初三化学全册基础知识点(含答案)

初三化学回归教材复习要点

第一单元

复习基本操作P18-22

1、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。

2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？

水蒸气：(1)取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。(放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠)

二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。

3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。

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分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。

4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。

5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。

第二单元

1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。(指的是体积)

2、空气中氧气含量的测定P27图2-3

观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是。这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。

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3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金。单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。P27P47

4、氧气的性质：P34

物理性质：不易溶于水，密度比空气大，因此可用排水法或向上排空气法收集。

化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体。

硫反应；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。（先写化学方程式，后写现象）

②与碳反应；发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊。

③与铝反应；剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

④与铁丝反应；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

⑤与磷反应；发出黄色火焰，产生大量白烟。

5、氧气的制取：

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①在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式是；b，用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式是。

②复习P39图2-17

③在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化。

④氧气制取的实验步骤和装置图，复习P39-40

6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。各举一个例子；。

第三单元

1、通过水电解实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。P46

2、氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气；

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氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气。

复习P47图3-2，图3-3

3、分子P51

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。

②在远处能闻到花香，说明分子在不断运动；水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔。

③P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-8说明原子的体积很小。

④化学变化的实质是分子的种类改变。

4、原子是化学变化中的最小粒子。如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子。

5、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。

6、硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；

区别硬水和软水可用肥皂水，现象是有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣（较多泡沫）的是软水。P56能把硬水转化成软水的方法：蒸馏、煮沸；生活中把硬水转化成软水的方法：煮沸

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7、净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏，其中效果最好的是蒸馏，能把硬水转化

成软水的是蒸馏。P57

8、过滤是将固液分离的操作，所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，操作要点

是一贴二低三靠。P55

第四单元

1、原子的构成

1个单位正电荷

带1个单位负电荷

①原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

2、元素P73

①元素的种类决定于质子数（核电荷数）。

②元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

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③地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe。

④与人类关系密切的元素有O、C、H。

⑤2O表示2个氧原子，O2表示（1）氧气（2）氧气由氧元素组成（3）1个氧分子（4）

1个氧分子由2个氧原子构成，2O2表示2个氧分子。

⑥元素符号表示的意义，如N表示氮元素或1个氮原子。

3、化学式表示的意义（以CO2为例）P81

表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。

4、离子P79

金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子，化合价为正价，而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子，在化学反应中容易得到电子，成为阴离子，化合价为负价。

5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。

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