氨气 PPT
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高一化学《氨气》(课件)
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
2、氨气与氯化氢的反应
思考： (1)为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触 就能反应，并放出白烟？ NH3+HCl=NH4Cl
(2)写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方 程式。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？
(2)溶液为什么变为红色？ (3)实验成败的关键是什么？
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制作 03
2013年上学期
氨气的喷泉实验注意的问题
(1)氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外 形成较大的压差
(2)溶液为什么变为红色？
(3)实验成败的关键是什么？
NH3说：原来 是这样啊！
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制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
1.无色 、 有特殊刺激性气味的气体
NH3说：原来 是这样啊！
2.极易溶于水 常温常压下,1V水约能溶解 700V氨气
3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年上学期
一、氨气的物理性质
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
步骤： 1.在干燥的烧瓶内充满氨气 2.塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 3.打开橡皮管上的止水夹，挤 压胶头滴管，观察现象。
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制作 03
2013年上学期
演 示 实 验 ——氨气的喷泉实验
氨气课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
NH3分子
能导电，具有碱的通性 易挥发、不稳定、易分解
棕色试剂瓶，避光密封
不导电 不具有碱性
一水合氨
纯净物 （电解质）
NH3·H2O
不导电，具有碱性 一水合氨不稳定
NH3·H2O=NH3↑+H2O
特别提醒 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。
2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨 水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。
【思考4】
这个实验还体现氨水什么性质？
△
NH 3·H 2O ==== NH3↑ +H2O
（3）还原性
①氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O （工业制硝酸的第一步）
②在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=点==燃=2N2+6H2O
③与Cl2反应
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨气少量） 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨气过量）
3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。
【例2】下列关于氨水的叙述正确的是（ D ）
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、 NH4+ 物质的量之和为1 mol
收集方法 向下排空气法 吸收氨气 防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）
易液化
氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度 急剧降低,所以氨气可以用作制冷剂。
【实验5-6】 氨气的喷泉实验
氨公开课课件(2023版ppt)
配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究
氨气性质 PPt
（2）NH3与氯气的反应：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3） 8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量的NH3）
（3）已知NH3在加热的条件下能将黑色的 CuO还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请 写出此反应的化学方程式： 2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的 槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷 出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧” 声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近 居民呼吸都感到困难。 事发地点距离长江的直线距离仅500米，很 有可能导致长江污染，须及时处置，否则 后果不堪设想。
练习3.将350 体积（标准状况下）的氨 溶解在1体积水中，这种氨水的质量分 数是多少物质的量浓度是多少？（这 种氨水的密度为0.924g/cm3）
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L 22.4L/mol × 17g/mol + 1000g ——————————————————— 0.924g/cm3
NH3· 2O H NH4++OH电离方程式是_________________
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3· 2O H
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· 2O H 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
氨气.ppt
3。溶液的碱性增强。这三点都促使NH3挥发逸出。 。溶液的碱性增强。这三点都促使 挥发逸出。 挥发逸出
5、如何验证已收集满？ 、如何验证已收集满？
关闭K1，打开 ， 关闭 ，打开K2，用湿润的红色石蕊试纸 放在K2导管口处 若试纸变蓝，证明NH3 导管口处， 放在 导管口处，若试纸变蓝，证明 已收集满。 已收集满。
巩固
1、某学生经过思考后将课本上的喷泉 、 实验改成如图所示。 为用橡皮筋固定 实验改成如图所示。A为用橡皮筋固定 在尖嘴导管上的小试管， 为盛有适量 在尖嘴导管上的小试管，B为盛有适量 的水（滴有几滴酚酞）的塑料瓶， 、 的水（滴有几滴酚酞）的塑料瓶，K1、 K2、K3为止水夹。组装好装置并检查 为止水夹。 、 为止水夹 装置的气密性后，取下烧瓶，在试管A 装置的气密性后，取下烧瓶，在试管 中加入药品，迅速重新安装好装置， 中加入药品，迅速重新安装好装置，即 可进行实验。 可进行实验。该装置把气体的收集和喷 泉实验的装置连成一体。 泉实验的装置连成一体。无需事先收集 氨气，操作简单，可节约时间和药品。 氨气，操作简单，可节约时间和药品。
2、在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a， 、在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 ， 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻振荡烧瓶 挤入烧瓶内， 荡烧瓶， 将滴管中的液体 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然 后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出 呈喷泉状喷出， 后打开弹簧夹 ，烧杯中的液体 呈喷泉状喷出， 最终几乎充满烧瓶。 和 分别是 分别是（ 最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ） B D
3、小试管A中的药品最好是（ 、小试管 中的药品最好是 中的药品最好是（ A NH4Cl(S) 和 Ca(OH)2(S) B 浓氨水
D
氨气(最新课件ppt)
催化剂
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
NO
NO2
HNO3
【思考】铵态氮肥在保存和使用时 应注意哪些事项？
提示：(1)应在阴凉低温处保存，因为许多铵盐受热易分解， 如 NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑. (2)使用时应注意不要与生石灰、草木灰等碱性物质混合使用， 因为铵盐遇碱易发生反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O.
氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部 分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)
（2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3
过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经
一末梢些的常反见射的作用尾而气引吸起心收脏装的置停：搏和呼吸停止，危
及生命。
其它常见制取氨气的方法
（1）加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
反应原理：将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放热， 促进NH3·H2O分解产生NH3
四、氨气的用途
氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱（侯氏 制碱法）的重要原料，也是制冰机的制冷剂
五、铵盐的化学性质
（1）受热易分解
△
NH4Cl = △NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑+ H2O ↑+CO2↑
氨气中毒讲课PPT课件
评估方法：问卷调查、访谈、 观察等
评估内容：宣传教育的覆盖率、 接受度、效果等
改进措施：加强宣传教育的针 对性、趣味性、互动性等
持续改进：定期评估，根据反 馈调整宣传教育内容和方式
07
结论和建议
对氨气中毒的认识和应对措施的总结
氨气中毒的危害：对健康、生 命安全的威胁
氨气中毒的原因：工业生产、 农业施肥、家庭清洁等
氨气中毒的症状：呼吸困难、 头晕、恶心、呕吐等
应对措施：加强通风、佩戴防 护设备、及时就医等
对未来预防和处理氨气中毒的建议和展望
加强安全教育，提高员工安全意识
配备必要的防护设备，如防毒面具、 防护服等
加强通风设施，确保工作环境安全
加强应急救援能力，提高救援效率
定期进行安全检查，及时发现并消除安 全隐患
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150米，大泄漏时隔离300米，严格限制出 入。
切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
应急处理人员要佩戴防毒面具、化学防护眼镜、胶皮手套，穿全身式雨衣，以减少与污染物的直接接触。
尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。 如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风 设施内，以利于塔内废气的彻底抽 走排放。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
急救措施和流程
立即离开有毒环境
给予氧气吸入
保持呼吸道通畅 给予药物治疗
紧急联系医疗机构的方式和注意事项
保持冷静，拨打急救电话120或999 说明情况，包括中毒人数、症状和中毒地点 保持通风，避免进一步吸入氨气 切勿尝试自行救治或使用非专业医疗手段
《高一化学氨气》课件
氨气的化学性质包括碱性、还原性和配位性。例如，氨气可以与酸反应 生成铵盐，表现出碱性；在催化氧化条件下，氨气可以被氧化为一氧化
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氮，表现出还原性；氨气还可以与金属离子形成配位化合物。
氨气的用途广泛，如制造氮肥、合成纤维、合成橡胶等，还可用作洗涤 剂、中和剂等。
答案部分
氨气的制取方法有多种，如氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气，或在 浓氨水中加入碱石灰等。
成氮气和氯化氢。
氨气可以与某些金属离子反应 ，生成金属氢氧化物沉淀，如 与银离子反应生成氢氧化银沉
淀。
氨气在高温高压下可与氢气反 应生成氮气和氢气，是工业合
成氨的重要反应。
03
氨气的制备方法
实验室制备氨气
实验步骤
将铵盐与碱混合后放入试管中，加热 至沸腾，随着反应进行，试管内产生 大量气泡，收集产生的气体即为氨气 。
《高一化学氨气》ppt课件
目录
• 氨气的物理性质 • 氨气的化学性质 • 氨气的制备方法 • 氨气的应用 • 实验：氨气的性质实验 • 习题与解答
01
氨气的物理性质
氨气的颜色
氨气是无色的气体，这一点在化学实验中十分重要，因为它的无 色可以让实验观察更为准确，例如在制备氨气时，可以清楚地看 到是否已经收集满一瓶氨气。
为了安全地存储和运输氨气，应将其存储在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源，避免阳光直射；运输过程中应使用专用的压力容器，确保容器密封 良好，并配备安全阀和压力表等安全设施。
感谢您的观看
清洁能源
氨气可用于燃料电池中，产生电能和热能，具有高效、环 保的优点。
氨气可以与氢气混合制成合成气，用于生产甲醇等清洁能 源。
环境治理
氨气可以用于处理工业废水中的重金 属离子，如铜、铅、汞等，降低废水 对环境的危害。
氨气ppt3
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
通过这节课的学习大家就能解 决这些难题了。
氨气
一、氨的物理性质 一、氨气的物理性质
无色, 有刺激性气味的气体；
冰块
氨 气
液 氨
让我们观察一 你得出什么 个有趣的实验 结论？
易液化液氨汽化时要吸收大量热； 极易溶于水(1:700)。
喷水，使氨气转化为氨水
附近居民怎样做才能避免受伤？ 3、
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离 现场
喷泉实验
注意 观察 现象
1.氨与盐酸的反应
氨气
沾有HCL液体
NH3+HCl＝NH4Cl
2.氨与硝酸的反应
NH3 + HNO3 = NH4NO4 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂）
NH3 + H+= NH4+
重庆一家食品厂3天内发生两起氨气泄漏事件[图]
2004年8月30日下午2点，位于巴南区的“西南饮料食品 厂”再次发生严重的氨气泄漏事故。空气中弥漫着刺 鼻的化学气味,现场上空犹如下雾一般,白茫茫一片,寒 气逼人,氨气浓度之高让人不敢靠近。事发两个小时后, 现场的氨气浓度仍然让人窒息。
宁海新闻网
2004年8月30日 7:50
讨论
我们可设计一个 什么实验来验证 氨易溶于水？
实验
步骤：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有 玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶 塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹， 挤压胶头滴管，观察现象。
现象： 形成喷泉，溶液充满 烧瓶
结论： 氨气的溶解性 极大
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成 较大的压差 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性
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-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO
二 铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气 中的氨气？
3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入 氨气保证安全？
一、氨气的物理性质
无色有刺激性气味的气体 密度比空气小 易液化，液化时吸收大量的热（作制
冷剂） 极易溶于水（体积比：1∶700）
氨的喷泉实验如图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，
用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少 量酚酞溶液）。轻轻挤压滴 管，使少量水进入烧瓶。观察 现象。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
思考与讨论
氨水与液态氨有何区别？
液氨
氨水
物质成分 微粒种类 主要性质
纯净物（非电 解质）
NH3分子
不具有碱性
混合物（NH3·H2O为弱 电解质） NH3、NH3·H2O、H2O、 NH4+、OH-、H+ 具有碱的通性
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a ：使红色石蕊试纸变蓝 b：使湿润的酚酞试纸变红 c：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气 处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？ 方法二：加热浓氨水制氨气
铵盐化学性质
（1）铵盐受热易分解
NH4Cl =∆ NH3 ↑ + HCl ↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
·
2004年4月20日上午10 时，杭州市一制冷车间发 生氨气泄漏事件，整个厂 区是白茫茫的一片，方圆 数百米，空气中弥漫着一 股浓烈的刺激性气味，进 入厂区呼吸都感到困难。 厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即 制定方案，出动上百名消防 队员，十余量消防车……
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气 逼人？
讨论： NH3如何收集？
如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
△
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置： 固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流
存在条件 常温常压下不 能存在
常温常压下可存在
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实验用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓
盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接 近（不要接触）。观察现象。
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硝酸与氨气反应能否产生白烟？
那硫酸或者磷酸呢？
（3）-N3H3具有还原性
浓氨水
Hale Waihona Puke NH3·H2O == NH3↑+ H2O
3 工业制法
高温 高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
三 NH3的制法
1 NH3的实验室制法
• 原理：加热铵盐与碱的固体混合物
• 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即 得到NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑