专题：关于同一溶质不同质量分数的溶液混合计算规律

专题：关于同一溶质不同质量分数的溶液混合计算规律

1、相同溶质的两溶液等质量混合时，混合后的溶液溶质质量分数ω =(ω1+ω2）/2

2、相同溶质的两溶液等体积混合时。如：ω1的x溶液与ω2的x溶液等体积混合后

（1）对于ρ>1的物质，则x混合%___> _（ω1+ω2）/2，例：硫酸及一般的酸、碱、盐溶液等

（2）对于ρ<1的物质，则x混合%__< __（ω1+ω2）/2，例：氨水、乙醇等有机物。

例1、质量百分比浓度分别为5x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合，所得溶液浓度（ B）；若质量百分比浓度分别为5x%与x%的两种氨水溶液等体积混合，所得溶液浓度（C ）。

A、=3x%

B、>3x%

C、<3x%

D、无法计算

例2、（‘07）密度为0.9g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为

A、等于12.5%

B、大于12.5%

C、小于12.5%

D、无法确定

例3（‘07试测）把70%HNO3（密度为1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是

A、0.35

B、<0.35

C、>0.35

D、≤0.35

例4、（09）已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A、等于15%

B、大于15%

C、小于15%

D、无法估算

【变形1】将质量分数分别为5x％的A溶液与x％的A溶液等体积混合后，其溶质A的质量分数小于3x％。下列物质中，A可能为

A.H2SO4

B.HCl

C.C2H5OH

D.NH3·H2O

【变形2】质量分数不等的两种Na2SO4溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为c%；则a、b、c的大小关系为

A、a>b>c

B、b>a>c

C、c>a>b

D、a>c>b

【变形3】已知95%（质量分数）的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为

A、>8.26mol/L

B、=8.26mol/L

C、<8.26mol/L

D、无法判断【变形4】（03江苏）、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A、2ω1=ω2

B、2ω2=ω1

C、ω2>2ω1

D、ω1<ω2<2ω1【对照比较】：若以ω1和ω2分别表示物质的量浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，

已知2ω1=ω2，则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)

A.2c1=c2

B.2c2=c1

C.c2>2c1

D.c1

【变形5】在100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为

A、<100mL

B、=100mL

C、>100mL

D、无法计算【变形6】50g物质的量浓度为c1的浓硫酸（溶液的质量分数为w1）与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（溶质的质量分数为w2）（以下填“>”、“<”或“=”）。

（1）若w1=2w2，则c1_>___2c2，V__=___50mL；

（2）若c1=2c2，则w1__<___2w2，V___<__50mL。

【变形7】有两份溶液，其中所含溶质相同，已知，第一份溶液质量分数为W1，密度为ρ1（g/cm-3）；第二份溶液质量分数为W2，密度为ρ2（g/cm-3）。

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为C=1000ρ1w1/M (mol/L)。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3= ω1+ω2）/2。（3）若有w1＞w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？若ρ1>ρ2 ,则w3w4。

例5、向密度为dg/mL的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（mol/L）

A.25.4d

B.12.7d

C.6.97d

D.6.35d

例6、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol/LH2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实

验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

①实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有：

。

②计算该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。所需该浓硫酸的体积是

13.6 mL；若该硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的

质量分数 > 49%，该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量

浓度= 9.2mol/L，该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量

浓度 < 9.2mol/L（填写“<”、“=”或“>”；不考虑体积变化）；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是：

.

④下列操作会引起所配浓度偏大的是（填写字母）ACF .

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.烧杯未进行洗涤

F.定容时俯视刻度线