普通化学复习提纲(全)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)普通高中学业水平测试（化学复习提纲）本文档旨在为普通高中学业水平测试（化学）的复习提供一份详细的提纲。
我们建议学生在复习时按照以下提纲进行，以保证复习的全面性和系统性。
一、化学基本概念1.1 物质的组成与分类- 元素的定义及表示方法- 原子、离子、分子、原子团的定义及性质- 纯净物与混合物的区别- 分散系的分类及特点1.2 化学反应- 化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）- 化学反应的条件及影响因素- 化学平衡的定义及原理- 可逆反应的特点1.3 物质的量- 物质的量的定义及单位（摩尔）- 物质的量的计算（物质的量浓度、质量分数等）- 物质的量在化学反应中的应用二、化学实验2.1 实验基本操作- 仪器的识别及使用方法- 常见玻璃仪器的洗涤与干燥- 实验基本操作（称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）- 实验安全及事故处理2.2 气体的制备与检验- 气体的制备方法及实验操作- 气体的收集与净化- 气体的检验方法及现象判断2.3 物质的鉴定与分析- 常见离子的鉴定方法及现象- 常见物质的成分分析及鉴别- 光谱分析、色谱分析等现代分析方法简介三、无机化学3.1 常见元素与化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷等常见元素的单质及化合物- 金属元素（碱金属、碱土金属、过渡金属等）的性质及应用- 非金属元素（卤素、氧族、氮族等）的性质及应用3.2 化学键与晶体结构- 离子键、共价键、金属键的定义及特点- 晶体结构的类型及特点- 金属晶体的电子排布与性质关系四、有机化学4.1 有机化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构与性质- 醇、酚、醚、酸、酯、胺等有机化合物的结构与性质- 生物大分子（蛋白质、核酸、多糖等）的结构与功能4.2 有机反应- 加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等有机反应类型- 有机反应的条件及影响因素- 有机合成路线的设计与评价五、化学与生活5.1 生活中的化学现象- 饮食中的化学成分及作用- 洗涤剂、化肥、农药的化学原理及作用- 能源转换过程中的化学反应5.2 化学与环境- 环境污染的类型及危害- 环境保护的化学途径及实例- 可持续发展与化学的关系六、选修内容6.1 现代化学技术- 电化学、光谱学、色谱学等现代化学分析方法- 纳米技术、材料科学等化学在前沿领域的应用6.2 化学史- 化学发展史概述- 著名化学家及其主要贡献- 化学与社会发展的关系以上为普通高中学业水平测试（化学）的复习提纲。
《普通化学》综合复习资料.doc
《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
初三化学复习提纲【五篇】
导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
化学复习提纲
化学复习提纲：第一单元化学改变了世界一、化学的研究对象：物质的组成物质的结构物质的性质物质的变化规律二、物质的变化：物理变化化学变化三、科学探究的基本思路：提出问题建立假设收集证据设计方案进行实验得出结论反思评价四、化学实验的基本操作：常用仪器的使用规则药品的取用物质的加热物质的称量与量取仪器的连接与洗涤第二单元水和溶液一、物质变化：1.物理变化：如水的三态变化2.化学变化：分解反应：定义：举例：水的电解现象：正极生成能使带火星的木条复燃的气体（氧气），负极生成能燃烧的气体（氢气），正、负极生成的体积比为1：2化学方程式：结论：水是由氢、氧两种元素组成化合反应：定义：举例：氢气燃烧二、构成物质的微粒1.分子：保持物质化学性质的最小粒子2.原子：定义：化学变化中的最小粒子结构：相对原子质量：以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它的比值3.离子：阳离子：原子失去最外层电子达到8电子稳定结构形成阳离子阴离子：原子得到电子达到8电子稳定结构形成阴离子4.特征：体积、质量很小；不停地运动；粒子间有间隔三、水的循环和净化：1.水在自然界的循环2.水的净化：沉降、过滤、杀菌、蒸馏四、水和溶液1.定义：2.特征：3.组成：溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质4.组成的表示方法：溶质的质量分数定义：公式：应用：溶液的稀释或浓缩溶液的配制：计算、称量、溶解第三单元我们周围的空气一、空气1.组成：氮气：78%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%氧气：21%氧气的实验室制法：反应原理：实验装置：检验方法：用带火星的木条观察复燃现象收集方法：排水集气法向上排气集气法氧气的性质：物理性质：化学性质：用途：用于潜水、医疗急救；炼钢、气焊等2.空气的发展史3.大气污染与防治、空气质量日报二、物质的组成1.元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称2.纯净物：单质：由一种元素组成化合物：由两种或两种以上元素组成3.化学式：定义：意义：化合价：定量计算：第四单元燃烧与燃料一、燃烧与灭火1.燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点2.灭火原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、隔离可燃物二、化学反应的表示1.质量守恒定律定义：微观解释：在化学反应中，构成物质分子的原子种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量也没有变化。
高一化学必修一复习提纲(通用8篇)
高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
化学复习提纲 人教版 初中全册
化学复习提纲人教版初中全册目录绪言. 1第一单元走进化学世界. 1第二单元我们周围的空气. 4第三单元自然界的水. 10第四单元物质构成的奥秘. 14第五单元化学方程式. 18第六单元碳和碳的氧化物. 21第七单元燃料及其应用. 25第八单元金属和金属材料. 28第九单元溶液. 32第十单元酸和碱. 35第十一单元盐化肥. 40第十二单元化学及生活. 44常见物质的化学式. 47常见物质的俗名. 48常见的化学方程式. 48常见反响的现象. 52常见物质的颜色、气味. 54多功能瓶. 55除杂. 56鉴定. 56绪言化学的概念：化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的根底。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川〞指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质l 氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质〔稳定性〕。
第二节化学是一门以实验为根底的科学一、蜡烛石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O2 25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究〞实验时，最重要的是做比照实验。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
人教版-高一化学必修一复习提纲
必修〔1〕化学复习提纲〔文科〕第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全〔１〕遵守实验规则要做到实验安全,要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法〔2〕会识别一些常用危险化学品的标志〔看课本Ｐ４的图片标志〕〖典型例题〗：1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志.下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是〔 B 〕A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法〔即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法〕,如：粗盐提纯〔泥沙不溶于水〕、氯化钾和二氧化锰的分离〔二氧化锰不溶于水〕等.B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台〔含铁圈、铁夹〕D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶〔如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥〕2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点："一贴""二低""三靠" ；"一贴"：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；"二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；"三靠"指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁. 蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅出来；②当出现大量晶体析出时就应停止加热.③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上；④蒸发皿中溶液不超过三分之二.2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志,从而进行混合物分离一种方法.如：石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台〔含铁圈、铁夹〕碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C、冷凝水的流向：下进上出沸石〔或碎瓷片〕的作用防止液体暴沸补充：温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A、萃取是利用某种物质〔即某溶质〕在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质〔即溶质〕的一种物理分离提纯方法,没有化学变化.应用如：从碘水中提纯碘.萃取剂的选择：与原溶剂不互溶,提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度.溶质转移方向：从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中.酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：酒精能与水互溶.B、分液是将两种不相混溶的液体〔且密度不同〕分离开来的操作.C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台〔含铁圈、铁夹〕.D、步骤：1、混合振荡2、静置分层3、分液E、萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液,使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中.振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置,待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质.为把溶质分离干净,一般需多次萃取.F、分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层；③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体恰好流完时立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体.4、物质的检验〔硫酸盐〕试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸〔排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰〕再滴加BaCl2 溶液A、现象有白色沉淀产生离子方程式B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：5、粗盐的提纯a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42-Cl- Na+其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-b)分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸.c)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质d)还要注意加入的顺序：符合两原则即可：①碳酸钠一定在氯化钡之后加；②盐酸一定最后加.第二节化学计量在实验中的应用知识网络：一、物质的量的单位-----摩尔〔1〕物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量,是国际单位制中的7个基本物理量之一.符号：n物质的量的单位：摩尔〔简称：摩〕,摩尔是表示物质的量的单位,符号为mol .注意："物质的量"是专有名词,不能简称为"物质量".微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等.〔2〕摩尔基准的确定与阿伏加德罗常数：摩尔基准的确定：国际上统一规定,以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目〔约为6.02×1023个12C原子〕为基准,若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同,我们就说该物质的物质的量为1 mol .注意：使用摩尔时,必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等,例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子.阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数.符号N A .注意：mol-1是阿伏加德罗常数的单位.6.02×1023 mol-1是实验测得的近似值.〔3〕微观粒子个数N、N A、n的关系：N = n ×N A二、摩尔质量与气体的摩尔体积〔1〕摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量,符号：M ,单位：g/mol.注意：以g/mol为单位时,摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子〔原子〕质量.质量m、M 、n的关系：n = m/M〔2〕气体的摩尔体积：①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积,单位L/mol ,符号Vm .决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离.阿伏加德罗定律：在同温同压条件下,任何气体的分子间的平均距离相同,物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目,因此体积相同.〔注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计.〕②特例：在标准状况下测得,1mol任何气体的体积都约等于22.4L.只有标况下,气体的摩尔体积常数才为Vm = 22.4L/mol .注意：任何气体既可以是混合气体〔如空气〕,也可以是纯净的气体单质〔如氧气〕,标况下气体体积只与粒子数目成正比,与气体种类无关,故标况下等物质的量的任何气体体积都相等.标况下V、Vm、n的关系：n = V / Vm标况指：101KPa 、0℃时<或1个大气压、273K时> .③阿伏加德罗定律的应用：在同温同压条件下,任何气体的V之比等于其n之比：n1：n2 = V1：V2④重要的补充公式：标况下,气体的密度ρ= M / Vm〔注意单位为g/L,不是常用的g/cm3〕三、物质的量浓度物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号C B ,单位mol·L-1 ,简称浓度.①定义式：C B = n B / V aq注意：V aq是溶液的体积,其单位是L ；n B是溶质的物质的量.②重要的导出公式：C B = 1000ρw / M四、配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤：计算、称量〔或量取〕、溶解、〔静置到室温后〕转移、洗涤并转移、定容、〔摇匀、装瓶〕.2、所需仪器：〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题. 〔1〕用天平称量NaOH固态g.称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速,目的是.〔2〕实验所需要的仪器有容量瓶〔规格是：〕,还有：.〔3〕下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是.A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题〔1〕配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量.〔2〕不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等.所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液.〔3〕在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的,而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配制溶液的物质的量的浓度不准确. 〔4〕定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标定容积.将容量瓶各反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失. 4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因〔1〕使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒量取液体时,俯视读数,使所读液体的体积偏小；③容量瓶内溶液的温度高于20℃,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高.〔2〕使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①砝码有残缺；②用量筒量取液体时,仰视读数,使所读液体的体积偏大；③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；④转移或搅拌时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低.⑤用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量减少,致使溶液的浓度偏低；。
初中化学知识点完整整理全面总览详解提纲
初中化学知识点完整整理全面总览详解提纲一、化学基础知识点1. 物质与性质- 物质的分类- 纯物质和混合物- 物理性质和化学性质2. 原子和元素- 原子的结构和性质- 元素的分类和周期表- 元素的常见特征和性质3. 化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本表示- 化学平衡和反应速率- 化学计算与化学量的关系4. 分子和化合物- 分子的组成和分子式- 化合物的性质和分类- 常见化合物的命名规则二、常见物质的性质和应用1. 酸、碱和盐- 酸碱中和反应- 酸碱指示剂和pH值- 盐的种类和常见应用2. 金属和非金属- 金属的性质和常见应用- 非金属的性质和常见应用- 金属与非金属的反应3. 气体和溶液- 气体的性质和压力- 溶液的组成和溶解度- 饱和溶液和过饱和溶液的概念4. 石油和燃料- 石油的成分和提炼- 燃料的分类和燃烧反应- 燃料的利用和环境问题三、化学反应和能量变化1. 氧化和还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化和还原剂的判定- 高温燃烧和自燃现象2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点- 酸碱中和反应的能量变化- 酸碱指示剂的选择和应用3. 反应速率和化学平衡- 反应速率的影响因素- 反应速率的表示和单位- 化学平衡和平衡常数4. 吸热和放热反应- 吸热反应和放热反应的特点- 热化学方程式和焓的变化量- 燃烧反应和热能利用四、化学与环境、健康的关系1. 水资源和水污染- 水的重要性和质量检测- 水污染的原因和分类- 环境保护和节约用水2. 大气污染和臭氧层破坏- 大气污染的来源和危害- 燃煤和机动车尾气排放- 臭氧层的作用和保护措施3. 废物处理和资源回收利用- 废物产生和处理的问题- 回收和循环利用的意义- 生活垃圾的分类和处理方法4. 化学品和健康问题- 化学品的分类和毒性- 化学品的安全使用和储存- 化学品事故的应对和预防措施总结：本文通过对初中化学知识点进行整理和总览，包括了化学基础知识、常见物质的性质和应用、化学反应和能量变化以及化学与环境、健康的关系等方面的内容。
(完整word)高中化学复习提纲
高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
普通化学复习提纲
总复习1． 基本要求:2． 认真的看两遍书（笔记, 书中自有黄金屋）。
3. 认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理和理论。
对重点要求的内容, 必须掌握。
4. 作业应认真检查, 做过的习题要明白错在何处。
5. 公式：形式必须记准确, 应用场合切莫混淆, 尤其是第一章的公式6. 适量做辅导教材上的习题。
7. 重视实验, 看实验书和实验报告。
8. 抓紧答疑。
考前答疑时间安排: 本学期期末考试定在元月11日上午9: 30, 期末答疑从元月8日上午开始。
考前答疑安排3天: 元月8日、9日上下午, 10日全天及晚自习。
9: 00－12: 00, 14: 00－16: 40。
地点: 教西D 座303或304。
6.带计算器，公式、F 值、R 值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。
7.获得高分必备条件: 概念清楚、知识结构清晰、公式记准会用、计算准确第一章 化学热力学基础一、本章的基本概念和理论:1.体系与环境 状态函数的特征:①唯一; ② ∆Z 与途径; ③循环过程∮d Z =0 2.体积功的计算: W 体积= – P 外● (V (恒外压) 热功取值: Q(+ 吸), W(+ 体系得到能量) 3. 热力学第一定律------能量守衡：(1) 封闭: (U = Q + W 公式(1) 若是恒容: (U =若是恒压： = (H (注意, 只存在数值上的关系)(2) 物质的标准摩尔生成焓 θm f H ∆ (标准下各最稳定单质的 θm f H ∆ 为零) (3) 标准摩尔反应热 θm r H ∆ 由盖斯定律可得 θm r H ∆ =)(产物θm fiH v ∆∑－)(反应物θm f i H v ∆∑公式(2)(4)热力学的标准态 压力 θp =100kPa对气态物质 各气态物质的分压均为 100kPa 即θp ；对液态物质 在 下, 各液态物质的浓度均为1mol · kg-1； 对纯液体和固态物质 在 θp 下的纯物质 (5) 反应进度的概念及意义, 即1mol 反应的含义 4. 热力学第二定律———— 化学反应的方向 (1)熵与混乱度(θm S 单位 J · mol -1 · K -1) (2)反应熵变的求取: = － 公式(3) 此值能否直接用于判断反应方向？ 为什么？ (3)吉布斯函数及其关系式θm r G ∆（T ） = θm r H ∆－ T θm r S ∆ 公式(4*) (注意能量单位统一)θm r G ∆ =)(产物θm fiG v ∆∑－)(反应物θm f i G v ∆∑ 公式(5)（4）在标准状态下可用 作为反应是否可能自发的判据（若不是标准态如何处理, 必须清楚）自发: < 0 ； 平衡: = 0 ； 不自发: > 0 如何计算？298K 下的咋求, 其他温度下的如何求？ (5) 任意状态时反应方向的确定方法一: 公式(6)自发: < 0 ； 平衡: = 0 ； 不自发: > 0容易出错处： 与温度有关, 298K 下的咋求, 其他温度下的 如何求？ （当任意状态下达到平衡时应有=∆G r 0 所以 因为θm r G ∆ = θK RT ln -因此 , 才有下面的方法二）方法二：判断任意状态时反应方向, 可通过Q 与 的大小关系直接判断。
高中化学必修一复习提纲
高中化学必修一复习提纲
一、物质的组成
（一）原子
1、原子的概念和结构
（1）原子的基本概念。
原子是物质的最小组成单位，是物质中具有特定化学性质的最小结构单位。
（2）电子结构。
原子是由一个或多个电子和一个原子核组成的中心透明的球形结构，电子环绕在原子核周围，原子核由质子和中子组成，质子和中子具有正电荷和负电荷，形成原子核。
2、元素周期律
（1）元素周期律的基本概念。
元素周期律是指每个元素周围最多围绕8个电子，围成一种最基本的结构，而且在随着原子序数增大，元素的化学性质也会有所变化。
（2）元素周期律的分类。
元素周期律可以分为两类：一类是原子半径变化的规律，即随着原子序数增加，原子半径也会变大；另一类是化学性质的变化规律，即随着原子序数增加，元素的化学性质也会有一定的变化。
（二）分子
1、分子的基本概念。
分子是两个或多个原子组成的最小结构单位，是一种稳定的、有一定形状的化学实体。
2、分子的组成。
分子可以由同种原子或异种原子构成，其中同种原子组成的分子称为单原子分子，异种原子组成的分子称为简单分子或复合分子。
3、分子的结构。
化学复习提纲
1、化学变化(有新物质生成)和物理变化(没有新物质生成)。
物理性质：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、合_反应（多溶解性、挥发性、吸附性等。
化学性质：活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
四大基本．．类型反应：化变一，生成物只有一种）；分解反应（一变多，反应物只有一种）；置换反应_（单换单，金属活动性顺序前换后）、_复分解反应(条件：生成物有沉淀或水或气体等)。
注意：氧化反应、还原反应、酸碱中和反应不是基本类型反应，但是中和反应属于复分解反应。
2、单质对应的元素化合价均为_0_。
化合物中各元素的正负化合价的代数和为0。
化合物中常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌铜，三铝二三铁。
表达：在什么物质中，某元素化合价为……。
例如：在氧化亚铁FeO中，铁元素化合价为+2价；在氧化铁Fe2O3中，铁元素化合价为+3价。
在二氧化氯ClO2中，氯元素化合价为+4价。
3、用化学元素符号或者化学式表示以下之最：地壳中元素含量（前四）之最：O最多；其次：Si；Al（地壳中金属元素含量最多）；Fe（谐音：养闺女贴了）,地壳中含量最多的金属和非金属组合成化合物为Al2O3_。
相对分子质量最小、密度最小的气体H2。
安全气球为He_(氦气)球。
最简单的氧化物（相对分子质量最小的氧化物）H2O_。
自然界中最硬的物质_C(金刚石)。
最简单的有机物_CH4_。
4、空气属于混合物;其中氧气体积分数的测定：实验现象：①红磷燃烧时，产生大量白烟，并放热_，②冷却后,打开弹簧夹,烧杯中的水倒流回集气瓶约1/5。
磷在空气中燃烧的化学方程式为__。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①、装置气密性不好；②_、红磷没有过量；_③、未等冷却后打开弹簧夹（止水夹）。
5、空气的成分按体积分数计算，氮气大约为4/5（78%）、氧气大约为1/5（21%）、稀有气体、二氧化碳等。
二氧化碳、氮气化学性质很稳定，可用于包装保存食品等。
气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的大量燃烧和工厂的废气。
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普学复习提纲第一章热化学与反应重要概念1. 系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。
人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2. 相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。
3•状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T质量m和组成等各种宏观性质的综合表现。
4. 状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
5. 广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6. 强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。
如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。
强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7. 热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1 到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8. 实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9•化学计量数：0= VB E表示反应中物质的化学式，VE是B的化学计量数，B量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。
11.反应进度n b /v b 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。
12. 反应热的测定：q c s m s（T2 T1）c s m s T C s T 所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。
前一部分的热用q （H2O）表示，后一部分热用q b表示，钢弹组件的总热容C b告诉了则直接求得q b。
13. 习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。
14. 一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。
15. 能量守恒定律：在任过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。
也叫做热力学第一定律。
16. 热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。
殊途同归，值变相等。
而复始，值变为零。
17. 系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。
若系统吸热值为正，若系统放热值为负。
18. 系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。
系统得功为正，系统做功为负。
在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功，除体积功以外的一切功称为非体积功。
19. 功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。
而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。
20. 化学反应热是指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。
21. 定容反应热，在恒容，不做非体积功条件下。
这样热力学能改变量等于定容反应热。
其也只取决与始态和终态。
22. 定压反应热，在恒压，只做体积功的条件下，U U2U1q p p (V2Vj 即q p(U2pV2) (U1pV1)令H U pV则q p H2 H i是焓的增量，称为焓变。
如果<0 表示系统放热，>0 表示系统吸热，为吸热反应。
23. 对于只有凝聚相的系统即液态和固态的系统，q p q v ，对于有气态物质参与的系统，考虑到体积的变化，可得q p, m q v, m (Bg) RT 即r H m 2 m (Bg)RTBB24. 盖斯定律：在恒容或者恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化途径无关。
25. 在任一温度T、标准压力p下表现出理想气体性质的纯气体状态为气体物质的标准状态。
液体固体物质或溶液的标准状态为任一温度T,标准压力p下的纯液体，纯固体或标准浓度C 时的状态。
26. 单质和化合物的相对焓值,规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。
生成焓的负值越大, 表明该物质键能越大,对热越稳定。
27. 规定水和氢离子的标准摩尔生成焓值为零。
28.298.15K 温度下标准摩尔反应焓等于同温度下个参加反应物质的标准摩尔生成焓与其化学计量数的乘积的总和。
若系统的温度不是298.15K ，反应的焓变会有些改变，但一般变化不大，即反应的焓变基本不随温度而变。
第二章化学反应的基本原理重要概念1. 自发反应：在给定的条件下能自动进行的反应或过程叫做自发反应或自发过程。
自发过程都是热力学的不可逆过程。
2. 系统倾向于取得最低的势能。
3. 反应的焓变是判断一个反应能否自发进行的重要依据但是不是唯一的依据。
4. 过程能自发地向着混乱程度增加的向进行。
5. 熵是系统物质微观粒子的混乱度（或无序度）的量度。
S kin ，式中Q为热力学概率或者称混乱度，k 为波尔兹曼常数。
6. 熵的公式表明：熵是系统混乱度的量度，系统的微观状态数越多，热律学概率越大，系统越混流乱，熵就越大。
7. 热力学第二定律：在隔离系统中发生的自发反应必伴随着熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值，这就是自发过程热力学的准则，称为熵增加原理。
8. 热力学第三定律：在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。
表达式为S（0K）=kin1=0 ；9. 依此为基础，若知道某一物质从绝对零度到指定温度下的一些热力学数据如热容等，就可以求出此温度时的熵值，称为这一物质的规定熵。
10. 单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵。
11. 规定处于标准状态下水合氢离子的标准熵值为零12. （1）对于同一物质而言，气态时的熵大于液态时的，液态时的熵又大于固态时的熵。
（2）同一物质在相同的聚集态时，其熵值随温度的升高而增大；（3）在温度和聚集态相同时，分子或晶体结构较复杂的物质熵值大于分子或晶体结构较为简单的物质的熵值。
（4）混合物或溶液的熵值往往比相应的纯净物的熵值大。
13. 对于物理或者化学变化而言，几乎没有例外，一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值的增大。
14. 注意，虽然物质的标准熵随温度的升高而增大，但是只要是没有引起物质聚集状态的改变，其值通常相差不大，可以认为反应的熵变基本不随温度而变，这一点和焓变很类似。
15. 自由能：把焓和熵并在一起的热力学函数。
16. 吉布斯函数：G H TS或者写成r G m r H m T $m。
17. 以G作为判断化学反应自发性的标准，称为最小能原理即：G<0自发过程，过程能向正向进行；G=0 平衡状态；G>0非自发过程，过程能向逆向进行。
18. 熵判据和吉布斯函数判据的比较：19. 如果化学反应在恒温恒压条件下，除了做体积功外还做非体积功',则吉布斯函数判据应为：G '自发过程；G '平衡状态；G '非自发状态，上式的意义是在等温等压下一个封闭系统所能做的最大非体积功等于吉布斯函数自由能的减少。
G max，max表示最大电功。
V B20. 热力学等温程：r G（T）r G m（T）R「n B（P B/P）其中R为摩尔气体常数，P B为参与反应的物质E的分压力，p为标准压力（p = 100kPa ）, 为连乘算符，习惯上将（p B/ p ）V B称为反应商Q，p B /p称为相对分压，所以上B式可以写成：r G m（T）r G m（T）RTlnQ，若所有气体的分压均处于标准状态，即Q=1，这时任一态变成了标准态。
21. 道尔顿分压定律：第一，混合气体的总压力p等于各组分气体分压力P i之和。
即p P i;第二，混合气体中的某组分气体i的分压力等于混合气体的总压力p与该组分气体的摩尔分数x i之乘积，即p i px i式中，x i n i / n，即某组分气体i的摩尔分数等于该气体i的物质的量n i与混合气体总的物质的量n之比。
22. 标准摩尔生成吉布斯函数：在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯净物时反应的吉布斯函数变。
23. 水合氢离子的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。
24•反应的焓变和熵变基本不随温度改变，而反应的标准摩尔生成吉布斯函数变则是温度的线性函数。
25. 任意状态时的反应的摩尔吉布斯函数变可根据实际条件用热力学等温程进行 计算。
26. 宏观上的化学平衡是由于微观上仍持续进行着正逆反应的效果相互抵消所 致，所以化学平衡是一种动态平衡。
27.「G T 0就是化学平衡的热力学标志或称反应限度的判据。
平衡系统的性质不随时间而改变。
28. 标准平衡常数：当化学反应处于平衡状态时，以其化学反应的化学计量数（绝对值）为指数的各产物与反应物分压或浓度的乘机之比为一个常数。
K 只是温度的函数，K 值越大说明反应进行的越彻底，反应物的转化率越高。
29. 转化率是指某反应物在反应中已转化的量相对于该反应物初始用量的比率30.标准平衡常数可从标准热力学程函数求得。
当反应达到平衡时，r G m （T ）=0， 则热力学等温程式可以写成V R亠 r G m （T ） r G m （T ）RTIn （P B /P ）0,将 K B31. （1） K 表达式可直接根据化学计量程式写出；（2） K 的数值与化学计量程 式的写法有关；（3） K 不随压力和组成而变，但K 与r G m （T ）—样都是温度T应的平衡常数等于各反应平衡常数的乘积。
33. 一切平衡都只是暂时的，相对的。
因条件的改变使化学反应从原来的平衡状 态转变到了新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。
{p ；q /p /B 代入上式中 B 得：r G m （T ） RTInK ，InK r G m（T ）RT34••查德里原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度压力或者温度，平衡 就会向能减弱这个改变的向移动。
35.根据热力学等温程式 r G （T ） r G （T ） RTInQ 及r G （T ） RTInK 合 并此两式可得r G m RTIn 2 根据此式只需比较静态的反应商 Q 与平衡常数KK 的相对大小，就可以判断反应进行的向即平衡移动的向，可分为下面三种情 况：当Q< K ，则r G m <0反应正向自发进行；当Q= K ，则r G m =0，平衡 状态；当Q> K ，贝U Rm 〉。
,反应逆向自发进行。
37. •查德里原理得出：化学平衡的移动或化学平衡的向是考虑反应的自发性, 决定于r G m 是否小于零；而化学平衡则是考虑反应的限度，及平衡常数它取决 于r G m （注意不是r G m ）数值的大小。