弱电解质的电离平衡ppt课件

3.多元弱酸在水溶液中的电离 ——分步电离，以第一步为主。
例：H2CO3 噲垐 ?? H+ + HCO3-
Ka1
HCO3- 噲垐 ?? H+ + CO32- Ka2
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。
平衡移 动方向 向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(H+) H+数目
减小 增大 减小 增大 减小 增大
增多 增多 减少 增多 减少 增大
Ka
不变 增大 不变 不变 不变 不变
1.用蒸馏水稀释1 mol·L-1 醋酸时，溶液中始终保持
增大趋势的是（ D ）
A．c(CH3COO-) C．c(CH3COOH)
B.HCN
C.HNO2
D.CH3COOH
归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。
2.下列电离方程式书写正确的是（ EF ） A.H2CO3 噲垐 ?? 2H++CO32B.NaHCO3 ==== Na+ +H++CO32C.CH3COOH ====CH3COO-+H+ D.BaCO3 噲垐 ?? Ba2++CO32E.HCO3-+H2O 噲垐 ?? CO32-+H3O+ F.Fe(OH)3 噲垐 ?? Fe3++3OH-
Kb=
[NH4+][OH- ] [NH3·H2O]
二、电离平衡常数（K）
1.表示方法 一元弱酸 HA 噲垐 ?? H+ +A－，
[H+][A-] Ka= [HA]
一元弱碱 MOH 噲垐 ?? 2.注意事项：
[M+][OH-] M++OH－， Kb= [MOH]
（1）只有温度变，才有K变。 （2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件 （1）温度 越热越电离。
电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 越稀越电离。 浓度越大，电离程度（转化率）越小。 （3）加入其他物质：抑制或促进。
稀醋酸溶液中， 加水稀释平衡如何移动？
【解析】加水稀释一倍时，
1.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的醋酸pH相同吗？ 盐酸完全电离，酸性强，pH小。
2.pH=3的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？ pH=3，说明[H+]相等，都等于10-3 mol·L-1，醋 酸部分电离，说明分子更多，醋酸的浓度更大。
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。 （2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。 （3）根据物质的类别判断弱电解质。
B．c(H+) D．c(OH-)
2.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 噲垐 ?? CH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确 的是( A ) A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。 2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。 3.掌握影响电离平衡的因素。
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。
QC = 1？/2[H+]·1/2[CH3COO -] 1/2[CH3COOH]
=1/2 Kc
QC < KC
平衡右移
溶液中各种微粒的浓度都减小吗？ c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-) 均减小 ， c(OH-)增大
归纳：加水稀释时弱电解质溶液中的主要粒子浓度都减小。
归纳： CH3COOH 噲垐 ?? CH3COO¯ + H+ ΔH>0
参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电 解质的电离程度。 一般用电离平衡常数 和 平电衡离转度化。率。
写出下列电离的电离平衡常数表达式：
① CH3COOH 噲垐 ?? H+ + CH3COO¯
Ka=
[H+][CH3COO－] [CH3COOH]
② NH3·H2O 噲垐 ?? NH4+ + OH-
平衡移动的 电离平衡
方向
ຫໍສະໝຸດ Baidu
常数Ka
n(H+) c(H+)
升温
右
加水稀释
右
加冰醋酸
右
增大 不变 不变
增大 增大 增大
增大 减小 增大
通HCl气体 左
NaOH固体
右
CH3COONa
左
Na2CO3
右
不变 不变 不变 不变
增大 减小 减小 减小
增大 减小 减小 减小
电离 程度 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大
1.电离常数——Ka、Kb的表达式、意义 2.多元弱酸—分步电离 3.影响电离平衡的因素
（1）温度：越热越电离 （2）浓度：加水稀释，越稀越电离 稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
CH3COOH 噲垐 ?? CH3COO- + H+ ΔH>0
项目
加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
【提示】 结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
【解析】 设生成的H+ 物质的量浓度为x。
起始 转化
CH3COOH 噲垐 ?? H+ + CH3COO -
0.10 mol·L-1 0
0
x
x
x
平衡 (0.10-x)mol·L-1 x
x
Ka=
x2 (0.10-x)mol·L-1
≈
x2
=1.7×10-5 mol·L-1
弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
一、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+ v
v电离 v结合
v电离= v结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征：逆、动、等、定、变。
0.10 mol·L-1
x=[0.10
1.7
105
(molgL1
)2

]
1 2
=1.3×10-3 mol·L-1
1.已知25℃时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的
下述溶液中[H+]浓度最小的是( B )
（KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 A.HF
KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5)