海水中的化学检测题

第二单元海水中的化学检测题

一、选择题

1、海洋是人类丰富的资源宝库，下列措施不属于

．．．保护海洋环境，也不属于

．．．合理利用海洋资源的是A．禁止向大海中排放污水B．海水晒盐C．海水淡化D．船舶垃圾直接倾倒

2、青岛是个美丽的沿海城市，海水中含有大量的食盐，所以青岛有很多晒盐场。从海水中能获得食盐的方法是

A. 降低海水的温度

B. 减小食盐的溶解度

C. 蒸发海水中的水

D. 过滤海水得到食盐

3、下列方法可以用来淡化海水的是

A．过滤B．使海水结冰脱盐C．加入明矾净化D．蒸馏

4．海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧的海水成分变化进行分析，正确的是（）

A．溶质质量增加

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少下列因素：

5、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变

6. ①水的温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小⑤溶液是否饱和；⑥是否搅拌，其中不影响固体物质在水中溶解度的有（）

A．①④⑤B．②③③⑤⑥C．①②D．③④⑤⑥

7、t℃时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是：（）

A.仍为饱和溶液

B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变

D.溶质的质量分数不

8、将某温度下的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是

A．加入硝酸钾晶体B．加水C．升高温度D．增大压强鱼

9、. 被称为我国制碱工业先驱的科学家是（）

A．张青莲B．钱学森C．侯德榜D．道尔顿

10、味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味的，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。下列物质中，在沾有胆汁的地方涂上可消除苦味的是

A. 食醋

B. 白酒

C. 纯碱溶液

D. 白糖

11、.下列是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确

．．．的是（）

A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污

C．用纯碱可除去发面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

12、蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加人适量

（）A．食醋B．食盐C．黄酒D．白糖

13、能将氯化钡溶液、氯化钠溶液、稀盐酸一次鉴别出来的试剂是（）

A．碳酸钠溶液B．氯化钾溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液

14．下列实验方案设计不合理

．．．的是（）A．粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发

B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl

C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl

D．除去CaCl2中混有的MgCl2：加适量氢氧化钙溶液，过滤

（）

16．下列方案合理的是（）A．制备NaOH溶液将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤

B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡

C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

D．验证质量守恒定律选用NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液，比较反应前后溶液的总质量

17. 右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大

C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等

D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶

二、理解与应用

海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，我国海洋开发前景十分广阔。

Ⅰ从海水中获取淡水。常用的操作方法是，证明得到的水为淡水的方法是。

Ⅱ镁成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源，占地球表面积的70%的海洋

（1）在海水中加入的试剂a是___________（填名称），操作①的名称为，在此操作中用到玻璃棒，其作用是；操作③的名称为。

（2）海水中本身含有氯化镁，经过①、②操作又得到氯化镁，这样做的目的是

。

（3）电解熔融氯化镁的过程中能转化为能。

（4）从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式为、、。

（5）从海水中提取的镁广泛应用于火箭、导弹和飞机等制造业，镁属于（填序号）。

A．矿产资源B．动力资源C．化学资源D．生物资源

（6）可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷具有可燃性，请写出甲烷燃烧的化学方程式 Ⅲ 海水晒盐

（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。

（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。

Ⅳ 海水“制碱”。下图是氨碱法制纯碱的部分简单流程。

（1）写出A 物质的化学式 ；写出由贝壳→A 的化学方程式： ；

（2）纯碱、氨气、二氧化碳三种物质中属于盐的是 。

（3）步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 （4）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再加压．．通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 ， 该流程需要加压．．条件的原因是 。 （5）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是 ，原因是 。 三、实验与探究

化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH 溶液的烧杯中（如图），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生了 A 、温度差 B 、重力差 C 、压强差 D 、浮力差

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了下图实验装置进行探究：

A 现象为 ；

B 现象为 ；

C 现象为 . （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2

与溶液中的NaOH 反应，消耗了CO2反应的方程式为： ，你认为另一种原因是 。

（4）为了进一步证实CO2与NaOH 溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液；

第一组同学滴加 ，现象为 ；反应的化学方程式为： 第二组同学滴加 ，现象为 。

反应的化学方程式为： 他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH 溶液已经发生了反应 四、分析与计算

学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验。实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性。大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：

取该“废液”样品20mL ，用石灰石进行测定，当加入石灰石的质量为1.2g 时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH 刚好等于7，同时生成了0.44g 二氧化碳. （1） 计算20mL “废液”样品中所含HCl 的质量是多少？ （2） 计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。