高中化学课件必修二《第一章 第三节 化学键-离子键》
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人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
化学键
（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。
H + H → H2 + 436kJ
H2 + 436kJ → H + H
键能越大，键越牢固。
键
H－H
Cl－Cl Br －Br I－I C －C
键 能 kJ/mol-1
键
C－H
O－H N－H H－Cl H －I
键 能 kJ/mol-1
436
247 193 151 346
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
1 、判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
2
、 下列说法中正确的是 C (
)
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
4、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
)
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做 共价键。
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。
2
Br
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · ·： 2+[ ： ·]2· · · · → Mg Mg ＋ O O · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K ＋ ··· → · ·
H + H → H2 + 436kJ
H2 + 436kJ → H + H
键能越大，键越牢固。
键
H－H
Cl－Cl Br －Br I－I C －C
键 能 kJ/mol-1
键
C－H
O－H N－H H－Cl H －I
键 能 kJ/mol-1
436
247 193 151 346
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
1 、判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
2
、 下列说法中正确的是 C (
)
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
4、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
)
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做 共价键。
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。
2
Br
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · ·： 2+[ ： ·]2· · · · → Mg Mg ＋ O O · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K ＋ ··· → · ·
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
化学人教必修二1.3《化学键》
【答案】 D
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
人教版高中化学必修二：1.3.1《离子键》ppt课件
二、离子键与离子化合物 1．离子键 (1)定义：带________间的相互作用。 (2)成键微粒：________和________。 (3) 成 键 条 件 ： 一般 情况 下 ， ________ 形 成 的 阳 离 子和 ________形成的阴离子之间形成。 (4)存在：存在于离子化合物中。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl：____________________________________________ MgCl2：___________________________________________
1．下列叙述不正确的是(
)
A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子 键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有 关 D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化 合物
9．A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，3 种 元素原子序数之和为 35，A、C 同主族，B＋核外有 10 个电子， 则： (1)A、 B、 C 3 种元素分别是________、 ________、 ________。 (填元素名称) (2)A、B、C 3 种元素两两之间能形成多种化合物，其中属 于离子化合物的化学式分别为________、________、________。 (3) 用 电 子 式 表 示 B 和 C 形 成 离 子 化 合 物 的 过 程 ____________________。
2．离子化合物 (1)定义：阴、阳离子间通过________构成的化合物叫做离 子化合物。 (2)离子化合物包括以下几大类。 ①大多数盐：如________________等。 ②强碱：如________等。 ③大多数碱性氧化物：________等。
化学必修二第一章第三节_化学键
第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。
(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。
(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。
2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。
3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。
注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。
4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 （即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。
注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。
③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。
离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。
⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。
⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。
注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。
③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。
四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。
高一化学必修二第一章第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
叫做化学键
离子键
共价键
金属键
化学键 的类型
第七页，编辑于星期六：一点 二十八分。
一 离子键 实验1-2
现象
剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟， 原来的黄绿色逐渐消失。
化学方程式
△
2Na + Cl2== 2NaCl
NaCl形成的原因是什么呢?
8
第八页，编辑于星期六：一点 二十八分。
第二十三页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的
化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项
A正确；NH4Cl中NH
＋
4
与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不
正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。
【答案】 AD
第二十四页，编辑于星期六：一点 二十八分。
3
等多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化
合物，如NH4Cl、NH4NO3等，但全部由非金属元素组成。
第二十五页，编辑于星期六：一点 二十八分。
【典例2】 (2012·经典习题选萃)以下叙述中，错误的是 ()
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性 增强
B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
第九页，编辑于星期六：一点 二十八分。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过 __静__电__作_用___结合在一起，从而形成与单质 钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
第十页，编辑于星期六：一点 二十八分。
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
化学必修二第一章第三讲化学键
化学键水加热分解需1 000 ℃以上的高温，破坏O－H需463 kJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使2 000 ℃以上，分解率也不到1%，破坏H－H需436 kJ/mol。
所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
1、原子的电子式：离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）（2）阴离子用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成过程可如下表示 [副板书] Na ×+→Na +[]1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子组成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水3．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。
第三节化学键 离子键
第12页，共49页。
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
溴化钠
Na+
[：B··r：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
第13页，共49页。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
课堂练习
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性 使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、 CH3COOH）易溶于水
第45页，共49页。
第46页，共49页。
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用 力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
，
（1）X原子的电子式为
X YZ
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式
为
第17页，共49页。
第18页，共49页。
第19页，共49页。
第20页，共49页。
第21页，共49页。
第22页，共49页。
第23页，共49页。
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
答：是阴、阳第离Ⅰ子A。族、
3.离子键的成键第本Ⅱ质A是族什的么?
金属
卤素
答：阴、阳离子的静电作用（静电引（力V和Ⅱ斥A）力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条O件、）S？等
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形
成。
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
溴化钠
Na+
[：B··r：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
第13页，共49页。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
课堂练习
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性 使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、 CH3COOH）易溶于水
第45页，共49页。
第46页，共49页。
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用 力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）
，
（1）X原子的电子式为
X YZ
（2）Y的最高价氧化物的电子式为
（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式
为
第17页，共49页。
第18页，共49页。
第19页，共49页。
第20页，共49页。
第21页，共49页。
第22页，共49页。
第23页，共49页。
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
答：是阴、阳第离Ⅰ子A。族、
3.离子键的成键第本Ⅱ质A是族什的么?
金属
卤素
答：阴、阳离子的静电作用（静电引（力V和Ⅱ斥A）力）。
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条O件、）S？等
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形
成。
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第1课时)离子键》讲课课件
第3节 化学键
第1课时 离子键
科学视野
• 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡 半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在 一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结 合为物质时，原子之间存在着强烈的相互作用 ———化学键！
那么什么是化学键？
钠与氯气反应形成氯化钠
那么什么是离子键？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
属原子N
Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2+ Cl
子最外层电子的式子，叫电子式 2.表示方法：
①原子的电子式：
举例： H O Cl Mg Na
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式： ⅰ简单阳离子的电子式就是离子符号本身
举例： Na+ Mg2+ Al3+
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式：
⒋成键元素：通常是活泼金属元素和活泼非金属元素
活泼金属元素
活泼非金属元素
二、离子化合物
⒈定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
⒉成键条件：
阴离子 阳离子
活泼的非金属离子（VIA，VIIA）
酸根离子、OHˉ 活泼的金属离子（IA，IIA）
铵根离子
完全由非金属元素形成的化合物可能是离 子化合物。
K·＋ ·S·····＋ K·→ K+ [：··S··：]2- K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
［练一练］
⑶下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
C
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
第1课时 离子键
科学视野
• 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡 半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在 一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结 合为物质时，原子之间存在着强烈的相互作用 ———化学键！
那么什么是化学键？
钠与氯气反应形成氯化钠
那么什么是离子键？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
属原子N
Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2+ Cl
子最外层电子的式子，叫电子式 2.表示方法：
①原子的电子式：
举例： H O Cl Mg Na
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式： ⅰ简单阳离子的电子式就是离子符号本身
举例： Na+ Mg2+ Al3+
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式：
⒋成键元素：通常是活泼金属元素和活泼非金属元素
活泼金属元素
活泼非金属元素
二、离子化合物
⒈定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
⒉成键条件：
阴离子 阳离子
活泼的非金属离子（VIA，VIIA）
酸根离子、OHˉ 活泼的金属离子（IA，IIA）
铵根离子
完全由非金属元素形成的化合物可能是离 子化合物。
K·＋ ·S·····＋ K·→ K+ [：··S··：]2- K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
［练一练］
⑶下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
C
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
化学键课件
③简单阴离子：氯、溴、碘、硫离子
[ ] [ ] [ ] [ ] ··C···l···— ····I····— ··B··r····— ····S····2—
④简单离子化合物：NaCl、CaBr2、K2S 阴阳离子电子式的组合
[ ] [ ] [ ] [ ] Na+ ×··C···l···— ··B··r··×··—Ca2+ ×··B··r····— K+ ×····S··×··2K—+
酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、非金属单质
共价键
非极性共价键 同种原子间 非极性键
极性共价键 不同原子间 极性键
化学反应实质：旧键断裂，新键生成的过程
2、共价化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 共价化合物必须只含共价键
两个例子 AlCl3：共价化合物 NH4Cl：离子化合物
3、电子式
⑦复杂化合物：O2、N2、 CO2 、HClO
·· …… ……
··
·O·······O····
N·· ·N· ·O·····× ×··C× ×····O···· H··O······C··l···· NN
⑧离子化合物的形成过成：注意电子的转移
K·+ ··S····+ ·K
[ ] K+ ····S····2K—+
小结：
❖了解离子键、共价键的特点 ❖会区分离子化合物、共价化合物 ❖熟练掌握电子式的写法
元素符号周围，以 “·” 或 “×” 表示原子最外层电子（价电子）的 式子
①简单原子：Na、Mg、Al、 C 、 N、 S、Cl
Na·×Mg ×
×
×Al ×
· ·C
·
·
··N···
[ ] [ ] [ ] [ ] ··C···l···— ····I····— ··B··r····— ····S····2—
④简单离子化合物：NaCl、CaBr2、K2S 阴阳离子电子式的组合
[ ] [ ] [ ] [ ] Na+ ×··C···l···— ··B··r··×··—Ca2+ ×··B··r····— K+ ×····S··×··2K—+
酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、非金属单质
共价键
非极性共价键 同种原子间 非极性键
极性共价键 不同原子间 极性键
化学反应实质：旧键断裂，新键生成的过程
2、共价化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 共价化合物必须只含共价键
两个例子 AlCl3：共价化合物 NH4Cl：离子化合物
3、电子式
⑦复杂化合物：O2、N2、 CO2 、HClO
·· …… ……
··
·O·······O····
N·· ·N· ·O·····× ×··C× ×····O···· H··O······C··l···· NN
⑧离子化合物的形成过成：注意电子的转移
K·+ ··S····+ ·K
[ ] K+ ····S····2K—+
小结：
❖了解离子键、共价键的特点 ❖会区分离子化合物、共价化合物 ❖熟练掌握电子式的写法
元素符号周围，以 “·” 或 “×” 表示原子最外层电子（价电子）的 式子
①简单原子：Na、Mg、Al、 C 、 N、 S、Cl
Na·×Mg ×
×
×Al ×
· ·C
·
·
··N···
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键26
新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章 第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生： 贾依霏、庄龙行、汪海毓、 李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、 杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没 有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正 确。
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
化 静电吸引=静电排斥
子
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
课后作业：
一、用电子式表示下列离子化合物的 形成过程：
1. KBr 2.CaCl2 3. K2O 4.NaF 5.MgBr2 二、思考下列物质的电子式如何书写 1、KOH 2、Na2O2 3、NH4Br
谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
• 难忘的一天 • 今天，太阳照着大地，就像闪闪发光的金子一样，到处都是暖洋洋的，我的心里也是暖洋洋的。
• 我早早就起了床，不是因为天气热，也不是因为我想出去玩，而是我们得回学校了。
• 我来到学校的时候已经是7时35分了。进入校门的时候，有一位老师摸了摸我的头，微笑着说： “跳跳，你真厉害，考了个全班第一！”我腼腆的笑了笑。
第一章 第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生： 贾依霏、庄龙行、汪海毓、 李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、 杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没 有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正 确。
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
化 静电吸引=静电排斥
子
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
课后作业：
一、用电子式表示下列离子化合物的 形成过程：
1. KBr 2.CaCl2 3. K2O 4.NaF 5.MgBr2 二、思考下列物质的电子式如何书写 1、KOH 2、Na2O2 3、NH4Br
谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
• 难忘的一天 • 今天，太阳照着大地，就像闪闪发光的金子一样，到处都是暖洋洋的，我的心里也是暖洋洋的。
• 我早早就起了床，不是因为天气热，也不是因为我想出去玩，而是我们得回学校了。
• 我来到学校的时候已经是7时35分了。进入校门的时候，有一位老师摸了摸我的头，微笑着说： “跳跳，你真厉害，考了个全班第一！”我腼腆的笑了笑。
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
必修二离子键说课
成键的元素：一般，活泼的金属元素（ IA，IIA ）和活泼的非金属元素（ VIA，VIIA ）
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等