山东教育出版社化学九年级下册全册课件【精品】

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碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
与酸一样，碱也是一种 重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一
OH-
种共同的阴离子——氢
刺激性气味 1.18g/mL
瓶口出现白雾 37%
闻物体气味的方法：
1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使 少量的气体飘入鼻孔。 2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气 体。因为一些化学药品有毒，一 些化学气体有刺激性气味，可能 对嗅觉器官造成伤害。
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具 有吸水性，可用作干燥剂。
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
知识点2：酸的化学性质 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它 们化学性质中的（C ） A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
知能训练
1.酸具有酸的通性的原因是（ A ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
• 2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露 在空气中，变化C的结果是容器
内（
）
• A．两瓶酸溶液质量都减小
• B．两瓶酸溶液质量都增大
• C．两瓶酸中溶质的质量分数 都减小
• D．两瓶酸中溶质的质量分数 都增大
• 3.在实验室制备氢气可B 以用（ ）
• A.炭粒跟水起反应 • B.铁屑跟盐酸起反应 • C.锌粒跟硝酸起反应 • D.氧化锌跟盐酸起反应
入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红。
实验探究2：酸与金属的反应
实验内容
wenku.baidu.com
现象
化学方程式
将镁分别与稀盐 都有
①Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
酸、稀硫酸反应 气泡
②Mg + H2SO4 === MgSO4 +
产生
H2↑
结论：酸 + 金属 → 盐 + 氢气。
酸溶于水后都能解离出相同
H+
的阳离子——氢离子（H+）
一、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现象
溶质质量分数
浓硫酸
H2SO4 无 黏稠、色油状液 体无 1.味84g/mL
无明显现象
98.3%
浓盐酸 HCl 无 液色态
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产 生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅， 十分危险！
而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌， 使产生的热得以迅速扩散，操作安全！
二、酸的化学性质
实验探究：酸的化学性质
分别取少量稀盐 分别取少量稀盐
实验探究1 酸、稀硫酸，滴 酸、稀硫酸，滴
入石蕊试液
1.能使紫色石蕊试液变红； 2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 3.能与某些金属反应，生成盐和氢气； 4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子 不同，其性质也存在差异。
例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀， 而盐酸不能与氯化钡发生反应。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
成
结论：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
• 酸与盐之间发生反应的特点 ：参加反应的两种化合物相 互交换AgN成O3 +分HC生l 成== 另AgC外l ↓两+种HN化O3
像这合类物由两。种化合物互相交换成分，生成另外两种
化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离 子，导致它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。
氧根离子（OH-）
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色 状态 露置在空气 中一段时间
加水溶解
氢氧化钠 白色 固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热
氢氧化钙 白色 固体 无变化
微溶于水
注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用 时要十分小心，特别注意防止它对眼睛 的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立 即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
常见酸的主要用途
名称
主要用途
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、 浓硫酸
染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领域
浓盐酸 浓硝酸
制药、作除锈剂 等 生产化肥、炸药、染料、医药、
橡胶、塑料及冶金、化工等领
域
经典例题
知识点1：常见的酸
下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小
的是（C
）
A．碳酸钙
鲁教版九年级下册
化学
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酸及其性质
内容提
要
1
常见的酸
2
酸的化学性质
学习目 标
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的 腐蚀性和稀释方法； 2.了解盐酸、硫酸的主要化学性质及用途； 3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
科学家发现，这些有酸味的 物质都含有一类组成和性质 相似的化合物 ——酸
浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛 有水的烧杯中，并用玻璃棒不断 搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
思考：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是 要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
盐酸、稀硫酸
结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究4：酸与盐反应
实验内容
现象
化学方程式
稀盐酸与硝酸银
有白色 沉淀生
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
成
稀盐酸与碳酸钠 有气体生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
稀硫酸与氯化钡
有白色 沉淀生
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如MgCl2
实验探究3：酸与金属氧化物反应
实验内容
现象
化学方程式
分别向两支盛有 生满铁锈的铁钉 铁锈溶解， ①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 的试管中滴加稀 溶液变黄 ②Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O