化学计量学新PPT课件
合集下载
化学新人教版必修1 1.2《化学计量在实验中的应用》PPT课件讲义
相同条件下， 气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子（分子或有原子）
练习
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积 Vｍ
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积
几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm
比为
（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ .
５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 C、原子总数相同
B、氧原子数相同 D、氢原子数相同
ＣＤ
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个 １个
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
（２）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
９、判断正误，并说明理由。
相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子（分子或有原子）
练习
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是
（ CH4、N2、O2、CO2、Cl2
问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积 Vｍ
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积
几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm
比为
（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ .
５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 C、原子总数相同
B、氧原子数相同 D、氢原子数相同
ＣＤ
知识链接 △ Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个 １个
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
（２）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
９、判断正误，并说明理由。
化学计量学新PPT课件
则α3=α2 =(1,0,1,1)T
有
α
T 3
Y3=(1,0,1,1)(0,1,1,1)T=2>0
则α4=α3- Y3=(1,0,1,1)T-(1,1,0,1)T
=(0,-1,1,0)T
第38页/共41页
如此继续，直到权向量不变，最后得 φ=(-1,-1,2,0)(x1,x2,x3,1)T=-x1-x2+2x3
绝对值距离: xik：第i个样本第k个指标
dij：第i个样本与第j个样本之间的距离。
m
dij (1) xik x jk
k 1
第1页/共41页
图Ⅰ
图Ⅱ
t1 t2
t3
两样品的色谱图
t1 4 t2 5 t3 6.5
第2页/共41页
各保留时间下的峰高
x11 4 x21 5
x12 6 x22 6
第7页/共41页
欧氏距离
1
d ij
m
k 1
x ik
x jk
2
2
第8页/共41页
数据预处理：标准差标准化：
对
n个
样
本
，
mx个i'j指标xij
sj
xj
i 1,2,, n ; j 1,2,, m
n
(xij
x j )2
sj i n 1
第9页/共41页
系统聚类法(Hierarchical clustering method) 先将n个样本各自看成一 类，然后规定样本之间的距离和类与类 之间的距离。开始时，各样本自成一类， 这时类之间的距离与样本之间的距离是 相等的，然后选择距离最小的两类合并 成新类，并计算该新类与其它类之间的 距离，接着再将距离最近的两类合并， 这样每次减少一类，直至所有的样本都 合并成一类为止。
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第3课时) (共33张PPT)_最新修正版
我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质B的物质的量。
最新修正版
2
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B
的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
nB
v 公式四：CB=
溶液的体积
nB: mol
单位：
V: L
CB: mol/L
最新修正版
(x)
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;
(x )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，
则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( √ )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶
质的物质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
最新修正版
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时
最新修正版
1
三、物质的量在化学实验中的应用
初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。
在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。
最新修正版
8
三、物质的量在化学实验中的应用
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
最新修正版
2
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B
的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
nB
v 公式四：CB=
溶液的体积
nB: mol
单位：
V: L
CB: mol/L
最新修正版
(x)
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;
(x )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，
则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( √ )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶
质的物质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
最新修正版
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时
最新修正版
1
三、物质的量在化学实验中的应用
初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。
在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。
最新修正版
8
三、物质的量在化学实验中的应用
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
化学计量学3PPT课件
解卷积
原信号 去卷积信号
%T
84.7 80 70 60 50 40 30 20 10 0
-7.6 6221.7
6000
5800
解卷积
5600
5400
5200
cm-1
5000
4800
4600 4439.2
傅里叶变换
傅里叶变换(Fourier Transform)傅里 叶变换是时间(或空间)域函数f(t)与频率 域函数F(v)之间的数学关系。
§3.6 信号特征的选择、提取
方法： 偏差权重法 Fisher比率法 概率比例法 逐步判别法 模式识别法 线性变换与因子分析
特征选择
➢数学方法筛选待征变量的目的是寻求一 组数目少，但对分类有效的特征量。
➢Xi1,Xi2分别为第1类和第2类模式特征i的 均值，Vi1,Vi2分别为特征i的两类方差。 显然Fi越大，表明第i个特征在分类中贡 献越大。
通常检出限测量= μB+3σ,可靠性50%。
信噪比与检出限
信躁比S/N (Ratio of signal to noise)
Xd=XB + K * SB
统计量
( D=XA - XB )
当α＝0.05，nA＝6，nB＝6时， t ( nA + nB一2)＝t 0.05 (10)＝1.812 当
接受H1
P00
P11
P01
P10
假设H0：测得信号属于空白信号，判断被测组分A不存在。 假设H1：测得信号属于样品信号，判断被测组分A存在。
H0假设正确
H0假设错误
接受假设H0
确定结论: 是空白P00
拒绝假设H0 第 I 类错误P10
第 II 类错误P01
化学计量学基础PPT课件演示文档
925
131
957.4
149
1252.4
336
1249.9
334
MTI 390 214 416 298 402 312 446 396 156 472 334 230 432 322
X
472 542 1236 1228
0p 8.5774 7 8.4142 7.7071 8.5774 7.6547 8.3618 8.4142 6.0774 8.1987 7.4916 6.7845 8.4142 7.7071
143
429
231
21
35
求导
❖ 提高信号的分辨率，减少干扰。 ❖ 紫外-可见光谱分析中用到的导数分光光度分析; ❖ 近红外光谱分析中，常用2阶或1阶导数光谱进行定性定
量分析; ❖ 电化学分析中，有时利用对溶出伏安曲线求导来去除或
减少其它组分的干扰，提高被测组分的信噪比。 ❖ 有很多种类的分析仪器已经把求导作为一种固定的方法，
❖ 二十世纪七十年代以后，分析仪器、联用分析仪器的 发展，数据容量迅速增加。大量的数据的有用信息， 需要发掘方法。
❖ 九十年代以后逐渐走向成熟，应用日广。计算机、分 析仪器、其他学科发展；需求-生命科学、材料科学、 能源等。
化学计量学的典型应用
❖ 传统定性定量分析：多元分辨、多元校正 ❖ 仪器量测信号处理：数据处理方法、最优化方法 ❖ 模式识别：污染源识别、疾病诊断、中药识别、…； ❖ 试验设计： ❖ 分子设计和药物设计：新药发现及结构性能关系(QSAR)研
▪ 化学中的一门分支学科（分析化学） ▪ 多学科交叉的新学科
解决问题策略：分析化学利用计算机为手段， 利用数学和统计学方法实现数据的解析。
化学计量学发展
课件化学计量在化学实验中的应用-新必修一PPT课件_优秀版1
振荡 ②轻轻摇动，使溶液混合均匀
定容 (图④)
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用____________滴
加 胶头滴管
②定容标准为_______溶___液___凹__液___面___与__刻___度线相切
摇匀 (图⑤)
盖好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下 颠倒，使溶液混合均匀
2．白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的，38 度指 100 mL 白酒中含 有 38 mL 乙醇。
知识归纳总结： 1．计算的基本公式：c＝Vn＝Vm·M 其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，c 为溶 质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。 2．计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。 m ―a＝―Mm→ n ――c＝―V―(―溶n―液―) → c
3．(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1
如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
AlCl 溶液中Cl 浓度相等的是 将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂－瓶上贴上标签
C其．操1作00为0 向mL容容量量瓶瓶注3入一定量D．水2，50盖m好L容瓶量塞瓶。
()
C
A．150 (1)使用前必须检查是否漏水。
D．溶解后溶液的总体积为1 L
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
B．50 mL 3 mol·L 的KClO 溶液 正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在－3. 1
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
－1
定容 (图④)
①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用____________滴
加 胶头滴管
②定容标准为_______溶___液___凹__液___面___与__刻___度线相切
摇匀 (图⑤)
盖好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下 颠倒，使溶液混合均匀
2．白酒中乙醇的浓度是用体积百分浓度表示的，38 度指 100 mL 白酒中含 有 38 mL 乙醇。
知识归纳总结： 1．计算的基本公式：c＝Vn＝Vm·M 其中 n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质的摩尔质量，c 为溶 质的物质的量浓度，V 为溶液的体积。 2．计算的基本类型和方法： (1)已知溶质的质量。 m ―a＝―Mm→ n ――c＝―V―(―溶n―液―) → c
3．(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1
如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
AlCl 溶液中Cl 浓度相等的是 将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂－瓶上贴上标签
C其．操1作00为0 向mL容容量量瓶瓶注3入一定量D．水2，50盖m好L容瓶量塞瓶。
()
C
A．150 (1)使用前必须检查是否漏水。
D．溶解后溶液的总体积为1 L
mL
1
mol·L－1的NaCl溶液
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2 cm处。
B．50 mL 3 mol·L 的KClO 溶液 正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在－3. 1
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
－1
化学计量学 第三章PPT课件
3.1.1.1 多元线性回归方法(MLR)
上式所求解一般称为最小二乘解。只要由式 (3-2)确定的数学模型中的假设成立，即量测 误差确实服从正态分布且具有零均等方差的 噪声，则上式给出的解具有很多良好的统计 性质。值得指出的是，因x和y均为已知量， 如果采用Matlab编程，只需一个语句可算得 结果，即
测都是在p个分析通道或波长上进行的。一般仍要Biblioteka m>n。值得注意的是浓度矩阵C：
C=C0+ΔC=
c1 c1 c1 … c1 c2 c2 c2 … c2 c3 c3 c3 … c3 + …… … … …
cn cn cn … cn
Δ c11 Δ c21 Δ c31 … Δ cm1 Δ c12 Δ c22 Δ c32 … Δ cm2 Δ c13 Δ c23 Δ c33 … Δ cm3 … … … ……
经典分析化学的校正方法的基点以单点数据（标量）， 如某一物理或化学的信号与分析体系中某一待测物 质存在某种对应的数量关系，借此可对该化学物质 进行定性定量分析。本章所涉及的多元校正和多元 分辨方法与经典校正方法在概念上有本质区别，它 不只是用几个相应测量点来求解的传统多组分同时 测定的简单推广，在这里有一个从标量校正向矢量、 矩阵数据解析的概念性飞跃。由于矢量（或矩阵， 张量）数据比标量（单点数据）所含信息要多，由 此就产生了很多新的分析方法，他们可解决“灰色” 与“黑色”多组分分析体系的定性定量问题，并开 辟了一个新的研究领域。我们着重介绍一下白色分 析体系的多元校正和多元分辨方法。
y0p y0p y0p … y0p
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
化学计量PPT教学课件
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH 12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
●●
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值： 等于相对原子（ห้องสมุดไป่ตู้子）质量
练一练
化学 1mol该粒 式量 子的质量
摩尔质量
H
1
1g
1 g / mol
H2S 34 34 g OH- 17 17 g
34 g / mol 17 g • mol-1
Na+ 23 23 g
23 g • mol-1
练一练
摩尔质量M的应用
◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m） 为 196g 。 ◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）
是 0.1 mol 。 ◆ 80g（m）O2的物质的量（n） 是 2.5 mol 。
例和题SO、42-7的1g物N质a的2S量O4多中少含？有的Na+
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
（D ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德
罗常数为（ B ）
（2）4mol O2中约含有____8_____mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含_3_×__6_._0_2_×__1_0_2_3 ____个H2SO4 分子，可解离出___6____mol H+； （4）1mol H2SO4中含__6_._0_2_×__1_0_23____个S原子， _4_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个O原子，2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个H原子， _________4 mol O 。 （5） 1molNaOH中约含有__1___molNa+、_1___mol OH（6） _3__ mol NaCl中约含有1.806×1024个Na＋
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH 12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
●●
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值： 等于相对原子（ห้องสมุดไป่ตู้子）质量
练一练
化学 1mol该粒 式量 子的质量
摩尔质量
H
1
1g
1 g / mol
H2S 34 34 g OH- 17 17 g
34 g / mol 17 g • mol-1
Na+ 23 23 g
23 g • mol-1
练一练
摩尔质量M的应用
◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m） 为 196g 。 ◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）
是 0.1 mol 。 ◆ 80g（m）O2的物质的量（n） 是 2.5 mol 。
例和题SO、42-7的1g物N质a的2S量O4多中少含？有的Na+
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
（D ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德
罗常数为（ B ）
（2）4mol O2中约含有____8_____mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含_3_×__6_._0_2_×__1_0_2_3 ____个H2SO4 分子，可解离出___6____mol H+； （4）1mol H2SO4中含__6_._0_2_×__1_0_23____个S原子， _4_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个O原子，2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个H原子， _________4 mol O 。 （5） 1molNaOH中约含有__1___molNa+、_1___mol OH（6） _3__ mol NaCl中约含有1.806×1024个Na＋
化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一PPT(41页)
解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是宏观的质
量同微观粒子数联系的“桥梁”。
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
3．下列叙述错误的是
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
2．“物质的量”是指
()
D
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”： (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相 对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质 的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为 单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋ 的摩尔质量都为23 g·mol－1。
微观化
—
物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观 物质的数量。如1 mol乒乓球的说法是错误的
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 具体化 — 如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的
化学计量学第二章PPT
土壤污染物的监测与解析
详细描述
通过化学计量学分析，解析土壤 中污染物的分布和浓度，确定其 来源，如工业废弃物、农业化学 品等。
总结词：利用化学计量学方法对 土壤中的污染物进行监测和解析 ，有助于了解土壤质量状况和污 染程度。
对土壤中的重金属、农药残留、 油污等污染物进行监测。
分析土壤中污染物的生态风险和 环境影响，为土壤修复和土地资 源保护提供科学依据。
靠性。
光谱分析的常见类型包括紫外可见光谱、红外光谱、拉曼光 谱和荧光光谱等。
光谱分析在化学、生物和医学 等领域有广泛的应用，如物质 鉴定、污染物检测、生物分子 相互作用研究等。
色谱分析
色谱分析是一种基于物质在固定相和流动相之间的分 配平衡，通过分离和检测物质在色谱柱上的保留时间
和色谱峰来推断物质组成和结构的方法。
在实际应用中，线性回归分析常用于预测化学成分、反应动力
03
学和反应机理等方面的研究。
主成分分析
主成分分析是一种降维技术，用于减少数据集的 维度同时保留其主要特征。
通过将原始变量转换为相互独立的主成分，简化 数据结构并揭示隐藏的模式和关系。
主成分分析在化学计量学中广泛应用于化学成分 分析和化学反应过程监控等领域。
跨学科交叉融合与协同创新
1 2
化学与其他学科的交叉
结合生物学、物理学、数学等其他学科的理论和 方法，拓展化学计量学的应用领域和研究范围。
跨领域合作与交流
加强不同领域学者之间的合作与交流，共同探讨 化学计量学在各领域的应用和发展方向。
3
创新人才培养
鼓励跨学科背景的人才加入化学计量学研究，培 养具备创新思维和实践能力的复合型人才。
分析大气中污染物的扩散规律，预测其 未来变化趋势，为制定有效的污染控制 措施提供科学依据。
化学计量学课件(新)
2 2
2 x2
t t0.05,14
此二者测定中有显著性差异
3、配对比较 例：两实验室分析了 9 批氧气，测定结果 如下：
编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 甲 x1 ） 93.08 92.59 91.36 91.60 91.91 93.49 92.03 92.80 91.03 （ 乙 x2 ） 92.97 92.85 91.86 92.17 92.33 93.28 92.30 92.70 91.50 （
3、用某方法来分析一个纯样品，10次测定的结果分别 为（％）：100.3、99.2、99.4、100.0、99.4、99.9、99.4、 100.1、99.4、99.6，试问该测定方法是否存在系统误差？ 4、某种物品在处理前和处理后取样分析其含脂率如下： 处理前： 0.19、0.18、0.21、 0.30、0.66、0.42、0.08、 0.12、0.30、0.27 处理后： 0.15、0.13、0.00、 0.07、0.24、0.24、0.19、 0.04、0.08、0.20 问处理后含脂率有无显著的变化（显著性水平5％）？
最优化方法 Optimization method 1.实验设计的最优化 2. 计算过程的最优化
第二章 实验数据的统计处理 一、分析测试中的误差 1、 系统误差：在一定的实验条件下， 有某个或某些恒定的因素按照确定的一 个方向起作用所引起的多次测量平均值 对真实值的偏差。 特点：A . 重复出现 B. 单向性 C. 系统 误差的数值基本恒定不变
举例
1、阿胶来源的识别 驴皮胶、黄牛皮胶、猪皮胶、马骡皮胶、骨胶 2、预测庆大霉素的稳态血清峰谷浓度 3、芳基的烯酰哌嗪的抗活性研究 预测稠环芳烃的致 癌性。 4、临床单一使用地高辛出现心率失常的患者，识别其 是属于药源性的还是非药源性的。 对于临床联合使用地高辛和乙胺碘呋酮出现房室传导 阻滞的患者，判断是属于联合所致还是非联合所致。
2 x2
t t0.05,14
此二者测定中有显著性差异
3、配对比较 例：两实验室分析了 9 批氧气，测定结果 如下：
编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 甲 x1 ） 93.08 92.59 91.36 91.60 91.91 93.49 92.03 92.80 91.03 （ 乙 x2 ） 92.97 92.85 91.86 92.17 92.33 93.28 92.30 92.70 91.50 （
3、用某方法来分析一个纯样品，10次测定的结果分别 为（％）：100.3、99.2、99.4、100.0、99.4、99.9、99.4、 100.1、99.4、99.6，试问该测定方法是否存在系统误差？ 4、某种物品在处理前和处理后取样分析其含脂率如下： 处理前： 0.19、0.18、0.21、 0.30、0.66、0.42、0.08、 0.12、0.30、0.27 处理后： 0.15、0.13、0.00、 0.07、0.24、0.24、0.19、 0.04、0.08、0.20 问处理后含脂率有无显著的变化（显著性水平5％）？
最优化方法 Optimization method 1.实验设计的最优化 2. 计算过程的最优化
第二章 实验数据的统计处理 一、分析测试中的误差 1、 系统误差：在一定的实验条件下， 有某个或某些恒定的因素按照确定的一 个方向起作用所引起的多次测量平均值 对真实值的偏差。 特点：A . 重复出现 B. 单向性 C. 系统 误差的数值基本恒定不变
举例
1、阿胶来源的识别 驴皮胶、黄牛皮胶、猪皮胶、马骡皮胶、骨胶 2、预测庆大霉素的稳态血清峰谷浓度 3、芳基的烯酰哌嗪的抗活性研究 预测稠环芳烃的致 癌性。 4、临床单一使用地高辛出现心率失常的患者，识别其 是属于药源性的还是非药源性的。 对于临床联合使用地高辛和乙胺碘呋酮出现房室传导 阻滞的患者，判断是属于联合所致还是非联合所致。
化学计量ppt课件培训教材_图文
• 3、具有特定吸收峰标准物质溶液
• P30 分辨深度D通常是用苯蒸汽的吸收曲线 中259.3nm吸收峰及258.9~259.3间波谷之 间的相对透射比差来表示。分辨深度D越大， 分辨率越高。
• 杂散辐射率是指检测器接受的杂散光通量 与总光通量之比。杂散辐射率的的测量方 法：在仪器的最大光谱带宽下，以蒸馏水 （或空气）为参比测量杂散光标准滤光片 或溶液的透射率，即为杂散辐射率
化学计量
一、概述 化学计量：化学是研究物质及其变化的科学。 化学计量则是在化学领域内研究测量单位统一
和测量量值准确可靠的一个计量学分支。
• 化学计量研究的内容：1使用的计量单位建 立相应的基、标准，复现、保存和传递计 量单位；2物质和材料的特性与成分分析测 量方法、测量准确度和误差；3化学计量器 具的特性及其检定校准方法。
• 标准物质的发展水平是化学计量发展水平的 重要标志。
标准物质的用途
• 校准分析仪器 • 评价分析方法 • 实验室内部或实验室之间的质量保证
• 其它：制作标准曲线、制定标准检验方法、产品 质量仲裁等
• 标准物质在空气中稳定 、最好不含结晶水 、纯 度应在99.99%以上
三、仪器分析
• 分析化学是研究物质的组成、状态和结构 的科学，仪器分析是化学分析的发展
• p34 721单光束分光光度计，波长使用范围为 360---800nm，由光源系统、单色器系统、测量 系统、接收显示系统、稳压电源灯部分组成。
• 使用：
• P36转动波长刻度盘至580nm处，此时出光孔射 出的单色光应为黄橙色，如相差可调准直镜的单 个螺钉，使出射光为黄色
• P38（4）出射光准确地通过样品照在光电管上。
• 化学计量与标准物质密切相关，又互相区 别，标准物质是化学计量的基准或标准， 是化学计量的核心
• P30 分辨深度D通常是用苯蒸汽的吸收曲线 中259.3nm吸收峰及258.9~259.3间波谷之 间的相对透射比差来表示。分辨深度D越大， 分辨率越高。
• 杂散辐射率是指检测器接受的杂散光通量 与总光通量之比。杂散辐射率的的测量方 法：在仪器的最大光谱带宽下，以蒸馏水 （或空气）为参比测量杂散光标准滤光片 或溶液的透射率，即为杂散辐射率
化学计量
一、概述 化学计量：化学是研究物质及其变化的科学。 化学计量则是在化学领域内研究测量单位统一
和测量量值准确可靠的一个计量学分支。
• 化学计量研究的内容：1使用的计量单位建 立相应的基、标准，复现、保存和传递计 量单位；2物质和材料的特性与成分分析测 量方法、测量准确度和误差；3化学计量器 具的特性及其检定校准方法。
• 标准物质的发展水平是化学计量发展水平的 重要标志。
标准物质的用途
• 校准分析仪器 • 评价分析方法 • 实验室内部或实验室之间的质量保证
• 其它：制作标准曲线、制定标准检验方法、产品 质量仲裁等
• 标准物质在空气中稳定 、最好不含结晶水 、纯 度应在99.99%以上
三、仪器分析
• 分析化学是研究物质的组成、状态和结构 的科学，仪器分析是化学分析的发展
• p34 721单光束分光光度计，波长使用范围为 360---800nm，由光源系统、单色器系统、测量 系统、接收显示系统、稳压电源灯部分组成。
• 使用：
• P36转动波长刻度盘至580nm处，此时出光孔射 出的单色光应为黄橙色，如相差可调准直镜的单 个螺钉，使出射光为黄色
• P38（4）出射光准确地通过样品照在光电管上。
• 化学计量与标准物质密切相关，又互相区 别，标准物质是化学计量的基准或标准， 是化学计量的核心