九年级科学上册 教师辅导讲义 金属的性质 浙教版

金属的性质

学员编号：年级：初三课时数：3

学员姓名：辅导科目：科学学科教师：

授课主题 C （金属的性质）

授课日期及时段

教学内容

一、专题检测

1、下列化学方程式中，正确的是（）

A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2

B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn（NO3）2

C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4

D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu

2、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（）

A、Fe2+、Cu2+

B、Cu2+、H+

C、Zn2+、Fe2+

D、Zn2+、H+

3、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）

A. Fe和Cu

B. Cu和Ag

C. Ag

D. Cu

4、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两

块铁的质量是（）。

A、a

B、a>b

C、a=b

D、a>=b

5、下列反应的化学方程式中，正确的是（）

A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

B. 2Ag+Zn(NO3)2=Zn+2AgNO3

C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是( )

（相对原子质量：Zn 65 Mg 24 Cu 64 Hg 201 Al 27)

A. MgCl2

B. CuCl2

C. Hg (NO3)2

D. Al(NO3)3

答案：BCCADC

二、知识梳理

1、金属的物理性质

①、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？

②、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：

有金属光泽―――可以做装饰品

比较硬―――钢门、铝合金门窗，可以做钻头、机器等。

有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等

有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。

导热性―――铁锅、铝茶壶等

铁磁性―――永久磁铁等。

③、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。

（1）分析常见的金属有哪些物理性质。―――例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质

时较硬。

小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热，具有一定的熔点和沸点等特点。

（2）分析常见的金属有哪些用途。

答：铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热

皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等

2、金属的化学性质

我们已学过金属有哪些化学性质？

答：铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。

①金属跟氧气的反应

实验一、

1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强

光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。

2、将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_____溶液变成蓝绿色

上述反应的化学方程式：

2Mg+O22MgO 2Cu+O22CuO

CuO +2HCl == CuCl2 + H2O

结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。

②金属跟酸的反应

实验二：

将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：__铝片表面产生大量的气泡_______。

思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？

答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。

思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？

实验三、

A不正确，而铜不与稀盐酸反应，答案B错误;答案D中10g碳酸钙放出CO2的质量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正确，故选答案C。5.4 g氧化钙与稀盐酸反应CaO +2HCl＝CaCl2 +H2O没有气体逸出。

例3、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）

A．锌的多 B．铁的多C．一样多 D．无法确定

【答案】B

【解析】：根据题意，金属完全反应，酸有剩余，利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式，列比例式可

求出氢气的质量x=（a为金属的质量，M为金属的相对分子质量，n为金属化合价数，下同），从上式可看出，金属的质量相同，生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比，所以答案为B。同理可推，生成氢气的质量相同，所需金属的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成正比。

例4.等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是

【解析】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，则镁的反应速率最快，铁的反应速率最慢，等质量的硫酸与足量的镁、铁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，

A、此图象中生成氢气的质量不同，故A错误；

B、此图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率最快，铁的斜线最平缓，表明铁的反应速率最慢，故B正确；

C、此图中铁的斜线比锌的斜线陡，表明是铁比锌反应的速率快，故C错误；

D、此图中反应生成的氢气质量不同，故D错误；

故选B．

变式训练：

1．相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液

的质量最小的是（）

A．铝 B．镁 C．锌 D．铁

突破口：根据金属的相对原子质量和化学反应方程式分析

【答案】A

2．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边

C．仍停留在原来的位置 D．无法确定

突破口：相同质量的不同金属与足量的酸反应，相对原子质量小的产生的氢气多。

【答案】A

3．将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）