化学高一必修一前两章总结

化学实验基本方法

【检查装置的气密性】

连接好装置，把导管口的下端浸入水中，双手紧握试管。若导管口处有气泡冒出，松开手后导管中能形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。

【实验室常见意外事故的处理方法】

1、酸粘在皮肤上：立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须先迅速用抹布擦拭），再用碳酸氢钠溶液或

肥皂水冲洗。

2、碱粘在皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸或醋酸溶液。

3、水银温度计破裂：用硫粉覆盖吸收水银，是汞转化成不能挥发的硫化汞。

【物质的分离和提纯】

物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

【物质的分离和提纯方法】

利用溶质在互不相溶的溶剂离溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

要求：1、萃取剂不能与被萃取物质发生化学反应

2、被萃取物在其中的溶解度明显大于在原溶剂中的溶解度

【萃取的操作方法】

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液

【分液的操作方法】

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，下层液体从下口放出，上层液体由上口放出。

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

化学计量在实验中的应用

【物质的量】

定义：表示一定数目粒子的集合体符号:n 单位:摩尔(mol)

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023

微粒与物质的量

N

公式：n=

NA

【摩尔质量】

单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量m

公式：n=

M

【物质的体积决定】

①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定时，固体液体主要决定：微粒的大小。气体主要决定：微粒间的距离

V

公式：n=

Vm

标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L

【阿伏加德罗定律及其推论】

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

克拉伯龙方程式：PV=nRT PM=ρRT

1、T P相同：V1:V2=n1:n2 ρ1:ρ2=M1:M2=相对密度

2、T V相同：P1:P2=n1:n2

3、T P V相同:M1:M2=m1:m2=相对密度

4、T P m相同:V1:V2=M2:M1

注：“相对密度”：例如:氧气的相对密度是16。（氧气的相对分子质量是32,32/2=16）

【物质的量浓度】

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/l

公式：C B=n B/V C=1000ρω/M （其中ρ单位为g/cm3，C单位为mol/L M单位为g/mol）

溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

【溶液的配置】

容量瓶：温度、规格（100ml、250 ml、500 ml、1000 ml）、刻度线

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

1.计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

2.称量：用托盘天平称取固体溶质质量。

3.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使

之溶解，并恢复至室温。

4.移液：用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。

5.洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

6.定容：继续往容量瓶中加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度

相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

7.装瓶贴签

【密度与浓度的关系】

一、比水重的溶液

1、密度越大，浓度（可用溶质的质量分数或物质的量浓度表示）越大。如H2SO4、NaCl等的水溶液。

2、比水重的两种溶液等体积混合后，所得混合溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质的质量分数之

和的平均值，即：ω混＞（ω1+ω2）/2

3、比水重的两种溶液等质量混合后，ω混=（ω1+ω2）/2

二、比水轻的溶液：

1、密度越大，浓度越小。如氨水、酒精等溶液。

2、比水重的两种溶液等体积混合后，所得混合溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质的质量分数之

和的平均值，即：ω混＜（ω1+ω2）/2

3、比水重的两种溶液等质量混合后，ω混=（ω1+ω2）/2

三、密度与浓度的换算

C=1000ρω/M （其中ρ单位为g/cm3，C单位为mol/L M单位为g/mol）

物质的分类

【物质的分类】

分类方法：树状分类法、交叉分类法

【分散系相关概念】

1、分散质：被分散的物质。

2、分散剂：分散质分散在其中的物质，起容纳分散质的作用。

3、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

【胶体的性质】

1、丁达尔效应：让一束平行光线通过胶体，从垂直于光束的方向，可以观察到一条光亮的“通路”。

2、布朗运动：胶体分散质粒子做不停的、无秩序的运动的现象。

3、电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。

4、胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法。

方法：（1）加电解质溶液（也称盐析）：如卤水点豆腐

（2）加带相反电荷的胶粒