2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：4-2-2氯离子的检验和卤族元素 Word版含解析

1．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是() A．单质的熔、沸点逐渐降低

B．与H2反应越来越容易

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．单质的氧化性逐渐增强

解析：从F2→I2，卤素单质溶、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，D项错误。

答案：C

2．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是()

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失

D．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

解析：检验Cl－时加盐酸酸化会引入Cl－干扰检验，常加稀HNO3酸化，主要是排除CO2－3等离子的干扰。反之检验硫酸根时也需要排

除氯离子的干扰。

答案：D

3．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉-KI试纸

A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧

C．④②③①⑤D．②①⑤

解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。

答案：C

4．下列关于卤素的叙述中，正确的是()

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性

④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水

⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③B．②④⑤

C．②⑤D．①③④

答案：C

5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()

A．AgNO3溶液B．酚酞试液

C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水

解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。

答案：C

6．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()

A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl－，I－必在乙溶液中。

答案：A

7．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

解析：Br2单质遇强氧化剂表现为还原性，化合价升高。

答案：B

8．已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：Mg＋Br2===MgBr2，在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr ＋3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()

A．少量HCl晶体B．KOH晶体

C．CCl4D．Mg

解析：溴水中的溴分别与KOH、Mg反应而褪色，CCl4萃取溴水中的溴而使溴水褪色。

答案：A