人教版化学《氯及其化合物》ppt公开课课件【新教材】1
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节 氯及其化合物
一、氯气的性质
氯气的发现和确认：
舍勒 瑞典化学家 （1742一1786）
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
18世纪70年代舍勒发现氯气，直到1810年 英国化学家戴维才确认这种气体是氯气。
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
收集比空气轻的 气体
例如：氢气、氨气
收集难溶或微溶 于水的气体
例如：氧气、氢气 一氧化碳
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
4.尾气处理装置（如需要） 依据：气体的性质
A
B
C
说明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
还原剂：HCl
一定量的浓盐酸与过量MnO2 发生反应，能否把 盐酸反应完？
不能！稀盐酸与二氧化锰不发生反应。
实验室中制取气体装置的设计
气体发 生装置
气体净化、 干燥装置
气体收 集装置
尾气处 理装置
1.气体发生装置
依据：反应物的状态和反应条件
长颈漏斗
固体与固体反应物，加热制气 例如：氧气等
固体和液体混合制气，不加热 例如：氢气、二氧化碳等
（2）试剂AgNO3溶液、稀硝酸 稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
在打开自来水时，你是否闻到过一股刺激性的气味？这是为什么？
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒， 我们偶尔闻到的自来水散发出来 的刺激性气味就是余氯的气味。
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
3.气体收集装置
依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
次氯酸的强氧化性不仅可以杀菌、消毒，还可 用作棉、麻和纸张的漂白剂。
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
在氯气与水反应原理的基础上,人们制 得了次氯酸钠和次氯酸钙等具有漂白作 用的次氯酸盐。
推测氯气与NaOH能否反应? 若反应,会有什么现象？ 产物是什么?
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
三、氯离子的检验
（1）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生
白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含 有Cl-。
铁架台(带 铁圈铁夹)
石棉网
分液漏斗
双孔 塞
圆底烧瓶
导管
反应物中有液体，需加热 例如：氯气
酒精灯
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
2.气体净化装置
依据：气体及其所含杂质的性质
常用除杂（净化）装置如下：
气体除杂的原则： 1）不减少被净化的气体 2）不引入新的杂质
洗气瓶： 盛液体试剂
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
点燃
Cl2 + Cu === CuCl2
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是
反应生成的HClO
二、氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一
△
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰。
生成的HCl在空气中与水蒸气结合形成 结合呈现雾状。
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
思考与讨论：
通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？
描述反Leabharlann Baidu现象要注意的事项：
难以吸收的可燃性气体处理，选用B。
少量尾气可以集于气球中，选用C；
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
装配仪器的顺序和注意事项：
（1）先左后右 （2）先下后上 （3）先主后次 （4）制取气体的仪器必须检验气密性 （5）可燃性气体点燃前必须验纯 （6）有毒气体必须经过尾气处理
3、与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失 溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
2、与水反应
（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
常温时，1体积水 可溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶 液称为氯水
次氯酸 ①强氧化性 (消毒、漂白性 )
(HClO) ②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
的性质 ③ 不稳定易分解
2HClO光=照=2HCl +O2↑
3、与碱反应
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分: Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱
漂白原理：
氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
一、氯气的性质
氯气的发现和确认：
舍勒 瑞典化学家 （1742一1786）
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
18世纪70年代舍勒发现氯气，直到1810年 英国化学家戴维才确认这种气体是氯气。
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
收集比空气轻的 气体
例如：氢气、氨气
收集难溶或微溶 于水的气体
例如：氧气、氢气 一氧化碳
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
4.尾气处理装置（如需要） 依据：气体的性质
A
B
C
说明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
还原剂：HCl
一定量的浓盐酸与过量MnO2 发生反应，能否把 盐酸反应完？
不能！稀盐酸与二氧化锰不发生反应。
实验室中制取气体装置的设计
气体发 生装置
气体净化、 干燥装置
气体收 集装置
尾气处 理装置
1.气体发生装置
依据：反应物的状态和反应条件
长颈漏斗
固体与固体反应物，加热制气 例如：氧气等
固体和液体混合制气，不加热 例如：氢气、二氧化碳等
（2）试剂AgNO3溶液、稀硝酸 稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
在打开自来水时，你是否闻到过一股刺激性的气味？这是为什么？
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒， 我们偶尔闻到的自来水散发出来 的刺激性气味就是余氯的气味。
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
3.气体收集装置
依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
次氯酸的强氧化性不仅可以杀菌、消毒，还可 用作棉、麻和纸张的漂白剂。
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
在氯气与水反应原理的基础上,人们制 得了次氯酸钠和次氯酸钙等具有漂白作 用的次氯酸盐。
推测氯气与NaOH能否反应? 若反应,会有什么现象？ 产物是什么?
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
三、氯离子的检验
（1）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生
白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含 有Cl-。
铁架台(带 铁圈铁夹)
石棉网
分液漏斗
双孔 塞
圆底烧瓶
导管
反应物中有液体，需加热 例如：氯气
酒精灯
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
2.气体净化装置
依据：气体及其所含杂质的性质
常用除杂（净化）装置如下：
气体除杂的原则： 1）不减少被净化的气体 2）不引入新的杂质
洗气瓶： 盛液体试剂
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
点燃
Cl2 + Cu === CuCl2
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是
反应生成的HClO
二、氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一
△
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰。
生成的HCl在空气中与水蒸气结合形成 结合呈现雾状。
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
思考与讨论：
通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？
描述反Leabharlann Baidu现象要注意的事项：
难以吸收的可燃性气体处理，选用B。
少量尾气可以集于气球中，选用C；
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
人教版化学《氯及其化合物》ppt公开 课课件 【新教 材】1
装配仪器的顺序和注意事项：
（1）先左后右 （2）先下后上 （3）先主后次 （4）制取气体的仪器必须检验气密性 （5）可燃性气体点燃前必须验纯 （6）有毒气体必须经过尾气处理
3、与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失 溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
2、与水反应
（溶于水中的部分Cl2与水发生反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
常温时，1体积水 可溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶 液称为氯水
次氯酸 ①强氧化性 (消毒、漂白性 )
(HClO) ②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
的性质 ③ 不稳定易分解
2HClO光=照=2HCl +O2↑
3、与碱反应
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分: Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱
漂白原理：
氯化物+次氯酸盐+水
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO