常用试剂物理常数表
主要试剂及产品的物理常数(文献值)
名称
呋喃 甲醛 呋喃 甲酸 呋喃 甲醇
分子 量
96.09
102.0 8 98.10
性状
无色 液体
白率
1.499 0
1.486 0
比重
d4201.159 4
1.135
熔点℃
129130 -29
沸点℃
161.7 230232 170
产率= 实际 理论
*100%
思考题
1、乙醚萃取后的水溶液用盐酸酸化，为什么要用刚果红试纸？如不 用刚果红试纸，怎样知道酸化是否恰当？
2、本实验根据什么原理来分离呋喃甲酸和呋喃甲醇？
溶解度：克/100ml溶剂
水
醇
醚
19 g (16.4 mL，0.2 mol) 呋喃甲醛、8 g(0.2 mol) 氢氧化钠、乙醚、 盐酸、无水硫酸镁、刚果红试纸
图 控温-滴液 –搅拌回流装置
呋喃甲醛
滴加NaOH溶液
搅拌，保持8~12 ℃
加水 黄色浆状物
沉淀恰好溶解
暗红色溶液
乙醚 萃取
乙醚层 干燥
蒸馏
收集呋喃甲醇馏分 （169~172 ℃）
水层
加浓HCl至 刚果红变色
结晶
水 重结晶
收集呋喃甲酸, mp133~134 ℃
实验流程
实验结果与讨论
呋喃甲醇：无色透明液体，沸点
170C / 760mmHg(101kPa)d4201.1296nD201.4868
呋喃甲酸：白色晶体，熔点
133 ~ 134 C
常用试剂物理常数表_NoRestriction
1.472-1.474
1.4220
1.417--1.419 1.3870 1.3920 1.4000 1.4080 1.3680 1.528 1.4826 1.5470
东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料
一缩二乙二醇 苯甲醛 对二甲苯 乙基苯 间二甲苯 苄胺 邻甲苯胺 间甲苯胺 对甲苯胺 2,6-二甲基吡啶 对苯醌 苯甲醇 苯甲醚 间苯二胺 对氯三氟甲苯 对氨基苯酚 1,4-对苯二酚 邻氟甲苯 对氟甲苯
熔点 分子量
（℃）
沸点 （℃）
17.03 30.03 32.04 41.05 42.04 44.05 45.08 46.03 46.07 46.07 50.06 54.02 57.10 58.08 59.07 60.05 60.05 60.06 60.10 60.10 61.08 68.05 69.49 72.11 72.11 72.15 73.09 73.14 73.14 74.08 74.08 74.12 74.12 74.12 76.10 76.13 78.13
东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料
常用试剂物理常数表
化学名
分子式
氨水 甲醛 甲醇 乙腈 腈胺 乙醛 乙胺水溶液(70%) 甲酸 甲肼 乙醇 水合肼 甲醇钠 环丙胺 丙酮 乙酰胺 甲酸甲酯 乙酸 脲 异丙醇 乙二胺 乙醇胺 乙醇钠 氯化羟胺 丁酮 四氢呋喃 正戊烷
DMF 二乙胺 正丁胺 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙醚 叔丁醇 正丁醇 乙二醇甲醚 二硫化碳 二甲基亚砜
C6H5COCH3 C5H9ClO C5H9ClO C7H4FN C6H5N（CH3）2 C6H5COOH C6H5OC2H5 CH2ClCOOC2H5 C3H7Br C6H5NO2 NH2C6H4OCH3 C7H8O2 C7H8S
hcl的物理常数
hcl的物理常数
氯化氢，化学式为HCl，是无色有刺激性气味的气体，对空气的比重为1.29，易溶于水，0℃时1升水中约能溶解500升氯化氢。
其部分物理常数如下：
- 分子量：36.4606
- 熔点：158.8K（-114.2℃）
- 沸点：187.9K（-85℃）
氯化氢会与空气中的水蒸气结合并生成盐酸，盐酸具有强腐蚀性，与雨水一同落入地面就形成腐蚀性比较强的酸雨，对植物、建筑物等危害很大，深入地下还可能污染地下水和土壤。
在使用和处理氯化氢时，应遵守安全操作规程，并采取适当的防护措施。
如果你想了解更多关于氯化氢的信息，可以再次向我提问。
绝对乙醇的制备
绝对乙醇的制备
一、实验目的
1、了解掌握纯化试剂的原理和方法 2、进一步掌握无水操作的方法
二、实验原理
2C2H5OH + Mg
I2
(C2H5O)2Mg + H2 2C2H5OH + Mg(OH)2
(C2H5O)2Mg + 2H2O
三、主要试剂及物理常数
名称 乙醇 镁粉 碘片 分子量 46 24 254 熔点/℃ -114.1 648.9 113.5 沸点/℃ 78.3 1090 184.3 比重 0.79 1.738 4.93称取时应避免受潮或与水接触。 3、加碘时要灭热源并即刻加入，加入时烧瓶不要摇晃，以免爆沸。 4、加入碘片后若不反应可再加几粒，若反应很慢可小火加热。 5、镁粉是过量的，可能作用不完全。
干 燥 管
四、实验步骤
100mL烧瓶 加热至微沸 0.4g 镁粉 移去热源 10mL无水乙醇 立刻加入 至Mg反应完全 几粒碘片 移去热源
球 形 冷 凝 管 圆 底 烧 瓶
加40ml无水乙 小火回流 普通蒸馏 醇和几粒沸石 50-60min
产品回收 至磨口瓶
五、注意事项
2、实验中所用装置必须全部提前干燥。
2-甲基-2-丁醇的制备预习实验报告及思考题
2-甲基-2-丁醇的制备一.实验目的1．学习格氏试剂的制备和应用。
2．初步掌握低沸点易燃液体的处理方法。
3．继续熟练掌握蒸馏、回流及液态有机物的洗涤、干燥、分离技术。
二．实验原理2-甲基-2-丁醇是一种常见的叔醇，常温下为无色液体，有类似樟脑气味。
微溶于水，与乙醇、乙醚、苯、氯仿、甘油互溶。
易燃，易发生消除反应。
实验室中常用Grignard试剂合成。
用作溶剂和有机原料，生产药物、香料、增塑剂、浮选剂等。
卤代烷在无水乙醚中与金属镁发生插入反应生成烷基卤化镁，生成的烷基卤化镁与酮发生加成—水解反应，得到叔醇。
反应必须在无水和无氧条件下进行。
因为Grignard 试剂遇水分解，遇氧会继续发生插入反应。
所以，本实验中用无水乙醚作溶剂，由于无水乙醚的挥发性大，可以借乙醚蒸汽赶走容器中的空气，因此可以获得无水、无氧的条件。
Grignard 试剂生成的反应是放热反应，因此应控制溴乙烷的滴加速度，不宜太快，保持反应液微沸即可。
Grignard 试剂与酮的加成物酸性水解时也是放热反应，所以要在冷却条件下进行。
三．实验准备1.仪器250 mL 三口烧瓶，球形冷凝管，直形冷凝管，恒压滴液漏斗，分液漏斗，干燥管，50mL圆底烧瓶，蒸馏头，温度计（200℃），温度计套管，支管接引管，锥形瓶，量筒，烧杯，旋转蒸发仪，电动搅拌器。
2.试剂溴乙烷 10 mL (0.13mol)，金属镁 1.8g (0.074mol)，无水丙酮 5 mL (0.068mol)，无水乙醚 23 mL，乙醚、碘、浓硫酸、无水碳酸钾、10％碳酸钠溶液。
3.物理常数药品名称分子量用量（ml）熔点（℃）沸点（℃）溶解度溴乙烷108.97 10 -119.3 38.4 微溶于水，与其他有机溶剂混溶无水乙醚74.12 23 -116.2 34.6 微溶于水，溶于多数有机溶剂无水丙酮58.08 5 -94 56 与水混溶，可混溶于多数有机溶剂四．实验仪器及操作说明一．磁力搅拌装置制备格氏试剂须在干燥条件下进行，本实验采用磁力搅拌下的回流装置，并在球形冷凝管的上口安装干燥管。
乙二醇沸点
精心整理实验七减压蒸馏一、实验目的1、学习减压蒸馏的原理及其应用；2、认识减压蒸馏的主要仪器，掌握减压蒸馏仪器的安装和减压蒸馏的操作方法。
二、实验原理1、减压蒸馏的概念。
2、减压蒸馏的用途：分离提纯沸点较高或高温时不稳定（分解、氧化或聚合）的液体及一些3（图13.332(25) 26 39 79 86 188 2012.666(20) 22 34.5 75 82 182 1941.999(15) 17.5 29 69 75 175 1861.333(10) 11 22 62 67 167 175666(5) 1 10 50 55 156 159*1mmHg≈133Pa表2???乙二醇的物理常数化合物名称熔?点(℃)沸?点(℃)比?重溶解度?(g/100g水)乙二醇-13 197 1.113 混溶四、主要仪器规格升降台木板油浴锅梨形烧瓶(50mL、14＃)螺旋夹克氏蒸馏头(14＃)螺帽接头(14＃、2只)温度计(200℃)直形冷凝管(14＃)三叉接引管(14＃)细管酒精喷灯砂轮片真空橡皮管乳胶管真空系统五、主要试剂用量乙二醇（20mL）六、实验装置七、操作步骤【操作要点】九、实验讨论1、在什么情况下才用减压蒸馏？2、使用油泵减压时，需有哪些吸收和保护装置？其作用是什么？3、在进行减压蒸馏时，为什么必须用水浴或油浴加热？4、为什么进行减压蒸馏时须先抽气才能加热？5、当减压蒸馏完所要的化合物后，应如何停止蒸馏？为什么？十、实验体会???谈谈实验的成败、得失。
常用有机试剂物理常数
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11
12
13 14 15 16 17 18 19
附录 5 共沸混合溶剂
溶剂
乙酸乙酯 环己烷 异丙醇 二异丙醚 乙酸甲酯 环乙烷 乙醇 氯仿 乙醇 四氯化碳 乙醇 苯 乙醇 庚烷 甲醇 氯仿 甲醇 二氯甲烷 乙醇 苯 环己烷 甲醇 乙酸乙酯 环己烷 甲醇 丙酮 环己烷 甲醇 乙酸乙酯 丁酮 庚烷 甲醇 苯 丙酮 环己烷 乙醇 甲苯 丁酮 氯仿 丙酮
和水溶性杂质)1~3 次,无水氯化
钙干燥,重蒸.
氯仿
61.2℃
5.2℃ 1.439 以稀氢氧化钾洗涤,再用水洗 2~3 氯 仿 不 能 用 金 属
次,以无水氯化钙干燥,重蒸.
钠干燥,用容易引
起爆炸.
乙酸乙酯 77.1℃
6.1℃ 0.902 工业用乙酸乙酯用 50%碳酸钠洗
至 2 次 ,以无水氯化钙干燥,重蒸.
10.4
12.3 12.47 13.9 14.7 16.56 17.8 18.3 18.5 19.92 20.3 20.7 20.7
溶解度(20~25℃)
溶剂在水 水在溶剂中
中
不溶
不溶
0.00095% 0.0111%
0.010% 0.0055% 任意混溶
0.077% 0.010%
0.1780% 0.063%
氧化物,引起爆炸.
乙醇
78.8℃
26.8 0.794* 工业酒精加生石灰回流 2~4 小时,
℃
重蒸.
甲醇
54.6℃
31.2 0.742 一般重蒸即可,如含有醛酮,可以 重蒸
℃
用高锰酸钾大致测定醛酮含量 ,
加过量的 盐酸羟胺回流 4 小时
乙酸乙酯的制备
乙酸乙酯的制备
（二）实验原理 主反应： 副反应：
酯化反应为可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，一方面加入 过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的酯和水，促使 平衡向生成酯的方向移动。
乙酸乙酯的制备
（三）实验仪器、试剂规格及物理常数表
1. 实验仪器 三颈烧瓶、圆底烧瓶、滴液漏斗、球形冷凝管、蒸馏头、
比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。萃取是有机化
学实验中用来提取或纯化有机化合物的常用方法之一。应用萃取可
以从液体混合物中提取出所需物质，也可以用来洗去混合物中少量
杂质。通常称前者为萃取，后者为“洗涤”。
萃取
洗涤
乙酸乙酯的制备
（五）粗产物纯化原理及注意事项
2. 注意事项
（1）使用前需检漏。 （2）需放在烘箱中烘干时，分液漏斗的塞子、旋塞均需卸下，凡 士林必须擦净，否则凡士林炭化后很难洗去。 （3）不能用手拿住分液漏斗的下端。 （4）不能用手拿住分液漏斗进行分离液体，应架在铁圈上操作。
直形冷凝管、尾接管、锥形瓶、小漏斗、温度计、温度
计套、电热套
2. 试剂规格 95%乙醇、冰醋酸、浓硫酸、20%饱和碳酸、饱和食盐 水、饱和氯化钙、无水硫酸钠
乙酸乙酯的制备
（三）实验仪器、试剂规格及物理常数表
3. 物理常数表
药品名称 分子量 性状 (mol wt)
沸点 比重 (℃) (d420)
溶解度
乙酸乙酯的制备
（四）实验步骤及装置图
3. 乙酸乙酯的精制
注：水银球上端与 支管下端相平齐
将干燥澄清的粗乙酸乙酯过滤到 50mL圆底烧瓶瓶中，安装蒸馏装置进 行蒸馏，收集73～78℃的馏分，称重， 计算产率。
卤代烃及亲核取代反应
95% 4. 与氨作用 卤代烷与氨作用生成胺。
RX + 2NH3 RNH2 + NH4X 115 ° 5h H2NCH2CH2NH2 + 2NH4Cl
例如:
ClCH2CH2Cl + 4NH3
2
些常见卤代烷的物理常数。 所有的卤代烃均不溶与水, 但能溶于大多数有机溶剂中。此外，卤代烃通常有令人不愉 快的气味，其蒸气有毒, 尤其是碘代烃毒性较大。 表 8-1
名称 氯甲烷 氯乙烷 1-氯丙烷 2-氯丙烷 1-氯丁烷 2-氯丁烷 异丁基氯 叔丁基氯 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳 沸点/℃ -24.2 12.3 46.6 34.8 78.4 68.3 68.8 50.7 40 61 77 0.890 0.859 0.884 0.871 0.875 0.840 1.336 1.489 1.595
CH2=CHCH2Cl + HBr BrCH2 CH2CH2Cl 低温 CH2=CH-CH=CH2 + Br2 15 oC 高温 45 oC Cl CH3C CH + 2Cl2 CH3-C-CH3 Cl CH2-CH-CH=CH2 Br Br
CH2-CH=CH-CH2 Br Br
醇分子中的羟基可被卤原子取代得到相应的卤代烷， 这是制备卤代烷最常用的方法 （详
图 8-1 溴乙烷的红外光谱
3
图 8-2 碘苯的红外光谱 H-NMR 谱中，卤素电负性较大，因此与卤素直接相连的碳上的氢的化学位移移向低场 （见表 7-3） 。图 8-3 为苄基溴的 1H-NMR 谱。
(b)
(b)
乙酸正丁酯的制备
合并
10mL10% Na2CO3 洗涤
H Na CH 下层 （水 层 C4H9OH、 3COONa 、 2SO4、 2O ） 弃去 无水 MgSO4 干燥
10mL水 洗涤 蒸馏
C 上层 （油层 CH3COOC4H9 、 2O 、 4H9OH ） H 下层 （水 层 H2O、 2CO3 ） Na 前馏 分 T＜124 ℃ 馏 分 124℃~126℃ CH3COOC4H9 残留 液 弃去
五、注意事项
1.加入硫酸后须振荡,以使反 应物混合均匀,实验中的浓硫 酸仅起催化作用,故只需少量, 不可多加。 2.在分水器中预先加水至分水 器回流支管口,从分水器下口 放出2ml水（用量管量取）,以 保证醇能及时回到反应体系继 续参加反应。注意：只要水不 回流到反应体系中就不要放水 3.在回流过程中,要控制加热 速度,一般以上升气环的高度 不超过球形冷凝管的1/3为宜, 回流速度每秒1—2滴。 4.反应终点的判断：分水器中 不再有水珠下沉，水面不再升 高，出水接近理论量。反应大 约需要40 min 左右
中国海洋大学 有机化学实验
乙酸正丁酯的制备
一、实验目的
1、学习羧酸与醇反应制备酯的原理和方法。 2、学习利用恒沸去水以提高酯化反应收率的方法。 3、学习使用分水器回流去水的原理和使用方法。
二、实验原理
CH 3COOH n-C4H9OH H
+
O CH3 C OC 4H9-n H2O
三、主 分子量 60.5 74.12 116. 16 熔点℃ 16.7 116-118 沸点℃ 118 116-118 123-126 密度 1.049 0.8098 0.8825
实验装置图
四、实验步骤
100mL 圆底 烧 瓶 7.2mL HOAc 分水 器 +10mL水 回 流 40min 11.5mL n-C4H9OH 安 装 分水 装置 3-4滴 浓硫 酸 下层 H2O 弃去 分水 器 C CH 上层 HOAc 、 4H9OH 、 3COOC4H9 CH H C 烧 瓶 HOAc 、 4H9OH 、 3COOC4H9 、 2SO4 10mL水 洗涤 H CH C 上层 （油层 HOAc 、 4H9OH 、 3COOC4H9 、 2SO4 ） C H 下层 （水 层 HOAc 、 4H9OH 、H2SO4 、 2O 弃 去 ） Na 上层 （油层 CH3COOC4H9 、 4H9OH 、 2CO3 ） C
常用试剂物理常数
2－甲基－2－丁醇tert-amylalcohol;2-methyl-butanol
无色透明液体，有特殊气味
88.15
0.8059（25/4℃）
-8.4
-8.4
1.4052
溶于水，与乙醇和乙醚混溶
苯甲醇
benzylalcohol;
1.4465
不溶于水，溶于乙醇、乙醚
正丁醇
n-butylalcoh; n-butanol
有酒气味的无色液体。
74.12
0.8098
-89.53
117.7
1.399320
溶于水，能与乙醇、乙醚混溶
正丁醚(di-)n-butylether
略有乙醚气味的无色透明液体
130.23
0.7689；0.7694（20/20℃
1.5597
微溶于水（30℃时0.045），溶于乙醇（25℃时10.4）、乙醚（25℃时71.3），与苯、氯仿和石油烃混溶。
苯甲酸乙酯
ethylbenzoate;
ethyl benzenecarboxylate
无色液体，有芳香气味
150.18
1.0458（25/4℃）
-32.7
213
1.5205（15℃）
phenylcarbinol;
benzalcohol
无色液体，稍有芳香气味
108.14
1.04535
-15.3
205.3
1.5392（20℃）
稍溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶。
溴苯
Bromobenzene
无色流动性液体，有令人愉快的芳香气味
157.02
乙酰苯胺的制备
乙酰苯胺的制备
（四）实验步骤及装置图
2. 乙酰水杨酸的精制
将粗乙酰苯胺转入盛有100mL热水的烧杯中，加热至沸，使之 溶解，如仍有未溶解的油珠，可补加热水。稍冷却后，加入约1g活 性碳，在加热下搅拌几分钟，趁热抽滤。滤液自然冷却至室温，析 出乙酰苯胺的白色结晶。抽滤，干燥，称重，计算产率。
熔点 沸点 比重 (℃) (℃) (d420)
溶解度
易溶 水(g/100ml)
苯胺
93.13
无色液体 ‒6.3
184.4
1.021
乙醇、乙醚 等有机溶剂
微溶
乙酰苯胺
135.16 白色结晶 114. 3 304
1.219
热水、醇、 乙醚等溶剂
0.46（20℃) 0.84（50℃） 5.5（100℃）
乙酰苯胺的制备
实验十二 乙酰苯胺的制备
乙酰苯胺的制备
（一）实验目的
1．学习酰化反应的原理和过程，知道乙酰苯胺的制 备原理和实验操作。 2．通过乙酰苯胺的纯化过程，进一步巩固重结晶的 操作方法。
乙酰苯胺的制备
（二）实验原理
苯胺的酰化反应是有机合成中比较重要的一类反应，可用来保护 氨基、降低芳胺对氧化剂的敏感性；也可降低氨基在亲电取代中的反 应活性，特别是卤化反应可进行单取代。药物合成中常用酰化反应降 低芳胺的毒性。芳胺可与酰氯、酸酐、磺酰氯等发生酰化反应，酰胺 在酸碱催化下可以重新解离恢复氨基。
方法三：在250ml烧杯中，加入100mL水和5mL浓盐酸，在搅拌下 加入6mL苯胺，待苯胺完全溶解后加入1g活性炭，搅拌均匀后加热 煮沸5分钟，趁热抽滤以除去活性炭和不溶物。将滤液转移至250ml 烧杯中，加入7mL乙酸酐，再加入50℃含有8g醋酸钠的水溶液 20mL，混合均匀。放入冰水浴中冷却，使其结晶完全。
乙酰水杨酸
实验二十四乙酰水杨酸实验日期：2012.4.10一、实验目的：1.学会并了解乙酰水杨酸的制备及其原理；2.熟悉减压过滤，提纯的操作。
二、实验原理：三、主要试剂及物理常数：仪器：电加热套，减压抽滤装置，锥形瓶，烧杯，玻璃棒，表面皿，量筒药品：2g（0.014mol）水杨酸，5.4g（5ml，0.05mol）乙酸酐，饱和碳酸氢钠水溶液，1%三氯化铁溶液，乙酸乙酯，浓硫酸，浓盐酸。
1.乙酰水杨酸中文名称：阿司匹林中文俗名：醋柳酸、巴米尔、力爽、塞宁、东青等。
英文名称：Aspirin分子式：C9H8O4相对分子质量：180.16CAS号:50-78-2水溶性：3.3g/L（20℃）闪点：250℃密度：1.35g/cm³熔点：136℃性质描述：白色针状或板状结晶或粉末。
无气味，微带酸味。
在干燥空气中稳定，在潮湿空气中缓缓水解成水杨酸和乙酸。
溶解性：在乙醇中易溶，在乙醚和氯仿溶解，微溶于水，在氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中能溶解，但同时分解。
该品1g能溶于300ml水5ml醇10-15ml醚或17ml氯仿。
用途：是应用最早，最广和最普通解热镇痛药抗风湿药。
具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，发挥药效迅速，药效稳定，超剂量易于诊断和处理，很少发生过敏反应。
常用于感冒发热，头痛、神经痛关节痛、肌肉痛、风湿热、急性内湿性关节炎、类风湿性关节炎及牙痛等。
是《国家基本药物目录》列入的品种乙酰水杨酸也是其他药物的中间体。
2.水杨酸中文名：水杨酸英文名：salicylic acid别名：邻羟基苯甲酸CAS号：69-72-7分子式：C7H6O3相对分子质量：138pH：2.4（饱和水溶液）熔点(℃)：160相对密度（水=1）：1.44相对蒸气密度（空气=1）：4.8饱和蒸气压(kPa)：0.17(114℃)闪点(℃)：157引燃温度(℃)：540水中溶解度：0.22（g/100ml）外观与性状：白色针状晶体或毛状结晶性粉末。
药品的物理常数
药品的物理常数药品的物理常数是指药品在物理上的性质和特征，包括外观、颜色、结晶形态、溶解性、熔点、沸点等。
这些物理常数不仅可以用来鉴别和辨别药品，还可以在药物质量控制和药物研发过程中提供重要的参考依据。
下面将介绍一些常见的药品物理常数及其相关参考内容。
1. 外观和颜色：药品的外观和颜色是最基本的物理特征之一，可以通过目测或使用专用仪器来进行观察和判断。
药典中常有描述药品颜色的标准比色卡，用于对照和比较。
2. 结晶形态：药品的结晶形态描述了药物分子在空间中的排布规律，常用光学显微镜观察。
药品结晶形态的研究能帮助了解药物晶体的稳定性和药效特性，并为合成和制备工艺提供参考。
3. 溶解性：药品的溶解性是指药物在特定溶剂中的溶解程度，常用溶解度曲线来描述。
药物的溶解性对于药物吸收和制剂的稳定性有重要影响，可作为药物选择和制剂设计的依据。
4. 熔点和沸点：药物的熔点是指药物固态转化为液态的温度，沸点是指药物液态转化为气态的温度。
药物的熔点和沸点对于确定药物的纯度和鉴别药物起到重要作用，这些信息常常可以从药典和相关文献中查询。
5. 相对分子质量和分子式：药物的相对分子质量是指药物分子中所有原子的相对质量之和，分子式是药物化学式的简写表示。
这些信息可以通过化学实验和计算的方法获得，用于确定药物的化学结构和质量控制。
6. 比旋度和比旋光度：比旋度是指物质的旋光值除以其浓度，是衡量物质旋光性质的重要参数。
药物的比旋度可以用来判断药物的光学活性和手性纯度，对于药效和制剂的性质有一定影响。
以上是一些常见的药品物理常数及其相关参考内容，这些物理常数提供了重要的物性数据，可用于药物质量控制、药物鉴别和药物研发过程中。
在实际工作中，医药人员需要通过仪器分析、实验测定和文献查询等手段获得这些物理常数的具体数值和参考值。
这些数据可以在药品标签、药典和研究报告等文献中找到，并可以通过数据库和专业出版物来获取。
产用化学试剂的物理常数
分子量
颜色状态
密度
折光率
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解度（g/100g水）
溶解度（g/100g醇）
溶解度（g/100g醚）
氯乙酸
94.49
无色结晶，有潮解性
1.58
61-63
188
苯酚
94.11
无色或白色晶体
1.071
1.5425
42～43
182
9.320混溶65℃
易溶
易溶
冰醋酸
60.05
有刺激性气味无色液体
34．6
互溶
互溶
互溶
二氯苯氧乙酸
略带酚气味的白色固体
141
易溶
易溶
易溶
2.90
306
易溶
易溶易溶过氧化氢源自34.01淡蓝色的油状液体
1.46
1.4067
-0.89 (无水)
152.1 (无水)
互溶
互溶
互溶
对氯苯氧乙酸
186.5
白色针状粉末结晶
157-159
不溶
次氯酸钠
74.44
微黄色溶液，有似氯气的气味
1.10
-6
102.2
溶
乙醚
74.12
0.7135
1．3497
-116．2
1.05
1.3716
16.5℃
118.1℃
碳酸钠
105.99
白色粉末状
2.532
851℃
21g20℃
氢氧化钠
40.01
白色粉末状
2.130
318.4
1390
盐酸
36.46
无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味
正丁醚的制备及表征
正丁醚的制备一、实验目的 ：1、掌握醇分子间脱水制备醚的反应原理和实验方法；2、学习使用分水器的实验操作。
二、实验原理 ：主反应:副反应：三、主要仪器、试剂用量及规格：仪器：三颈烧瓶、 分水器、冷凝管、温度计(200℃)、分液漏斗、电热套、接液管、蒸馏头、电热套试剂：正丁醇12.5g(15.5mL)、浓H 2SO 4 4g(2.2mL)、无水CaCl 2、沸石 四、主要试剂及产品的物理常数：表1主要试剂及产品的物理常数表2几种恒沸混合物的沸点与组成2C 4H 9OH H 2SO 4C 4H 9-O-C 4H 9+H 2O2C 4H 9OH H 2SO 4C 2H 5CH=CH 2+H 2O五、实验流程：六、实验装置图：（1）回流分水装置 （2）改造的蒸馏装置七、纯化流程图：八、主要步骤其注意事项：（一）制备阶段：用分水器分液干燥蒸馏回流分液 洗涤后1.安装回流分水装置：如图（1）所示。
在三口烧瓶上装分水器和温度计，分水器上端再连一回流冷凝管。
2.加药品：在100ml三口烧瓶中加入31ml正丁醇，将5ml浓硫酸慢慢加入，并摇荡使浓硫酸与正丁醇混合均匀，加少许沸石。
3.分水器中可事先加入一定量的水。
【注：水的量可等于分水器的总容量减去反应完全时可能生成的水量】4. 加热反应：将三口烧瓶用小火加热，保持沸腾回流约1h。
随着反应的进行，分水器中的水层不断增加，反应液的温度也逐渐上升。
如果分水器中的水层超过了支管而流回烧瓶时，可打开螺旋夹放掉一部分水。
当生成的水量到达4.5～5ml，瓶中反应液温度到达150℃左右时，停止加热。
如果加热时间过长，溶液会变黑并有大量副产物丁烯生成。
（二）后处理阶段：1. 改装成简易蒸馏装置：待反应物稍冷，拆除分水器，将仪器改装成简易蒸馏装置。
【注：分水器里的水与上层的油层需一并倒入三口瓶里，不能丢掉。
】2. 蒸馏收集反应液：加少许沸石，进行蒸馏直至无馏出液为止。
【注：蒸馏前可先加入一定量的水，利用正丁醚与水形成二元共沸混合物，沸点降低为94.1 ℃，而不是单独正丁醚的沸点142℃，可以有效地避免温度过高发生有机物碳化，提高产物的产量。
核酸、蛋白技术参数资料、分子量标准及常用试剂的配制
核酸、蛋白技术参数资料、分子量标准及常用试剂的配制•一、核酸及蛋白质常用数据1．核苷三磷酸的物理常数2．常用核酸的长度与分子量3．常用核酸蛋白换算数据〔1〕重量换算1μg=10-6g 1pg=10-12g 1ng=10-9g 1fg=10-15g 〔2〕分光光度换算：1A260双链DNA=50μg/ml 1A260单链DNA=30μg/ml 1A260单链RNA=40μg/ml 〔3〕DNA摩尔换算：1μg 100bp DNA=1.52pmol=3.03pmol末端1μg pBR322 DNA=0.36pmol 1pmol 1000bp DNA=0.66μg 1pmol pBR322=2.8μg 1kb双链DNA〔钠盐〕=6.6×105道尔顿1kb 单链DNA〔钠盐〕=3.3×105道尔顿1kb单链RNA〔钠盐〕=3.4×105道尔顿〔4〕蛋白摩尔换算：100pmol分子量100，000蛋白质=10μg 100pmol分子量50，000蛋白质=5μg 100pmol分子量10，000蛋白质=1μg 氨基酸的平均分子量=126.7道尔顿〔5〕蛋白质/DNA换算：1kb DNA=333 个氨基酸编码容量=3.7×104MW蛋白质10，000MW蛋白质=270bp DNA 30，000MW蛋白质=810bp DNA 50，000MW蛋白质=1.35kb 100，000MW蛋白质=2.7kb DNA4．常用蛋白质分子量标准参照物5．常用DNA分子量标准参照物a：以水为溶剂的抗生素贮存液通过0.22μm滤器过滤除菌。
以乙醇为溶剂的抗生素溶液无须除菌处理。
所有抗生素溶液均应放于不透光的容器保存。
b：镁离子是四环素的拮抗剂，四环素抗性菌的筛选应使用不含镁盐的培养基〔如LB培养基〕。
五、常用贮存液的配制1．30%丙烯酰胺溶液【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N，N’-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的水中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学名 氨水 甲醛 甲醇 乙腈 腈胺 乙醛 乙胺水溶液(70%) 甲酸 甲肼 乙醇 水合肼 甲醇钠 环丙胺 丙酮 乙酰胺 甲酸甲酯 乙酸 脲 异丙醇 乙二胺 乙醇胺 乙醇钠 氯化羟胺 丁酮 四氢呋喃 正戊烷 DMF 二乙胺 正丁胺 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙醚 叔丁醇 正丁醇 乙二醇甲醚 二硫化碳 二甲基亚砜 H3N
东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料
苯乙酮 特戊酰氯 戊酰氯 对氟苯腈 N,N-二甲基苯胺 苯甲酸 苯乙醚 氯乙酸乙酯 1-溴丙烷 硝基苯 邻氨基苯甲醚 对甲氧基苯酚 茴香硫醚 邻苯三酚 硫酸二甲酯 氯化苄 间氯甲苯 邻氯甲苯 对氯苯胺 对苯二腈 5,5-二甲基海因 萘 丙烯酸丁酯 3,4-二氟苯胺 2 6-二氟苯胺 2,4-二氟苯胺 喹啉 5-氟尿嘧啶 3,5-二氟苯酚 乙酰乙酸乙酯 异辛醇 二聚环戊二烯 1,1,1-三氯乙烷 NCS 草酸钠 对羟基苯乙酮 苯甲酸甲酯 邻甲基苯甲酸 C6H5COCH3 C5H9ClO C5H9ClO C7H4FN C6H5N（CH3）2 C6H5COOH C6H5OC2H5 CH2ClCOOC2H5 C3H7Br C6H5NO2 NH2C6H4OCH3 C7H8O2 C7H8S C6H6O3 (CH3)2SO4 C6H5CH2Cl CH3C6H4Cl C7H7Cl H2NC6H4Cl NCC6H4CN C5H8N2O2 C10H8 CH2=CHCOOC4H
东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料
乙酰氯 吡啶 氰氨化钙 氢溴酸 二甲胺盐酸盐 乙酸钠 正己烷 N,N-二甲乙酰胺 氟硼酸 1,4-二氧六环 乙酸乙酯 叔丁基甲醚 异戊醇 氰化亚铜 草酸 三聚甲醛 乙二醇二甲醚 1,4-丁二醇 丙三醇 甲苯 环氧氯丙烷 氯代正丁烷 苯胺 4-甲基吡啶 苯酚 间氨基吡啶 2-甲基吡嗪 氟苯 1，2-二甲基咪唑 间氟吡啶 顺丁烯二酸酐 甲基环已烷 丁二酸酐 环丙基甲酸甲酯 正庚烷 二异丙胺 三乙胺 正戊酸 异丙醚 苯腈 二乙烯三胺 苯乙烯 CH3COCl C5H5N CCaN2 HBr C2H7N·HCl CH3COONa C6H14 (CH3）2NCOCH3 HBF4 C4H8O2 CH3COOC2H5 (CH3)3COCH3 (CH3)2CHC2H4OH CuCN HOOCCOOH C3H6O3 C4H10O2 C4H10O2 C3H8O3 C6H5CH3 C3H5ClO C4H9Cl C6H5NH2 C6H7N C6H5OH C5H6N2 C5H6N2 C6H5F C5H8N2 C5H4FN C4H2O3 C6H11CH3 C4H4O3 C5H8O2 CH3(CH2)5CH3 C6H15N C6H15N C4H9COOH C6H14O C7H5N C4H13N3 C6H5CH=CH2 78.50 79.10 80.10 80.91 81.55 82.03 86.18 87.12 87.81 88.11 88.11 88.15 88.15 89.56 90.04 90.08 90.12 90.12 92.09 92.14 92.53 92.57 93.13 93.13 94.11 94.11 94.12 96.10 96.13 97.09 98.06 98.19 100.07 100.11 100.21 101.19 101.19 102.13 102.18 103.12 103.17 104.15 -91 -61 -115 -20~ -18 -85 -13 -35 -31 -112 -42 ＞300 -11 170--173 324 -95 -20 -90 11.8 -84 -109 -117 474 190 61--62.5 -58 20 20 -93 -57 -123 -6 2.4 40-42 60-63 -29 -42 29-30 0 54-56 -126 119-120 126 ——— ——— 69 164.5-166 130 100-102 76.5-77.5 55--56 130 ——— ——— 114-116 85 229.2 290（分解） 110.6 115-117 77-78 184 145 182 248 135(761mm) 85 204 107-108 200 101 261 119 98 84 88.8 185 68--69 188-191 199-209 145-146 0.9800 0.6840 0.7220 0.7260 0.9390 0.7250 1.01 0.9550 0.9090 1.417--1.419 1.3870 1.3920 1.4000 1.4080 1.3680 1.528 1.4826 1.5470 1.0300 1.0240 1.084 1.13 1.48 0.7700 1.4220 1.472-1.474 1.5050 1.4650 1.17 0.8670 1.01 1.2610 0.8650 1.1830 0.8860 1.0220 0.9570 1.0710 1.3790 1.444-1.446 1.4740 1.4960 1.4380 1.4024 1.5860 1.5050 1.5280 0.6590 0.9370 1.41 1.0340 0.9020 0.7400 0.8090 2.92 1.4220 1.3720 1.3690 1.4060 1.3750 1.4380 1.49 52 115 1.1040CH3CN CH2N2 CH3CHO C2H7N HCOOH CH3NHNH2 C2H5OH H4N2·H2O CH3ONa C3H7N CH3COCH3 C2H5NO HCOOCH3 CH3COOH CH4N2O (CH3)2CHOH C2H8N2 H2NCH2CH2OH C2H5ONa H3NO.HCl CH3COC2H5 C4H8O C5H12 C3H7NO (C2H5)2NH CH3(CH2)3NH2 HCOOC2H5 CH3COOCH3 C2H5OC2H5 (CH3)3COH C4H9OH CH3OCH2CH2OH CS2 CH3SOCH3
分子式
分子量 17.03 30.03 32.04 41.05 42.04 44.05 45.08 46.03 46.07 46.07 50.06 54.02 57.10 58.08 59.07 60.05 60.05 60.06 60.10 60.10 61.08 68.05 69.49 72.11 72.11 72.15 73.09 73.14 73.14 74.08 74.08 74.12 74.12 74.12 76.10 76.13 78.13
东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料
常用试剂物理常数表
熔点 （℃） 沸点 （℃） 密度 （kg/m3 ) 0.77 -15 -98 -46 45 -125 — 8.2--8.4 -21 -114 -51.7 300 -50 -94 79--81 -100 16-16.5 133--135 -89.5 8.5 10.5 155-157 -87 -108 -130 -61 -50 -49 -80 -98 -116 25-25.5 -90 -85 -111 18.4 96 64 81-82 260 21 — 100--101 87 78 120.1 ——— 49-50 56 221 34 117-118 ——— 82.4 118 170 91 ——— 80 65-67 36 153-154 55 78 52-54 57.5 34.6 83 117.7 124-125 46 189 0.9740 1.0490 1.3350 0.7850 0.8990 1.0120 0.868 1.67 0.8050 0.8890 0.626 0.94 0.7070 0.7400 0.9170 0.9320 0.7060 0.78 0.8100 0.9650 1.262 1.1010 1.3850 1.4010 1.3590 1.3610 1.3530 1.386-1.388 1.3990 1.4020 1.6272 1.4790 1.3790 1.4070 1.358 1.3770 1.4565 1.4540 1.385 1.3430 0.8240 0.7910 1.4206 1.3590 0.7850 0.8 1.2200 0.8660 0.7900 1.0320 1.3320 1.383-1.385 1.3704 1.4325 1.3600 1.4280 1.0900 0.7900 0.7860 1.3440 1.3765
东北师范大学化学学院综合化学实验学习资料
一缩二乙二醇 苯甲醛 对二甲苯 乙基苯 间二甲苯 苄胺 邻甲苯胺 间甲苯胺 对甲苯胺 2,6-二甲基吡啶 对苯醌 苯甲醇 苯甲醚 间苯二胺 对氯三氟甲苯 对氨基苯酚 1,4-对苯二酚 邻氟甲苯 对氟甲苯 间氟甲苯 苯硫酚 间氟苯胺 对氟苯胺 脲嘧啶 氯苯 己内酰胺 三氟乙酸 邻二氟苯 对二氟苯 异辛烷 氯磺酸 2-甲基苯腈 亚硝酸异戊酯 乙二醇一丁醚 二氯亚砜 C4H10O3 C6H5CHO CH3C6H4CH3 C6H5Et C8H10 C6H5CH2NH2 CH3C6H4NH2 CH3C6H4NH2 CH3C6H4NH2 C7H9N C6H4O2 C6H5CH2OH C6H5OCH3 C6H8N2 F3CC6H4Cl HOC6H4NH2 HOC6H4OH C7H7F FC6H4CH3 C7H7F C6H5SH C6H6FN C6H6FN C4H4N2O2 C6H5Cl C6H11NO CF3COOH C6H4F2 C6H4F2 C8H18 HClO3S C8H7N C5H11NO2 HOC2H4O（CH2） 3CH3 Cl2OS 106.12 106.12 106.17 106.17 106.17 107.16 107.16 107.16 107.16 107.16 108.10 108.14 108.14 108.14 108.56 109.13 110.11 110.13 110.13 110.13 110.18 111.11 111.11 112.09 112.56 113.16 114.02 114.09 114.09 114.23 116.51 117.15 117.15 118.18 118.96 -10 -26 12-13 -95 -48 10 -23 -30 41-46 -6 113-115 -15 -37 64--66 -36 188-190 172-175 -62 -56 -87 -15 ——— -1.9 ＞300 -45 69-71 -15.4 -34 -13 -107 -80 -13 ——— -75 -105 205 154 282-284 136-138 284 285 113-114 115.5 115 169 186(756mm) 187 ——— 132 268 72.4 92 88-89 98-99 151-152 （755mm) 205 99 171(743mm) 76 1.4800 1.15 1.17 0.6920 1.75 0.98 0.8720 0.9000 1.63 1.519-1.521 1.3 1.4417-1.443 7 1.44-1.442 1.3910 1.4331 1.5269-1.528 9 1.3860 1.1070 1.5240 1.32 1 1.0007 0.99 1.0730 1.15 1.157 1.472-1.474 1.4674--1.469 4 1.4685-1.470 5 1.5880 1.543-1.545 1.5385-1.540 5 1.3530 1.4460 1.0450 0.9950 1.5400 1.5160 245 178-179 138 136 138-139 184-185 199-200 203-204 200 143--145 1.1100 1.0440 0.8660 0.8670 0.8680 0.9810 1.0040 0.9990 0.9730 0.9200 1.4970 1.445-1.448 1.5450 1.4950 1.4950 1.4970 1.5430 1.5720 1.5680