2020届高考化学复习第一部分专题七考点1化学反应速率及拓展课件
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高考化学一轮复习化学反应速率课件(87张)
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限 时
用
创 新
C.2v(B)=3v(C)
集 训
D.2 min 末,用 C 表示该反应的反应速率为 3.6 mol·L-1·min-1
[答案] C
返 首
页
·
11
·
必 备
2.某温度时,在 2 L 容器中 X、Y、
课 堂
知
反
识
关 键
Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线
·
馈 真 题
能
验
力 如图所示。由此分析:
返 首 页
·
9
·
必
课
备 知 识
(4)对于反应 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l),v(NO)与
堂 反
馈
·
关 键 能
v(O2)的关系为 4v(NO)=5v(O2)。(
)
真 题 验
力
收
(5)对于 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),v(SO2)=1 mol/(L·s)与 v(O2)
素
课 后
养 应 用 创
v(O2)=12v(H2O)=0.187 5 mol·L-1·min-1。
限 时 集
新
训
返 首 页
·
21
·
必 备 知 识
(2)α(NH3)=4×40.5×100%=50%。
·
课 堂 反 馈
关
真
键
题
能 力
(3)c(N2)=(2×0.5)×12 mol·L-1=0.5 mol·L-1。
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(
)
题 验
力
收
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或
2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(64张)
![2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(64张)](https://img.taocdn.com/s3/m/0ffa283e03d8ce2f006623aa.png)
考点一
栏目索引
题组二 化学反应速率快慢的比较
4.(2018湖南长沙模拟)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情 况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是 ( B ) A.④>③=②>① B.①>④>②=③ C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
考点一
栏目索引
解析
v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒ 54 v(NH3)=v(O2),因此A不正确。v(O2)∶
v(H2O)=5∶6⇒ 6v(O2)=v(H2O),因此B不正确。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6
5
⇒ 3v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒ 4v(O2)=v(NO),
(2)v(X)= 3 L
≈0.067 mol·L-1·min-1。
2 min
考点一
栏目索引
题组一 化学反应速率的计算
1.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不 变)发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。测得H2的 物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的 坐标)。该反应在8~10 min内CO2的平均反应速率是 ( C )
;
(2)增大盐酸浓度:
;
(3)增大铁的质量:
;
(4)增加盐酸体积:
高考化学总复习 7.1化学反应速率及其影响因素课件
![高考化学总复习 7.1化学反应速率及其影响因素课件](https://img.taocdn.com/s3/m/6046f10176eeaeaad0f33088.png)
A.2、6、3、5
B.3、1、2、2
C.3、1、1、1
D.1、3、2、2
答案:B
4.(2015年安溪质检)反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2 min,
B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示,正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A.④>③=②>①
B.④<③=②<①
C.①>②>③>④
D.④>③>②>①
解析:若四种反应速率都用A表示[单位mol/(L·s)],数值分别为: ①v(A)=0.007 5 mol/(L·s),
②v(A)=0.2 mol/(L·s), ③v(A)=0.2 mol/(L·s), ④v(A)=0.225 mol/(L·s), 所以④>③=②>①,故A正确。 答案:A
化学反应速率的大小比较
1.(2014年长沙模拟)反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不
同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.45 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·s)
③v(C)=0.4 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s)
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。 () (2)由 v=ΔΔct计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为 负值。( ) (3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值 可能不同,但表示的意义相同。( ) (4)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故不能用固体或纯 液体物质表示化学反应速率。( ) 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)√
化学反应速率 高中化学课件 高考化学课件
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③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率?
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别: ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习:(讨论)在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气,一定条件下发生反应。5min后,测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L,求:
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等?是否矛盾?数值大小 有何关系?有何规律?
第一节:化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念:
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式:
化学反应速率=反应物(或生成物)浓度的变化/反应时间
3、各物理量的单位:
化学反应速率 mol/L﹒S,mol/L ﹒ min 等 反应物(或生成物)浓度mol/L 反应时间 S,min,h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min,氧气的密度z约为 1.28g/L,欲制取500mL的氧气,需要时间为:
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2,经2S,测得容器内有1mol的SO3,则该反应 的速率可怎样表示。
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别: ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习:(讨论)在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气,一定条件下发生反应。5min后,测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L,求:
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等?是否矛盾?数值大小 有何关系?有何规律?
第一节:化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念:
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式:
化学反应速率=反应物(或生成物)浓度的变化/反应时间
3、各物理量的单位:
化学反应速率 mol/L﹒S,mol/L ﹒ min 等 反应物(或生成物)浓度mol/L 反应时间 S,min,h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min,氧气的密度z约为 1.28g/L,欲制取500mL的氧气,需要时间为:
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2,经2S,测得容器内有1mol的SO3,则该反应 的速率可怎样表示。
2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(76张)
![2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(76张)](https://img.taocdn.com/s3/m/5d3a109fb0717fd5370cdc07.png)
5.在新型RuO2催化剂作用下,使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)+
1 2O2(g)
H2O(g)
+Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
t/min
0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位, 写出计算过程)。
2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措 施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大:__增__大__,原因是_单__位__体__积__内__,__活__化__分__子__数__目__增__加__,__ _有__效__碰__撞__的__次__数__增__多__,__因__而__反__应__速__率__增__大___。 (2)恒容充入N2:__增__大__。 (3)恒容充入He:_不__变___,原因是_单__位__体__积__内__活__化__分__子__数__不__变__,__因__而__反__应__速___ _率__不__变___。 (4)恒压充入He:_减__小___。
热水
冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末
√
练后反思
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数,故改变其用量反应速率不变。但当 固体颗粒变小时,其表面积增大将导致反应速率增大。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的,所以分析压强 的改变对反应速率的影响时,要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。 若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速率不变。 (3)改变温度,使用催化剂,反应速率一定发生变化,其他外界因素的改变, 反应速率则不一定发生变化。 (4)其他条件一定,升高温度,不论正反应还是逆反应,不论放热反应还是吸 热反应,反应速率都要增大,只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
2020版高考化学总复习第七章第1讲化学反应速率及其影响因素课件新人教版
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2.外因(其他条件不变,只改变一个条件) 加快
减小
减小
加快
减小
表面积
加快 相同
3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
②活化能:如图
图中:E1为_正__反__应___的活化能,E2为__逆__反__应__的活化能,使用催化剂时正反应的活 化能为___E_3____,反应热为_(_E_1_-__E_2_)k_J_·_m__o_l-__1 。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋 势如图所示,并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草 酸之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是__________________________,相应 的粒子最可能是(填序号)________。
考点一 化学反应速率
[学在课内]
1.化学反应速率
增加
快慢 减少
2.0 mol·L-1·min-1
2.化学反应速率与化学计量数的关系
(1)如 aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)
物质的量改变量之比 ΔnA∶ΔnB∶ΔnD∶ΔnE=a∶b∶d∶e
浓度改变量之比 Δ cA∶ΔcB∶ΔcD∶ΔcE=___a_∶__b_∶__d__∶__e___ 反应速率之比 vA∶vB∶vD∶vE=____a_∶__b_∶__d_∶___e____
①B是A的对比实验,则a=________。 ②比较A、B、C,可得出的结论是_________________________________________ 。 ③ 实 验 表 明 , SO2 的 歧 化 反 应 速 率 D>A 。 结 合 i 、 ii 反 应 速 率 解 释 原 因 : ____________________________________________________________。
高三化学一轮复习 第七章 第1讲化学反应速率课件
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本 考点二 影响化学反应速率的因素
课
栏 1.内因(主要因素)
目
开
反应物本身的_性__质__。
关
第1讲
基础再现·深度思考 2.外因(其他条件不变,只改变一个条件)
加快
第1讲
减慢
本
课 栏
加快
减慢
目
开
关
加快
减慢
相同 接触面积
基础再现·深度思考
3.从活化分子角度的理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5
0.2
5
0.2
10
C 35 5
0.1
10
0.1
5
D 35 5
0.2
5
0.2
10
基础再现·深度思考
第1讲
解析 本题考查化学反应速率,意在考查学生分析外界
本 条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积
课 栏
都为 20 mL,但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) n(总)
起始量mol 4
3
0
0
本 课
变化量mol 4x
3x
2x 6x
栏 目
4 min 量mol 4-4x
3-3x
2x 6x
开 关
据题意,则有:76+xx=0.4 解得:x=0.5
7 7+x
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)=32mLol=1.5 mol·L-1 v(H2O)=1.54mmoiln·L-1=0.375 mol·L-1·min-1,
高考化学(人教版)一轮复习配套课件:7-1 化学反应速率(94张ppt)
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2X3Y2 2X2Y
答案:B
第七章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
6. 下 列 说 法 正 确 的 是 ①参 加 反 应 的 物 质 的 性 质
(
) 是 影 响 化 学 反 应 速 率 的 主 要 因 素 ③决定化学反应
②光 是 影 响 某 些 化 学 反 应 速 率 的 外 界 条 件 之 一 速 率 的 主 要 因 素 是 浓 度
浓 度 不 变 →反 应 速 率 不 变 。
第七章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
类型三:恒压时,充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的 气 体 , 如 N2 等)→体 积 增 大 →各 反 应 物 浓 度 减 小 →反应 速 率 减 小 。
( 4 ) 不 论 反 应 是 放 热 还 是 吸 热 , 升 高 温 度 , 反 应 速 率 都 加 快 。
答案:A
第七章 第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3. 下 列 说 法 正 确 的 是
(
)
A. 升 高 温 度 能 使 化 学 反 应 速 率 增 大 , 主 要 原 因 是 增 加 了 反 应 物 分 子 中 活 化 分 子 的 百 分 数 B. 有 气 体 参 加 的 化 学 反 应 , 若 增 大 压 强 积), 可 增 加 活 化 分 子 的 百 分 数 , 从 而 使 反 应 速 率 增 大 C.增大 反 应 物 浓 度 , 可 增 大 单 位 体 积 内 活 化 分 子 的 百 分 数 , 从 而 使 有 效 碰 撞 次 数 增 加 D. 催 化 剂 不 影 响 反 应 的 活 化 能 , 但 能 增 大 单 位 体 积 内 活 化 分 子 百 分 数 , 从 而 增 大 反 应 速 率 (即 缩 小 反 应 容 器 的 体
2020人教版化学高考复习:化学反应速率 (共72张PPT)
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16
考点探究
• 6.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在 一定温度下发生如下反应: 2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)。经5 min后反应达到平衡,此时测 得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的化学反 应速率为0.03 mol/(L·min),X的转化率为20%,Z的平 衡浓度为0.45 mol/L。
10
考点探究
11
考点探究
③①②⑤④
12
归纳总结
• 化学反应速率的2种比较方法 • (1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。 • (2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应
aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),比较 与 ,若 > ,则A表示的化学反 应速率比B表示的大。 • 【注】 单位必须统一
2
考点一 化学反应速率的计算及大小比较
• 1.表示方法 • 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 • 2.数学表达式及单位 • 单位为mol/(L·min) 或mol/(L·s) 。 • 3.规律 • 同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比
6
考点探究
• 2.已知反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、
v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是( D )
• A.4v(NH3)=5v(O2)
• B.5v(O2)=6v(H2O)
• C.2v(NH3)=3v(H2O)
• D.4v(O2)=5v(NO)
15
考点探究 • 6.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温
考点探究
• 6.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在 一定温度下发生如下反应: 2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)。经5 min后反应达到平衡,此时测 得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的化学反 应速率为0.03 mol/(L·min),X的转化率为20%,Z的平 衡浓度为0.45 mol/L。
10
考点探究
11
考点探究
③①②⑤④
12
归纳总结
• 化学反应速率的2种比较方法 • (1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。 • (2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应
aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),比较 与 ,若 > ,则A表示的化学反 应速率比B表示的大。 • 【注】 单位必须统一
2
考点一 化学反应速率的计算及大小比较
• 1.表示方法 • 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 • 2.数学表达式及单位 • 单位为mol/(L·min) 或mol/(L·s) 。 • 3.规律 • 同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比
6
考点探究
• 2.已知反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、
v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是( D )
• A.4v(NH3)=5v(O2)
• B.5v(O2)=6v(H2O)
• C.2v(NH3)=3v(H2O)
• D.4v(O2)=5v(NO)
15
考点探究 • 6.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温
高考化学总复习 :化学反应速率(82张PPT)
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提
扣 否用 C 来表示该反应的化学反应速率?
升
主 干
提示:不能。因固体或纯液体的浓度是常数,不随
学 科
知 量的改变而改变,即Δc=0,故一般不用固体或纯液体 素
识
养
表示化学反应速率。
突 破
2.对于可逆反应 N2+3H2催化剂2NH3 N2、H2 表示
演 练
核 心
的 反 应 速 率 分 别 为 v(N2) = 1 mol/(L·s) , v(H2) = 2.5
人教版化学
第一节 化学反应速率
影响化学反应速率的因素
回 扣
1.影响反应速率的因素
提 升
主
(1)内因:反应物本身的 性质 。如Na、Mg、Al与水反应 学
干 知
的速率由大到小的顺序是
Na>Mg>Al
。
科 素
识
(2)外因:我们可以通过改变反应的条件来改变反应速率。 养
突
①浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应 演
人教版化学
第一节 化学反应速率
回
提
扣
化学反应速率
升
主
学
干
知
1.表示方法
科 素
识
通常用单位时间内 反应物浓度 的减少或_生__成__物__ 养
突 破
浓度 的增加来表示。
演 练
核 心 要 点
2.表达式 Δc
v=_Δ__t _,单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)或
知 能 检 测
mol/(L·h)。
知 能
要 mol/(L·s),能否说明 v(H2)>v(N2)?
检
点
测
提示:比较化学反应速率的大小时,必须使用同一物
2020年高考课标版高考化学 7_专题七 化学反应速率和化学平衡
![2020年高考课标版高考化学 7_专题七 化学反应速率和化学平衡](https://img.taocdn.com/s3/m/d7ade8f96bec0975f565e259.png)
a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是( )
A.增大 X 的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为 0
C.将 0.2 mol X 充入反应器中,充分反应后,生成的 Z 的物质的量可能为 0.09 mol
D.达到化学平衡状态时,共吸收 a kJ 热量
B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.其他条件不变,若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y,则物质 Y 的转化率减小
D.其他条件不变,将容器体积变为 4 L,Z 的平衡浓度变为原来的一半
答案 C
考点二 化学平衡 化学反应进行的方向
1.(2018 浙江“七彩阳光”联盟期初联考,12)一定条件下发生反应:2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=
备战 2020 高考
专题七 化学反应速率和化学平衡
挖命题 【考情探究】
考点
内容解读
考题示例
5 年考情 难度
1.了解化学反应速率的
概念和定量表示方法
2.了解反应活化能的概
念,了解催化剂的重要作
化学 用
反应
2018 课标Ⅲ,28,15 分
中
3.理解外界条件(浓度、
速率 温度、压强、催化剂等)
对反应速率的影响,能用
答案 C 2.(2019 届安徽江南片摸底,10)在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:H2(g)+I2(g) 态的是( )
2HI(g)达到平衡状
A.气体的压强保持不变 C.气体的密度保持不变
B.v 正(H2)=2v 逆(HI) D.气体的颜色保持不变
答案 D
备战 2020 高考
2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(76张)
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辨析易错易混·正误判断
(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显( × ) (2)对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化 量来表示化学反应速率( × ) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体 积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表 示逆反应速率( × ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1( × )
题组二 化学反应速率的计算 3.(2018·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度 保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。测得H2 的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应 在8~10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L-1·min-1 B.0.1 mol·L-1·min-1
的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
√ D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
解析 本题可以采用归一法进行求解,通过方程式的化学计量数将不同物质
练后归纳
化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA + nB pC
起始浓度(mol·L-1) a
2020届高三化学复习 化学反应速率 复习课 课件(共15张PPT)(共15张PPT)
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V (A) :V (B) : V (Y) :V (Z) = m : n : p : q
二、影响化学反应速率的因素
1、温度 2、浓度
其他条件相同时,升高温度反应速率增大 其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大
减小反应物浓度,反应速率减小 3、压强 对于气体反应,其他条件相同时,
增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物浓度,反应速率增大
减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物浓度,反应速率减小
4、催化剂 其他条件相同时,催化剂能增大反应速率
5、其他 固体颗粒大小(表面积大小) 形成原电池 光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、 高速研磨等
三、理论解释:简化后的有效碰撞模型
化学反应发生
反应物分子 发生有效碰撞
活化分子
具有较高能 量的分子
3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最 先出现浑浊的是
实验
A B C D
反应温 度/℃
T
Na2S2O3溶液 c1
V/mL c/mol·L-1
稀H2SO4 c2
V/mL c/mol·L-1
H2O V/mL
25
5
0.01mol/L 0.01mol/LNa2S KIO3V/m O3
L 溶液V/mL
实验1
5
5
实验2
5
5
H2O V/mL
V140 40
实验温度 T/℃
0 25
溶液出现 蓝色的时
间
a
b
V总/mL
50
实验3
5
V2 10
高中化学化学反应速率课件新人教.ppt
![高中化学化学反应速率课件新人教.ppt](https://img.taocdn.com/s3/m/0671f289b04e852458fb770bf78a6529657d3550.png)
数据分析,该反应的化学方程式是:
_3__X__+__Y__=__2_Z__,反应开始至2min,z的 平均速率是_0__.0_5_m_ ol/(L·min)
作业
复习资料中相应的课时作业
几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—
1 ·s—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—
1 ·s—1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓B度为0.7mol·L—1
其中正确的是(
)
二、有效碰撞与活化分子
1、化学反应发生的先决条件: 有效碰撞 2、有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 3、活化分子: 能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子
示的反应速率为 0.04mol·(L·s)-1,则这段时间为 C
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
【A答. 0案.1s】 CB. 2.5s C. 5s D. 10s
对点练习
2.(全国)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中
若混经合2并s(在秒一)后定测条得件C下的发浓生度如为下0.反6m应o:l·L-1,现有下列
讨论:在一达到平衡的体系中加入惰性气体,对 速率和平衡有何影响?
(1)若恒温恒容充入惰性气体,气体体积不变, 压强的改变未能改变组分的浓度,则反应速率不 变,平衡不移动。
(2)若恒温恒压充入惰性气体,气体体积增大, 能使体系中各气体组分的浓度均减小,则反应速 率减慢,相当于减压对平衡移动的影响,平衡向 气体体积增大的方向移动。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(AD )
_3__X__+__Y__=__2_Z__,反应开始至2min,z的 平均速率是_0__.0_5_m_ ol/(L·min)
作业
复习资料中相应的课时作业
几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—
1 ·s—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—
1 ·s—1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓B度为0.7mol·L—1
其中正确的是(
)
二、有效碰撞与活化分子
1、化学反应发生的先决条件: 有效碰撞 2、有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 3、活化分子: 能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子
示的反应速率为 0.04mol·(L·s)-1,则这段时间为 C
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
【A答. 0案.1s】 CB. 2.5s C. 5s D. 10s
对点练习
2.(全国)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中
若混经合2并s(在秒一)后定测条得件C下的发浓生度如为下0.反6m应o:l·L-1,现有下列
讨论:在一达到平衡的体系中加入惰性气体,对 速率和平衡有何影响?
(1)若恒温恒容充入惰性气体,气体体积不变, 压强的改变未能改变组分的浓度,则反应速率不 变,平衡不移动。
(2)若恒温恒压充入惰性气体,气体体积增大, 能使体系中各气体组分的浓度均减小,则反应速 率减慢,相当于减压对平衡移动的影响,平衡向 气体体积增大的方向移动。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(AD )
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0.21c0 0.42c0 0.42c0
平衡(浓度) (1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0
则 K=(1-(00..8442))42××((10-.420).212)c0;根据题干信息 知,进料浓度比过低,氧气大量剩余,导致分离产物氯气 和氧气的能耗较高;进料浓度比过高,HCl 不能充分反应, 导致 HCl 转化率较低。
(4)电解过程中,负极上发生的是得电子反应,元素化 合价降低,属于还原反应,则题图中左侧为负极反应,根 据图示信息知电极反应为:Fe3++e-===Fe2+和 4Fe2++O2 +4H+===4Fe3++2H2O;由反应可知电路中转移 4 mol 电 子消耗 1 mol O2,则转移 1 mol 电子消耗氧气体14 mol,其 在标准状况下的体积为14 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L。
答案:0.0 047 b c a d
2.(2019·全国卷Ⅱ,节选)(1)某温度下,等物质的量
气态的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应: (g)+ I2(g)=== (g)+2HI(g),起始总压为 105Pa,平衡时总压 增加了 20%,环戊烯的转化率为________,该反应的平 衡常数 Kp=________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的 平衡转化率,可采取的措施有________(填序号)。
1.(2018·全国卷Ⅲ,节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅 烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:
对于反应 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用 大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)343 K 时反应的平衡转化率 α=________%。平衡 常数 K343 K=________(保留 2 位小数)。
(2)比较 a、b 处反应速率大小:va________vb(填“大 于”“小于”或“等于”)。反应速率 v=v 正-v 逆=k 正 x2SiHCl3 -k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4,k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率 常数,x 为物质的量分数,计算 a 处的vv正 逆=________(保 留 1 位小数)。
解析:温度越高,反应速率越大,达到平衡的时间越
短,曲线 a 达到平衡的时间短,则曲线 a 代表 343 K 时
SiHCl3 的转化率变化,曲线 b 代表 323 K 时 SiHCl3 的转 化率变化。(1)由题图可知,343 K 时反应的平衡转化率 α
=22%。设起始时 SiHCl3(g)的浓度为 1 mol·L-1,则有
(2)将已知热化学方程式依次编号为①、②、③,根 据盖斯定律知,(反应①+反应②+反应③)×2 得
4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)×2=-116 kJ·mol-1。
(3)若想提高 HCl 的转化率,应该促使平衡正向移动, 该反应为气体体积减小的反应,根据勒夏特列原理,可以 增大压强,使平衡正向移动;也可以及时除去产物,较小 产物浓度,使平衡正向移动。
该反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,重新达到 平衡时,H2 的压强减小,CO 的压强增大。故 a 曲线代表 489 ℃时 pH2 随时间变化关系的曲线,d 曲线代表 489 ℃ 时 pCO 随时间变化关系的曲线,b 曲线代表 467 ℃时 pH2 随时间变化关系的曲线,c 曲线代表 467 ℃时 pCO 随时间 变化关系的曲线。
答案:(1)40% 3.56×104 BD (2)CD
3.(2019·全国卷Ⅲ)近年来,随着聚酯工业的快速发 展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 回答下列问题:
(1)Deacon 发 明 的 直 接 氧 化 法 为 : 4HCl(g) + O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓 度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系:
化率降低;D 项,增加 I2 的浓度,平衡正向移动,环戊 烯转化率升高,正确。(2)由相同时间内,环戊二烯浓度 减小量越大,反应速率越快可知,T1<T2,A 项错误;影 响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等,a 点时温 度较低,但环戊二烯浓度较大,c 点时温度较高,但环戊 二烯浓度较小,故无法比较 a 点和 c 点的反应速率大小, B 项错误;a 点和 b 点温度相同,a 点时环戊二烯的浓度 大于 b 点时环戊二烯的浓度,即 a 点的正反应速率大于 b
(4)不要把外界因素对反应速率的影响和对化学平衡 的影响混淆。如升温,正、逆反应速率均增大,具体向 哪个方向移动要看正、逆反应速率增大的程度;再如工 业合成氨中,移出部分氨气(平衡右移),正、逆反应速率 均减小,并不是增大了正反应速率。
3.化学反应速率常数拓展 对于一个基元反应:αA+βD===γG+hH 其化学反应速率常数数学表达式为:v=kcα(A)cβ(D)
1.计算化学反应速率的注意事项 (1)表示一个化学反应的反应速率,要用物质的量浓度 的变化量来表示,一般不用物质的量的变化量,且必须指明 是用哪一种反应物或哪一种生成物表示的。 (2)化学反应速率是指平均反应速率,而不是瞬时速率。 (3)固体和纯液体的浓度可视为常数,因此不用固体和 纯液体表示化学反应速率。
解析:(1)假设反应前碘单质与环戊烯均为 n mol,平 衡时环戊烯反应了 x mol,根据题意可知;
(g)+I2(g)===== (g)+2HI(g) 增加的物质的量
1 mol 1 mol x mol
1 mol 2 mol 1 mol 2n×20%
得 x=0.4n mol,转化率为0.n4n×100%=40%;
(g) + I2(g)=== (g) + 2HI(g)
p(初) 0.5×105 0.5×105 0
0
Δp 0.5×105×40% 0.5×105×40% 0.5×105×40% 1 ×105×40%
p(平) 0.3×105 0.3×105 0.2×105 0.4×105 Kp=(00..43××110055)×20×.30×.21×05105=3.56×104。 A 项,T、V 一定,通入惰性气体,由于对反应物和 生成物浓度无影响,速率不变,平衡不移动,错误;B 项, 升高温度,平衡向吸热方向移动,环戊烯转化率升高,正 确;C 项,增加环戊烯的浓度平衡正向移动,但环戊烯转
解析:(1)根据反应方程式知,HCl 平衡转化率越大,
平衡常数 K 越大,结合图象知 K(300 ℃)>K(400 ℃);
由图象知,400 ℃时,HCl 平衡转化率为 84%,用
三段式法对数据进行处理得:
4HCl(g)+ O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)
起始(浓度) c0
c0
0
0
变化(浓度) 0.84c0
答 案 : (1) 大 于
(0.42)2×(0.42)2 (1-0.84)4×(1-0.21)c0
O2
和 Cl2 分离能耗较高 HCl 转化率较低
(2)-116
(3)增加反应体系压强、及时除去产物
(4)Fe3++e-===Fe2+,4Fe2++O2+4H+===4Fe3++
2H2O 5.6
考点 1 化学反应速率及拓展
上式中的 k 称为反应速率常数又称速率常数。 k 的物理意义:在一定的条件下(温度、催化剂),反应 物浓度为 1 mol·L-1 时的反应速率。k 与反应物浓度无关。 (1)反应不同,k 值不同。 (2)同一反应,温度不同 k 值不同。 (3)同一反应,温度一定时,有无催化剂 k 也是不同的。 不同反应有不同的速率常数,速率常数与反应温度、 反应介质(溶剂)、催化剂等有关,甚至会随反应器的形状、 性质而异。与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性 质等因素的影响。
解析:由图可知,30~90 min 内 a 曲线对应物质的 分压变化量 Δp=(4.08-3.80)kPa=0.28 kPa,故曲线 a 的 反应在 30~90 min 内的平均速率 v(a)=06.208mkiPna=0.0 047 kPa·min-1。水煤气变换中 CO 是反应物,H2 是产物,
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行: CuCl2(s)===CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·mol-1 CuCl(s)+12O2(g)===CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1 CuO(s)+2HCl(g)===CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
点的正反应速率,因为 b 点时反应未达到平衡,b 点的正 反应速率大于逆反应速率,故 a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率,C 项正确;b 点时,环戊二烯的浓度减 小 0.9 mol·L-1,结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度 变化量的12,可知二聚体的浓度为 0.45 mol·L-1,D 项正 确。
可知反应平衡常数 K(300℃)________K(400℃)(填 “大于”或“小于”)。设 HCl 初始浓度为 c0,根据进料 浓度比 c(HCl)∶c(O2)=1∶1 的数据计算 K(400 ℃)=___
________________________(列出计算式)。按化学计 量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的 能耗。进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响 分别是____________、______________。
A.通入惰性气体 B.提高温度 易发生聚合生成二聚体,该反应为可 逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的 关系如图所示,下列说法正确的是__________(填序号)。
A.T1>T2 B.a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 C.a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 D.b 点时二聚体的浓度为 0.45 mol·L-1