题考查的是烯烃的性质，只要掌握乙烯的结构和性质就可推断丙烯的结构与性质，具体过程如下：［答案］ D 变式探究1燃烧下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( ) A.B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上 C. D.乙烯能使酸性KMnO4 ［答案］C［解析］ 此题涉及的是含有两个碳原子的乙烯和乙烷的结构和性质的比较，A 、B 、D 均为正确的描述。
高中化学 脂肪烃(第2课时)烯烃导学案 新人教版选修5
高中化学选修5导学案：脂肪烃（第2课时）-烯烃【学习目标】1、了解乙烯的物理性质；2、掌握乙烯的结构特点和化学性质；3、掌握加成反应是如何进行的及其反应条件的选择；4、了解二烯烃的三种不同方式的加成反应.5、掌握加聚反应是如何进行的。
一、预习《必修2》 P66~68及《选修5 P30~32》并回答问题1、的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；2、乙烯的官能团是，乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，它们褪色的原理一样吗？3、你能写出乙烯发生加成反应的一个方程式吗？二、预习自测1、写出下列物质的结构简式，并填空①乙烯②2-丁烯③苯乙烯④3-甲基-1-丁烯⑤2-氯-1,3-丁二烯上述物质中，属于烯烃的是；属于卤代烃的是。
单烯烃的分子通式为。
2、CH3-CH=CH2分子中至少有个原子共平面，它的NMR图中质子峰应有个。
3、某有机物A，质谱分析显示：M A=70，元素分析知：C%=85.7%；H%=14.3%。
红外光谱图显示A中含碳碳双键，NMR图中只有三个质子峰。
求A的分子式，写出A的结构简式并命名。
三、我的疑惑—请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决。
四、小组合作探究1：烯烃的物理性质1、乙烯的摩尔质量为；它的密度比空气（“略大”、“略小”或“相等”）。
（“能”“不能”）用排空气法收集，理由是；与烷烃一样，所有烯烃均不溶于水，故CH2=CH2可用法收集。
2、与烷烃一样，4个（含4个）C原子以下的烯烃为气体，熔沸点与相对密度依次递增。
3、观察选修5-P28页表2-1和表2-2，思考烃的熔沸点与相对分子质量之间的关系。
【结论】典例1：下列物质中沸点最高的是A 、丙烷B 、丙烯C 、丁烷D 、丁烯典例2：下列说法中错误的是A 、CH 4既可用排水又可用向下排空气法收集B 、乙烯只能用排水法收集不能用排气法收集C 、C 原子数相同时，烷烃的沸点比烯烃低D 、己烷和己烯均为不溶于水比水轻的液体探究2：烯烃的分子结构1、乙烯的分子结构与“ C=C 结构中的六原子共面”乙烯的结构式为： ；结构简式为 C=C 键的特点：比C-C 键短；不能自由旋转。
脂肪烃 第二课时导学案
脂肪烃第二课时导学案编写人：马德松审核人：领导签字：【学习目标】1、掌握几种典型代表物乙炔的结构、性质和制法。
2、掌握有关烃燃烧的计算规律。
【课前预习】一．乙炔的分子结构1．写出乙炔的“四式”：分子式电子式结构式结构简式2．乙炔分子结构有什么特点？从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质？二．乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？3．关于乙炔制备的操作：（1）概括操作步骤：（2）电石，主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体，需用____________________加以除去。
4．认真观察实验，填写下表：三．乙炔的化学性质1．氧化反应乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色，炔烃被氧化的产物的对应关系为：HC≡氧化为CO2R-C≡氧化为R-COOH写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________【课内探究】2.加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应_________________________________________________丙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________乙炔与水反应___________________________________________________实验现象将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔炔烃（分子中含有 的不饱和烃） 1、单炔烃：其分子式的通式为 ，与同碳原子数的 、 互为同分异构体。
脂肪烃(第二课时)导学案
【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。
3、了解脂肪烃的来源。
【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质：2、乙炔的结构：分子式：电子式：结构式：结构简式：3、乙炔的实验室制法：(1)原理：(化学方程式表示)(2)装置：固+液→气(3)根据课本图2-6实验，完成下列填空：①在右图对应方框内填入相应物质名称：②B物质为什么不用普通水？③C的作用是：④根据D所填的物质，分别说明发生反应现象和类型：【思考】①如何检查装置气密性？②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？4、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________（2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是，炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）聚合反应：氯乙烯的加聚反应：四：脂肪烃的来源及其应用1．人类使用石油和天然气的主要目的是_________和_____________。
2．石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。
3. 石油的分馏:____________________________________________________________________________________________________________________________________4.5.石油的裂化和裂解的原理及其意义6.交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响.7. 绿色化学工艺力求实现“____________、___________”开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。
新人教版高二化学选修五(导学案)2.1 脂肪烃(第2课时)
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第1节脂肪烃（第2课时）编制人：审核人：领导签字：【学习目标】1.了解炔烃的物理性质的递变规律，理解炔烃的化学性质。
2.了解乙炔的实验室制法。
【重点难点】乙炔的实验室制法自主学习一、炔烃1.炔烃分子里含有的一类脂肪烃,其物理性质与烷烃和烯烃相似,通式为。
2.乙炔(1)组成和结构(2)性质①物理性质无色、无味的气体;密度比空气略小;在水中微溶,在有机溶剂中易溶。
②化学性质(3)乙炔的实验室制法实验室常用电石(CaC 2)与水反应制取乙炔。
反应原理 。
合作探究乙炔的实验室制法及注意事项①实验室中,如何选用合适的装置制备乙炔气体?作出这一选择的依据是什么?②制取乙炔气体的实验装置还可以制取哪些气体?阅读材料1.乙炔的实验室制法(1)药品:电石(CaC 2)、水(或饱和食盐水)(2)反应原理:CaC2+2H 2O Ca (OH )2+(3)实验装置:固+液气 (4)净化:用CuSO 4溶液(5)收集:排水集气法(装置如图)2.制取乙炔应注意的问题(1)实验装置在使用前要先检查气密性。
(2)盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取,切忌用手拿。
(3)制取乙炔时,由于CaC2和水反应剧烈,并产生泡沫,为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口附近塞少量棉花。
(4)电石与水反应很剧烈,为得到平稳的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水,并用分液漏斗控制食盐水流速,食盐水逐滴慢慢地滴入。
(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置,原因是:①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停;②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂;③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
(6)电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质,使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
(7)利用该反应装置还可以制备的气体有:H2、CO2、CO(HCOOH加浓H2SO4)、NO、NO2、NH3(浓氨水加碱石灰)、O2(Na2O2加H2O或H2O2加MnO2)、SO2、H2S、HCl(浓H2SO4加浓盐酸)、Cl2(KMnO4加浓盐酸)等。
湖南名校集体备课教案化学选修五 2.1脂肪烃 第二课时
《脂肪烃》教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1．理解炔烃的概念、通式。
2．理解炔烃的概念以及结构特点和主要化学性质。
3．理解乙炔的实验室制法及操作步骤和注意事项。
4．了解脂肪烃的来源（二）过程与方法1．对比分析的方法：甲烷、乙烯、乙炔的结构对比，来理解结构决定性质。
2．从乙炔的性质来学习有关炔烃的性质，培养学生的演绎思维、知识迁移能力。
3．通过实验，加强学生对乙炔的制取的认识和理解问题的能力以及观察实验的能力。
（三）情感、态度与价值观1．培养学生科学认识问题的能力和态度。
2．通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
二、教学重难点教学重点：乙炔的实验室制法和性质。
教学难点：乙炔的实验室制法和性质。
三、教学过程【练习】写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同？二、烯烃的顺反异构【讲述】在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
1．由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．形成条件：（1）具有碳碳双键（2）组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
【讲述】两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。
例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
【投影】顺-2-丁烯，反-2-丁烯的结构图。
三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
【自学讨论】在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质。
【小结】乙炔的组成和结构。
1．乙炔的结构分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°。
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【学习目标】
1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。
3、了解脂肪烃的来源。
【学习过程】
三、炔烃
1、乙炔的物理性质：无色无味气体，难溶于水易溶于有机溶剂，密度小于空气
2、乙炔的结构：分子式：C2H2电子式：
结构式：H—C=C—H 结构简式：CH=CH
3、乙炔的实验室制法：
②酸性KMnO4溶液现象：溶液有紫红色变为无色（氧化反应）
【思考】①如何检查装置气密性？
①热膨胀法关闭分液漏斗活塞，将导管放入盛水的水槽中，用双手握住圆底烧瓶的底部，观察导
管是否有气泡冒出，松开手后，导管内是否有一段液柱上升。
②压强差法将导管用止水夹关闭，并在分液漏斗内注入一定量的水，打开活塞，观察分液漏斗内
液体滴下快慢，当滴到一定程度是否停止。
②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
电石中含有杂质(CaS、Ca3P2等)，电石与水反应处生成乙炔，也生成H2S和PH3,这些气体有臭味。
③如何去除乙炔的臭味？
利用硫酸铜溶液除去（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）。
④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？
不能，原因乙炔密度接近于空气，用排空气法效果不好。
应该用排水法收集。
4、化学性质：
（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）
乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________
乙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________
（2）氧化反应
写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________
乙炔燃烧的现象_火焰明亮并伴有浓烟____，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是含碳量的高低不同，炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）聚合反应：氯乙烯的加聚反应：
四：脂肪烃的来源及其应用
1．人类使用石油和天然气的主要目的是获得能量__和_化工原料____________。
2．石油主要成分是__烷烃___,主要是由__气态烃_液态烃_和固态烃_________组成的混合物。
3. 石油的分馏:_（略）____________________________________________________
4.
5.石油的裂化和裂解的原理及其意义
6.交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响.
7. 绿色化学工艺力求实现“_____全合成_______、__零排放_________”开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。
当堂检测：
1.所有原子都在一条直线上的分子是（B）
A. C2H4
B. C2H2
C. C3H4
D. C3H8
2.下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（A Ｄ）
3．相同物质的量
．．．．的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（BＤ）BD
A.C3H4和C2H6
B.C3H6和C3H8O
C.C3H6O2和C3H8O
D.C3H8O和C4H6O2
4．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定
符合
．．这一要求的是（Ｄ）
①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应
A．①④ B．②③ C．⑤⑥D．②⑤。