分析化学实验思考题汇总
分析化学实验思考题
基础化学实验I (下)基本知识问答1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免?答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
(3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。
(6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。
(7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。
(8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。
(9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。
(10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。
方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。
3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。
精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。
准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。
4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为：E 0.0002 100% 0.4%0.0500称取试样的质量为1.000g，相对误差为：E 0.0002 100% 0.02%1.000这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。
分析化学实验思考题汇总
思考题汇总盐酸溶液的配制与标定1.标定盐酸溶液浓度除了用Na2CO3以外，还可以用哪几种基准物质为什么HCl标准溶液配制后，一般要经过标定答：可用硼酸。
因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。
2.用Na2CO3标定HCl溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂能否改用酚酞作指示剂答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是（~），终点是酸性的所以选甲基橙（颜色由黄色到橙色(PH≈）。
不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。
3.盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确答：不需要烘干，加入的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，无需定量。
4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份为什么答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，比正常的方法多了两次读数误差。
混合碱的滴定1、测定某一混合碱样品时，若分别出现V1<V2、V1=V2、V1>V2、V1=0、V2=0等五种情况，说明各样品的组成有什么差别答：若V1=0说明只有NaHCO3；若V2=0说明只有NaOH；若V1=V2说明只有Na2C03；若V1<V2说明是Na2C03和NaHCO3混合碱；若V1>V2说明是Na2CO3和NaOH混合碱。
2、滴定管和移液管使用前均需用操作溶液润洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测溶液润洗答：滴定管和移液管属于量器，本身已经考虑了挂壁液滴体积可能带来的误差，因此在不洁净或者不能保证完全洁净的情况下处于避免杂质防止污染的考虑可用待测溶液润洗，烧杯和锥形瓶属于容器，如果用待测溶液润洗，可能因为容器壁上挂有未知体积的待测液而影响滴定结果出现较大误差。
NaOH溶液的配制、标定及HAc含量的测定1.配制 NaOH时，为何要用煮沸冷却的蒸馏水如何配制不含CO、纯度更高的2NaOH溶液答：自来水中溶解CO2显弱酸性，会中和一部分的NaOH,热的水的体积会不一样，在配置溶液的时候会产生较大的误差。
思考题
分析化学实验思考题1.称取NaOH 固体为什么不能放在纸上称量，而要放在表面皿上称量？ 因为NaOH 有很强的吸湿性，很容易吸收空气中的水蒸气而潮解。
直接暴露在空气中称量的话会造成误差。
NaOH 还会和空气中的二氧化碳反应，生成NaCO3，降低样品的纯度2、NaOH 溶液为什么要盛在带有橡皮塞的试剂瓶中？因为磨口瓶那个地方很粗糙，二氧化硅是“裸露”的，可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是很好的粘合剂，会将瓶盖与瓶身黏住。
而瓶身内壁很光滑，二氧化硅被一层稳定的硅酸盐包裹起来，与氢氧化钠隔绝，一般认为不与氢氧化钠反应。
3、滴定结束后，溶液放置一段后为什么会褪为无色？空气中的二氧化碳溶在反应液中，使溶液偏酸性，酚酞又恢复到了无色4、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？定。
不能，盐酸易挥发，因此不能直接配制准确浓度的HCl ，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
5、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？充分除去无水碳酸钠中的碳酸氢钠6、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？邻苯二甲酸氢钾标NaOH,再用标好的NaOH 标定HCl1、双指示剂法中，达到第二计量点时为什么不用加热除去CO 2？因为甲基橙的变色范围是3.1-4.4,而CO2的饱和溶液的pH=5.6,因此不会影响指示剂的变色,不用加热除去二氧化碳2、测量一批混合碱样时，若出现①V2>V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0，V2不等于0；⑤V2=0，V1不等于0五种情况时，各样品的组成有何差别？(1) V 1= V 2时，组成为Na 2C03c (Na 2C03)=00.25)(1V HCl c ⨯ (1) V 1=0，V 2≠0时，组成为NaHC03,c (NaHC03)=00.25)(2V HCl c ⨯ (2) V 2=0，V 1≠0时，组成为Na0Hc (Na0H)=00.25)(1V HCl c ⨯(4) V 1﹥ V 2时，组成为Na 2C03和Na0Hc (Na0H)=00.25)()(21HCl c v v ⨯-c (Na 2C03)=00.25)(2HCl c v ⨯ (5) V 1﹤ V 2时，组成为Na 2C03和NaHC03,c (NaHC03)=00.25)()(12HCl c v v ⨯- c (Na 2C03) =00.25)(1HCl c v ⨯，1在中和标准物质中的HCl 时,能否用酚酞取代甲基红,为什么 ？可以的。
分析化学实验思考题参考答案(全)
定量分析实验实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验三NaOH和HCl标准溶液的标定思考题：1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案实验1 滴定分析法的基本操作练习1．滴定管和移液管在使用前如何处理？锥形瓶是否需要干燥？标准操作:滴定管和移液管在使用前应洗净,在室温控干,不能加热.锥形瓶也要洗净,控干,它可以加热. 锥形瓶不需要干燥，瓶内物质其物质的量已定,不因加不加水而发生改变，不能用待装液润洗，若用待装液润洗,则物质的量发生了改变.2．遗留在移液管尖嘴内的最后一滴溶液是否需要吹出？遗留在移液管尖端的最后一滴溶液是否需要吹出主要看移液管要求,如果移液管上写有“吹”字,就吹, 如果没写,就把移液管垂直,下面瓶倾斜30度,尖抵瓶壁,旋转三圈,后拿开,视为操作结束3．为什么体积比用累积体积而不用每次加入的2.0 mL 计算？是因为后一次加入的时候，前一次滴定产生的剩余氢离子或者氢氧根会对下一次滴定产生微小影响。
所以应该用累积产生的总效果来计算。
实验2 0.1mol/L NaOH 标准溶液配制与标定及多元酸含量测定1．为什么称量时天平两侧的玻璃门不能打开？以免空气对流造成读数不稳定。
2．为什么天平调好水平后，使用时不得挪动天平的位置？因为移动过程中可能造成再次倾斜3．为什么在减量法和指定量称量法中，称量中途不得再按“TAR”清零功能健？在称量过程中如果按tar键，将会使原来所称量的数据归零。
减量法清零后，天平原来显示的负值变为零；指定称量法，天平正值变为零。
不论用上面那种方法，都不能按tar键，如果按了，必须重新称量。
4．用台秤称取固体NaOH 配制出的标准溶液浓度是否准确？能否用称量纸称取固体NaOH？为什么？台秤称取后还要用浓度标准液配制。
不能，因为固体NaOH有强腐蚀性，吸湿性。
5．本实验中各用什么仪器？哪些数据需精确测定？分析天平，称量瓶，量瓶，碱式滴定管。
分析天平。
6．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？邻苯二甲酸bai氢钾相当于弱du酸,与氢氧化钠反应后生成的zhi 产物是邻dao本二甲酸二钾,若正4102好中合,则弱酸强碱1653盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4,变色发生在酸性溶液中,无法指示碱性溶液,也就是无法指示反应的终点.7．为什么草酸或枸橼酸可用NaOH 直接滴定？因为它们符合直接滴定的条件8．操作步骤中，每份样品重约0.14g，是怎样求得的？现一份样品倒出过多，其质量达0.1694g，是否需要重称药典对于一般称量的误差范围是这样规定的：“取用量为“约”若干时,系指取用量不得超过规定量的±10％”所以不需重新称。
分析化学实验课本思考题
分析化学实验课本思考题一．分析天平称量练习1.分析天平有哪几种称量方法？指定质量试样的称量方法，减量法称样2.分析天平称量操作练习实验中称量结果应记录至几位有效数字?为什么?四位，分析化学的要求，一般精确到0.1mg3. 使用称量瓶的时,如何操作才能保证试样不至损失？首先一定要用干净的纸条或者手套。
使用称量瓶，容易出问题的就是粉末状的吧。
注意动作要缓慢一些，减量法称取物质时，在锥形瓶或小烧杯上边磕上沿边慢慢竖立，这样基本就不会弄在外面了。
4. 在递减称量法称出样品过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对测定会造成什么误差？偏轻，样品吸湿则有效含量就少了。
二．容量仪器的校准1. 为什么要进行容量仪器的校正？校正可以知道仪器的精准度的状况，更重要是可以保证被校验仪器或设备的所量测数据的精准度！继而保证所测量产品品质！2. 分段校准滴定管时为什么每次都要从0.00 ml开始？因为制作滴定管的工艺问题,刻度不是很准确,且刻度越大误差越大.由于每次从0.00开始,这样就排除了起始的误差,使误差减少到最低,提高测量的精准度.。
三．滴定分析基本操作练习1. 配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂?为什么?普通的小数点后两位的天平就可以了，因为氢氧化钠吸湿非常厉害，如果用四位小数的天平会发现最后一位小数不停的增加，根本无法读数，所以不是所有时候都是越精密越好的。
2. 配制NaOH标准溶液时,固体NaOH的称取为什么用台称,而不用电子分析天平?氢氧化钠标准溶液是先粗配再用标准算来滴定，没有必要，因为氢氧化钠会吸水，就是用电子天平也称不准，配的标准溶液是要重新测浓度的3.移液管，吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次，而锥形瓶则不用为什么？其实对于完全洁净干燥的前三者，也不必润洗。
但是由于不能保证其绝对洁净干燥，因此通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。
前三者是量器，考虑了挂壁体积，因此可润洗。
分析化学实验思考题包括答案.docx
分析化学实验基本知识与基本技能复习资料请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范大学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
② 用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③ 用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④ 进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（ 5g 粗重铬酸钾溶于 10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入 100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：① 使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
② 使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③ 洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④ 不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤ 洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥ 因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
分析化学实验思考题答案
4定量分析实验（实验一~~~实验二）实验一分析天平称量练习思考题：1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
化学实验报告实验思考题(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作和技能；2. 学习化学实验数据的记录和分析方法；3. 通过实验加深对化学理论知识的理解；4. 培养科学思维和实验创新能力。
二、实验内容1. 化学实验基本操作；2. 化学实验数据的记录和分析；3. 化学实验方案的设计与实施；4. 化学实验报告的撰写。
三、实验思考题1. 实验过程中，如何保证实验数据的准确性？解答：为了保证实验数据的准确性，需要做到以下几点：（1）实验前对实验仪器进行检查，确保其性能良好；（2）严格按照实验步骤进行操作，避免人为误差；（3）实验过程中保持操作规范，如准确计量、控制实验条件等；（4）重复实验，取平均值以减小误差；（5）对实验数据进行统计分析，判断是否存在异常值。
2. 在化学实验中，如何控制实验条件？解答：控制实验条件是保证实验结果准确性的关键。
以下是一些控制实验条件的方法：（1）控制实验温度：使用恒温水浴或冰水浴等设备；（2）控制实验压力：使用压力计或调节装置；（3）控制实验时间：使用计时器或计时器；（4）控制实验试剂浓度：使用移液器或滴定管等精密仪器；（5）控制实验环境：保持实验室整洁、通风良好，避免外界干扰。
3. 如何设计化学实验方案？解答：设计化学实验方案需要遵循以下原则：（1）明确实验目的，确保实验具有实际意义；（2）根据实验目的选择合适的实验方法和实验试剂；（3）合理设计实验步骤，确保实验操作简便、安全；（4）预估实验过程中可能出现的风险，并制定相应的应对措施；（5）合理设置实验数据记录方式，便于后续分析和总结。
4. 化学实验报告的撰写应注意哪些方面？解答：撰写化学实验报告应注意以下方面：（1）实验报告结构完整，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、讨论与分析、结论等部分；（2）实验数据准确，记录清晰，避免涂改；（3）实验步骤描述详细，操作规范；（4）讨论与分析部分应结合实验数据，对实验结果进行合理解释；（5）结论应简洁明了，与实验目的相符。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案实验思考题：分析化学实验思考题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思考题，请给出详细的答案。
2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。
在实验过程中，我们遇到了一些思考题，需要进行分析和解答。
3. 实验思考题及答案：3.1 思考题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。
这是因为酸碱中和反应可以将酸性或碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。
酸碱中和反应可以消除酸性或碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。
3.2 思考题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。
标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。
通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或其他测量值，确定其浓度。
标准曲线的绘制可以帮助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。
通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。
3.3 思考题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。
标定是通过使用已知浓度的标准溶液或标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。
通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。
校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。
在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。
通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。
4. 结论：在分析化学实验中，酸碱中和反应、标准曲线绘制以及仪器的标定和校准是非常重要的步骤。
分析化学实验思考题总结
实验一煤气灯的使用和玻璃工操作1．正常的煤气灯火焰，各焰层的大概温度为多少？被加热的物体应放在哪一层？（题目加黑）答：焰心（内层）温度约573K左右；还原焰（中层）温度较焰心高；氧化焰（外层）温度最高，约1073~1173K。
实验时，被加热物体一般都用氧化焰来加热，根据需要可调节火焰的大小。
（留一个空）2．使用煤气灯时，什么情况下会出现临空火焰和侵入火焰？出现这种情况如何处理？答：如果煤气和空气的进入量都调节得很大，则点燃煤气后火焰在灯管的上空燃烧，移去点燃所用的火柴时，火焰也自行熄灭，这样的火焰称为“临空火焰”。
如果煤气的进入量很小，而空气的进入量很大时，煤气将在灯管内燃烧，管口会出现一缕细细的呈青色或绿色的火焰，同时有特色的“嘘嘘”声响发出，这样的火焰称为“侵入火焰”。
遇到这些不正常的火焰，应立即关闭煤气开关，重新调节和点燃煤气。
3．选择瓶塞有什么要求？试比较玻璃磨口塞、橡皮塞和软木塞各有哪些优缺点。
答：塞子的大小应与仪器的口径相适合，塞子塞进瓶口或仪器口的部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
瓶塞的种类应根据所装化学品的化学性质来选择。
软木塞易被酸、碱所损坏，但与有机物作用较小。
橡皮塞可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，但容易被强酸和某些有机物质(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蚀。
玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很严，它适用于除碱和氢氟酸以外的一切盛放液体或固体物质的瓶子。
4．将玻璃管插入塞孔时，应如何操作？答：将选定的玻璃导管插入并穿过已钻孔的塞子，一定要使所插入导管与塞孔严密套接。
先用右手拿住导管靠近管口的部位，并用少许甘油或水将管口润湿，然后左手拿住塞子，将导管口略插入塞子，再用柔力慢慢地将导管转动着逐渐旋转进入塞子，并穿过塞孔至所需的长度为止。
也可以用布包住导管，将导管旋入塞孔。
如果用力过猛或手持玻璃导管离塞子太远，都有可能将玻璃导管折断，刺伤手掌。
5．如何确定火焰的不完全燃烧（可借助于仪器和物品）？答：点燃煤气灯时煤气燃烧不完全，便会析出碳质，生成光亮的黄色火焰，且火焰温度不高。
分析化学实验习题解 思考题答案重点
实验一阳离子第一组（阳离子第一组（银组）银组）的分析思考题：思考题：1.沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了防止易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组，所以沉淀第一组阳离子时要在酸性溶液中进行。
若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，这样就不到分离的目的。
2.向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？答：向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第一组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第一组，达不到分离的目的。
另外具有氧化性阳离子将与I- 发生氧化还原反应，使这些离子的浓度降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组（阳离子第二组（铜锡组）铜锡组）的分析思考题：思考题：1. 沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+ 将生成ZnS 沉淀进入第二组。
若酸度偏高时，本组的Cd2+ 不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子分离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为 0.2 1mol·L-1。
分析化学实验思考题汇总
实验1 分析天平的称量练习1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：在天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。
天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。
偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。
实验3 酸碱标准液的配制和浓度比较1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗2~3次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。
分析化学实验思考题参考答案(全).doc
定量分析实验实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HC1和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCI的浓度不确定，固配制HC1 和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HC1,用台秤称取NaOH。
、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的景器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HC1的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2〜3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2〜3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动, 使半滴溶液悬于管曰，将锥形瓶内壁与管曰接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验三NaOH和HC1标准溶液的标定思考题：1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一•般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得:如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过景所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果铮次有±O.lmg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于l%o o2.溶解基准物质时加入20〜30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
化学分析实验部分思考题与答案.doc
化学分析实验部分思考题与答案1、某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题：【教师捉醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是的混合物。
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。
【查阅资料】1.碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性。
2. CdCb、Cd(N0j2、BaCl2等溶液呈中性。
【实验探究】(1)甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡。
结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的 ____ (填猜想中的序号)。
(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少暈白色粉末于试管中，加入足暈的水溶解后再滴加2〜3滴酚酥试液，振荡后观察，溶液变成红色.乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是 ____________________________________________ o(3)丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：【交流讨论】通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词。
于是小明同学想出一-种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的溶液，然后再滴入 ______ ,根据先看到_______ ,后看到________ 的现象，从而得岀猜想⑥是正确的。
【反思评价】戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为_______ (填“能”或“不能”)准确验证猜想⑥正确。
分析化学实验思考题
实验一：绪论（容量仪器洗涤、使用和洗液配制）&天平（电子天平的使用和递减称量法操作）1.滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么?为什么要达到这一要求?有物质没有洗干净，减少误差。
2.使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？环保问题：+6Cr对环境有害，可以重复试验；安全问题：具有腐蚀性。
Cr（失效）。
溶液安全变为绿色+33.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？各适合何种式样的称量？CO反应粉末，固定质量称量法：空气中稳定的物质，不会被氧化与2少颗粒状操作简单，只称一次。
递减称量：称量瓶减少物质与空气接触，在空气中不稳定的物质操作复杂称2次4.直接称量法中天平零点是否一定要调至“0.0000g”处？不一定。
5.单次减重称量法中敲样后为什么出现负值？单次减重称量法称量时称量瓶和物质去皮后为0.0000g，倒出一部分后，所以会出现负值。
实验二：滴定分析操作1.使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否需要吹出？使用前不烘干，刷洗，用水洗，最后要润洗。
绝大部分移液管不需要，除非标有“吹”，否则不用吹出。
2.滴定管的涂油、排气操作为何？在滴定过程中若有漏液现象应如何处理？涂油：防漏，使活塞旋转自如；迅速转转活塞。
排气：减少误差。
迅速旋转活塞（倾斜045）可能凡士林油损耗，再次涂油试试。
3.锥形瓶用前是否需要烘干？是否需用待测溶液淋洗？不需要烘干，一定不可以淋洗。
4.为什么滴定分析要用同一支滴定管移液管？滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始？每支滴定管移液管误差不同。
保证一次滴定用量，减少误差，保证20ml 以上。
实验三0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定1.如何配制盐酸（0.2mol/L）溶液1000ml？计算所需溶液的体积，然后说说操作。
2.用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需大力振摇？反应生成的二氧化碳遇水变为碳酸，然后溶液形成缓冲溶液，影响指示剂变色和实验的准确性。
分析化学实验思考题学习资料
分析化学实验思考题基础化学实验Ⅰ(下)基本知识问答1 指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免？答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(2)在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
(3)天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(4)容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(5)试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。
(6)读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。
(7)某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。
(8)天平的零点稍有变动：偶然误差。
(9)移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。
(10)灼烧SiO2沉淀时温度不到1000℃：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
2 系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。
方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。
3 准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。
精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。
准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。
4 某分析天平的称量误差为±0.2mg ，如果称取试样的质量为0.0500g ，相对误差是多少？如果称量1.000g 时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？答：称取试样的质量为0.0500g ，相对误差为：%4.0%1000500.00002.0±=⨯±=E 称取试样的质量为1.000g ，相对误差为：%02.0%100000.10002.0±=⨯±=E 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。
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思考题汇总
盐酸溶液的配制与标定
1.标定盐酸溶液浓度除了用Na 2CO 3
以外，还可以用哪几种基准物质？为什么HCl 标准溶液配制后，一般要经过标定？
答：可用硼酸。
因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。
2.用Na 2CO 3
标定HCl 溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂？能否改用酚酞作指示剂？
答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是（4.31~9.70），终点是酸性的所以选甲基橙（颜色由黄色到橙色(PH ≈4.4)） 。
不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。
3.盛放Na 2CO 3
的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否需要准确？ 答：不需要烘干，加入的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，无需定量。
4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份？为什么？
答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，比正常的方法多了两次读数误差。
混合碱的滴定
1、测定某一混合碱样品时，若分别出现V 1<V
2、V 1=V 2、V 1>V 2、V 1=0、V 2=0
等五种情况，说明各样品的组成有什么差别？
答：若V1=0说明只有NaHCO3；
若V2=0说明只有NaOH；
若V1=V2说明只有Na2C03；
若V1<V2说明是Na2C03和NaHCO3混合碱；
若V1>V2说明是Na2CO3和NaOH混合碱。
2、滴定管和移液管使用前均需用操作溶液润洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测溶液润洗？
答：滴定管和移液管属于量器，本身已经考虑了挂壁液滴体积可能带来的误差，因此在不洁净或者不能保证完全洁净的情况下处于避免杂质防止污染的考虑可用待测溶液润洗，烧杯和锥形瓶属于容器，如果用待测溶液润洗，可能因为容器壁上挂有未知体积的待测液而影响滴定结果出现较大误差。
NaOH溶液的配制、标定及HAc含量的测定
1.配制0.25M NaOH时，为何要用煮沸冷却的蒸馏水？如何配制不含CO
、纯度更
2
高的NaOH溶液？
答：自来水中溶解CO2显弱酸性，会中和一部分的NaOH,热的水的体积会不一样，在配置溶液的时候会产生较大的误差。
用冷却到室温的蒸馏水配制即可。
2.用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定NaOH溶液时，如何计算邻苯二甲酸氢钾的称取量？
答：邻苯二甲酸氢钾C8H5O4K与氢氧化钠1：1反应，所以需要质量m=c*V*204。
其中，c为NaOH的物质的量浓度，V为消耗NaOH溶液体积。
3.指示剂为何不能多加？
答：1、指示剂本身化学性质可能影响终点；
2、指示剂过量影响终点的观察，使误差加大。
EDTA标准溶液的配制及水硬的测定
1、如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？
答：如果只有铬黑T指示剂，在pH=10时也可以用EDTA滴定钙。
不过若有Fe3+、Al3+、Ni2+、Co2+等离子存在，能对铬黑T产生封闭作用，这时可加入三乙醇胺掩闭Fe3+、Al3+，加入KCN掩闭Ni2+、Co2+离子
2、Ca2+、Mg2+与EDTA的配合物，哪一个稳定？为什么滴定Mg2+时要控制pH=9~10，而Ca2+则需控制pH=12~13？
答：Ca2+ 与EDTA配合物更稳定；因为Mg2+与EDTA络合稳定常数不是很大，所以允许的酸效应小，只能在较低酸度(pH>8)下滴定。
而若要单独滴定Ca2+，则必须采用沉淀掩蔽法，调pH>12使形成Mg(OH)2沉淀，但由于有沉淀存在，势必对Ca2+产生一定量的吸附，而使测定结果偏低。
3、若测定的水样中Mg2+含量过高，对终点会有什么影响？如何消除其影响？答：无影响，测水的总硬度实际就是滴定水中的钙、镁离子的含量，有镁离子会使滴定终点判断更明显。
KMnO4溶液的配制与标定
1、KMnO4在中性、弱碱性或强碱性溶液中进行反应时，其氧化数变化有何不同？答：KMnO4在酸性条件还原为Mn2+，中性或者弱碱性还原为MnO2，强碱性还原为MnO4 2-。
2、用KMnO4滴定Na2C2O4过程中加酸加热和控制滴定速度等目的是？
答：加酸的目的主要是最大的发挥高锰酸钾的氧化性能，否则高锰酸钾会被还原为MnO2(黑色)影响对滴定终点的判断。
加热的目的主要是加快反应速度，但温度不易过高，否则Na2C2O4在酸性环境下自身发生氧化-还原分解，影响实验结果滴定速度：起初必须慢一些，因为在这个滴定过程中，需要有Mn2+起催化作用，当Mn2+达到一定浓度后，后面的反应速度就会加快，所以这个过程是：前面慢后面速度可以适当加快。
3、调整溶液酸度可以用HCl或HNO3吗
答：不能;二者都易挥发,且HNO3有氧化性，HCl有还原性，都会不同程度的干扰试验，所以唯有稀硫酸，不易挥发亦不发生反应。
4、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4的颜色褪得很慢，以后反而逐渐加快？
答：酸性KMnO4溶液作为氧化剂，被还原后得到Mn2+，Mn2+对这个反应有催化作用，所以反应的速率先上升后下降。
5、如果终点时的微红色特别淡，如何确定是否真的已经到达终点
答：摇匀，30s不变色即说明到滴定终点。
H2O2含量的测定（高锰酸钾法）
1、氧化还原法滴定H2O2的基本原理是什么？KMnO4与H2O2反应的物质的量比是多少？
答：用高锰酸钾做标准溶液，具有强氧化性，能氧化H2O2，终点时，颜色变为微红色。
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
2 5
过氧化氢和高锰酸钾反应的物质的量比为5:2。
2、用KMnO4法测定H2O2时，为什么要在H2SO4酸性介质中进行，能否用HCl 来代替？
答：不能，首先,二者都易挥发，其次,HNO3有氧化性，HCl有还原性，都会不同程度的干扰试验，所以唯有稀硫酸，不易挥发亦不发生反应。
3、如果样品不用移液管移取，而用天平称量10g于250ml容量瓶中，再稀释至刻度，其他操作手续不变，则如何用质量百分比（%）来表示H2O2的含量？
答
邻菲罗啉分光光度法测定铁
1、为何要制作吸收曲线？
答：仪器在不同时间状态不同，温度，光照等也会造成误差，制作吸收曲线可
以精确地得出不同浓度下的数据
2、什么叫空白溶液？本实验中采用何种空白溶液？
答：在一次实验中，用和待测液相同条件进行测定的溶液；加入5ml 1%盐酸羟胺溶液，5mlHAc-NaAc缓冲溶液，以及3ml 0.10%邻菲罗啉溶液，用蒸馏水稀释至刻度线
3、从实验测出的吸光度求铁含量的依据是什么？如何求得？
答：朗伯比尔定律；含铁量（ug/ml）= G/V ,G可从标准曲线上求得
4、如欲测定水样中Fe2+含量，如何设计实验？
答：在配置样品的时候不用盐酸羟胺把三价铁还原成二价
5、如试液中含有某种干扰离子，它在测定波长下也有一定的吸光度，该如何处理？
答：调整检测波长
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