弱电解质的电离平衡ppt课件
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强弱电解质及电离平衡ppt课件
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
弱电解质的电离平衡讲课课件
弱酸电离平衡原理及应用
弱酸电离平衡常数
描述弱酸电离程度的物理量， 与温度、浓度有关。
电离度
已电离的弱酸分子数与总弱酸 分子数之比，反映弱酸的电离 程度。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆 方向移动，如浓度、温度等。
弱酸电离平衡的应用
缓冲溶液、指示剂、弱酸酸式 盐等。
弱碱电离平衡原理及应用
弱碱电离平衡常数
06
实验设计与数据分析能力培养
实验设计原则和方法论述
对照原则
设立对照组，比较不同条件下的实验结果，确保 实验结果的可靠性。
单一变量原则
实验中只改变一个因素，保持其他因素不变，以 便准确判断该因素对实验结果的影响。
重复性原则
进行多次实验以减小误差，提高实验结果的稳定 性。
数据处理技巧传授和实例展示
数据整理
将实验数据进行分类、归纳和整理，便于后续分析。
数据可视化
利用图表（如折线图、柱状图、散点图等）直观地展示实验数据， 便于观察和分析数法（如平均值、标准差、相关性分析等）， 并结合实例进行演示。
误差来源分析及减小误差措施
系统误差
来源于实验原理、仪器精度等方面，可通过校正仪器、改进实验 方法等措施减小。
描述弱碱电离程度的物理量，与温度、浓度 有关。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆方向移动，如 浓度、温度等。
电离度
已电离的弱碱分子数与总弱碱分子数之比， 反映弱碱的电离程度。
弱碱电离平衡的应用
制备某些盐类、配位化合物等。
多元弱酸、弱碱的电离平衡
多元弱酸的电离
01
分步电离，每步电离产生一个H+离子和一个共轭碱，各步电离
即电离程度减小。
弱电解质的电离平衡ppt课件高品质版
1.已知25℃时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的
下述溶液中[H+]浓度最小的是( B )
（KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 A.HF
KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5)
B.HCN
C.HNO2
D.CH3COOH
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
CH3COOH
CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确
的是( A )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
2.下列电离方程式书写正确的是（
A.H2CO3
2H++CO32-
B.NaHCO3 ==== Na+ +H++CO32-
C.CH3COOH ====CH3COO-+H+
D.BaCO3
Ba2++CO32-
E.HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
F.Fe(OH)3
Fe3++3OH-
EF ）
三、影响电离平衡的有哪些因素
（1）温度：越热越电离 （2）浓度：加水稀释，越稀越电离 稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
CH3COOH
项目
加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
CH3COO- + H+ Δ H>0
平衡移 动方向 向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(H+) H+数目
弱电解质的电离平衡ppt课件
1. 知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为 1.33%,求此氨水中OH-的浓度
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
《弱电解质电离平衡》课件
3 举例
乙酸、甲酸、碳酸等都是弱电解质。
弱电解质电离的平衡
电离平衡常数
描述了弱电解质的电离反应， 是反应物浓度和产物浓度的比 值，通常用Kc表示。
反应式
弱电解质的电离反应式一般为 HA + H2O ⇔ A- + H3O+
影响因素
温度、离子强度、化学品浓度 等都会影响弱电解质电离的平 衡。
离子强度和离子活度
根据平衡常数计算pH值比较麻烦，可以通 过Henderson-Hasselb alch方程直接计算pH 值。
总结
弱电解质电离平衡的重要性
弱电解质电离平衡在生命科学和化学领域非常重要，我们必须加深对其实质的理解。
缓冲作用在生命科学中的应用
缓冲溶液是生命科学研究中不可或缺的重要试剂，被广泛应用于生化、药学、医学等领域。
1
离子活度与离子强度的关系
2
Байду номын сангаас
离子活度是指溶液中反应组分实际浓度
与理论浓度之比，通常用ai表示。离子活
度与离子强度呈指数函数关系。
3
离子强度的定义
离子强度是所有离子的总浓度之和，通 常用I表示。
离子活度的计算方法
离子活度可以由各种离子运动率的反比 例关系计算，运动率低的离子活度高。
pH的概念和计算方法
《弱电解质电离平衡》 PPT课件
本课件介绍弱电解质电离平衡的原理和应用，包括离子强度和离子活度的概 念，pH的计算方法，以及缓冲溶液的作用和制备方法。
什么是弱电解质？
1 定义
弱电解质是指在水溶液中只部分离解的物质，电离度较低。
2 特征
弱电解质的离子度随浓度的变化而变化；化学反应较慢，达到化学平衡需要较长的时间。
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算ppt课件
条件的变化 升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2
电离平衡 移动的方向 OH-的物质的量 C[OH-] C(NH3·H2O) 导电能力
考点：电离平衡的影响因素
（2006全国Ⅰ）在0.1mol· L－1CH3COOH溶液中存在如 下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ • A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 • B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 • C.加入少量0.1mol· L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 • D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ）
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
a
c
溶液PH也增大，可采取的措 施有 加入碱或加入盐 。
o
加入水的量
注意：并不是电离程度越大，离子浓度越 大。
如：冰醋酸的加水稀释过程，电离程度一
直在增大，但离子浓度却先增大后减小。
思考题1:
现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度 分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是 大于10、小于10、还是等于10 ？ 答案：小于10。若电离度相同， 则两瓶氢离子浓度比值刚好为10， 但事实上浓溶液的电离度较小， 所以浓度的比值小于10。
二、水的电离和溶液 的PH
1、水的电离：
H2O+H2O H3O+ + OHH+ + OH- （正反应吸热） 或 H2O
电离平衡 移动的方向 OH-的物质的量 C[OH-] C(NH3·H2O) 导电能力
考点：电离平衡的影响因素
（2006全国Ⅰ）在0.1mol· L－1CH3COOH溶液中存在如 下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ • A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 • B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 • C.加入少量0.1mol· L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 • D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ）
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
a
c
溶液PH也增大，可采取的措 施有 加入碱或加入盐 。
o
加入水的量
注意：并不是电离程度越大，离子浓度越 大。
如：冰醋酸的加水稀释过程，电离程度一
直在增大，但离子浓度却先增大后减小。
思考题1:
现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度 分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是 大于10、小于10、还是等于10 ？ 答案：小于10。若电离度相同， 则两瓶氢离子浓度比值刚好为10， 但事实上浓溶液的电离度较小， 所以浓度的比值小于10。
二、水的电离和溶液 的PH
1、水的电离：
H2O+H2O H3O+ + OHH+ + OH- （正反应吸热） 或 H2O
弱电解质的电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂检测
5.用“>”“<”或“＝”填空。
−3
>
(1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10
mol·L−1。
(2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数
>
_____100。
(3)将某醋酸溶液稀释 100倍使其c(H+)＝1.0×10 − 3 mol·L − 1 ，则原溶液的
注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一
定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。
课堂检测
2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) (红色) ⇌ H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02
mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( A )，显黄色的是( D )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 ×
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液
里自由移动的离子数目多 ×
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 ×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ×
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √
移动，电离程度______，即______________。
(2)浓度：
正向
减小
①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。
正向
增大
②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
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QC = 1？/2[H+]·1/2[CH3COO -] 1/2[CH3COOH]
=1/2 Kc
QC < KC
平衡右移
溶液中各种微粒的浓度都减小吗？ c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-) 均减小 ， c(OH-)增大
归纳：加水稀释时弱电解质溶液中的主要粒子浓度都减小。
归纳： CH3COOH 噲垐 ?? CH3COO¯ + H+ ΔH>0
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。 2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。 3.掌握影响电离平衡的因素。
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。
参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电 解质的电离程度。 一般用电离平衡常数 和 平电衡离转度化。率。
写出下列电离的电离平衡常数表达式：
① CH3COOH 噲垐 ?? H+ + CH3COO¯
Ka=
[H+][CH3COO－] [CH3COOH]
② NH3·H2O 噲垐 ?? NH4+ + OH-
1.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的醋酸pH相同吗？ 盐酸完全电离，酸性强，pH小。
2.pH=3的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？ pH=3，说明[H+]相等，都等于10-3 mol·L-1，醋 酸部分电离，说明分子更多，醋酸的浓度更大。
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。 （2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。 （3）根据物质的类别判断弱电解质。
【提示】 结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
【解析】 设生成的H+ 物质的量浓度为x。
起始 转化
CH3COOH 噲垐 ?? H+ + CH3COO -
0.10 mol·L-1 0
0
x
x
x
平衡 (0.10-x)mol·L-1 x
x
Ka=
x2 (0.10-x)mol·L-1
≈
x2
=1.7×10-5 mol·L-1
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。
电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 越稀越电离。 浓度越大，电离程度（转化率）越小。 （3）加入其他物质：抑制或促进。
稀醋酸溶液中， 加水稀释平衡如何移动？
【解析】加水稀释一倍时，
3.多元弱酸在水溶液中的电离 ——分步电离，以第一步为主。
例：H2CO3 噲垐 ?? H+ + HCO3-
Ka1
HCO3- 噲垐 ?? H+ + CO32- Ka2
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。
B．c(H+) D．c(OH-)
2.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 噲垐 ?? CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确 的是( A ) A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
0.10 mol·L-1
x=[0.10
1.7
105
(molgL1
)2
]
1 2
=1.3×10-3 mol·L-1
1.已知25℃时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的
下述溶液中[H+]浓度最小的是( B )
（KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 A.HF
KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5)
平衡移动的 电离平衡
方向
常数Ka
n(H+) c(H+)
升温
右
加水稀释
右
加冰醋酸
右
增大 不变 不变
增大 增大 增大
增大 减小 增大
通HCl气体 左
NaOH固体
右
CH3COONa
左
Na2CO3
右
不变 不变 不变 不变
增大 减小 减小 减小
增大 减小 减小 减小
电离 程度 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大
弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
一、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+ v
v电离 v结合
v电离= v结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征：逆、动、等、定、变。
B.HCN
C.HNO2
D.CH3COOH
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
2.下列电离方程式书写正确的是（ EF ） A.H2CO3 噲垐 ?? 2H++CO32B.NaHCO3 ==== Na+ +H++CO32C.CH3COOH ====CH3COO-+H+ D.BaCO3 噲垐 ?? Ba2++CO32E.HCO3-+H2O 噲垐 ?? CO32-+H3O+ F.Fe(OH)3 噲垐 ?? Fe3++3OH-
平衡移 动方向 向右 向右 向右 向左 向左 向右
Байду номын сангаас
c(H+) H+数目
减小 增大 减小 增大 减小 增大
增多 增多 减少 增多 减少 增大
Ka
不变 增大 不变 不变 不变 不变
1.用蒸馏水稀释1 mol·L-1 醋酸时，溶液中始终保持
增大趋势的是（ D ）
A．c(CH3COO-) C．c(CH3COOH)
Kb=
[NH4+][OH- ] [NH3·H2O]
二、电离平衡常数（K）
1.表示方法 一元弱酸 HA 噲垐 ?? H+ +A－，
[H+][A-] Ka= [HA]
一元弱碱 MOH 噲垐 ?? 2.注意事项：
[M+][OH-] M++OH－， Kb= [MOH]
（1）只有温度变，才有K变。 （2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
1.电离常数——Ka、Kb的表达式、意义 2.多元弱酸—分步电离 3.影响电离平衡的因素
（1）温度：越热越电离 （2）浓度：加水稀释，越稀越电离 稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
CH3COOH 噲垐 ?? CH3COO- + H+ ΔH>0
项目
加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸