《铝和铝合金》课件 人教版
合集下载
高中化学《铝及铝合金》课件ppt
打磨铝条,观察打磨前后有何变化？
LOGO
实验2（分组）：
分别往稀盐酸(A)、氢氧化钠溶液(B)中
加入未打磨的铝片
(A)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
LOGO
(B)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑
LOGO
铝的用途
航空航天，汽 车材料
导线
铝热剂 医疗器械
铝
燃烧弹，信号 弹
炊具
包装，装饰材 料
建筑材料LOGO源自LOGO铝对人体的危害
老年性痴呆症的病因之一：铝摄入过多。 研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，
脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减 退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。
LOGO
平时生活注意事项
LOGO
实验4（演示）：
铝和氧化铁的反应 现象：随着镁条的燃烧，混合 粉末剧烈反应，火星四溅，底 下流出铁水。 结论：铝能在高温下置换出比 其不活泼的金属氧化物中的金 属。 2Al + Fe2O3 高=温= 2Fe + Al2O3
铝热剂
LOGO
工业上把铝粉在高温下置换出金属 氧化物中的金属的反应称为铝热反应。 用途：焊接铁轨、冶炼金属
2Al + 2OH- + 2H2O ＝2AlO2- + 3H2↑
LOGO
思考：
铝制高压锅在使用的过程中应注意 什么事项？
LOGO
实验3（演示）：
将浓硫酸加入打磨过的铝片 现象：铝片表面变暗。 结论：在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会 在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
LOGO
实验2（分组）：
分别往稀盐酸(A)、氢氧化钠溶液(B)中
加入未打磨的铝片
(A)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
LOGO
(B)现象：起先无现象，后产生气泡。 结论：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑
LOGO
铝的用途
航空航天，汽 车材料
导线
铝热剂 医疗器械
铝
燃烧弹，信号 弹
炊具
包装，装饰材 料
建筑材料LOGO源自LOGO铝对人体的危害
老年性痴呆症的病因之一：铝摄入过多。 研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，
脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减 退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。
LOGO
平时生活注意事项
LOGO
实验4（演示）：
铝和氧化铁的反应 现象：随着镁条的燃烧，混合 粉末剧烈反应，火星四溅，底 下流出铁水。 结论：铝能在高温下置换出比 其不活泼的金属氧化物中的金 属。 2Al + Fe2O3 高=温= 2Fe + Al2O3
铝热剂
LOGO
工业上把铝粉在高温下置换出金属 氧化物中的金属的反应称为铝热反应。 用途：焊接铁轨、冶炼金属
2Al + 2OH- + 2H2O ＝2AlO2- + 3H2↑
LOGO
思考：
铝制高压锅在使用的过程中应注意 什么事项？
LOGO
实验3（演示）：
将浓硫酸加入打磨过的铝片 现象：铝片表面变暗。 结论：在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会 在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
人教版第三章第二节第2课时 铝和铝合金 新型合金(共30张PPT)
新知探究(二) 铝合金 新型合金 新知探究(三) 铝与盐酸和氢氧化钠 新知探究(三) 铝与盐酸和氢氧化钠 新知探究(三) 铝与盐酸和氢氧化钠 新知探究(二) 铝合金 新型合金
新知探究(二) 新知探究(三) 铝与盐酸和氢氧化钠
新知探究(一) 铝和氧化铝的性质 新知探究(三二) 铝与合盐金酸新和型氢合氧金化钠 新知探究(二三) 铝合与金盐酸新和型氢合氧金化钠 新知探究(三一) 铝与和盐氧酸化和铝氢的氧性化质钠 新知探究(一三) 铝和与氧盐化酸铝和的氢性氧质化钠 新知探究(三二) 铝与合盐金酸新和型氢合氧金化钠 新知探究(三二) 铝与合盐金酸新和型氢合氧金化钠 新知探究(一二) 铝和合氧金化新铝型的合性金质 新知探究(二一) 铝合和金氧化新铝型的合性金质 新知探究(二三) 铝合与金盐酸新和型氢合氧金化钠 新知探究(二) 铝合金 新型合金 新知探究(二) 铝合金 新型合金 新知探究(三) 铝与盐酸和氢氧化钠 新知探究(三) 铝与盐酸和氢氧化钠
2.(1)观察如图实验，放入打磨过的铝片 的试管中立即产生气泡；而放入未打 磨铝片的试管中开始无明显现象，一 段时间后才产生气泡，铝片 溶解 ，点燃的木条放在两支试 管口时均发出爆鸣声，说明铝和表面的氧化铝都能和 NaOH 溶液反应，离子方程式分别为_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2 _＋__3_H__2↑__和 _A_l_2_O_3_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_A_l_O_2－_＋__H__2O__。 (2)根据上述性质，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显 酸性、碱性的食物，原因是酸、碱能侵蚀铝的保护膜，Al 和 Al2O3 均能与 酸、碱 反应。
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用
()
铝与铝合金精品课件
铸造
通过铸造过程生产铝合金部件。
合金化处理
对熔融的铝加入需要的合金元素，以达到 所需的性能。
变形加工
通过挤压、轧制等工艺生产铝合金部件。
铝与铝合金的加工工艺
铸造加工
挤压加工
通过铸造方法获得铝合金铸件。
利用挤压工艺将铝合金锭转化为不同形状的 挤压件。
轧制加工
锻造加工
通过轧制工艺将铝合金锭转化为不同厚度的 板材或带材。
感谢您的观看
THANKS
对未来发展的展望
进一步更新内容
随着科技的不断进步，铝与铝合金的生产和应用也在不 断更新和发展，课件需要不断更新内容，以反映最新的 技术和研究成果。
加强交互性
未来的课件将更加注重交互性，通过互动方式，使学生 更加主动地参与到学习中来，提高学习效果和兴趣。
个性化学习
未来的课件将更加注重个性化学习，根据学生的不同需 求和学习风格，提供个性化的学习方案和学习内容，提 高学习效果和学习体验。
污染。
循环利用
03
开展铝废料回收、再生利用，降低原材料成本。
发展高强度、轻质、高耐蚀性铝合金材料
材料创新
研发新型铝合金材料，提高强度、轻质、高耐蚀性等性能。
合金元素与处理工艺
通过调整合金元素含量及采用合理的处理工艺，改善铝合金材 料的性能。
复合材料
利用复合材料技术，增强铝合金材料的综合性能。
拓展铝与铝合金的应用领域
铝及其合金具有较好的塑性和韧性，可以进行深 拉、弯曲、折弯等加工操作。
强度和刚度
铝合金具有较好的强度和刚度，可以承受一定的 压力和负荷。
耐磨性
铝合金在某些情况下具有良好的耐磨性，如铝合 金轴承套等耐磨零件。
04
通过铸造过程生产铝合金部件。
合金化处理
对熔融的铝加入需要的合金元素，以达到 所需的性能。
变形加工
通过挤压、轧制等工艺生产铝合金部件。
铝与铝合金的加工工艺
铸造加工
挤压加工
通过铸造方法获得铝合金铸件。
利用挤压工艺将铝合金锭转化为不同形状的 挤压件。
轧制加工
锻造加工
通过轧制工艺将铝合金锭转化为不同厚度的 板材或带材。
感谢您的观看
THANKS
对未来发展的展望
进一步更新内容
随着科技的不断进步，铝与铝合金的生产和应用也在不 断更新和发展，课件需要不断更新内容，以反映最新的 技术和研究成果。
加强交互性
未来的课件将更加注重交互性，通过互动方式，使学生 更加主动地参与到学习中来，提高学习效果和兴趣。
个性化学习
未来的课件将更加注重个性化学习，根据学生的不同需 求和学习风格，提供个性化的学习方案和学习内容，提 高学习效果和学习体验。
污染。
循环利用
03
开展铝废料回收、再生利用，降低原材料成本。
发展高强度、轻质、高耐蚀性铝合金材料
材料创新
研发新型铝合金材料，提高强度、轻质、高耐蚀性等性能。
合金元素与处理工艺
通过调整合金元素含量及采用合理的处理工艺，改善铝合金材 料的性能。
复合材料
利用复合材料技术，增强铝合金材料的综合性能。
拓展铝与铝合金的应用领域
铝及其合金具有较好的塑性和韧性，可以进行深 拉、弯曲、折弯等加工操作。
强度和刚度
铝合金具有较好的强度和刚度，可以承受一定的 压力和负荷。
耐磨性
铝合金在某些情况下具有良好的耐磨性，如铝合 金轴承套等耐磨零件。
04
【高中化学】铝和铝合金PPT课件
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
2Al＋Fe2O铝除了能与氧化铁反应，还原出铁外， 3 →2Fe＋Al2O3 ＋热 还能与五氧化二钒、氧化铬、二氧化锰等 （铝和氧化铁的混合物是最常用的铝热剂）
金属氧化物发生类似反应，如： 2Al＋Cr2O3 == 2Cr＋Al2O3 ＋热， 铝热剂：铝粉与金属氧化物的混合物 并放出大量的热，使被还原的金属在较高 的温度下，呈熔融状态并跟形成的炉 铝热剂法：用加热铝粉和金属氧化物的混合物还原金 渣分离，从而获得较纯的金属。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2； 注 意 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应 与氧化铁反应
高温
属的方法。
（6）跟盐溶液反应
铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。
2Al＋3Hg(NO3)2 →将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2 溶液，再用滤纸擦干。 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅 速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖 白毛飘落。
出离子方程式。
2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
【高中化学】铝及铝合金PPT课件(2份)
4Al+3O2＝2Al2O3 4Al+3O2＝2Al2O3
点燃
铝比铁活泼，跟钠、镁相比，铝的
活泼性如何？
如何用实验证明你的观点？
活动与探究一
无标Al条打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，观察现象。
2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑
活动与探究二
红标Al条打磨后浸入浓硫酸中，观察现象。
氧化钠溶液反应吗？
活动与探究四
Al条打磨后浸入6 mol/L的NaOH中，观察现象。
铝的化学性质
+3
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O
2 NaAlO2 + 3 H2↑
2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－ +3H2↑
铝的化学性质
铝热反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化
物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、 Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
高温
放出大量热
有熔融物生成
该反应可用于焊接铁轨、冶炼金属
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
红标Al条打磨后浸入浓硝酸中，观察现象。
无明显现象是不是铝与浓硫酸、
浓硝酸就不反应呢？
活动与探究三
2Al +3Cu2+
2Al3++ 3Cu
铝的化学性质
常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的
点燃
铝比铁活泼，跟钠、镁相比，铝的
活泼性如何？
如何用实验证明你的观点？
活动与探究一
无标Al条打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，观察现象。
2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑
活动与探究二
红标Al条打磨后浸入浓硫酸中，观察现象。
氧化钠溶液反应吗？
活动与探究四
Al条打磨后浸入6 mol/L的NaOH中，观察现象。
铝的化学性质
+3
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O
2 NaAlO2 + 3 H2↑
2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－ +3H2↑
铝的化学性质
铝热反应
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化
物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、 Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
高温
放出大量热
有熔融物生成
该反应可用于焊接铁轨、冶炼金属
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
红标Al条打磨后浸入浓硝酸中，观察现象。
无明显现象是不是铝与浓硫酸、
浓硝酸就不反应呢？
活动与探究三
2Al +3Cu2+
2Al3++ 3Cu
铝的化学性质
常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的
铝及铝合金PPT演示课件
Fe、Si共存时，出现FeAl3和β(Si)相、α(Fe3SiAll2)及β(Fe2Si2Al9) 。 WFe>WSi，富Fe化合物α(Fe3SiAl12)。 WSi>WFe，富Si p(Fe2Si2)，骨骼状α(Fe3SiAll2)，枝条状α(Fe3SiAll2)，粗针状 β(Fe2Si2Al9)。这些相又硬又脆，使铝的塑性急剧下降，后者尤为严重。
良好的低温性能、无低温脆性：在摄氏零度以下随着温度的降低，其
强度和塑性提高。
高的导电性：位于银、铜、金之后。 高的导热性：热交换器。 无磁性：冲击不产生火花，用于制作如仪表材料、电气设备的屏蔽材料，
易燃、易爆物的生产器材等。
低强度、高塑性：强度为 80MPa~130MPa， 延伸率30~50 % ，铝箔。 3
Al99.80 99.80 0.15 0.10 0.01 0.03 0.03 0.02
0.20
Al99.70 99.70 0.20 0.13 0.01 0.03 0.03 0.03
0.30
Al99.60 99.60 0.25 0.18 0.01 0.03 0.03 0.03
0.40
Al99.50 99.50 0.30 0.25 0.02 0.03 0.05 0.03
硅含量控制要求更严格，Fe：Si≥2～3。铝中铁硅比不当时，会引起纯铝 铸锭产生裂纹。
W(Fe+Si)小于0.65％时， WFe>WSi以减少铸锭开裂倾向。 W(Fe+Si)大于0.65％时，共晶数量增加，热裂纹易被共晶液体充填而愈合。所以 铁硅比的影响减小。
FeAl3、α、β相的电位比铝高，破坏了纯铝表面氧化膜的连续性，因而降低 了纯铝的耐蚀性，同时也降低了纯铝的导电性。
良好的低温性能、无低温脆性：在摄氏零度以下随着温度的降低，其
强度和塑性提高。
高的导电性：位于银、铜、金之后。 高的导热性：热交换器。 无磁性：冲击不产生火花，用于制作如仪表材料、电气设备的屏蔽材料，
易燃、易爆物的生产器材等。
低强度、高塑性：强度为 80MPa~130MPa， 延伸率30~50 % ，铝箔。 3
Al99.80 99.80 0.15 0.10 0.01 0.03 0.03 0.02
0.20
Al99.70 99.70 0.20 0.13 0.01 0.03 0.03 0.03
0.30
Al99.60 99.60 0.25 0.18 0.01 0.03 0.03 0.03
0.40
Al99.50 99.50 0.30 0.25 0.02 0.03 0.05 0.03
硅含量控制要求更严格，Fe：Si≥2～3。铝中铁硅比不当时，会引起纯铝 铸锭产生裂纹。
W(Fe+Si)小于0.65％时， WFe>WSi以减少铸锭开裂倾向。 W(Fe+Si)大于0.65％时，共晶数量增加，热裂纹易被共晶液体充填而愈合。所以 铁硅比的影响减小。
FeAl3、α、β相的电位比铝高，破坏了纯铝表面氧化膜的连续性，因而降低 了纯铝的耐蚀性，同时也降低了纯铝的导电性。
《铝与铝合金》说课课件
安徽省级铝基高端金属材 料产业集聚发展基地的濉 溪开发区内有华中天力、 家园、沪源、美信、富士 特铝业等等公司
6、板书设计
3.2.1 铝与铝合金
一、铝的物理性质及应用 二、铝的化学性质： 1、与氧化物反应：铝热反应 高温 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 2、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3 3、与非氧化性酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 4、钝化反应：常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象。 5、与强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 2Al+2OH－+6H2O = 2[Al(OH)4]－ +3H2↑
（5）、铝与强碱溶液的反应
突破难点
与强碱溶液反应机理：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑ ＋ ( Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4] ) ×2 2Al+6H2O+2NaOH = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH－+6H2O = 2[Al(OH)4]－ +3H2↑
铝与强碱溶液的反应及其化 学方程式的书写
三、教法与学法分析
教法
创设情境、提出问题、 实验探究法
学法
动手实验，观察现象， 对比讨论，归纳总结
四、教学过程
1、激发兴趣 引入课题
《铝和铝合金》课件 人教版
（3）与水反应 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋ 3H2↑ 铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。
（4）跟强碱溶液反应 生成氢气和偏铝酸盐。 2Al＋2NaOH＋2H2O →2NaAlO2＋3H2↑ 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
3.2.2铝和铝合金++课件+++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
3.化学性质
4Al＋3O2===2Al2O3
① Al与O2：
② Al与Cl2：
2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
任务一：铝的性质
3.化学性质
3. 铝与盐溶液反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
2Al + 3Fe2+ = 2Al3+ + 3Fe
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声
由于铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性食物。
在混合物中加过量NaOH溶液，铝和碱反应溶解，过滤得铁。
3：1
1：1
1：3
课题小结
铝是地壳中含量最多的金属。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
核心素养
情境导学
铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝生锈，起着保护内部金属的作用。而铁与氧气反应生成的铁锈是疏松多孔的结构，不能起到保护的作用。
1.存在
任务一：铝的性质
D
2Al(OH)3+2NaOH=2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铝是一种白色固体，难溶于水；属于两性氢氧化物；受热易分解；不与弱碱反应。
【思考1】为什么铝合金的器皿不能过长时间存储酸或碱的溶液?
【思考2】若要除去铁粉中的少量铝粉,可采用什么方法?
4Al＋3O2===2Al2O3
① Al与O2：
② Al与Cl2：
2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
任务一：铝的性质
3.化学性质
3. 铝与盐溶液反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
2Al + 3Fe2+ = 2Al3+ + 3Fe
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声
由于铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性食物。
在混合物中加过量NaOH溶液，铝和碱反应溶解，过滤得铁。
3：1
1：1
1：3
课题小结
铝是地壳中含量最多的金属。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
核心素养
情境导学
铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝生锈，起着保护内部金属的作用。而铁与氧气反应生成的铁锈是疏松多孔的结构，不能起到保护的作用。
1.存在
任务一：铝的性质
D
2Al(OH)3+2NaOH=2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铝是一种白色固体，难溶于水；属于两性氢氧化物；受热易分解；不与弱碱反应。
【思考1】为什么铝合金的器皿不能过长时间存储酸或碱的溶液?
【思考2】若要除去铁粉中的少量铝粉,可采用什么方法?
【公开课】铝和铝合金+新型合金++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的 氧化铝薄膜。
4Al＋3O2 ===2Al2O3
应用：铝很活泼，在空气 中很快生成新的一层致密 的氧化膜，可以起到保护 内层金属的作用。
（2） 铝和氧化铝与酸的反应
【实验探究】铝、氧化铝与酸的反应
【实验用品】铝片、砂纸、盐酸、试管、胶头滴管
【实验现象】打磨过的铝片放入酸中立刻产生气体，未打磨过的铝片 一段时间后才有气体产生。
泡沫金属
多孔金属材料兼有功能材 料和结构材料的双重作用。
记忆合金
形状记忆合金是通过热 弹性与马氏体相变及其 逆变而具有形状记忆效 应的由两种以上金属元 素所构成的材料。
耐热合金
耐热合金是在高温使用环境条 件下，具有组织稳定和优良力 学、物理、化学性能的合金。
三、新型合金
3.用途广泛的稀土金属 (1)镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素。 我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且 品种齐全。
二、铝和铝合金
2.铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例 的__C_u、_M__g_、__M__n、_S_i_，密度_小__，强度__高_，具有较强抗腐蚀能 力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
合金元素
性能
用途
Cu 、 Mg 、 ___密__度_____小、强度高、 制 造 ____飞__机______、
结论：金属铝和氧化铝均可与碱溶液发生反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
偏铝酸钠
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
二、铝和铝合金
第三章第二节第二课时铝和铝合金-课件-2021-2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
8 mol/L
2.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 SO42－等离子， 已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶 液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随
NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：
H＋、 Al3＋ 、
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第二课时 铝和铝合金
1 能描述铝和氧化铝的主要化学性质。
能用化学方程式和离子方程式表示铝、
2 氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
原理。
3
能说明铝合金的组成及其在生产、生活中 的应用。
一、铝元素在地壳中的含量
铝是地壳中含量最多的金属元素。
二、铝的物理性质
银白色具有金属光泽的固体、密度小（2.702g/cm³）、 质软、熔点低（660℃）、良好的导电性、导热性和 延展性
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al +3Cu2+ = 2Al3+ +3Cu
五、铝的用途及制备方法
2Al2O3（熔融）电=解= 4Al+3O2 ↑
铝合金
由于纯铝的硬度和强度较小，所以使用最多的是铝合金。向 铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。
3.与NaOH溶液反应
现象：
放入打磨过铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨 的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。
将点燃的木条放在试管口，均可听到轻微的爆鸣声。
结论： 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 写出离子方程式
8 mol/L
2.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 SO42－等离子， 已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶 液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随
NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：
H＋、 Al3＋ 、
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第二课时 铝和铝合金
1 能描述铝和氧化铝的主要化学性质。
能用化学方程式和离子方程式表示铝、
2 氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应
原理。
3
能说明铝合金的组成及其在生产、生活中 的应用。
一、铝元素在地壳中的含量
铝是地壳中含量最多的金属元素。
二、铝的物理性质
银白色具有金属光泽的固体、密度小（2.702g/cm³）、 质软、熔点低（660℃）、良好的导电性、导热性和 延展性
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al +3Cu2+ = 2Al3+ +3Cu
五、铝的用途及制备方法
2Al2O3（熔融）电=解= 4Al+3O2 ↑
铝合金
由于纯铝的硬度和强度较小，所以使用最多的是铝合金。向 铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。
3.与NaOH溶液反应
现象：
放入打磨过铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨 的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。
将点燃的木条放在试管口，均可听到轻微的爆鸣声。
结论： 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 写出离子方程式
3.2.2铝和铝合金-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
【思考】铝制餐具不宜长期存放酸、碱性食物原因是什么？ Al和Al2O3均易与酸、碱反应。
铝与人体健康
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克， 一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝 铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉 罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝 量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
现 象：
2、铝的化学性质 铝具有较强的还原性!!! (1)铝与氧气反应 实验探究：1.用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动， 仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？
现 象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落； 好像有一层膜兜着。
熔点：Al：660℃ Al2O3：2050℃ 思考：是什么因素造成了铝箔在空气中不能燃烧？
实验现象：铝片逐渐溶解，试管中有气泡产生。 点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
反应方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O 2Al +6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂↑
离子方程式？
讨论 为什么现实生活中可以用铝罐车来运输浓硝酸、浓硫酸？
铝在浓硝酸, 浓硫酸中发 生钝化
记住：常温下，Al、Fe遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化 问题：铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液？
其它铝热反应 试写出铝分别与Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5发生的铝热反应
高温 3Fe3O4+8Al === 9Fe + 4Al2O3
高温 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
化学课件《铝和铝合金》优秀ppt 人教版
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、铝
1．铝的物理性质和用途
银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)
铝的用途
导电性很好，可以做电线、电缆
铝的用途
—— 延展性很好，做成铝箔可以用在 食品工业
铝的用途
——热的良导体: 导热能力比铁大三倍， 可以做炊具以及各种热交换器。
铝的用途
——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅 广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业， 窗门框等建筑业。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
（3）与水反应 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋ 3H2↑ 铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。
（4）跟强碱溶液反应 生成氢气和偏铝酸盐。 2Al＋2NaOH＋2H2O →2NaAlO2＋3H2↑ 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
与氧化铁反应
2Al＋Fe2O高铝3 温→除2了F能e＋与A氧l化2O铁3反＋应热，还原出铁外， （铝和氧化铁还的能与混五合氧物化是二最钒、常氧用化的铬铝、热二氧剂化）锰等
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化 还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在 使用铝制品时要注意保护氧化膜。
练习
1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下， 再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即 塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间 后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象， 加入的白色晶体和金属片应是_________
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
金属氧A与放l＋出金C大r属2O量3氧的=化=热2物，Cr使的＋被A混l还2合O原3 物＋的热金，属在较高 铝热剂法：用加的温热度铝下粉，和呈金熔融属状氧态化并物跟的形成混的合炉物还原金
属渣的分方离法，。从而获得较纯的金属。
（6）跟盐溶液反应 铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
2Al＋3Hg(NO3)2 → 3Hg＋2Al(NO3)3
长毛反应
取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2 溶液，再用滤纸擦干。
观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅 速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖 白毛飘落。
(1)“白毛”的成分是什么？ “白毛”成分是Al2O3 (2)铝条用砂纸去膜后，为什么要用浸入Hg(NO3)2溶液？ Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面 生成致密的氧化铝薄膜。 (3)从以上操作和实验现象，能得出什么结论？
4Al＋3O2
==
2Al2O3
铝也能与硫、卤素等起反应。
2Al＋3S Al2S3 2Al＋3Cl2 2AlCl3
（2）跟酸反应
a. 与非氧化性酸反应： 2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
2Al＋6H2SO4(浓) 加 热Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓) 加 热 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
1．铝的物理性质和用途
银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)
铝的用途
导电性很好，可以做电线、电缆
铝的用途
—— 延展性很好，做成铝箔可以用在 食品工业
铝的用途
——热的良导体: 导热能力比铁大三倍， 可以做炊具以及各种热交换器。
铝的用途
——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅 广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业， 窗门框等建筑业。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
（3）与水反应 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋ 3H2↑ 铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。
（4）跟强碱溶液反应 生成氢气和偏铝酸盐。 2Al＋2NaOH＋2H2O →2NaAlO2＋3H2↑ 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。
怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？
6e
2Al＋2NaOH＋6H2O →2NaAlO2＋3H2↑＋ 4H2O 无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
与氧化铁反应
2Al＋Fe2O高铝3 温→除2了F能e＋与A氧l化2O铁3反＋应热，还原出铁外， （铝和氧化铁还的能与混五合氧物化是二最钒、常氧用化的铬铝、热二氧剂化）锰等
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化 还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在 使用铝制品时要注意保护氧化膜。
练习
1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下， 再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即 塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间 后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象， 加入的白色晶体和金属片应是_________
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
金属氧A与放l＋出金C大r属2O量3氧的=化=热2物，Cr使的＋被A混l还2合O原3 物＋的热金，属在较高 铝热剂法：用加的温热度铝下粉，和呈金熔融属状氧态化并物跟的形成混的合炉物还原金
属渣的分方离法，。从而获得较纯的金属。
（6）跟盐溶液反应 铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的 铝离子。因此铝的还原性很强。
（1）跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
2Al＋3Hg(NO3)2 → 3Hg＋2Al(NO3)3
长毛反应
取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2 溶液，再用滤纸擦干。
观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅 速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖 白毛飘落。
(1)“白毛”的成分是什么？ “白毛”成分是Al2O3 (2)铝条用砂纸去膜后，为什么要用浸入Hg(NO3)2溶液？ Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面 生成致密的氧化铝薄膜。 (3)从以上操作和实验现象，能得出什么结论？
4Al＋3O2
==
2Al2O3
铝也能与硫、卤素等起反应。
2Al＋3S Al2S3 2Al＋3Cl2 2AlCl3
（2）跟酸反应
a. 与非氧化性酸反应： 2Al3+ ＋6H＋→ 2Al3＋＋3H2↑ b. 与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制
的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。
2Al＋6H2SO4(浓) 加 热Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓) 加 热 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O