江西省鹰潭市2015届高三第二次模拟考试化学试卷.pdf

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鹰潭市2015届高三第二次模拟考试

理 综 试 题

命题人：余江一中 周加生（物理）鹰潭一中 刘亚强（化学）鹰潭一中 苏 玲（生物）

审题人：贵溪一中 宋小娥（物理）贵溪一中 潘 鑫（化学）贵溪一中 张志强（生物）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一

项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得

3分，有选错的得0分。）

7．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是：（ ）

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的?②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的?③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的?④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的?⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的?⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的?A．只有①? B．只有②③⑤ C．只有⑤

?D．全部?

8．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂

Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如右图所示，下列说话正确的是（ ）

A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-

B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。

C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-

9．下列说法不正确的是（ ）

A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强。

B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强。

C．NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强。

D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强。

10．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2A(g) + B(g)? C(?) +2Q(g) ΔH＜0，起始投料只有A和B。下列示意图一定正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是( )

11．用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的且合理的是（）

图4

A．用图1所示装置探究反应物接触面积对反应速率影响

B． 用图2所示装置制取并收集少量的NO2气体

C． 用图3所示装置制取并收集少量的氯气

D． 用图4所示装置制取少量乙酸乙酯

12．分了式为C6H12O2并能与NaHCO3发生反应生成气体的有机物有x种（不包括立体异构，下同），分子式为

C5H12O并能与Na发生反应的有机物有y种，则x和y的关系为

A．x=y? B．x>y? C．x

13．下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D．常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为

:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

26．（16分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空：

（1）装置A中反应的化学方程式为 ，当产生336mL气体（标准状况）时，有

mol还原剂被氧化。

（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②_______；③________________。

（3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是______。

（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是_______________________。

（5）E装置的作用是____________（填编号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________。

（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________（填编号）。

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

27．（13分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A2C2和A2C两种化合物

；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为 ，

该化合物与BA3反应生成B的单质写出该反应的化学方式 。

（2）将化合物EC2通入含有 n mol 化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为 (不考虑水中溶解的化合物EC2)

（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生 反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为 。

28．（14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

（1）已知反应：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol?②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol?

③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol?则反应④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。

（2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。?

①该条件下甲容器中反应的平衡常数K=?；平衡时，甲容器的压强P=?（初始压强用P0表示）。

②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N2，达到平衡时N2转化率=?。?

(3)在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。? A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗? B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀? C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pHC>Si （1分） 30（2分）

38．【化学—选修有机化学基础】（15分）

（1）（2分）；1，2，3-三溴丙烷（2分）；（2）消去反应（1分）；（3）b（2分）；

（4）（3分，其余答案合理也给分）； （5）6（2分）；

（6）（3分）