2013北京高考理综化学
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十二 影响化学平衡的因素(含解析)1
考点六十二影响化学平衡的因素聚焦与凝萃1．掌握影响化学平衡的因素；2．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。
解读与打通常规考点一、影响化学平衡的因素1．浓度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
（2）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
（4）这种影响常用于提高某反应物的转化率。
如催化氧化二氧化硫时，多通空气，使平衡右移，以提高二氧化硫的转化率。
2．温度：（1）规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3．压强：（1）规律：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
（2）压强的改变，通常是改变容器体积，或向恒容体系中加(减)气体物质等手段实现的。
压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度(分压)时，平衡才可能移动。
由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。
在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只须考虑对参加反应的气态物质的影响。
4．催化剂：（1）规律：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
二、勒夏特列原理：已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
2013高考理综试题解析
2013高考理综试题解析：命题者思路活跃有创新理综卷物理命题者思路活跃常规中有创新王乃顺：北京卷总的来说是中等或者中等偏下，选择题还是送分的比较多，另外计算题特别常规，没有特别怪的、难的题。
但是全国卷今年的难易程度可以说稍微有一点难，为什么稍微有一点难呢？因为物理，特别是计算题第一道题，一下子把学生蒙住，一般学生根本想不到橡皮筋，橡皮筋的特点在这儿把学生蒙住了，虽然命题思路特别好，但是这一道题把学生停住了以后，第二道题就不好答了。
反倒第二道计算题比较常规，就是涉及到电流要用到电容器当中，想到这一点，这道题简单多了。
主持人明月：要换一个思路。
王乃顺：今年命题者的思路还是比较比较活跃的，这是它的特点。
另外，实验题出的比较好，常规当中同时有创新，比较好。
主持人明月：物理总体来说，您还是比较满意的。
王乃顺：物理来说，我认为比去年题出得好，但是我估计这个分比去年要低。
主持人明月：很动脑子，但是学生能不能想到这一点就不好说了。
王乃顺：猛一看还行，但是一做就难了。
化学试题紧扣考试大纲考查结合能力主持人明月：化学呢？刘振贵：我感觉化学从2013年北京卷来看，最大的特点是连续和稳定，从命题思路，命题方法，难易程度，实验结构，还有给分都是稳定的，完全按照大纲走，没有任何其它变化。
当然这样做对于学生发挥是非常好的。
从题目的情况来看，也有一些变化。
变化当中依旧是说选择题更加基础一些，学生上手比较容易，也可以拿到分数。
而应用题更强调能力，强调接受新信息的能力，而且运用新信息解决新问题，而且新信息不是说像过去给你一个信息，你就可以用，就是新信息技术理解和处理，和书本的知识结合，才能应用。
所以在这方面有一个新的要求。
主持人明月：考察的结合能力比较强。
刘振贵：应该说这个题目出的难易程度还是合适的，对于今后教育学还是具有重要的指导意义。
主持人明月：王老师说一下生物吧。
王永惠：生物试题是这样，高考命题经过多年的探索，命题指导思想，试题的特点，试卷的结构，还有试题的信度、区分度、难度，已经走向成熟，所以大大提高了试题的选拔功能。
2013高考理综化学 北京卷 含答案
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极发生电离B.通电使CuCl2C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积3混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
2013年北京理综化学及参考答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)7．[RK]下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O答案:B8.[RK]下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②答案:A9．[RK]已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案:C10.[RK]用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．[RK]下列说法正确的是A，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】D【解析】天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
2013北京高考理综试题(word含答案)_北京
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列真核细胞结构与成分，对应有误的是A．细胞膜：脂质、蛋白质、糖类 B.染色体：核糖核酸、蛋白质C．核糖体：蛋白质、核糖核酸 D.细胞骨架：蛋白质2. 在细胞生命活动中，不可能发生的过程是A．神经递质由突触小泡分泌到胞外 B.mRNA从细胞核进入细胞质C．老化受损的细胞器融入霉体中 D.O2通过主动运输进入线粒体3. 有关生物体对刺激做出反应的表述，错误的是A．病毒感染→哺乳动物体温调节中枢兴奋→体温稳定B．外界温度降低→哺乳动物体温调节中枢兴奋→体温稳定C．摄入高糖食品→人体胰岛素分泌增加→血糖水平回落D．单侧光照→植物体生长素重新分布→向光弯曲4. 安第斯山区有数十种蝙蝠以花蜜为食。
其中，长舌蝠的舌长为体长的1.5倍。
只有这种蝙蝠能从长筒花狭长的花冠筒底部取食花蜜，且为该植物的唯一传粉者。
由此无法推断出A．长舌有助于长舌蝠避开与其他蝙蝠的竞争B．长筒花可以在没有长舌蝠的地方繁衍后代C．长筒花狭长的花冠筒是自然选择的结果D．长舌蝠和长筒花相互适应，共同（协同）进化5.关于高中生物学实验的基本原理，叙述不正确．．．的是A.噬菌体须在活菌中增殖培养是因其缺乏独立的代谢系统B.提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异C.成熟植物细胞在高渗溶液中发生质壁分离是因为细胞壁具有选择透（过）性D.PCR呈指数扩增DNA片段是国为上一轮反应产物可作为下一轮反应模板6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1.(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶解析：A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。
2.(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块解析：A.水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B.对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C.汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D.镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
答案：A。
3.(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣显碱性，故B正确；﹣3+OHC.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D正确。
2013年高考理综化学部分
2014年高考模拟系列试卷化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 O16 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg8．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－10．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2013北京市高考压轴卷 理综试题
2013北京市高考压轴卷理科综合能力测试本试卷分共14页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108第一部分（选择题，共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项。
1．下列关于生物体中物质及其代谢的叙述，错误的是（）A．抗体是蛋白质，RNA聚合酶也是蛋白质B．维生素不能在人体中储存C．蛋白质的碳链骨架彻底氧化分解的产物是二氧化碳和水D．水也是生物体组织结构的组成成分2、脊椎动物胚胎发育中产生了过量的运动神经元，它们竞争肌细胞所分泌的神经生长因子，只有接受了足够量神经生长因子的神经元才能生存，并与靶细胞建立连接，其他的则发生凋亡。
下列叙述正确的是A．脊椎动物细胞凋亡仅发生在胚胎发育时期B．一个存活的神经元只与一个靶细胞建立连接C．神经元凋亡是不受环境影响的细胞自动死亡D．神经元凋亡是由基因控制的编程性死亡3、下图为某种真核生物遗传信息表达过程中的部分图解。
有关图的说法正确的是A．图中b表示RNA聚合酶，a表示核糖核苷酸链B．该图表示DNA解旋，脱氧核苷酸链正在延伸C．该图表示转录尚未结束，翻译即已开始D．该图表示以氨基酸为原料，多肽链正在合成4、下列对人体调节有关曲线的描述，错误的是A．甲图中若曲线a代表正常海水中膜电位的变化，则曲线b可代表低Na+海水中膜电位的变化B．乙图可表示HIV病毒侵人人体后T细胞和HIV病毒数量的变化关系C．丙图可表示环境温度由25℃下降到l5℃时人体散热量的情况D．丁图表示正常人一次饮完l000 mL清水后尿流量的变化5．从生物技术的原理分析，下列设想中无法实现的是A．用基因工程技术获得抗凝血酶B．用细胞工程技术制备SARS病毒的单克隆抗体C．用蛋白质工程技术改造天冬氨酸激酶D．用胚胎工程技术培育生长迅速的优质鲤鱼6.化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C.Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH－- 4e－= O2+ 2H2O7. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是（）A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤8.将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0．5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0．2 mol·L－1 CaCl 2溶液；④50 mL 0．1 mol·L －1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c （Ag +）从大到小的顺序排列正确的是（ ） A ．④③②① B ．②③④① C ．①④③② D ．①③②④9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）氧化钙浓氨水2O 2A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO 2气体D. 制备少量氧气 10.下列说法正确的是（ ） A ．常温下0．4 mol·L －1 HB 溶液和0．2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na +）>c （B -）>c （H +）>c （OH -）B ．常温时，pH =2的CH 3COOH 溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c （H +）相等C ．常温下0．1 mol·L －1的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．0．l mol·L －1pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） 11.关于下列各图的叙述，正确的是 （ ）A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483．6Kj ·mol -lB ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2 N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液12.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。
2013年北京市高考理综24题与高三备考对比与赏析
２ ０１ ３正
物 理 教
师
Ｖｏ １ ． ３ ４ Ｎｏ ． １ ２ （ ２ ０ １ ３ ）
ＰＨ Ｙ ＳＩ ＣＳ ＴＥＡ ＣＨ ＥＲ
２ ０ １ ３年北京市高考理综 ２ ４题 与高三备考对 比与赏析
苑 红 霞 王 宏 彬 白 春
（ 北 京 市 第 一 七 一 中学 ， 北 京 １ ０ ０ ０ １ ３ ）
将 北 京 市 高 考 物 理 题 与 我 们 高 三 物 理 专 题 复 习 进 行 了对 比， 发 现用 “ 动 量定 理求 解压 力压 强 ” 的专 题 与第 ２ ４
且
Ｍ — ＳｖＡｔ ｎｍ ，
（ Ｚ）
Ｆ— ｐ Ｓ．
（ ３ ）
题（ ２ ） 问有 机 地 契合 ， 这 令 笔 者 激 动 不 已． 下 面 就 将 我 们 在 专 题 复 习 中 的心 得 与 体 会 和大 家 共 同分 享 和 交 流 ， 希 望 我
一
体 问题 的程 序 第 １ 步： 建 立 柱 体 模 型 ，如 图 ４
所示 ．
样， 皆为 ． 此 外 设 每 个 粒 子 的 质量 为 ｍ， 数密度 （ 即单 位
（ １ ） 粒 子 陷 入 壁 面．
体 积内粒子数） 为 ． 求 下列 两 种 情 况 下 壁 面 受 到 的 压 强 ．
具有速度， 研 究 对 象 为
口 △ｔ
—
此 题 的 特 点 是 帆 面
图４
（ ２ ） 粒 子 以相 等 速 率 弹 回． （ 选 自赵 凯 华 《 新 概 念 物 理 教 程
力 学》 ）
△ ￡ 内撞 击 在 帆 面 上 的 空气 粒 子 ， 其 质 量 应 正 比于 风 相 对 于 帆面的速度． 设空 气密 度 为 ｐ ， Ａ ｔ 内 撞 击 帆 面 的 空 气 质 量
2013年北京高考理综试题(解析版)
A．玻璃对 a 光的折射率小于对 b 光的折射率 B．a 光的频率大于 b 光的频率 C．在真空中 a 光的波长大于 b 光的波长 D．a 光光子能量小于 b 光光子能量 3．（6 分）一列沿 x 轴正方向传播的简谐机械横波，波速为 4m/s．某时刻波形如 图所示，下列说法正确的是（ ）
（3）接通开关，改变滑动变阻器滑片 P 的位置，并记录对应的电流表示数 I、
电压表示数 U．某次电表示数如图 3 所示，可得该电阻的测量值 Rx= =
Ω（保留两位有效数字）．
（4）若在（1）问中选用甲电路，产生误差的主要原因是
；若在（1）问
中选用乙电路，产生误差的主要原因是
．（选填选项前的字母）
A．电流表测量值小于流经 Rx 的电流值
A．
B．
C．U=2hν﹣W D．
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二、解答题 9．（18 分）某同学通过实验测定一个阻值约为 5Ω的电阻 Rx 的阻值．
（1）现有电源（4V，内阻可不计）、滑动变阻器（0～50Ω，额定电流 2A），开
关和导线若干，以及下列电表：
A．电流表（0～3A，内阻约 0.025Ω）
B．电流表（0～0.6A，内阻约 0.125Ω）
A．x2﹣x1=x3﹣x2，△E1=△E2=△E3 B．x2﹣x1＞x3﹣x2，△E1=△E2=△E3
C．x2﹣x1＞x3﹣x2，△E1＜△E2＜△E3 D．x2﹣x1＜x3﹣x2，△E1＜△E2＜△ E3 8．（6 分）以往我们认识的光电效应是单光子光电效应，即一个电子在极短时间
高考化学学化学物质及其变化陌生情境中氧化还原反方程式的配平与书写练习试题
目夺市安危阳光实验学校微题型11 陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写1．[2017·北京，27(2)③]在有氧条件下15NO 与NH 3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO 。
将该反应的化学方程式补充完整： ________________=====催化剂15NNO ＋ H 2O2．[2015·天津理综，10(2)②] ClO －3＋ Fe 2＋＋ ________=== Cl －＋Fe 3＋＋ ________3．[2015·安徽理综，27(2)] NaBO 2＋ SiO 2＋ Na ＋ H 2=== NaBH 4＋ Na 2SiO 34．[2013·全国卷Ⅰ，27(3)] LiCoO 2＋ H 2SO 4＋ H 2O 2=== Li 2SO 4＋ CoSO 4＋ O 2↑＋ ________5．[2013·北京，27(2)] MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________=== Mn 2＋＋ Fe3＋＋ ________6．Mg(ClO 3)2加入含有KSCN 的FeSO 4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
7．[2018·全国卷Ⅰ，27(4)改编]焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，用碘溶液进行滴定。
该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习(第五辑)考点七十四 溶积常数及用试题
回夺市安然阳光实验学校考点七十四溶度积常数及应用聚焦与凝萃1．了解溶度积常数含义；2．掌握K sp的影响因素。
解读与打通常规考点1．溶度积：在一定条件下，难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积K sp。
2．表达式：A m B n (s)mA n+(aq) + nB m-(aq)，K sp= c m(A n+)·c n(B m-)3．K sp的影响因素（1）内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，K sp增大。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
4．K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力（1）用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同。
（2）对于同类型物质，K sp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由K sp数值可知，溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。
隐性考点1．溶度积和离子积以A m B n (s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出2．四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素 化学平衡 一定条件下的可逆反应 K 温度 均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动 电离平衡 一定条件下的弱电解质溶液 K a 或K b 温度 水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐K w 温度 沉淀溶解平衡 一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液K sp温度融合与应用例1．已知：25 ℃时，K sp Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp MgF 2]＝7.42×10－11。
专题01 化学常识 化学与生活学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题01化学常识化学与生活1．【2022年全国甲卷】化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”2．【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．【2022年湖南卷】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C．科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D．北京冬奥会场馆使用24．【2022年江苏卷】我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是A．陶瓷烧制B．黑火药C．造纸术D．合成结晶牛胰岛素5．【2022年湖北卷】化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色6．【2022年湖北卷】化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是A．维生素C可以还原活性氧自由基B．蛋白质只能由蛋白酶催化水解CO为原料人工合成D．核酸可视为核苷酸的聚合产物C．淀粉可用27．【2022年海南卷】化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是Na COA．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是23C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值8．【2022年海南卷】化学物质在体育领域有广泛用途。
下列说法错误．．的是A．涤纶可作为制作运动服的材料B．纤维素可以为运动员提供能量C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛9．（2021.1·浙江真题）下列说法不正确．．．的是A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油10．（2021·广东真题）劳动成就梦想。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)2013年普通高等学校招生全
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年全国各地高考理综化学真题(15套)
2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
高考化学专题复习-专题六非金属及其化合物-考点一无机非金属材料-高考真题练习(附答案)
专题六非金属及其化合物考点一无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒文物选项 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座答案C A项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B 项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟座的成分是金属,错误。
2.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+可被还原C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂答案A Br-~Br2,Br-被氧化,Mg2+~Mg,Mg2+被还原;乙烯等不饱和烃可与Br2发生加成反应,使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质,使其沉降,达到净水目的,故B、C、D三项中陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系,只有A项符合题意。
关联知识工业制粗硅反应原理:2C+SiO2Si+2CO↑。
3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是()A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A传统陶瓷为绝缘体;陶瓷主要成分为硅酸盐;陶瓷烧制的过程中发生化学变化;Fe2+、Fe3+均会呈现一定的颜色,白瓷呈白色则铁含量较低,故选A。
4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。
高考化学重点知识讲解 (4)
根据题干合成路线可知E为 的氢,所以该同分异构体只能是丙酮:
,其某种同分异构体只有一种相同化学环境
(3)D与E在浓H2SO4、加热条件下发生酯化反应:
+
栏目索引
+H2O。
(4)由已知可知要延长碳链可用RMgBr与环氧乙烷的反应来实现,所以结合题给信息,设计路线 为: CH3CH2Br CH3CH2MgBr
(2n-1)H2O。
栏目索引
②PPG的链节是
,相对质量为172,10 000÷172≈58。
(5)D的同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应生成气体,说明分子中含有—COOH;既能发生银
镜反应,又能发生皂化反应,说明它是甲酸酯类,符合条件的同分异构体有如下5种:
、
、
共3分)
c(3分,2分,1分,共6分)
栏目索引
解析 (1)70÷12=5……10,则A的分子式为C5H10,因A分子中只有一种化学环境的氢原子,故A 为环戊烷,结构简式为 。(2)B为单氯代烃,故B为 ,B转化为C是卤代烃的消去反应,化学
方程式为
。(3)由题给信
息③知E为CH3CHO,F为HCHO,由信息④知生成G的反应为CH3CHO+HCHO
CH3CH2CH2CH2OH。
评析 解答此题的关键是读懂题给信息:双烯合成反应和格氏试剂(RMgBr)与环氧乙烷的反 应。题中涉及官能团名称、反应类型、同分异构体的分析等问题,题目难度中等,信息精练、 巧设铺垫,考查了学生的迁移应用能力。
栏目索引
7.(2015课标Ⅱ,38,15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的 生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:
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2013北京高考理综化学
6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A B C D
硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶
7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块
8．下列解释事实的方程式不准确
．．．
的是（）
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl＝NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-＋H2O HCO-3＋OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e-＝Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2+＋2e-＝Cu
实用文档
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D ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10．实验：
①0.1 mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1 mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；
②向滤液b 中滴加0.1 mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1 mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ ）
A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)＋Cl -(aq)
B ．滤液b 中不含有Ag +
C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
H 2O 2溶
液
Mn
O 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中
实用文档 12．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）
乙烯的制备
试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶
液共热
水
KMnO 4酸性
溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶
液共热
水
Br 2的CCl 4溶
液 C
C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至
170℃
NaOH 溶
液 KMnO 4酸性
溶液 D
C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至
170℃
NaOH 溶
液
Br 2的CCl 4溶
液
25．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下：
羧酸a
浓H 2SO 4,△
浓HNO 3 浓H 2SO 4,△
还原
①一定条件
②NaOH
A
C 8H 10
O
D C 8H 9O 2
Na E C 8H 8O
G
C 18H 18ON 2
①HCN
②NH 3
B
C
F P
实用文档
已知：
（1）A 的含氧官能团名称是 。
（2）羧酸a 的电离方程是 。
（3）B→C 的化学方程式
是 。
（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是 。
（5）E →F 中反应①和②的反应类型分别是 。
（6）F 的结构简式是 。
C O
ⅰ．HCN
C OH NH 3
C NH 2C NH 2COOH
H 2O/H +
ⅱ．Cl
C
O
Cl +2ROH
催化剂
RO C
O
OR +2HCl (R 为烃基)
（7）聚合物P的结构简式
是。
26．（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放。
①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO
还原的化学方程式：。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐。
其吸收能
力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。
原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对
实用文档
NO x的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应
式：。
27．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·x Fe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
实用文档
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（1）H 2SO 4溶解Al 2O 3的离子方程式
是 。
（2）将MnO 4 - 氧化Fe 2+的离子方程式补充完整：
MnO 4 -
＋ Fe 2+＋ Mn 2+＋
Fe 3+＋ （3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L -1
根
据
表
中
数
据
解
释
步
骤
Ⅱ
的
目
的： 。
（4）己知:一定条件下，MnO 4 - 可与Mn 2+反应生成MnO 2,
①向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是 。
②Ⅳ
中
加
入
MnSO 4
的
目
的
是 。
1
28．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作现象
部分固体溶解，溶液略有颜色取4 g漂粉精固体，加入100 mL
水
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪
去
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
实用文档
①实验a目的
是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色
沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原
因：。
参考答案
25．（17分）
实用文档
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（1）羟基 （2）CH 3COOH CH 3COO -＋H +
（3） （4）
（5
）加成反应、取代反应
（6）
（7） 26．（14分）
（1）3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO （2）
①N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) ΔH ＝+183 kJ ·moL -1 ②增大 （3）
①2CO ＋2NO ===== N 2＋CO 2
②根据Mg 、Ca 、Sr 和Ba 的质子数，得知它们均为ⅡA 族元素。
同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大。
（4） ①还原
②NO ＋O 2-－2e -＝NO 2 催化剂 ++CH 2CH 2OOCCH 3CH 2CH 2OOCCH 32N HNO H 2O
CH 2CH 2OH
NaO
CH 2CHCOOH
HO NH 2
O H 2
C
HN
NH H 2
C O
C
H O
O
Cl
O n
精品文档
27．（12分）
（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O
（2）5 8H+ 5 4H2O
（3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
（4）
①生成黄绿色气体
②出去过量的MnO4-
28．（15分）
（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（2）碱性、漂白性
（3）
①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
（4）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
（5）
①CaSO4
②SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42-＋2Cl-＋4H+
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