《化学平衡》教学设计

不能确定反应是否中达到平衡状态 .
课堂练习： 1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（
）。
（ A ） 可逆反应
（ B）任何反应 （ C）部分反应 （ D）气体反应
2．在 2NO 2
N2O4 的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（
）。
（ A ） υ 正=υ 逆 ≠ 0 时的状态 （ C） c（NO 2） =c（ N2O4）的状态
实验探究 (实验 2－ 7) 2NO 2(气 ) = N 2O4(气)
△ H=-56.9kJ/mol
(红棕色 )
(无色 )
分析温度对化学平衡的影响
[讨论 ]A ：混和气体受热颜色变深，说明①
；
②
。
B ：混和气体遇冷颜色变浅，说明①
；
②
。
练习 4、在高温下，反应 2NO2( 气 ) = N2O4( 气 ) △ H=＋ 57 kJ/mol
m A (g) + n B (g) = p C (g) 达到平衡后， 温度不变， 将气体体积缩小到原来的 1/2 但达到平衡时， C 的浓度为原来的
1.8 倍，则下列说法正确的是 A、m + n > p
（） B、 A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动
D 、C 的体积分数增加
2、温度对化学平衡的影响
“ =”）。
（ 2）20s 时四氧化二氮的浓度 c1=____________mol L·-1 ，在 0s~20s 内四氧化二氮的 平均反应速率为 ______________mo·l (L ·s)-1。
（ 3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡
状态，二氧化氮的起始浓度是 ____________ mol·L -1。
课堂练习：
1．在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使
用的主要化学反应条件是（
）。
（ A ）高温
（B ）高压
（ C）催化剂
（D ）高温、高压、催化剂
2．将 V1L 的 H2 和 V2L 的 N2 在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积
为 V3L（气体体积均在相同条件下测定） ，则生成 NH3 的体积是（ ）。
请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？ 可逆反应的重要特征是 转化率永远不可能达到 100%，也就是反应一
旦开始，那么，就不可能 只存在反应物， 或只存在生成物。 二 . 化学平衡 化学平衡： 在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相
等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态， 称为化 学平衡状态，简称化学平衡。 它的建立与反应途径无关， 从正反应或逆反应开始都可以 建立化学平衡状态。 化学平衡的前提： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ _＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 标志：＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
① 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态 .
② 当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积 不发生变化 都可以说明反应已达到平衡状态。
③ 混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态 .
④ 对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物 质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，
误的是 ( ) A 、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B 、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大， 最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
三. 化学平衡状态的特征： 1. 逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（ 2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主
要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气
体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。
（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态， 但要具体问
题具体分析。 例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应， 可以通过以下 几种情况来判断：
B.混合气体的密度
C.B 的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
例 2．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe( 气 )+2F 2（气）
XeF 4(气 )+ 218kJ
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（
）。
（ A ）升温
（ B）加压
（ C）减压
（ D）降温
D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。 练习 9．在 100℃时，将 0.1mol 的四氧化二氮气体充入 1L 抽空的密闭容器中，隔一定时
间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间（ s） 0
浓度（ mol·L -1）
20
40
60
80
100
c(N2 O4)
0.100
c1
0.050 c 3
的针筒内吸入 40mL 氯气后， 再吸入 10mL 的水。 写出针筒中可能观察到的现象。 若将此 针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。
二、影响因素
1、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下： A ：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 练习 3：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
t0 t1
t
C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高 NH3 利用率 D. 合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量
练习 8．下列说法正确的是 ( )
A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。 B. 在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。 C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。
重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。 教学过程：一 . 可逆反应与不可逆反应
正反应： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 逆反应： ＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿
可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ _＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿ 5. 变：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿ 6. 同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ _＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿ 四、化学平衡状态的标志 某可逆反应是否处于化学平衡状态， 它们的标志可以通过化学平衡状态的本质 特征来进行衡量 （1）V 正=V 逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针 对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。 由于该物质的生成速率与消耗 速率相等，才使这种物质的浓度保持不变， 说明可逆反应己达到化学平衡状态。
（ C） 1 个 N≡ N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂
（ D ）1 个 N≡ N 键断裂的同时，有 6 个 H-H 键形成
第二课时 影响化学平衡的外界条件
【教学目标】用练习讲评法学习平衡移动原理
【教学重点】平衡移动原理
【教学难点】平衡移动原理
【教学过程】 【复习】
一、化学平衡状态的定义：
（ A ）5%
（ B ）50%
（ C）25%
（D ）20%
4．下面是合成氨的简要流程示意图（如图
2-4-1）：
沿 x 路线回去的物质的是（
）。
（A ）N2 和 H2
（ B）催化剂
（ C） N2
（D）H2
5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应
产生 H2 和 CO 2，H 2 是合成氨的原料， CO2 供合成尿素用。 若从充分利用原料的角度考虑，
第三节 化学平衡（第一课时学案）
[ 教学目标 ] 1．知识目标 （1）理解化学平衡状态等基本概念。 （2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 （3）常识性了解化学平衡常数的意义。 2．能力和方法目标 （1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而 提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 （2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生 的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知 识的总结归纳能力。 （3）利用化学平衡的动态特征， 渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 3．重点和难点
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例题：在密闭容器中充入 SO2 和由 O 原子组成的氧气，在一定条件
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下开始反应，在达到Байду номын сангаас衡前， O 存在于（ ）
A、只存在于氧气中
B 、只存在于和 SO3 中
C、只存在于 SO2 和 SO3 中
D、SO2 、SO3 、O2 中都有可能存
在。
例题：在一定条件下，某容器内充入 N2 和 H2 合成氨，以下叙述中错
Z＋ R＋Q 的气体反应速率（υ）与时间（
系， t 1 时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
（）
t）的关
v
A ．减少 Z 物质
B．加大压强
C．升高温度
D ．使用催化剂
练习 7．下列事实中不能用平衡移动原理解释是 ( )
A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件 B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（
A 、减小压强
B、缩小体积
C、升高温度
D、增大 H2 浓度
练习 5、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（
） ）
A 、加入一种反应物
B、增加体系的压强
C、升高温度
D 、使用催化剂
3、催化剂对反应的影响
练习 6．如图是表示： 2X ＋ Y
（ B）NO 2 全部转变成 N2O4 的状态 （ D） 体系的颜色不再发生变化的状态
3．下列哪个说法可以证明反应 N2+3H 2 2NH 3 已达到平衡状态（ ）。
（ A ）1 个 N≡ N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成
（ B ） 1 个 N≡ N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂
（ A ）（ V1+V2-V3） L
（ B ）（V1+V 2+V 3） L
（ C）（V1+V2-2V3） L
（ D ） [ V3 -（ V1+V2） ]L
3．在某合成氨厂合成氨的反应中， 测得合成塔入口处气体 N2、H2、NH 3 的体积比为
6:18:1，出口处气体 N2、 H2、NH 3 的体积比为 9:27:8，则氮的转化率为（ ）。
（ 1）定义：
（ 2）平衡状态概括
逆 ——
等 ——
动 ——
定 ——
变 ——
例 1 ： 在 一 定 温 度 下 的 恒 容 容 器 中 ,当 下 列 物 理 量 不 再 发 生 变 化 时 ,表 明 反 应 :
A( 固)+3B( 气 ) = 2C( 气 )+D( 气 )已达平衡状态的是
（）
A. 混合气体的压强
选用 ____ 物质作原料较好。
（ A ） CO
（ B）石油脑（ C5H12、C6H 14） （C）CH4
（ D）焦炭
6．在一定条件下， 合成氨反应达到平衡后，混合气体中 NH 3 的体积分数为 25%。若
反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积之比是（
＿＿＿ 2. 等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿ 3. 定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿ 4. 动：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
a
b
c(NO 2)
0.000
0.060
c2
0.120 0.120 0.120
试填空：
（ 1）该反应的化学方程式 _____________________________ ；达到平衡时四氧化二
氮的转化率为 ___________________ 。表中 c2_______c3_____a______b（选填“ >”、“<”、
练习 1、可逆反应 H2O(g) + C(s)= CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列
条件，能否引起平衡移动？ CO 的浓度有何变化？
① 增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加 H 2浓度
练习 2、已知氯水中存在如下平衡： Cl 2+H2O = HCl+HClO 。常温下， 在一个体积为 50ml