2018-2019高二化学上学期期末试卷带答案
【精品高二化学试卷】2018-2019学年湖北省黄石市高二(上)期末化学试卷+答案
2018-2019学年湖北省黄石市高二（上）期末化学试卷一、第Ⅰ卷共16题，1-13为必答题，14-16为选答题．每题3分，共48分．在每题所列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．（3分）下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）A ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H ＝﹣1453kJ/molB ．少量三氧化硫与氨水反应：SO 3+NH 3•H 2O ═NH 4++HSO 4﹣C ．在稀溶液中，醋酸与氨水反应的热化学方程式为H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H ＝﹣57.3kJ/molD ．电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑3．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．25℃时，pH ＝13的1.0LBa （OH ） 2溶液中含有的OH ﹣的数目为0.1N AB ．2 gH 218O 中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl ﹣、ClO ﹣和HClO 的微粒数之和为N A4．（3分）已知化学反应A 2（g ）+B 2（g ）═2AB （g ）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H＝+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量5．（3分）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大6．（3分）工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3（g）生成的平均速率为v=c2−c1 t2−t17．（3分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．（3分）向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是（）A．溶质为Na2CO3B．溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物，常温下，该混合溶液是中性溶液C．c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]D．c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）9．（3分）同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断10．（3分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤11．（3分）为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体12．（3分）最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Cu~64一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案)1.我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之’的截疟记载。
这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。
”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 重结晶【答案】C【解析】【详解】过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法。
乙醚和汽油是常用的萃取剂，从青蒿中提取青蒿素的方法是萃取；答案选C。
2.下列叙述中，正确的是（）①电池是将电能转变成化学能的装置②电解池是将化学能转变成电能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化A. ①②③④B. ③④C. ③④⑤D. ④【答案】B【解析】【详解】①电池是将化学能转变成电能的装置，错误；②电解池是将电能转变成化学能的装置，错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电过程是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，形成电解池，正确；⑤电镀过程中镀层金属在阳极失电子，是化学变化，错误；因此正确的为③④；答案选B。
3.下列物质的分离或鉴别方法正确的是（）A. 用分液法分离碘酒和CCl4B. 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类C. 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯积苯甲醛D. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油【答案】D【解析】【分析】A. 酒精与CCl4互溶；B. 卤代烃为非电解质，不能电离出卤离子；C. 甲酸乙酯及苯甲醛结构中都含有醛基；D. 苯酚与氯化铁发生显色反应。
2018~2019高二年级上学期期末迎考复习(化学题目)部分答案
2018~2019高二年级上学期期末迎考复习（化学题目）说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2.第1页至第6页的答案全部写在答题纸上，交卷只收答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意; 每小题2分,共20分）1．关于有机物的下列说法不正确．．．的是A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B．有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电D．有机物的化学反应比较复杂，一般较慢且有副反应2．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素是能水解成单糖的糖类 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C．铜盐可以使蛋白质产生盐析D．人造丝和蚕丝都是蛋白质３．为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸②澄清石灰水③无水硫酸铜。
正确的通过顺序是A．①②③B．②③C．②③①D．③②4.将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol5.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A．反应物是乙醇和3 mol / L硫酸按体积比为1 ：3混合B．温度计插入反应液液面下，控制温度为140℃C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D．反应完毕先灭火再从水中取出导管6.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能为A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H147.下列各种物质的结构简式正确的是A．乙烷CH3CH3B．乙烯CH2CH2C．乙醇C2H6O D．甲醛CHOH ８．下列关于官能团的说法正确的是A．含有相同官能团的物质，其化学性质一定相同B．烃的衍生物的性质是由烃基和官能团共同决定的C．官能团就是原子团D．只有烃的衍生物才有官能团9.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．1，2-二氯乙烷B．甲苯C．葡萄糖D．苯磺酸10.下列说法中正确的是A．凡是卤代烃在强碱的醇溶液中都能发生消去反应B．卤代烃发生消去反应的产物一定是烯烃C．烃和烃的衍生物在氧气中完全燃烧，产物都是H2O和CO2D．二氯乙烷与二氯丙烷互为同系物11. 下列有机物命名正确的是A．，2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH，丁醇C．，对二甲苯D．，2－甲基－2－丙烯12. 下列各组物质中，一定属于同系物的是A．C3H6和C4H8B．C6H5—OH和C6H5—CH2OHC．乙二醇和丙三醇D．C2H6和C10H2213.下列叙述中错误．．的是A．苯酚沾到皮肤上用酒精冲洗。
2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
兰州一中2018-2019-1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ 牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLKMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10<Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，正反应活化能应大于100kJ·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 kJ•mol﹣1，F﹣F键能157 kJ•mol﹣1，H﹣F键能568 kJ•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 kJ•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl28．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。
2018-2019学年吉林省公主岭市高二上学期期末考试化学试题 解析版
吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H＋)B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)【答案】D【解析】试题分析：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)在稀释过程中不变，B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c(H+)不会超过10-7mol•L-1，c(F-)不断减小，则比值变小，C错误；D、因Ka(HF)=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c(F-)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，D正确；答案选D。
【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c(H+)不会超过10-7mol•L-1，根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变。
2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A.CuSO4B.H2SO4C.CuCl2D.NaCl【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸铜溶液电解质生成铜和氧气和硫酸，电解一段时间后，铜和氧元素减少，需要加入一定量的氧化铜才能恢复，错误，不选A；B、电解硫酸溶液实际上是电解水，所以电解一段时间后需要加入水就能恢复，正确，选B；C、电解氯化铜溶液，产生铜和氯气，一段时间后加入氯化铜才能恢复，错误，不选C；D、电解氯化钠溶液产生氢气和氯气和氢氧化钠，一段时间后加入氯化氢才能恢复，错误，不选D。
2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷(附解析)
1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
()
A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油 C. 某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.98 变为 4.68 ，是因为水中溶解的 CO2 增多了
C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低
, 可用蒸馏的方法分离，故 C 正确；
D. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应
, 应用分液的方法分离，故 D 错误；
正确选项 C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂
( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提
B. 2, 3 -- 二甲基 --1-- 戊烯
C. 3, 4, 4-- 三甲基己烷 【答案】 B 【解析】
D. 2, 2-- 二甲基 -2- 丁烯
A. 2 - 甲基 --4-- 乙基戊烷 ， 这个名称不正确，没有选出最长的碳链，应该叫
2,4-二甲基己烷， A 不正确； B. 2, 3 --
二甲基 --1-- 戊烯 ， 正确；C. 3, 4, 4--三甲基己烷 ， 这个名称不正确， 编号的方向错了， 应该叫 3, 3, 4-三甲基己烷 ，C
）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH 4(C2 H4)
酸性 KMnO 4 溶液
洗气
B
苯 (Br 2)
NaOH 溶液
过滤
C
C2H5OH(H 2O)
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）1.为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA. ①②B. ③C. ③④D. ④【答案】B【解析】【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）小于c（Cl-），c（H+）大于c（OH-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质抑制水解并保持氯离子浓度不变，或增加NH4+浓度；或减少溶液中Cl-浓度。
【详解】①加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故①错误；②加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故②错误；③加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1，故③正确；④加NaOH与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故④错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键。
2.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（）A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C. 滴定时达到滴定终点时俯视读数D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤【答案】A【解析】【分析】酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。
【详解】A项、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；B项、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致强氧化钠溶液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C项、滴定时达到滴定终点时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；D项、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤，溶质的物质的量不变，标准液的体积不变，对结果无影响，故D错误。
2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
一、选择题：（本大题包括17 个小题，每小题2 分，共 34 分）每小题只有一个选项符合题意。
3.下列说法不正确的是资阳市 2018—2018 学年度高中二年级第一学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 1~4 页，第Ⅱ卷 4~6页。
全卷共 100 分，考试时间为 100 分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答 题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用 0.5 mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答， 在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Si —28 P —31 S —32第Ⅰ卷（选择题 共 49 分）．．．． 1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能A ．①②③⑤B ．②④⑤⑥C ．③④⑤⑦D ．①②⑤⑦．．．A ．俄国化学家门捷列夫于 1869 年发表了第一张元素周期表B ．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构C ．DNA 双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的D ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 X-射线衍射实验 4．下列表达方式正确的是A ．24Cr 的外围电子排布式：3d 44s 2B ．CO 2 的立体结构模型C ．基态碳原子的价电子排布图为D ．S 2-的结构示意图：5．化学反应 A 2＋B 2＝ 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A ．该反应的反应热ΔH ＝ x －y kJ/molB ．断裂 1 mol A —A 键和 1 mol B —B 键放出 x kJ 能量C ．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A 2 和 1 mol B 2 总能量D ．该反应是吸热反应 6．下列说法正确的是A ．π 键是由两个 p 轨道“头碰头”重叠形成的B ．σ 键就是单键，π 键就是双键9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 10．下面的排序不正确的是 16．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 二、选择题： 本大题包括 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分）每小题只有一个选项符合题意。
2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析) (III)
2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析) (III)1.下列说法中正确的是( )A. 放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且ΔH>0C. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D. 升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热【答案】C【解析】【详解】A.反应是放热反应，还是吸热反应，主要与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关系，故A错误；B.破坏生成物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，也就表示形成生成物全部化学键所放出的能量大于破坏反应物全部化学键所消耗要的能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，故B错误；C.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源，故C正确；D.升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故D错误。
故选C。
2.下表中物质的分类组合完全正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答。
【详解】A.KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确；B.胆矾在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；D.HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH3自身不能电离，是非电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误。
2018-2019学年第一学期高二期末测评考试·化学·试题(一)及答案
秘密★启用前姓名准考证号高二化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．工业生产的过程中充满化学知识，下列认识正确的是A．工业生产涉及的化学反应均为自发反应B．速率越快的化学反应进行得越彻底C．工业生产中原料的利用率应尽可能高D．绿色化学允许工业生产先污染再治理2．化学反应与能量的关系密切，有关说法合理的是A．吸热反应必须在加热的条件下才能发生B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D．吸热反应一定比放热反应更难发生3．由盖斯定律可知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，而与反应的途径无关。
根据上述原理和右图所示，判断下列各对应的反应热关系中错误的是A．A→F驻H＝－驻H6B．A→D驻H＝驻H1＋驻H2＋驻H3C．驻H1＋驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H5＋驻H6＝0D．驻H1＋驻H6＝驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H54．下列关于能量转换的认识中错误的是A．电解冶炼金属时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能主要转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．燃料电池可以将化学能直接转化为电能5．下列属于强电解质的是A．CO2B．食盐水C．NH3·H2O D．Na2CO3 6．已知CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，若一定量的甲烷气体完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为A．44.5kJ B．89.0kJ C．55.6kJ D．27.5kJ 7．已知HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）驻H=-57.3kJ·mol－1，则下列反应中放出57.3kJ热量的是A．含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B．氨水与稀硝酸反应生成1mol H2OC．稀硫酸与稀KOH溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH溶液与95%的浓硫酸反应生成1mol H2O注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
河南省安阳市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
河南省安阳市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷选择题（75分）每题只有一个选项符合要求，每题3分，共75分1. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：根据题意知含NaOH20．0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28．7kJ 的热量，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量。
A、焓变的符号应为“—”、数值与化学计量数不对应，错误；B、焓变的数值与化学计量数不对应，错误；C、焓变的符号应为“—”，错误；D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH ＝－57．4kJ/mol，正确。
考点：考查热化学方程式的书写。
2. 下列各反应中属于水解反应的是（）A. HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣B. HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣C. HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D. HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【答案】B【解析】A项，HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣为HCO3-的电离方程式；B项，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣为HCO3-水解的离子方程式；C项，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为可溶性碳酸氢盐与强碱反应的离子方程式；D项，HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为可溶性碳酸氢盐与强酸反应的离子方程式；属于水解反应的为B，答案选B。
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2018-2019高二化学上学期期末试卷带答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释或对应的离子方程式A 用热的纯碱溶液洗去油污CO32－+H2O HCO3－+OH－溶液呈碱性，温度升高碱性增强B 酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C 用泡沫灭火器灭火Al3+ + 3HCO32-= Al(OH)3↓+3CO2↑D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去2.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB. 25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NAC. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NAD. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA3.某学生的实验报告中，描述合理的是（）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.2g NaClC. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.7mL4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-5. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述不正确的是（）A. A→C的反应为放热反应B. 稳定性C＞A＞B.C.A→C的反应中，△H=（E2+E4）-（E1+E3）D. 加入催化剂不会改变反应的焓变6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大。
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
③6mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比3.5mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大。
④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
A. ①②⑤B. ②④C. ②⑤D. ①②④7．如图所示，ΔH1=−393.5 kJ•mol−1，ΔH2=−395.4 kJ•mol−1，下列有关说法或表示式正确的是（）A．C(s，石墨) ＝C(s，金刚石)ΔH=−1.9 kJ•mol−1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性比石墨的弱D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ8.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH ＝－197 kJ•mol－1。
在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。
则下列关系正确的是()A.2a2＝a1＝197 kJB.2a2＜a1＜197 kJC.a2＞a1＞197 kJD.197 kJ＞a1＝2a29．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 CuOC C C H2SO4 H2SO4D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体10.合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（）A. 3v(H2)正＝v(N2)逆B. v(H2)生成＝v(NH3)生成C. v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗D. 2v(H2)逆＝3v(NH3)正二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11. 室温下，有2种溶液0.01 mol•L-1 NH3•H2O和0.01 mol•L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A. 通入少量HCl气体B. 加入少量H2OC. 加入少量NaOH固体D. 升高温度12．质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为：O2+4H++4e- 2H2O②负极反应为：2H2-4e- 4H+③总的化学反应为：2H2+O2 2H2O④氢离子通过电解质向负极移动A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④13. 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A. 石墨电极与直流电源负极相连B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e- ＝2OH-+H2↑C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+ 向石墨电极迁移D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色14.物质的量浓度相同的以下溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为（）A. ②①③④⑤B. ①②③④⑤C. ①③④⑤②D. ①④②⑤③15.某反应A+B==C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（）A. ΔH<0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS<0C. ΔH>0，ΔS>0D. ΔH>0，ΔS<016. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A. NH3•H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO317．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是( )A．2AgCl＋Na2S ＝2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O ＝Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O ＝Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O18. 对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（）A. 升高温度，溶液的pH降低B. c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C. c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）D. 加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大19.常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（）A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. M点对应的盐酸体积大于20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D. N点处的溶液中pH小于1220．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3•H2O)的比值减小B．浓度均为0.1 mol•L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]C．0.2 mol•L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol•L－1 NaOH 溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)三、非选择题（共50分）21.（10 分）工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。
处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为:CrO42- ――→H＋①转化Cr2O72- ――→Fe2＋②还原Cr3＋――→OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B．该反应为氧化还原反应C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色（3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要mol的FeSO4•7H2O。
（4）第③步除生成Cr (OH)3外，还可能生成的沉淀为。
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH －(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。
22. 填空：（14 分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯（1）标有“0”刻度的化学仪器为_________________；（填代号）（2）使用前要检验是否漏水的仪器______________________；（填代号）（3）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。
（填代号）Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：物质Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7分离实验的实验操作步骤和目的为：（完成下表空白处）实验步骤实验操作实验操作目的步骤1 在溶液中加入H2O2 ①步骤2 ②保证将Fe3+完全沉淀步骤3 ③滤出氢氧化铁步骤4 洗涤沉淀④步骤5 在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液23（10分）原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。